2017年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（含解析版）.doc

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1、2017年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）2017年全国统一高考化学试卷新课标含解析版未经允许 请勿转载 年全国统一高考化学试卷新课标一、选取题:此题共7个小题，每题分,共4分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的16分化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是 P25是指粒径不大于25m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入aO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我们国家目前推广使用的清洁燃料2.6分以下说法正确的选项是A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性

2、KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物3.6分以下实验操作规范且能达到目的是 目的操作A.取0.00 mL盐酸在5 L酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为.00 mol/的M溶液称取KMO4固体.15 g，放入10 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度AB.C.CD.D46分A为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是 01 ml 的1B中，含有06A个中子B.p=的H3PO4溶液中，含有.N个H+C2.2L标准状况苯在O2中完全燃

3、烧,得到0.6N个CO分子D密闭容器中1 mo PCl3与1 ml Cl2反应制备 PCl5g，增加2A个l键未经许可 请勿转载6分全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如以以下图，其中电极常用掺有石墨烯的8材料,电池反应为:6i+xS8=822x。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载电池工作时,正极可发生反应:2LS6+2i+2e=3LiS4B电池工作时,外电路中流过0.02 l电子,负极材料减重01 C石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中的L2S2量越多6.6分短周期元素W、Y和在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为1.以下关系正

4、确的选项是未经许可 请勿转载XYZA.氢化物沸点:WZB.氧化物对应水化物的酸性:YWC化合物熔点:Y2X3YZD简单离子的半径：Y76分在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,以下说法错误的选项是 未经许可 请勿转载AKsCuCl的数量级为07.除Cl反应为u+C2+Cl2CuClC加入Cu越多，u+浓度越高，除Cl效果越好C=2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全 二、解答题共3小题，满分3分8.14分绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途

5、。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答以下问题：未经许可 请勿转载在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解,滴加KN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。未经许可 请勿转载2为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关K1和K设为装置A称重,记为1 g.将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为 m.按以以以下图连接好装置进行实验。未经许可 请勿转载仪器的名称是 。将以下实验操作步骤正确排序 填标号；重复上述操作步骤,直至A恒重，记为 。.点燃酒精灯,加热b。熄灭酒精灯。关闭K1和K2d打开K1和K2,缓缓通入N2e称量A f.冷却至室温根据实验记

6、录,计算绿矾化学式中结晶水数目x 列式表示。若实验时按a、d次序操作，则使 填“偏大“偏小或“无影响。未经许可 请勿转载3为探究硫酸亚铁的分解产物,将2中已恒重的装置A接入以以以下图所示的装置中,打开1和K2，缓缓通入N，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。未经许可 请勿转载、D中的溶液依次为 填标号。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 。a.品红 bNaH .BCl2 BaNO32 e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。9.1分重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeOCrO3，还含有硅、铝等杂质.制备流程如以以下图:未经许可 请勿

7、转载回答以下问题:步骤的主要反应为：FOCr3+a2CO3+NNO3Na2rO4+Fe2O3+C2NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与aNO3的系数比为 .该步骤不能使用陶瓷容器,原因是 未经许可 请勿转载2滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣的主要成分是 及含硅杂质步骤调滤液2的pH使之变 填“大或“小，原因是 用离子方程式表示.未经许可 请勿转载4有关物质的溶解度如以以下图.向“滤液3中加入适量KC,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到2CO7固体.冷却到 填标号得到的K2Cr2O7固体产品最多未经许可 请勿转载.b.60c40d0步骤的反应类型是 5某工厂用m k 铬铁矿粉含Cr2O3 4

8、0%制备2C2O,最终得到产品m k，产率为 未经许可 请勿转载04分砷As是第四周期A族元素,可以形成As2S3、2O、3AO、3AO4等化合物,有着广泛的用途.回答以下问题:未经许可 请勿转载1画出砷的原子结构示意图 .工业上常将含砷废渣主要成分为2S3制成浆状,通入O氧化,生成H3AsO4和单质硫.写出发生反应的化学方程式 .该反应需要在加压下进行,原因是 未经许可 请勿转载已经知道：As+H2g2OgH3As4sH1gOg=2OlH2s+=As2O53则反应s2O5s+H2Ol=2HAsO4s的H= 4298K时，将20mL 3x molL1 aAsO3、2m 3x moL1 和20m

