高一化学(鲁科版)《第一章-第一节-元素周期表的应用(1)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程课件.pptx

《高一化学(鲁科版)《第一章-第一节-元素周期表的应用(1)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学(鲁科版)《第一章-第一节-元素周期表的应用(1)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程课件.pptx（44页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第一章 第三节 元素周期表的应用（1）鲁科版 高一年级 化学主讲人 中学1871年门捷列夫元素周期表含63种已发现的元素和几十个空位1871年门捷列夫元素周期表含63种已发现的元素和几十个空位类硼类铝类硅镓（1875）锗（1875）钪（1879）预测证实元素性质递变规律第3周期研究问题：同周期元素的性质有怎样的递变规律？化合价、原子半径、原子的得失电子能力第3周期原子失电子能力NaMgAl，原子得电子能力SiPSCl预测：第3周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱解释：预测原子得失电子能力的依据是什么呢？元素符号Na Mg Al Si P S Cl电子层数核电荷数核对最外层电子的引力原

2、子半径原子结构最外层电子数得失电子能力元素性质元素位置元素符号Na Mg Al Si P S Cl第三周期从左到右，从第IA族到VIIA族Na Mg Al 4Si P S Cl 4电子层数相同核电荷数从左到右逐渐增大核对最外层电子的引力从左到右逐渐增大原子半径从左到右逐渐减小NaMgAl，失电子能力减弱SiPSCl，得电子能力增强原子结构最外层电子数得失电子能力元素性质元素位置元素位置原子结构元素符号Na Mg Al Si P S Cl第三周期从左到右，从第IA族到VIIA族Na Mg Al 4Si P S Cl 4电子层数相同核电荷数从左到右逐渐增大核对最外层电子的引力从左到右逐渐增大原子半

3、径从左到右逐渐减小NaMgAl，失电子能力减弱SiPSCl，得电子能力增强原子结构最外层电子数得失电子能力元素性质元素位置决定原子得失电子趋势主要决定因素元素符号Na Mg Al Si P S Cl第三周期从左到右，从第IA族到VIIA族Na Mg Al 4Si P S Cl 4电子层数相同核电荷数从左到右逐渐增大核对最外层电子的引力从左到右逐渐增大原子半径从左到右逐渐减小NaMgAl，失电子能力减弱SiPSCl，得电子能力增强原子结构最外层电子数得失电子能力元素性质元素位置依据原子结构Na到Cl处于同一周期，从左到右，原子的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，得

4、电子能力增强。预测：原子失电子能力NaMgAl，原子得电子能力SiPSCl元素性质元素位置最外层电子数，电子层数，核电荷数周期，主族原子半径原子得失电子能力方法如何验证预测是正确的呢？原子失电子能力NaMgAl，原子得电子能力SiPSCl预测抽象元素性质具体实验事实元素位置原子结构元素性质活动：设计实验方案比较钠、镁、铝三种元素原子失电 子能力的相对强弱方案1 将金属钠、镁条分别放入滴有酚酞溶液的水中，观察现象。方案2 将表面积相同的镁条、铝条打磨后放入试管中，分别放入等浓度等体积盐酸，观察现象。原子单质和水、酸反应评价方案：2Na+2H2O 2NaOH+H2 Mg+2H2O Mg(OH)2+

5、H2 Mg+2H+Mg2+H2 2Al+6H+2Al3+3H2 2e-2e-2e-6e-金属单质+水或酸还原剂氧化剂原子失电子能力方案1 将金属钠、镁条分别放入滴有酚酞溶液的水中，观察现象。方案2方案3 将金属钠、镁条、铝条分别放入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象。将金属钠、镁条、铝条分别放入等浓度等体积的盐酸中，观察现象。评价方案：多种方案的讨论将表面积相同的镁条、铝条打磨后放入试管中，分别放入等浓度等体积盐酸，观察现象。方案4三种元素一起比较取局部两两比较证据组合思维方案实施：比较钠、镁单质分别与水反应的难易程度方案实施：比较镁、铝单质分别与盐酸反应置换出氢气的难易程度实验结论：钠熔成银白色小

6、球,浮在水面，四处游动,溶液变红。镁与水反应缓慢，少量气泡，镁条周围溶液略微变红。镁与盐酸剧烈反应，产生大量气泡。铝与盐酸混合一段时间后出现少量气泡。实验现象：原子失电子能力：NaMgAl金属单质的还原性：NaMgAl查阅资料：一般来说，一种元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明这种元素原子失电子的能力越强。推测：碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3实验验证：设计实验比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱已知：Mg(OH)2和Al(OH)3均难溶于水实验1：向盛有Mg(OH)2和Al(OH)3的试管中分别加入盐酸，观察现象。实验2：向盛有Mg(OH)2和Al(OH)3的试管中分别加入

7、NaOH溶液，观察现象。方案设计：方案实施：向MgCl2和AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液，均产生较多白色浑浊后，分别滴加盐酸，白色浊液均变澄清。实验1：实验2：向盛有Mg(OH)2和Al(OH)3的试管中分别加入NaOH溶液Mg(OH)2溶于盐酸，不溶于氢氧化钠溶液。Al(OH)3溶于盐酸，也溶于氢氧化钠溶液。实验现象：Mg(OH)2溶于盐酸，不溶于氢氧化钠溶液。Al(OH)3溶于盐酸，也溶于氢氧化钠溶液。实验现象：现象解释：Al(OH)3+NaOH NaAl(OH)4四羟基合铝酸钠Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OH-Al

