【教学课件】专题四复习-知识体系和典型例题.ppt

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1、 专题四复习专题四复习 -知识体系和典型例题知识体系和典型例题知识体系知识体系一、二氧化硫的性质和应用一、二氧化硫的性质和应用酸性氧化的通性酸性氧化的通性（物质类别的角度）（物质类别的角度）（强还原性）（强还原性）特殊性特殊性（漂白性、毒性漂白性、毒性）对环境的污染对环境的污染酸雨酸雨硫酸型酸硫酸型酸雨的形成雨的形成酸雨的酸雨的危害危害酸雨的酸雨的防治防治物理性质物理性质水中溶解性等水中溶解性等酸雨的形成及防治SO2+H2O H2SO32SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO3+H2O H2SO42H2SO3+O2 2H2SO4 酸雨的形成及防治氨水法氨水法石灰石石膏法石灰石石膏法Ca(OH)

2、2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO =CaSO3 2CaSO3+O2=2 CaSO4 CaCO3=CO2+CaOSO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4SO2与与H2O反应反应与碱反应与碱反应氧化性氧化性还原性还原性酸性氧酸性氧化物化物+4价价漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！与碱性氧化物与碱性氧化物1、下列关于SO2的说法中错误的是（）A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体B.SO2能使紫色的石蕊变红色C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D.SO2

3、能与CaO反应生成CaSO3C2、下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）A.生石灰B.NaOH固体C.碱石灰D.浓硫酸D3、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去漂白性D二、硫酸的制备和性质FeS2（或或S）SO2SO3稀硫酸的通性稀硫酸的通性浓硫酸浓硫酸的特性的特性吸水性吸水性脱水性脱水性氧化性氧化性工业制硫酸的原理工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用硫酸的性质及应用3、强氧化性强氧化性 2、脱水性脱水性 浓硫酸的特性 1、吸水性吸水性 C+2H2SO4（浓

4、）=CO2 +2H2O+2SO2 氧化剂氧化剂+6Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2 氧化剂氧化剂+6（1）浓硫酸氧化性比稀硫酸强）浓硫酸氧化性比稀硫酸强（2）非金属：氧化性。）非金属：氧化性。金属：氧化性和酸性金属：氧化性和酸性 4、高沸点，难挥发性、高沸点，难挥发性练练习：习：1 1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4 4、浓、浓H H2 2SOSO4 4和和

5、CuCu在加热条件下反应生成在加热条件下反应生成CuSOCuSO4 4和和SOSO2 2、H H2 2O O、5 5、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。6 6、用铁制的容器盛装浓硫酸。、用铁制的容器盛装浓硫酸。7 7、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白酸性、氧化性、脱水性、吸水性酸性、氧化性、脱水性、吸水性下列过程中运用了硫酸的什么性质？下列过程中运用了硫酸的什么性质？Wg纯铜粉与纯铜粉与足量足量浓硫酸反应，浓硫酸反应，被还原被还原的硫酸为的硫酸为A.B.C.D.答案：答案：B、D分析：（分析：（1）Cu2H2SO4H2SO4（被还原）（被还原）（2）用

6、物质的量表示，也可用质量表示。）用物质的量表示，也可用质量表示。121硫酸生产反应式4FeS2 +11 O2 2Fe2O3+8SO2 高高 温温硫酸工业生产的原理硫酸工业生产的原理SO3 +H2O H2SO42SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂加加 热热第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步：工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力沸腾炉热交换器吸收塔硫铁矿空气SO2、O2SO2、O2SO3SO2、O298.3%浓硫酸浓硫酸接触法制取硫酸的流程三、硫及其化合物之间的相互转化三、硫及其化合物之间的相互转化不同价态硫元素之间的转化不同价态硫元素之间的转化下图每一个字母代表一种反

7、应物或生成物。已知在常下图每一个字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下温下A是固体，是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空（有些反应为气态单质。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）。条件已略去）。据此判断：（据此判断：（1）A物质的名称为物质的名称为 ；（2）当）当Y是是 ，则，则I和和H溶液中溶质属于（填溶液中溶质属于（填“酸酸”、“碱碱”、“盐盐”或或“氧化物氧化物”）类。类。四、氮氧化合物的产生及转化雷电（自然固氮）雷电（自然固氮）化工、汽车尾气化工、汽车尾气雷雨发庄稼雷雨发庄稼光化学烟雾1 1、氮气（、氮气（N N2 2）的

8、化学性质：）的化学性质：2 2、氮的氧化物的化学性质：、氮的氧化物的化学性质：3 3、氮氧化物对环境的污染与防治、氮氧化物对环境的污染与防治（1 1）酸雨）酸雨（2 2）光化学烟雾）光化学烟雾（3 3）对臭氧层的破坏）对臭氧层的破坏32O NO2 23O五、氮肥的生产和使用溶解性溶解性弱碱性弱碱性氯化铵的热分解铵盐与碱反应空气空气合成氨的意义合成氨的意义铵态氮肥使用铵态氮肥使用性质探究性质探究铵态氮肥氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用 1 1、氨气、氨气（2 2）性质：）性质：2 2、铵盐、铵盐（1 1）生产：）生产：（3 3）制取：）制取：易溶于水；易溶于水；一元弱碱。一元弱碱。（1 1）易溶

9、解；）易溶解；（2 2）易分解；）易分解；（2 2）易碱解。）易碱解。六、硝酸NH3NONO2物理性质物理性质不稳定性、强酸性不稳定性、强酸性强强氧氧化化性性（浓浓、稀稀硝硝酸酸与与铜铜反反应应，浓浓硝硝酸酸与与炭炭反应，钝化）反应，钝化）硝酸工业制法硝酸工业制法硝酸的性质及应用硝酸的性质及应用足量的足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会可能会发生什么反应发生什么反应?反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足如果在溶液中再加入足量盐酸量盐酸,会出现什么情况会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续会继续氧化铜氧化铜,当然此时当然此时NO3-/H

10、+的溶度较稀的溶度较稀.思考题思考题 一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行,硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O思考题思考题1、工业上拟用、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制与适量的硝酸来制备备Cu(NO3)2,下面是三位同学提出的下面是三位同学提出的三个方案三个方案:甲甲:铜铜浓硝酸浓硝酸乙乙:铜铜稀硝酸稀硝酸丙丙:铜铜空气空气硝酸硝酸请问请问:那一种方案最好那一种方案最好?为什么为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuOA、B、C、D五种物质按右图所示发生转变（反应条件已略去）。（1）若A在通常情况下是固体，则A、B、C、D、E的化学式分别是：A B C D E ，（2）若A 在通常情况下是气体，则A、B、C、D、E的化学式分别是：A B C D E 、下图下图AH分别代表有关反应中的一种物质，其中分别代表有关反应中的一种物质，其中B是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，完成是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，完成以下空白：以下空白：（1）A、B、C的化学式分别是的化学式分别是 、。（2）C与氧气反应的化学方程式是与氧气反应的化学方程式是 。（3）G与与C反应的化学方程式是反应的化学方程式是 。