化学必修二全册精品课件.ppt

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1、人教版高中化学人教版高中化学必修必修2 2 全册课件全册课件目录目录第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一节元素周期表第一节元素周期表第二节元素周期律第二节元素周期律第三节化学键第三节化学键第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第一节化学能与热能第二节化学能与电能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养

2、物质第四节基本营养物质第四章化学与自然资源的开发利用第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护第二节资源综合利用环境保护第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一节元素周期表第一节元素周期表第第1 1课时元素周期表课时元素周期表三维目标思维激活思维激活俄俄罗罗斯斯化化学学家家门门捷捷列列夫夫(18341907)在在研研究究前前人人所所得得成成果果的的基基础础上上，发发现现一一些些元元素素除除有有特特性性之之外外还还有有共共性性，于于是是开开始始试试着着排排列列这这些些元元素素。经经过过了了一一系系列列的的

3、排排队队以以后后，他他发发现现了了元素化学性质的规律性。当有人轻元素化学性质的规律性。当有人轻松地说他是用玩扑克牌的方法得到松地说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现时，门捷列夫却认真这一伟大发现时，门捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索地回答说，从他立志从事这项探索工作起，花了大约工作起，花了大约20年的功夫，才年的功夫，才终于在终于在1869年制出了第一张元素周年制出了第一张元素周期表。你想知道元素周期表是怎样期表。你想知道元素周期表是怎样绘制的吗？绘制的吗？自学导引自学导引一、元素周期表的发展史一、元素周期表的发展史11869年年，俄俄国国化化学学家家门门捷捷列列夫夫将将已已知知的

4、的元元素素按按照照相相对对原原子子质质量量由由小小到到大大依依次次排排列列，并并将将化化学学性性质质相相似似的的元元素素放放在在一个纵行，制出了第一张元素周期表。一个纵行，制出了第一张元素周期表。2随随着着化化学学科科学学的的不不断断发发展展，元元素素周周期期表表中中元元素素的的排排序序依据改为原子的依据改为原子的核电荷数核电荷数。3按按照照元元素素在在周周期期表表中中的的顺顺序序给给元元素素编编号号,得得到到原原子子序序数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:原子序数原子序数核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数二、

5、元素周期表二、元素周期表(长式长式)的结构的结构1元素周期表的排列原则元素周期表的排列原则横横行行：电电子子层层数数相相同同的的元元素素，按按原原子子序序数数递递增增的的顺顺序序从从左到右排列。左到右排列。纵纵行行：最最外外层层电电子子数数相相同同的的元元素素，按按电电子子层层数数递递增增的的顺顺序自上而下排列。序自上而下排列。2元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期元素周期表有元素周期表有7个横行，叫做周期。个横行，叫做周期。每一周期中元素的每一周期中元素的电子层数电子层数相同相同,从左到右原子序数从左到右原子序数递增递增。其中其中,第一、二、三周期称为第一、二、三周期称为短短周期周

6、期,其他周期均为其他周期均为长长周期。周期。(2)族族元素周期表有元素周期表有18个纵行，称为族。个纵行，称为族。主族：元素的族序数后标主族：元素的族序数后标A副族：元素的族序数后标副族：元素的族序数后标B族：第族：第8、9、10纵行纵行0族：稀有气体元素族：稀有气体元素思思考考题题某某同同学学总总结结A族族元元素素原原子子的的最最外外层层电电子子数数都都为为2，由由此此得得出出原原子子最最外外层层电电子子数数为为2的的元元素素就就一一定定是是A族族元元素素。你认为正确吗？你认为正确吗？答答案案不不正正确确；0族族中中的的He元元素素和和某某些些副副族族元元素素(如如Zn)原原子子的最外层电子

7、数也为的最外层电子数也为2。名师解惑名师解惑一、元素周期表一、元素周期表(长式长式)的结构的结构1第第七七周周期期属属于于长长周周期期，因因目目前前尚尚未未排排满满也也称称不不完完全全周周期，若排满应包括期，若排满应包括32种元素。种元素。20族族元元素素原原子子最最外外层层电电子子数数为为8(He元元素素为为2)，因因化化学学性性质质不不活活泼泼，把把它它们们的的化化合合价价定定为为0，叫叫做做0族族，在在元元素素周周期期表的第表的第18纵行。纵行。3族族包包括括周周期期表表中中第第8、9、10三三个个纵纵行行，其其余余15个个纵纵行，每个纵行为一族，因此周期表行，每个纵行为一族，因此周期表

8、18个纵行共个纵行共16个族。个族。4周期表中族的排列方式周期表中族的排列方式17纵行：纵行：AABB8、9、10纵行：纵行：1118纵行：纵行：BBAA05过过渡渡元元素素包包括括所所有有的的副副族族元元素素和和族族元元素素，且且都都是是金金属元素。属元素。特别提醒特别提醒0族族及及族族不不属属于于主主族族也也不不属属于于副副族族，所所以以表表示示族族序序数数时，后面不能加时，后面不能加A和和B。最最外外层层电电子子数数相相同同的的元元素素不不一一定定在在同同一一族族，同同族族元元素素最最外外层层电电子子数数不不一一定定相相同同，如如某某些些副副族族和和0族族。但但同同一一主主族族元元素最外

