第八章第四节难溶电解质的溶解平衡优秀PPT.ppt

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1、第八章第四节难溶电解质的溶解平衡第一页，本课件共有60页第二页，本课件共有60页全局性掌控全局性掌控第三页，本课件共有60页全局性掌控全局性掌控近几年来，高考对本节内容的考查一直较近几年来，高考对本节内容的考查一直较“热热”，主，主要考点有三个：一是考查溶解平衡的建立和平衡的移动；要考点有三个：一是考查溶解平衡的建立和平衡的移动；二是结合图象，考查溶度积的应用及其影响因素；三是二是结合图象，考查溶度积的应用及其影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用沉淀反应在生产、科研、环保中的应用Ksp与离子浓度与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新热点，估计会结合的关系及其对应计算已成为高考的

2、新热点，估计会结合图象来考查学生的读题能力图象来考查学生的读题能力.第四页，本课件共有60页选项选项式式诊诊断断诊诊断断判断正判断正误误，在，在诊诊断一断一栏栏内打内打“”或或“”1.AgCl在同在同浓浓度的度的CaCl2和和NaCl溶液中的溶解度相同溶液中的溶解度相同(2010天津高考天津高考T4C)2.常温下，向常温下，向饱饱和和Na2CO3溶液中加入少量溶液中加入少量BaSO4粉末，粉末，过滤过滤、向洗、向洗净净的沉淀中加入稀的沉淀中加入稀盐盐酸有气泡酸有气泡产产生，生，说说明常温下明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)(2010江苏高考江苏高考T10C)3.向向AgCl悬浊悬

3、浊液中滴入液中滴入KI溶液，生成溶液，生成AgI沉淀，沉淀，说说明明AgCl的溶解度大于的溶解度大于AgI(2010苏州模拟苏州模拟T8B)4.25时时，在，在Mg(OH)2的的悬浊悬浊液中加入少量的液中加入少量的NH4Cl固体，固体，c(Mg2)增大增大(2010西城模拟西城模拟T14D)第五页，本课件共有60页第六页，本课件共有60页一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1概念概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率和沉淀速率相等的状态速率相等的状态溶解溶解生成生成第七页，本课件共有60页2溶解平衡

4、的建立溶解平衡的建立固体溶质固体溶质溶液中的溶质溶液中的溶质(1)v溶解溶解v沉淀沉淀，固体溶解，固体溶解(2)v溶解溶解v沉淀沉淀，溶解平衡，溶解平衡(3)v溶解溶解v沉淀沉淀，析出晶体，析出晶体第八页，本课件共有60页3溶解平衡的特征溶解平衡的特征(1)等：等：(2)动：动态平衡动：动态平衡(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新，达到新的平衡的平衡v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)不变不变移动移动第九页，本课件共有60页AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；AgCl=AgC

5、l.两个方程式所表示的意义相同吗？两个方程式所表示的意义相同吗？提示：提示：不同不同式表示难溶电解质式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶在水溶液中的溶解平衡；解平衡；式是强电解质式是强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式第十页，本课件共有60页二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1沉淀的生成沉淀的生成(1)应用应用可利用生成沉淀来达到可利用生成沉淀来达到的目的的目的分离或除去某些离子分离或除去某些离子(2)方法方法方法方法实实例例发发生反生反应应的离子方程式的离子方程式调节调节pH法法除去除去NH4Cl溶溶液中的液中的FeCl3沉淀沉淀剂剂法法除去除去污污水中的水中的重

6、金属离子重金属离子H2SCu2=CuS2HFe33NH3H2O=Fe(OH)33NH+4第十一页，本课件共有60页2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)酸溶解法如酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：溶于盐酸，离子方程式为：.(2)盐溶解法如盐溶解法如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：溶液，离子方程式为：.CaCO32H=Ca2H2OCO2Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O+4 4第十二页，本课件共有60页3沉淀的转化沉淀的转化(1)实质：实质：的移动的移动(2)特征特征一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀的沉淀容易实现容易实现沉

