催化剂对化学反应速率的影响.doc

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1、第二章 第3节 化学反应的速率第四课时 催化剂对化学反应速率的影响 教案【设计理念】山东省普通高中化学学科教学内容调整意见中指出，阿伦尼乌斯公式及相关内容不作要求，对活化能只要求用于定性分析其对化学反应速率的影响，有效碰撞理论不作要求。对于这个调整建议，我个人认为对一般的理倾向学生来说是合理的，但可以指导有志于化学相关专业的学生选学。我不赞同用“投篮球”的例子来解释，那会给学生很多的误导，比如很多人一起投篮会出现什么状况，力量用的太大又能否投进等等。在实际教学中，充分利用教材所提供的素材，并结合计算机模拟教学，利用大量粒子的状态、能量等统计思想，引导他们形成良好的学科素养。通过计算机模拟，降低

2、反应的活化能，学生可以清楚的看到活化分子百分含量急剧增大，反应速率极大提高，有效降低学生的思维跨度。内容设计采用从生活中汽车尾气净化，引入催化剂对化学反应速率的影响，计算机模拟降低反应的活化能，认识反应速率加快的原因。最后回归的到保护臭氧层等环保问题，激发学生致力于催化剂研究的热情。【教材分析】本节内容为化学反应的速率第四课时，教程紧随浓度、温度对化学反应速率的影响，讨论催化剂如何影响化学反应速率。教程提供了“汽车尾气净化”、交流研讨、表格数据和氯催化臭氧分解历程示意图等素材，帮助学生逐步认识催化剂对化学反应速率的影响。学生在课程中，通过阅读探究、交流研讨认识到“催化剂可以有效地提高化学反应速

3、率” ，培养学生从数据中获取信息、总结规律的能力。从情感态度与价值观维度，通过催化剂实际应用的事例，使学生认识到催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。教材所提供的素材可以帮助学生形成良好的逻辑推理能力，但反应过程的图片较少，难以弥补学生想象力的不足，故在教学中着意改善。【学情分析】学生通过前三节课的学习，已经在化学必修课程的基础上，能定量描述化学反应的速率、清楚地判断反应物浓度、温度的改变对化学反应速率的影响，初步认识利用活化能定性分析浓度、温度对化学反应速率的影响。同时感悟本节的基本学科观念、方法，初步构建微粒观、动态观和定量观。本节内容在此基础上，根据学生的认知层次，选择适合学生的

4、学习内容。由于学生基础薄弱，形象思维能力和逻辑思考能力相对差了些，在教学时，以第二章第1节的素材引入，以阅读课本提供素材为基础，降低学生的逻辑思路难度。同时，辅以计算机模拟教学，弥补学生形象思维能力差的因素，提高学生的学习兴趣，引发学生勇于探究基础理论的意愿。【教学目标】一、知识与技能：1.进一步了解催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.能用活化能定性分析催化剂对化学反应速率的影响。二、过程与方法：通过交流研讨，培养分析处理实验数据的能力，并从中获取信息、总结规律的能力。三、情感、态度与价值观：体验催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用，激发致力于催化剂研究的热情。【重点难点】

5、重点：催化剂对化学反应速率的影响；难点：催化剂对化学反应速率的影响。【教学环境】多媒体、计算机模拟软件、学案【教学方法】阅读探究新问题研讨计算机模拟教学拓展提升变式练习【教学策略】【思维导图】【教学过程】教学环节与时间教师活动学生活动设计意图引入：阅读3分钟指导学生阅读“汽车尾气净化”的材料。思考：为什么人们如此重视催化剂的研制？阅读课本P39“追根寻源”内容，结合自己的经验，体会催化剂的作用。体会催化剂在生活生产中的重大作用交流研讨3分钟请阅读课本P61交流研讨内容。讨论：1.从表2-3-5中的数据分析催化剂对反应速率有怎样的影响？2.结合表2-3-2、2-3-3中的数据分析，与浓度、温度因

6、素相比，影响程度有何不同？1. 催化剂加快反应速率。2. 与浓度、温度因素相比，催化剂对反应速率的影响程度很大。3. 催化剂可极大的加快反应速率，所以人们非常重视催化剂的研制认识催化剂影响化学反应速率的特点和意义。指导学生从数据中获取信息，总结规律。练习12分钟向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 ( )甲.在500时，SO2和O2各10mol反应；乙.在500时，用V2O5用催化剂，10molSO2和5mol O2起反应；丙.在450时，8 mol SO2和5 mol O2反应；丁.在500时，8 mol SO2和5 mol

7、 O2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲认识浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响程度的区别。利用讨论所得的结论，综合分析，体会催化剂对反应速率的影响程度的意义重大。过渡催化剂是如何影响反应速率的？思考引发探究兴趣阅读探究3分钟指导学生阅读课本P61内容。根据个人的兴趣和能力选学，体会、整理。学生根据个人情况选择合适的内容，分层教学。计算机模拟教学7分钟21加入催化剂，降低了反应的活化能：21指导学生观察1、2部分的变化。结合上节课所学，画出反应能量示意图：观察：1.活化分子的 百分含量。 2.达到平衡时，A的分子个数画出加入催化剂后的反应能量示意图观

