氯气的性质及其实验室制法精选课件.ppt

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1、结束关于氯气的性质及其实验室制法第一页，本课件共有30页颜色、状态、气味：密度：熔沸点溶解性刺激性气味、黄绿色的有毒气体；在101kPa下 熔点：-101 沸点：-34.6，易液化；可溶于水（1:2）一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。比空气大第二页，本课件共有30页结束二、化学性质二、化学性质1.与金属反应与金属反应2Na+Cl2=2NaCl点燃Cu+Cl2=CuCl2剧烈燃烧，黄色火焰，有白烟生成剧烈燃烧，黄色火焰，有白烟生成剧烈燃烧，棕黄色烟生成剧烈燃烧，棕黄色烟生成产物溶于水后，浓溶液显绿色产物溶于水后，浓溶液显绿色稀溶液显蓝色稀溶液显

2、蓝色2Fe+3 Cl2=2FeCl3结论：结论：Cl2能和能和大多数金属大多数金属在点燃或加热条件下反应生成在点燃或加热条件下反应生成高价态高价态金金属氯化物属氯化物 点燃点燃第三页，本课件共有30页2.2.氯气与非金属的反应氯气与非金属的反应 点燃点燃 H H2 2 ClCl2 2=2HCl=2HCl 光照光照H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl现象：安静的燃烧，发出现象：安静的燃烧，发出苍白色苍白色火焰火焰 ，白雾，白雾 。此现象唯一此现象唯一现象：爆炸，爆炸，白雾白雾。把气体混合后用强光照射，也能反应把气体混合后用强光照射，也能反应第四页，本课件共有30页 2P+3Cl2=

3、2PCl3 氯气不足时 产物为无色液体，制敌百虫。PCl3 Cl2 PCl5 过量时 产物为白色固体现象：白色烟雾生成。第五页，本课件共有30页问题讨论问题讨论什么叫燃烧？燃烧不一定有氧气参加，任何发光燃烧不一定有氧气参加，任何发光放热的剧烈的化学反应叫做燃烧放热的剧烈的化学反应叫做燃烧想一想第六页，本课件共有30页 在常温下，在常温下，1 1体积的水能体积的水能 溶解约溶解约2 2体积的氯气。体积的氯气。水溶液叫做水溶液叫做氯水，氯水，黄绿色黄绿色。水V氯气2V氯水3.3.与水的反应与水的反应第七页，本课件共有30页Cl2+H2OHCl+HClO氧化还原反应氧化还原反应3.氯气与水反应氯气与

4、水反应HClO的化学性质：的化学性质：光照会加速分解光照会加速分解1.不稳定性不稳定性 2HClO2HCl+O2 2.强氧化性：比氯气强强氧化性：比氯气强 漂白性：漂白性：使某些使某些染料染料和和有机色素有机色素褪色，褪色，可用作棉、麻、纸张等的漂白剂可用作棉、麻、纸张等的漂白剂 杀菌消毒杀菌消毒:1L自来水中加自来水中加0.002克克 3.弱酸性，比碳酸还弱。弱酸性，比碳酸还弱。第八页，本课件共有30页探究探究a新制氯水中含有哪些微粒？新制氯水中含有哪些微粒？第九页，本课件共有30页新新制制氯氯水水中中的的微微粒粒分子分子离子离子Cl2H2O HClO ClHClOOH结论：结论：第十页，本

5、课件共有30页新制氯水与液氯有何区别？新制氯水与液氯有何区别？问题问题1：第十一页，本课件共有30页氯水氯水液氯液氯物质类别物质类别 粒子种类粒子种类主要性质主要性质保存方法保存方法 棕色瓶棕色瓶耐压钢瓶中耐压钢瓶中混合物混合物纯净物纯净物Cl2、HClOH2O、Cl-、H+、ClO-等等Cl2黄绿色溶液，能导电，黄绿色溶液，能导电，具有氯气的性质、酸具有氯气的性质、酸性、漂白性性、漂白性黄绿色液体，不黄绿色液体，不导电，具有氯气导电，具有氯气的性质的性质第十二页，本课件共有30页问题问题2：新制氯水与久置氯水有何区别？新制氯水与久置氯水有何区别？第十三页，本课件共有30页新制氯水中新制氯水中

6、含有微粒：含有微粒：久置氯水中久置氯水中含有微粒：含有微粒：Cl2、H2O、HClOH+、Cl、ClO、OHH2OCl、H+、OH实际为盐酸实际为盐酸2HClO光光2HCl+O2第十四页，本课件共有30页问题问题3 3：潮湿的氯气（氯水）为何使紫色石蕊先变红潮湿的氯气（氯水）为何使紫色石蕊先变红后退色？后退色？第十五页，本课件共有30页氯气与碱溶液的反应氯气与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（吸收氯气）（吸收氯气）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(漂白原理）酸性：碳