7、淀的溶解度差别沉淀的溶解度差别，越容易转化，越容易转化沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡更小更小越大越大第十三页，本课件共有60页(3)应用应用锅炉除垢锅炉除垢将将CaSO4转化为转化为CaCO3，离子方程式为，离子方程式为.矿物转化矿物转化CuSO4溶液遇溶液遇ZnS(闪锌矿闪锌矿)转化为转化为CuS(铜蓝铜蓝)的离子方程式为的离子方程式为.Cu2ZnS=CuSZn2第十四页，本课件共有60页三、三、沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数溶度积溶度积1表达式表达式对于溶解平衡对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Ksp2意义意义溶度积溶度积(Ksp)反映了物质在水中的反映了物质在水中的3影响

8、因素影响因素溶度积常数只与难溶性电解质的性质和溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关沉淀的量和溶液中离子的浓度无关c(Mn)mc(Am)n溶解能力溶解能力温度温度第十五页，本课件共有60页4溶度积规则溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积离子积)与与Ksp的关系的关系第十六页，本课件共有60页第十七页，本课件共有60页答案：答案：C第十八页，本课件共有60页2(2011无锡联考无锡联考)要使工业废水中的要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀

9、剂，已知盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物的溶解度如下：化合物化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物硫化物B硫酸盐硫酸盐C碳酸盐碳酸盐D以上沉淀剂均可以上沉淀剂均可第十九页，本课件共有60页解析：解析：沉淀工业废水中的沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物做为沉的溶解度最小，故选硫化物做为沉淀剂淀剂答案：答案：A第

10、二十页，本课件共有60页3下列说法正确的是下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用都可以用Ksp表示表示C溶度积常数溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，度是减小的，Ksp也变小也变小第二十一页，本课件共有60页解析：解析：同类型的难溶电解质同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小

11、，不同类型越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与与Ag2S，A错错误；误；B选项应为任何难溶电解质选项应为任何难溶电解质答案：答案：D第二十二页，本课件共有60页4(2011苏州五市二区期中苏州五市二区期中)已知已知25时，时，AgCl的溶度积的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是()A向饱和向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，Ksp值变大值变大BAgNO3溶液与溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中温度一定时

12、，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶时，此溶液为液为AgCl的饱和溶液的饱和溶液D将固体将固体AgCl放到较浓的放到较浓的KI溶液中，有部分溶液中，有部分AgCl转化转化为为AgI，说明，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)第二十三页，本课件共有60页解析：解析：A项项Ksp只与物质性质和温度有关，加入盐酸，只与物质性质和温度有关，加入盐酸，Ksp不变，不变，D项中沉淀转化成更难溶的物质，即项中沉淀转化成更难溶的物质，即Ksp(AgI)Ksp(AgCl)答案：答案：C第二十四页，本课件共有60页5海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位由于海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位

13、由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂下表是有关物质的下表是有关物质的Ksp：物物质质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度溶度积积 2.81096.81065.51061.81011回答下列问题：回答下列问题：(1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2转化转化为为MgCO3沉淀，其原因是沉淀，其原因是_；第二十五页，本课件共有60页(2)实际生产中是把实际生产中是把Mg2转化为转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，其理由是沉淀

14、，其理由是_，请你推测应将贝壳进行怎样，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理的加工处理_；(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_(填填“能能”或或“不能不能”)将将Mg2转化为转化为Mg(OH)2沉淀，理由是沉淀，理由是_；(4)过滤出过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂沉淀后，用试剂_(填化学式填化学式)将其溶将其溶解，选择该试剂的理由是解，选择该试剂的理由是_

15、.第二十六页，本课件共有60页答案：答案：(1)不能，不能，MgCO3的溶解度比的溶解度比CaCO3的溶解度大，的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀沉淀(2)为使为使Mg2沉淀完全，应将沉淀完全，应将Mg2转化为溶解度更小的转化为溶解度更小的Mg(OH)2研磨、煅烧、加水制成石灰乳研磨、煅烧、加水制成石灰乳(3)能烧碱电离产生的能烧碱电离产生的OH能结合能结合MgCO3溶解产生的溶解产生的Mg2，生成溶解度更小的，生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使沉淀，使MgCO3的溶解平的溶解平衡不断向右移动衡不断向右移动(4)HCl盐酸电离的盐酸电离的H与与Mg(OH)2