8、察：1.活化分子百分含量的变化。 2.达到平衡时，A的分子个数通过计算机模拟教学，可以有效弥补学生想象力的不足。让学生在头脑中想象到大量粒子的图片，建立良好的微粒观和过程观。利用大量粒子的状态、能量等统计思想，引导他们形成良好的学科素养，提高学生的学习兴趣，引发学生勇于探究基础理论的意愿。培养学生的观察能力和分析问题的能力。小结2分钟指导学生根据观察到的现象，总结规律加入催化剂后：1.活化分子的百分含量急剧增大，反应速率急剧加快。2.达到平衡时，A的分子个数基本不变，化学平衡不移动。通过观察微观现象，得出结论，并体会催化剂影响反应速率的实质。阅读探究2分钟指导学生阅读课本P62第一、二段内容。

9、体会催化剂的特点选择性认识催化剂的特点联想质疑6分钟1. 氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子。科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子。阅读课本P62 图2-3-9 氯催化臭氧分解历程示意图，结合生活中的现象讨论。认识CFC破坏臭氧层的原理。激发学生的环保意识。2. 目前我国“汽车尾气净化”采用的催化剂是稀土金属，在净化氮氧化物的同时，也会加速SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。体会稀土金属催化剂在“汽车尾气净化”的作用和局限性激发学生立志研发新型催化剂的热情练习2对某一可逆反应来说,

10、使用催化剂的作用是( )A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速度C.增大正反应速度,减小逆反应速度D.改变平衡混合物的组成催化剂：1.不改变平衡状态故、D错误。2.同时加快正逆反应速率， 且程度相同。故C错误，选B。认识催化剂对化学反应限度和化学反应速率影响的特点及与其它条件影响的不同点。练习3亚氯酸盐(NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，5HClO2=4ClO2+H+Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（ ）A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液

11、中的Cl-起催化作用 D.溢出的ClO2使反应的生成物浓度降低读题分析：1. 刚加入硫酸反应缓慢， 说明H+和SO42-不是催化剂。2. 随后突然反应释放出ClO2，说明反应产物中有起催化作用的微粒。分析可知，应为Cl-，故选C通过题目分析使学生认识催化剂起催化作用的特征：催化剂可极大的加快反应速率练习4冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2，下列说法不正确的是（）A.氟氯甲烷是总反应的催化剂B.反应后将O3转变成O2C.Cl原子是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用阅读题目，分析，找突破口：1.分析总过程的反

12、应物和生成物。2.找到催化剂。催化剂的特点是：1.加快反应的速率，同时自身的质量、性质均不变训练5右图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) H0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A降低温度 B增大Y的浓度C加入催化剂 D增大体系压强阅读题目，分析，找突破口：1.特征反应速率加快；平衡不移动。2.催化剂符合；vg=0，故增大P亦可。选CD综合分析各条件对化学反应限度和化学反应速率影响的特点训练6(选作)容积不变的密闭容器中存在如下反应，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O

13、2的物质的量浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高阅读题目，观察3个图像的横纵坐标的含义，分析引起正逆反应速率变化的原因。小组讨论，总结解题思路：1. 确定坐标轴和关键点的含义。2. 综合分析外界条件对反应速率和反应限度的影响。3. 根据选项做出判断。综合分析外界条件对反应速率和反应限度的影响，提高学生对知识的综合运用水平。预习任务查阅生物第一册P78-85页等资料，了解酶催化的作用。整理体会。有兴趣的同学查找资料，了解催化剂发展趋势。了解催化剂的发展趋势。复习前3

14、节内容。阅读课本P65-69内容，完成P67表格先复习，后预习明确下节课任务课堂评析：本节课首先回顾浓度、温度对化学反应速率的影响，形成判断改变条件对其影响的思维模式：条件改变速率改变，正逆反应速率改变程度平衡是否改变。进而设定新的变量催化剂，分析教材提供的数据，由数据得出结论，并提出问题“催化剂如何影响化学反应速率？”按照上节课的探究方法，通过计算机模拟教学，加强学生的感性认识，引导学生培养想象思维的意识。学生通过观察活化分子的百分含量的变化和达到平衡时A的分子个数，形成新的认识：催化剂同时同程度增大正逆反应速率，不影响平衡状态。进而又将这一观念通过习题加以应用，解决新情景中的问题。最后，通过分析臭氧层的破坏和我国“汽车尾气净化”的现状，培养学生的环保意识，激发学生立志研发新型催化剂的热情。通过课下调查、课后学生练习反馈，学生对题目信息的提取和转化能力，尤其是把文字信息转化为图片、坐标图等能力较差。提高的学生很少关注平衡建立的过程以及在这个过程中正逆反应速率是如何变化的等。怎样才能有效的帮助学生提高解题能力呢？如何通过课堂加以体现？这些我做的都不够好。