9、L NaOH溶液混合,发生反应:AO3aqI2a+OHAOaq2aq+HOl.溶液中cAsO43与反应时间t的关系如以以下图.未经许可 请勿转载以下可判断反应达到平衡的是 填标号.溶液的p不再变化bvI2AsO3c O43/c AsO3不再变化d.cy olL1m时,v正 v逆填“大于“小于或“等于tm时v逆 tn时v逆填“大于“小于或“等于，理由是 .若平衡时溶液的p=4，则该反应的平衡常数K为 化学-选修3：物质结构与性质111分研究发现，在O2低压合成甲醇反应O2+32=CH3O+HO中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景.回答以下问题：未经许可 请

10、勿转载o基态原子核外电子排布式为 .元素Mn与O中,第一电离能较大的是 ,基态原子核外未成对电子数较多的是 未经许可 请勿转载2CO2和C3OH分子中原子的杂化形式分别为 和 3在C2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 .未经许可 请勿转载硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，MnNO3中的化学键除了键外,还存在 5MgO具有Nl型结构如此图,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.n,则2为 nmMnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a0.48n,则Mn2为 nm.未经许可 请勿转载化学-选修:有机化学基础12氟他胺G是一种

11、可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:回答以下问题：A的结构简式为 。C的化学名称是 。的反应试剂和反应条件分别是 ,该反应的类型是 。3的反应方程式为 。吡啶是一种有机碱,其作用是 。G的分子式为 。5H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有 种。甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线 其他试剂任选。未经许可 请勿转载 2017年全国统一高考化学试卷新课标参考答案:与试题解析一、选取题：此题共7个小题，每题6分,共4分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的未经许可 请勿转载16

12、分化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是 PM.是指粒径不大于2.5的可吸入悬浮颗粒物.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放天然气和液化石油气是我们国家目前推广使用的清洁燃料【考试点】:常见的生活环境的污染及治理【专题】5:化学应用【分析】A.P2.是直径等于或小于.5m的悬浮颗粒物;B.绿色化学是从源头上消除或减少污染物的使用；C.二氧化碳的排放量不会减少;D天然气和液化石油气的燃烧产物无污染。【解答】解:A.P.5是指空气中直径等于或小于2.5m的悬浮颗粒物,它能较长时间悬浮于空气中,其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染

13、越严重,故A正确;未经许可 请勿转载B绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理,故B正确；未经许可 请勿转载C加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少,但在高温下反应仍然生成二氧化碳,即燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误;未经许可 请勿转载D.天然气NG主要成分是甲烷,液化石油气LPG的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水,则这两类燃料是清洁燃料,故正确；未经许可 请勿转载故选：C。【点评】此题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质的组成、性质及用

14、途是解题关键，侧重考查环境保护与能源的开发与利用,题目难度不大。未经许可 请勿转载2.分以下说法正确的选项是 .植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物【考试点】HD:有机物的结构和性质.【专题】:有机物的化学性质及推断.【分析】植物油含有不饱和烃基,可与氢气发生加成反应；淀粉和纤维素都为高分子化合物,二者的分子式不同；C.环己烷与苯与高锰酸钾都不反应;D溴苯和苯都不溶于水【解答】解：A.植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程,由不饱和烃基变为饱和烃基，故正确；B.淀粉和纤维素都为高分子化合物,聚合度

15、介于较大范围之间，没有具体的值，则二者的分子式不同,不是同分异构体,故错误;未经许可 请勿转载C.环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别,故C错误；D溴苯和苯混溶,且二者都不溶于水，不能用水分离，故错误。故选:A。【点评】此题综合考查有机物的结构和性质，为高频考试点,侧重考查学生的分析能力，此题易错点为B，注意把握高分子化合物的特点，难度不大未经许可 请勿转载3分以下实验操作规范且能达到目的是 目的操作.取0. mL盐酸在50 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.0后,将剩余盐酸放入锥形瓶.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取

