2018年海南高考化学试题及答案.doc

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1、2018年海南高考化学试题及答案2018年海南高考化学试题及答案:未经允许 请勿转载 绝密*启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试化学一、选取题每题只有1个选项符合题意。每题2分，此题共1分1.以下食品添加剂中，常用作防腐剂的是A碘酸钾.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D磷酸氢钠2某工业废气所含氮氧化物NO的氮氧质量比为74，该x可表示为A.N2OB.NCN2O.N23.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是实验服B橡胶手套护目镜D防毒面罩4.以下化合物中，能与a3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于Na溶液的是M2BCaNO3CeO4DlC35.化学与生产生活密切相关,以下说法错误的选项是A.N

2、a22可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张织物等6某温度下向含AgCl固体的ACl饱和溶液中加少量稀硫酸，以下说法正确的选项是A.A的溶解度、均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.g的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小7.以下分离方法正确的选项是A回收水溶液中的2:加入乙酸,分液，蒸发B回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有PO5的干燥管D.除去乙醇中的水,加入无水氯化钙，蒸馏。8一

3、种镁氧电池如以以下图,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载A电池总反应式为:2Mg+O22H2O=MOH2B.正极反应式为：Mg-2-Mg2C.活性炭可以加快2在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b9.NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A12 金刚石中含有化学键的数目为N.18 g的D2O中含有的质子数为10C.28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6AD.1 L1ml1的H4Cl溶液中NH4和l的数目均为N10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。以下物质可作为絮凝剂的是ANaFeSO426

4、HOB.CaSO4H2OC.PbCHCOO23HODKASO4222O11.实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。以下说法正确的选项是A该反应的类型为加成反应.乙酸乙酯的同分异构体共有三种可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化O。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eC氧分子的活化是O的断裂与C-O键的生成过程

5、D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂三、非选取题：共4分。13.8分X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属的一种固体单质可导电。回答以下问题:未经许可 请勿转载1Y在周期表中的位置是第_周期第_族,其原子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。未经许可 请勿转载2X、Y、三种元素中原子半径最大的是_填元素符号；单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_填分子式,该气体与单质反应的化学方程式为_。未经许可 请勿转载3的最高价氧化物的电子式为_。148分铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回

6、答以下问题：1实验室使用稀硫酸和HO2溶解铜片,该反应的化学方程式为_。未经许可 请勿转载电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式_。配制的Fel3溶液应保持_填“酸性“碱性或“中性，原因是_。未经许可 请勿转载3溶液中Cu的浓度可采用碘量法测得:2C5I=2CI 2+I反应中的氧化剂为_。现取20.00mL含Cu2的溶液，加入足量KI充分反应后,用0100molL1 Na22O3标准溶液滴定至终点,消耗N2SO3溶液2.00L，此溶液中C2的浓度为_moL1。未经许可 请勿转载15.9分二甲醚CH3CH3是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰为原料合成。回答以下问题：1B

7、为黄绿色气体,其化学名称为_。2由A和B生成D的化学方程式为_。3的结构简式为_。4由E生成二甲醚的反应类型为_。二甲醚的同分异构体的结构简式为_。1.分过氧化氢H2O是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成医疗消毒等领域。回答以下问题：1已经知道:Hg+O=H2l H=286kJmoH2g+O2g=H22l 2-88 km过氧化氢分解反应2HO2l=2Og的=_kJmol1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K13K_K29K 填、或=。210时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：离子加入量mgL分解率%离子加入量mg1分解率%无02Fe+1.01Al3+2C0.18

8、6Zn+1010Cr.9由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_填标号。A.不锈钢B纯铝C.黄铜D.铸铁3过氧化氢的Ka=.41012,H2O2的酸性_O 填、或=。未经许可 请勿转载研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，p增大分解率增大的原因是_:相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。未经许可 请勿转载170分某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答以下问题:1选用如以以下图装置及药品制取O2。打开弹簧夹,制取CO2。

9、为了得到干燥.纯净的O，产生的气流应依次通过盛有_的洗气瓶填试剂名称。反应结束后,关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。未经许可 请勿转载2金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有的集气瓶中。充分反应,放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡.过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。未经许可 请勿转载据此推断，白色物质

10、的主要成分是_填标号。A.Na2B.Na2O2NHD.NaCO3为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。未经许可 请勿转载本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。18.【有机化学基础】18I6分以下氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A.氯代环己烷B2，二甲基-1-氯丙烷C2-甲基-氯丙烷D.2，2,3-四甲基-1-氯丁烷1814分盐酸美西律E是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下：回答以下问题：1已经知道A的分子式为C8H10O，其化学名称为_。2中的官能团的名称为_。3由A生成C的化学反应方程式为_，反应类型是_。未经许可 请勿转

11、载4由D的结构可判断，应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。未经许可 请勿转载5若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨N2HH与反应，生成物的结构简式为_。未经许可 请勿转载6A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为211的结构简式为_。9【物质结构与性质】196分以下元素或化合物的性质变化顺序正确的选项是A第一电离能:lSPSi共价键的极性：HFHIHHI.晶格能：NaFNaClNBraD热稳定性:MgC3CaCSC3B未经许可 请勿转载14分黄铜矿是主要的炼铜原料,u2是其中铜的主要存在形式。回答以下问题：1CueS中存在的化学键类型是

12、_。以下基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。在较低温度下Cu2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体产生。X分于的立体构型是_,中心原子杂化类型为_，属于_填“极性或“非极性分子。X的沸点比水低的主要原因是_。3Cue2与氧气反应生成SO2,O2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。未经许可 请勿转载4四方晶系CFeS2晶胞结构如右图所示。Cu+的配位数为_，2的配位数为_。已经知道:a=0.4 nm,c=1.032 nm,A为阿伏加德罗常数的值_,CuS2晶体的密度是_gm3列出计算式。未经许可 请勿转载绝密*启用前208年普通高等学校招生全国统一考试化学试题参考答案:一.选取题

13、C 2.A 3. 4. 5B 6.C二.选取题7B 8.BC 9.C 0.AD 1.D 1.CD三.非选取题3.1二 VA 极性共价键2Al 2 N23H2H3未经许可 请勿转载341u+22+2SO=CuO4+22OCu2e3+=u2+2e2+ 酸性 防止Fe水解生成eOH3未经许可 请勿转载3Cu2+ 0.2515.1氯气2C+Cl2C3Cl+CHOH取代反应3C2OH16.-9 小于2r3 大于 pH升高 HO3-的浓度增加,分解速率加快 过氧化氢浓度越高其电离程度越低,分解率越小未经许可 请勿转载17碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行未经许可 请勿转载D碳C4+CONCO3+C四选考题18.1-I B1-12，-二甲基苯酚羰基、溴3 取代反应4568 19.19 BC19-1离子键 CDV形 sp3 极性水分子间存在氢键33 键和键44 4 未经允许 请勿转载