16、溶解产生的溶解产生的OH生成水，生成水，使使Mg(OH)2的溶解平衡不断右移的溶解平衡不断右移第二十七页，本课件共有60页第二十八页，本课件共有60页1内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素2外因外因(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变不变(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大增大第二十九页，本课件共有60页(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，同离子效应：向平衡体系中加

17、入难溶物相应的离子，平衡逆向移动平衡逆向移动(4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动但移动但Ksp不变不变第三十页，本课件共有60页例例1(2010山东高考山东高考)某温度下，某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是()第三十一页

18、，本课件共有60页AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量加适量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点变到点变到b点点Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H)与与c(OH)乘积相等乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在分别在b、c两点代表的溶液中达两点代表的溶液中达到饱和到饱和第三十二页，本课件共有60页名师精析名师精析根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选正确；选取曲线上的取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子

19、浓度相同时，两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的饱和溶液中的OH浓度小于浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的饱和溶液中的OH浓度，所以浓度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；向正确；向Fe(OH)3饱饱和溶液中加入和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H)与与c(OH)乘积相等，乘积相等，C正确正确答案答案B第

20、三十三页，本课件共有60页溶度积溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴、反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的电解质，阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大；但对于阴、阳离子个数不同的电解质，不水中的溶解度越大；但对于阴、阳离子个数不同的电解质，不能直接比较能直接比较Ksp数值的大小来确定溶解度的大小数值的大小来确定溶解度的大小第三十四页，本课件共有60页第三十五页，本课件共有60页A加入加入Na2SO4可以使溶液由可以使溶液由a点变到点变到b点点B通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d点变到点变到c

21、点点Cd点无点无BaSO4沉淀生成沉淀生成Da点对应的点对应的Ksp大于大于c点对应的点对应的Ksp第三十六页，本课件共有60页答案：答案：C第三十七页，本课件共有60页2(2011三明联考三明联考)对于难溶盐对于难溶盐MX，其饱和溶液中，其饱和溶液中M和和X的物质的量浓度之间的关系类似于的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)KW，存，存在等式在等式c(M)c(X)Ksp.现将足量的现将足量的AgCl分别放入下列物质中，分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是的溶解度由大到小的顺序是()20mL0.01molL1KCl溶液溶液30mL0.02molL1CaCl2溶液溶液4

22、0mL0.03molL1HCl溶液溶液10mL蒸馏蒸馏水水50mL0.05molL1AgNO3溶液溶液ABCD第三十八页，本课件共有60页答案：答案：B第三十九页，本课件共有60页1沉淀的生成沉淀的生成(1)原理：若原理：若Qc大于大于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，有生成沉淀移动，有生成沉淀(2)方法方法调节溶液调节溶液pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀加沉淀剂法：如除去溶液中的加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2、Hg2，可加入，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂等作为沉淀剂第四十页，本课件共有60页2沉淀的溶解沉淀的溶

23、解(1)原理：当原理：当Qc小于小于Ksp，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀会溶解右移动，沉淀会溶解(2)方法方法酸碱溶解法：如难溶于水的酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中溶于盐酸中发生氧化还原反应使沉淀溶解：如发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解溶解度更小，只能用王水使其溶解第四十一页，本课件共有60页第四十二页，本课件共有60页第四十三页，本课件共有60页例例2(2010海口模拟海口模拟)25时，向时，向AgCl的白色悬浊液中依次的白色悬浊液中依次加入等浓度的加入等浓度的KI溶液和溶

24、液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀已知有关物质的颜色和黄色沉淀，最后生成黑色沉淀已知有关物质的颜色和溶度积如下表：溶度积如下表：物物质质AgClAgIAg2S颜颜色色白白黄黄黑黑Ksp(25)1.810101.510161.81050第四十四页，本课件共有60页下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入若先加入Na2S溶液，再加入溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀溶液，则无黄色沉淀产生产生C25时，时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的固体在

25、等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同溶液中的溶度积相同D25时，时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶液中的c(Ag)相同相同.第四十五页，本课件共有60页答案答案D名师精析名师精析由沉淀的颜色变化可知，沉淀出现如下转化：由沉淀的颜色变化可知，沉淀出现如下转化：AgClAgIAg2S，结合溶度积常数可知，结合溶度积常数可知，A、B正确；溶度正确；溶度积常数只与温度有关，积常数只与温度有关，C项正确；项正确；CaCl2溶液中的溶液中的c(Cl)是是NaCl溶液的溶液的2倍，故倍，故D项不正确项不正确第四十六