16、溶液,点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.10 ml/L的KMO4溶液称取Kn4固体.158，放入10 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度AABC.CD.【考试点】U：化学实验方案的评价.【专题】42:化学实验基本操作.【分析】A.酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸;.碘易溶于酒精,且酒精可与水混溶；C.湿润pH试纸，溶液浓度发生变化；D不能在容量瓶中溶解固体【解答】解:A.5mL酸式滴定管，mL以下没有刻度，可容纳盐酸,则将剩余盐酸放入锥形瓶,体积大于20mL,故A错误;未经许可 请勿转载B.碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的,故B正确;C湿润pH试

17、纸,溶液浓度发生变化,导致测定结果偏低,故C错误；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。故选：B。【点评】此题考查较为综合,涉及仪器的使用、洗涤、H的测定以及溶液的配制等操作,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等.未经许可 请勿转载 46分NA为阿伏加德罗常数的值以下说法正确的选项是 A. ml 的11B中，含有0.6N个中子B.pH1的H3O溶液中,含有0.NA个H+C.24L标准状况苯在2中完全燃烧，得到0.6NA个C分子密闭容器中1 ml PCl3与1 mol Cl

18、2反应制备 PC5g，增加2NA个PCl键未经许可 请勿转载【考试点】4F：阿伏加德罗常数【专题】518:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】AB的质子数为，1中含有中子数=质量数质子数=1=6;B缺少溶液体积，无法计算氢离子数目；C标况下苯的状态不是气体;D.该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物【解答】解:AB中含有中子数=11，0.1mo 的11B中含有.6o中子,含有06NA个中子,故A正确;未经许可 请勿转载B.没有告诉pH=1的HO溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C错误;PCl3与

19、C2生成PC5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1ol,增加的PC键小于2N,故D错误;未经许可 请勿转载故选:A。【点评】此题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积.未经许可 请勿转载 .分全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如以以下图，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16i+xS88i2Sx2x8。以下说法错误的选项是 未经许可 请勿转载A电池工作时，正极可发生反应：Li2S2Li+2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 m

20、ol电子,负极材料减重0.1 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长,电池中的Li2S量越多【考试点】BH:原电池和电解池的工作原理【专题】51：电化学专题.【分析】由电池反应16ixS=8L2Sx28可知负极锂失电子发生氧化反应,电极反应为：LieLi+，Li+移向正极,所以a是正极,发生还原反应：S+e=S2,S2+2+=Li2S8,3LiS+i+2e=Li2S6，Li26+L+2eLi24,iS4+2L+=2Li，根据电极反应式结合电子转移进行计算未经许可 请勿转载【解答】解：A据分析可知正极可发生反应:2Li2S6+2Li2S4,故A正确；B负极反应为：L=Li+，

21、当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02ol,负极减重的质量为02m7g/mo014g，故B正确;未经许可 请勿转载C.硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料,则石墨烯的作用主要是提高电极的导电性，故C正确;未经许可 请勿转载.充电时为阳极,与放电时的电极反应相反，则充电时间越长,电池中的Li22量就会越少，故D错误；未经许可 请勿转载故选:D。【点评】此题考查新型电池,注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答此题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极,题目难度中等.未经许可 请勿转载.分短周期元素W、X、和Z在周期表中的相对位置如表所示

22、,这四种元素原子的最外电子数之和为21以下关系正确的选项是 未经许可 请勿转载XY.氢化物沸点：WB氧化物对应水化物的酸性：YWC化合物熔点:Y23K2r2O7,可知中向Na2Cr2O7溶液中加入KC固体后得到K2Cr2O7,溶解度小的析出，以此来解答未经许可 请勿转载【解答】解:1由上述分析可知步骤的主要反应为2eOrO3+4Na2O3+7aO3 4Na2Cr4eOO2aNO,则eOCr23与NaNO的系数比为2:7,该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，未经许可 请勿转载故答案:为:2:7;陶瓷在高温下会与N2CO3反应；由上述分析可知,滤渣1含F2

