【教学课件】第二节常见的碱.ppt

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1、 第二节第二节 常见的碱常见的碱高新区四中高新区四中 李素平李素平一、一、一、一、碱的物理性质碱的物理性质碱的物理性质碱的物理性质1.1.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）实验实验实验实验现象现象现象现象分析分析分析分析观察观察观察观察放表面皿上放表面皿上放表面皿上放表面皿上放入水中放入水中放入水中放入水中白色块状固体白色块状固体白色块状固体白色块状固体表面潮湿表面潮湿表面潮湿表面潮湿试管外壁温度试管外壁温度试管外壁温度试管外壁温度较高较高较高较高氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收空气中的水分空气中的水分空气中的水分空气中的水分溶解时放热溶解时放热溶解时

2、放热溶解时放热氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1.1.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.2.氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 CaO+

3、H2O=Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（）、氨水（NH3H2O）等。）等。1.碱与指示剂的作用碱与指示剂的作用二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质碱溶液能使紫色的石蕊溶液变碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色蓝色，使无色的酚酞溶液变使无色的酚酞溶液变红色红色。碱跟酸类起中和反应，生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2ONaOH+H2SO4KOH+HCl2.碱与酸的作用碱与酸的作用 跟酸发

4、生中和反应，在农业上常用来改良跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性酸性土壤。土壤。在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰3.碱与非金属氧化物的作碱与非金属氧化物的作用用2NaOH+CO2=氢氧化钠放置在空气中会发生变氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。质，所以氢氧化钠必须密封保存。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检检验验CO2）Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4Fe(OH)3+3NaCl碱跟盐类反应的条件：1、反应的碱和盐必须可溶于水；2、生成物中应该有沉淀、气体和水生成。Ca(OH)2

5、+Na2CO3=CaCO3+2NaOH可以用来制造氢氧化钠4.碱与盐的反应碱与盐的反应小结：碱的通性小结：碱的通性 碱跟酸碱指示剂起反应，使石蕊碱跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变变蓝蓝，酚酞变，酚酞变红。红。碱碱+酸酸=盐盐+水水 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水碱碱+某些盐某些盐=另一种盐另一种盐+另一种碱另一种碱【思考】不同的碱为什么有相似的【思考】不同的碱为什么有相似的化学性质？化学性质？NaOH NaOH NaNa+OHOH-Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca Ca2+2+2OH+2OH-碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相，所以，碱也有一些相似的性质。似的性质。结束寄语结束寄语 悟性的高低取决于有无悟悟性的高低取决于有无悟“心心”,”,其实其实,人与人的差别就在于人与人的差别就在于你是你是否去思考否去思考,去发现去发现下课了下课了!