26、页，本课件共有60页为了使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀为了使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行地越完全越好，即沉淀离子形成沉淀的的反应进行地越完全越好，即沉淀离子形成沉淀的Ksp.第四十七页，本课件共有60页3(2011潍坊高三质检潍坊高三质检)在溶液中有浓度均为在溶液中有浓度均为0.01molL1的的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：等离子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011当氢氧化物开始沉淀时，下列哪当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种

27、离子所需溶液的一种离子所需溶液的pH最小最小()AFe3BCr3CZn2DMg2第四十八页，本课件共有60页答案：答案：A第四十九页，本课件共有60页4(2010海南高考海南高考)已知已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐，则下列难溶盐的饱和溶液中，的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl第五十页，本课件共有60页解析：解析：由由Ksp(AgCl)1.81010可求出可求

28、出c(Ag)105molL1；由；由Ksp(AgI)1.51016，可求出，可求出c(Ag)108molL1；由；由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出可求出c(Ag)104molL1，所以，所以c(Ag)大小顺序为大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI.答案：答案：C第五十一页，本课件共有60页工农业生产中，为了除去溶液中的杂质离子，可根据难溶物质工农业生产中，为了除去溶液中的杂质离子，可根据难溶物质的溶度积大小，通过调节溶液的酸碱性来达到除去杂质的目的，有的溶度积大小，通过调节溶液的酸碱性来达到除去杂质的目的，有时也可根据需要把杂质离子转化成溶度积更小的物质以便除去时也可根据需要把

29、杂质离子转化成溶度积更小的物质以便除去第五十二页，本课件共有60页例例“卤块卤块”的主要成分为的主要成分为MgCl2(含含Fe3、Fe2、Mn2等杂质离子等杂质离子)，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制，若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得得“轻质氧化镁轻质氧化镁”第五十三页，本课件共有60页如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或或pH控制可参考下列附表确定控制可参考下列附表确定表表1生成氢氧化物沉淀的生成氢氧化物沉淀的pH物物质质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.

30、69.6*Mg(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1*Fe2氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为成为Fe3，生成，生成Fe(OH)3沉淀而除之沉淀而除之第五十四页，本课件共有60页表表2工业品价格表工业品价格表工工业业品品规规格格价格价格(元元/t)漂白液漂白液含含NaClO25.2%450过过氧化氧化氢氢30%2400烧烧碱碱98%2100纯纯碱碱99.5%600卤块卤块含含MgCl2,30%310第五十五页，本课件共有60页请填写以下空白：请填写以下空白：(1)在步骤在步骤中加入的物质中加入的物质X，最佳选择应是，

31、最佳选择应是_，其作，其作用是用是_(2)在步骤在步骤中加入的物质中加入的物质Y应是应是_，之所以要控制，之所以要控制pH9.8的目的是的目的是_(3)在步骤在步骤时发生的化学反应方程式是：时发生的化学反应方程式是：_.第五十六页，本课件共有60页解析解析为除去为除去Fe2、Fe3、Mn2等离子，从表等离子，从表1可以看出，可以看出，当加入烧碱控制在当加入烧碱控制在pH9.8时即可达到目的此时时即可达到目的此时Mg2也会也会因生成部分因生成部分Mg(OH)2而进入沉淀中，但由于卤块价格低廉，而进入沉淀中，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，其结果是保证了产品这点不可避免的损失还是可以承受的，其结果是保证了产品的纯度的纯度为将为将Fe2氧化成氧化成Fe3，有两种氧化剂可以采用，即漂白液和过，有两种氧化剂可以采用，即漂白液和过氧化氢从表氧化氢从表2中的价格可看出，前者比后者便宜得多，应选中的价格可看出，前者比后者便宜得多，应选用漂白液用漂白液从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线：从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线：(1)烧碱路线：烧碱路线：第五十七页，本课件共有60页第五十八页，本课件共有60页第五十九页，本课件共有60页点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”第六十页，本课件共有60页