7、酸大于次氯酸第十六页，本课件共有30页氯气（Cl2）的用途：用于自来水的消毒、杀菌；制消毒剂（如84消毒液）工业上合成盐酸有机合成，如聚氯乙烯；用于医药、农药（制有机氯农药）漂白剂：漂白造纸、纺织品第十七页，本课件共有30页结束1.为何氯气可用钢瓶储运？为何氯气可用钢瓶储运？2.怎样预防氯气泄漏？怎样预防氯气泄漏？8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(有白烟生成）有白烟生成）第十八页，本课件共有30页1、写出实验室制备、写出实验室制备O2、H2的化学方程式的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KClO3=2KCl+3O2MnO2第十九页，本课件共有30页瑞典化学家舍勒瑞典化学家舍勒

8、舍勒舍勒【瑞典瑞典】公元公元1742一一1786他测定过他测定过软锰矿（二氧化锰）软锰矿（二氧化锰）的性质。证明的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：首次实现了下述反应：MnO2HCl MnCl2H2OC12他发现，这种呛人的黄色气体（他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能使）能使染料退色，有许多奇特的性质。染料退色，有许多奇特的性质。第二十页，本课件共有30页MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 1.原理：原理：用氧化剂在适当的条件下将负一价用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。氯氧化成为零价氯。2

9、.药品：药品：MnO2和浓盐酸和浓盐酸3.化学方程式：化学方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2离子方程式：离子方程式：得得2e-失失2e-第二十一页，本课件共有30页4.气体发生装置与仪器气体发生装置与仪器分液漏斗圆底烧瓶酒精灯铁架台(带铁圈铁夹)石棉网导管思考思考此此装装置置与与制制H2的的有有何何不不同同？双孔塞第二十二页，本课件共有30页5.收集方法：收集方法：a.向上排气法向上排气法b.排饱和食盐水法排饱和食盐水法6.尾气处理：尾气处理：NaOH溶液溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O7.除杂与干燥除杂与干燥HCl气体气体水蒸气水蒸气(饱和食盐溶液饱

10、和食盐溶液)浓硫酸浓硫酸(无水无水CaCl2)第二十三页，本课件共有30页长颈漏斗应改成分液漏斗长颈漏斗应改成分液漏斗烧瓶下应垫石棉网烧瓶下应垫石棉网应用酒精灯加热应用酒精灯加热稀盐酸应改为浓盐酸稀盐酸应改为浓盐酸多余多余Cl2应通入应通入NaOH溶液中溶液中第二十四页，本课件共有30页板书设计板书设计二、氯气的实验室制法二、氯气的实验室制法1、原理：、原理：用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。氯。2、药品：、药品：二氧化锰、浓盐酸二氧化锰、浓盐酸3、化学方程式：、化学方程式：MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O离子方

11、程式：离子方程式：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl24、仪器及装置：、仪器及装置：5、收集：、收集：向上排空气法向上排空气法6、尾气处理：、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中玻璃导管通入氢氧化钠溶液中7、除杂：、除杂：饱和食盐水饱和食盐水8、干燥：、干燥：浓硫酸浓硫酸或无水或无水CaCl2第二十五页，本课件共有30页选择气体发生装置的原则是反应选择气体发生装置的原则是反应物的状态和反应条件物的状态和反应条件项目项目装配发生装置装配发生装置的主要仪器的主要仪器收集气收集气体方法体方法发生装置发生装置类型类型Cl2O2H2向上排气法（或排向上排气法（或排饱和食盐水法）饱和食盐水法

12、）排水法（或向上排水法（或向上排空气法排空气法固液加热固液加热固液不加热固液不加热固固加热固固加热排水法（或向排水法（或向下排空气法下排空气法第二十六页，本课件共有30页C C1、实实验验室室制制氯氯气气时时有有如如下下操操作作，操操作作顺顺序序正正确确的是的是 （）连连接接好好装装置置，检检查查气气密密性性缓缓缓缓加加热热，加加快快反反应应，使气体均匀逸出使气体均匀逸出在烧瓶中加入二氧化锰粉末在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A B A B C

13、 D C D 第二十七页，本课件共有30页实验步骤实验步骤连接好装置，检查气密性连接好装置，检查气密性在烧瓶中加入二氧化锰粉末在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中第二十八页，本课件共有30页2、实验室还可用、实验室还可用KMnO4或或KClO3代替代替MnO2与浓盐酸反应制氯气与浓盐酸反应制氯气2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 思考思考 上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何物质？电子转移的方向和数目能标出吗？物质？电子转移的方向和数目能标出吗？第二十九页，本课件共有30页结束感感谢谢大大家家观观看看第三十页，本课件共有30页