23、O，滤渣1中含量最多的金属元素是e，滤渣2的主要成分是AlOH3及含硅杂质,未经许可 请勿转载故答案:：:为：Fe;AOH3;3中调节p发生2CrO4+H+CrO7HO，则步骤调滤液2的pH使之变小，增大氢离子浓度,平衡正向移动,利于生成Cr72,未经许可 请勿转载故答案:为：小；2O42+HCr2O72+HO;4向“滤液3中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到Cr2O固体,由溶解度可知，冷却到42Cr2O固体的溶解度在四种物质中较小、且溶解度较大，过滤分离产品最多,1时最合适;步骤发生N2CrO7+2KC=K2Cr2O7+2NaCl,反应类型是复分解反应,未经许可 请勿转载故答案:为

24、：d;复分解反应;5用mg 铬铁矿粉含C2O3 0%制备K2r27,最终得到产品m2 g，产率为,由Cr原子守恒可知，则产率为10%，未经许可 请勿转载故答案:：为:100%.【点评】此题考查物质的制备实验,为高频考试点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大未经许可 请勿转载1014分砷As是第四周期族元素，可以形成As2S3、As25、H3s3、H3AO4等化合物,有着广泛的用途回答以下问题:未经许可 请勿转载画出砷的原子结构示意图 .工业上常将含砷废渣主要成分为AS3制成浆状，通入O2氧化,生成

25、HAsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式 2S3+O26H2=4H3s4+6S .该反应需要在加压下进行，原因是 增加反应物O的浓度，提高23的转化速率未经许可 请勿转载3已经知道：Ass+H2g+2O2g=H3AO4HH2g+O2g=HOlH22s+O2=As2O5sH3则反应s2O5s3H2Ol=2HsO4s的= 2H1HH3.未经许可 请勿转载4298时,将20mL3x molL1 aAsO3、0mLmo1 I2和20mL O溶液混合,发生反应：As33aq+I2q+2HsO43aq+2Iaq+l溶液中cAsO4与反应时间t的关系如以以下图.未经许可 请勿转载以下可判断反应达到平衡的是

26、ac填标号a.溶液的不再变化b.vI=vAs3cc s43/AsO33不再变化dcI=ymol1tm时,v正 大于 逆填“大于“小于或“等于.m时v逆小于tn时逆填“大于“小于或“等于,理由是tm时生成物浓度较低 .若平衡时溶液的H=14,则该反应的平衡常数K为 .【考试点】B:热化学方程式;CB:化学平衡的影响因素；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】517：化学反应中的能量变化;5E：化学平衡专题.【分析】砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层,最外层5个电子，据此写出原子结构示意图:2工业上常将含砷废渣主要成分为As2制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫,结合氧化

27、还原反应电子守恒和原子守恒书写化学方程式，反应为气体体积减小的反应,增大压强可增加气体反应物的浓度，进而提高As2S3的转化速率;未经许可 请勿转载3Ass+H22O=HAsOsH1Hg+O2g=H2OlH22As+O2s2H3盖斯定律计算得到反应2O5s3H2O=2H3AsO4s的H;4达到平衡时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变；反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行;物质的浓度越大，反应速率越大;根据反应的离子方程式，计算平衡时各物种的浓度，可计算平衡常数.【解答】解:1砷元素原子序数为33,原子核外有四个电子层,最外层5个电子,原子结构示意图为，故答案:：:为:；2工业上常将含砷废渣主要成分为A2O制成浆状,通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价,反应的化学方程式为2S3+5O26H2O=4H3AsO4+6S，增大压强，可增加O反应速率,提高As2S3的转化速率；未经许可 请勿转载故答案:：为：2s2S3+5O262AsO+;增加反应物2的浓度，提高As2S的转化速率;未经许可 请勿转载3已经知道：A