8、(OH)4-四羟基合铝酸根两性氢氧化铝碱性氢氧化镁Mg(OH)2溶于盐酸，不溶于氢氧化钠溶液。Al(OH)3溶于盐酸，也溶于氢氧化钠溶液。实验现象：现象解释：Al(OH)3+NaOH NaAl(OH)4四羟基合铝酸钠Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OH-Al(OH)4-四羟基合铝酸根两性氢氧化铝实验结论：原子失电子能力：MgAl碱性：Mg(OH)2Al(OH)3碱性氢氧化镁研究思路元素位置原子结构元素性质原子失电子能力 NaMgAl预测验证金属钠、镁条与水反应的难易程度镁条、铝条与酸反应的难易程度金属单质还原性氢氧化镁、氢氧化铝与

9、盐酸、氢氧化钠能否反应最高价氧化物对应水化物的碱性物质性质体现研究思路元素位置原子结构元素性质原子失电子能力 NaMgAl预测验证金属钠、镁条与水反应的难易程度镁条、铝条与酸反应的难易程度金属单质还原性氢氧化镁、氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠能否反应最高价氧化物对应水化物的碱性物质性质实验目的的转化实验设计采用证据组合的方式预测 原子得电子能力 SiPSCl如何证明预测是正确的呢？你的方法与手段是什么？物质的性质采用实验探究、查阅资料的方式元素的性质查阅资料 利用有关物质的性质来判断元素原子得电子能力的强弱时，可以采用以下方法：1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性。

10、一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，表明元素原子得电子能力越强。2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般来说，一种元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明这种元素原子得电子的能力越强。通过上述资料，如何进一步查找资料寻找证据？元素：Si P S Cl物质：单质，气态氢化物，最高价氧化物对应的水化物物质的性质：单质与氢气化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性1.硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸难溶于水，是一种很弱的酸。2.磷的最高价氧化物（P2O5）对应的水化物是磷酸（H3PO4）。磷酸属于中强酸。磷蒸气与氢气能反应生成

11、气态氢化物磷化氢（PH3）。收集相关材料3.硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物是硫酸（H2SO4）。硫酸是一种强酸。硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物硫化氢（H2S）。硫化氢在较高温度时可以分解。4.氯的最高价氧化物（Cl2O7）对应的水化物是高氯酸（HClO4）。高氯酸的酸性比硫酸强。氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物氯化氢。收集相关材料有序梳理材料元素最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物酸性强弱SiSiO2硅酸（H2SiO3）很弱的酸PP2O5磷酸（H3PO4）中强酸SSO3硫酸（H2SO4）强酸ClCl2O7高氯酸（HClO4）酸性比硫酸强酸性：H2SiO3

12、H3PO4 H2SO4 HClO4结论有序梳理材料元素单质与氢气化合的难易氢化物稳定性P磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物磷化氢（PH3）S硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物硫化氢（H2S）。硫化氢在较高温度时可以分解。Cl氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物氯化氢。氯化氢是稳定的气态氢化物单质与氢气化合的难易程度：P S Cl2难 易结论:有序梳理材料元素单质与氢气化合的难易氢化物稳定性P磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物磷化氢（PH3）S硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物硫化氢（H2S）。硫化氢在较高温度时可以分解。Cl氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态

13、氢化物氯化氢。氯化氢是稳定的气态氢化物单质与氢气化合的难易程度：P S Cl2难 易结论:气态氢化物稳定性：H2SHCl有序梳理材料元素单质与氢气化合的难易氢化物稳定性P磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物磷化氢（PH3）S硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物硫化氢（H2S）。硫化氢在较高温度时可以分解。Cl氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物氯化氢。氯化氢是稳定的气态氢化物单质与氢气化合的难易程度：P S Cl2难 易结论:氢气是还原剂,磷单质、硫单质、氯气是氧化剂梳理材料得到的结论（1）酸性：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4（2）单质与氢气化合的难易程度：最

14、高价氧化物对应水化物的酸性单质的氧化性：与氢气化合的难易原子得电子能力 SiPSCl物质性质元素性质（3）气态氢化物稳定性：H2SHCl气态氢化物的稳定性P S Cl2难 易研究思路元素位置原子结构元素性质预测验证(实验+查资料）单质还原性：与水的或酸反应的难易单质氧化性：与氢气化合的难易最高价氧化物对应水化物的酸碱性物质性质原子失电子能力NaMgAl，原子得电子能力SiPSCl气态氢化物的稳定性体现总结第3周期元素原子的得失电子能力具有什么规律？结论：在第3周期中，从Na到Cl，各元素原子的核外电子层数相同，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，元素原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。而

15、氩为稀有气体元素，性质十分稳定，其原子既不易得电子也不易失电子。其他周期你能得出什么结论呢？比如第2周期锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）在第2周期中，从Li到F，各元素原子的核外电子层数相同，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，元素原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。Ne为稀有气体元素，性质稳定，其原子既不易得电子也不易失电子。锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氩（Ar）氢（H）氦（He）非金属金属稀有气体金属非金属原子的失电子能力逐渐减弱原子的得电

16、子能力逐渐增强锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氩（Ar）氢（H）氦（He）非金属金属稀有气体半导体性质总结同周期的元素性质递变规律同一周期，从左往右，元素原子的失电子能力减弱，得电子能力增强同周期的物质性质递变规律金属单质与水或酸反应越来越难非金属单质与氢气的化合程度越来越容易气态氢化物的稳定性越来越强最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强同一周期从左往右1871年门捷列夫依据元素周期律预测了未知元素的性质类硼类铝类硅镓（1875）锗（1875）钪（1879）预测证实概括归纳 各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，元素原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。在同一周期的主族元素中，有什么规律？不断探索对元素的认识