9、层电子数均相同。素最外层电子数均相同。副副族族元元素素都都是是过过渡渡元元素素，但但过过渡渡元元素素不不都都是是副副族族元元素素，还包括还包括族元素。族元素。二、元素周期表中的数字规律二、元素周期表中的数字规律1周期序数原子的电子层数周期序数原子的电子层数主族序数主族元素原子的最外层电子数主族序数主族元素原子的最外层电子数2镧镧系系和和锕锕系系各各有有15种种元元素素，因因性性质质相相近近，分分别别在在周周期期表表中中占占同同一一个个位位置置，因因此此到到目目前前为为止止，元元素素种种类类最最多多的的族族是是B族。族。3元素原子序数差元素原子序数差同同周周期期A族族与与A族族元元素素原原子子序

10、序数数差差，从从第第二二周周期期到到第第七七周周期期分分别别为为1、1、11(加加过过渡渡元元素素10种种)、11、25(镧镧系系15种种，加加14)、25(锕系锕系15种，加种，加14)。A族族内内自自上上而而下下，相相邻邻周周期期原原子子序序数数差差值值为为2、8、8、18、18、32；0族族内内自自上上而而下下，相相邻邻周周期期原原子子序序数数差差值值为为8、8、18、18、32、32。典例导析典例导析知识点知识点1：元素周期表的结构：元素周期表的结构例例1下列有关元素周期表的说法中正确的是下列有关元素周期表的说法中正确的是()A元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期元素周期表中元素种

11、类最多的周期是第五周期B长长周周期期中中每每个个周周期期所所含含元元素素种种类类可可能能是是8种种、18种种或或32种种C元素周期表中每个纵行均是一个族元素周期表中每个纵行均是一个族DA族元素即卤族元素族元素即卤族元素解解析析元元素素周周期期表表中中第第六六周周期期的的镧镧系系、第第七七周周期期的的锕锕系系分分别别包包含含15种种元元素素，长长周周期期第第四四、五五、六六周周期期分分别别包包含含18、18、32种种元元素素；周周期期表表中中的的第第8、9、10纵纵行行同同为为族族元元素素；第第A族元素包括族元素包括F、Cl、Br、I、At，又称卤族元素。，又称卤族元素。答案答案D跟跟踪踪练练习

12、习1下下列列各各表表中中的的数数字字均均代代表表元元素素的的原原子子序序数数，其其表表示示的的元元素素与与它它们们在在元元素素周周期期表表中中的的相相对对位位置置合合理理的的一一组组是是()答案答案A知识点知识点2：元素周期表中的数字规律：元素周期表中的数字规律例例2原原子子序序数数为为x的的元元素素位位于于周周期期表表中中的的A 族族，则则原原子序数为子序数为x1的元素不可能处在的元素不可能处在()AA族族BA族族C镧系元素镧系元素DB族族解解析析原原子子序序数数为为x的的元元素素位位于于A族族，而而与与之之相相邻邻原原子子序序数数为为x1的的元元素素可可能能位位于于A族族或或B族族，其其中

13、中镧镧系系属属于于B族。族。答案答案B跟跟踪踪练练习习2同同一一主主族族的的两两种种元元素素的的原原子子序序数数之之差差不不可可能能是是()A16 B26C36D46答案答案D第第2 2课时元素的性质与原子结构课时元素的性质与原子结构三维目标三维目标思维激活思维激活纵纵观观化化学学史史，在在元元素素周周期期律律的的发发现现过过程程中中，不不论论是是拉拉瓦瓦锡锡的的最最初初尝尝试试，还还是是德德贝贝莱莱纳纳、纽纽兰兰兹兹、门门捷捷列列夫夫等等人人的的具具体体探探索索，无无不不浸浸透透着着科科学学家家对对化化学学的的探探究究。这这些些探探究究不不仅仅表表现现在在元元素素周周期期律律的的外外部部形形

14、式式之之上上，而而且且深深入入到到了了它它的的内内部部联联系系之之中中。科科学学家家的的探探究究途途径径中中化化学学实实验验贡贡献献甚甚大大，化化学学实实验验是是化化学学基基石石，是是检检验验化化学学理理论论的的标标准准。那那么么，如如何何通通过过实实验验来探究元素结构与性质的关系呢？来探究元素结构与性质的关系呢？自学导引自学导引一、碱金属元素一、碱金属元素1原子结构原子结构相同点：最外层均为相同点：最外层均为1个电子。个电子。不不同同点点：随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加，电电子子层层数数递递增增，原原子子半半径递径递增增。2化学性质化学性质(1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较钾的

15、化学性质的实验探究及其与钠的比较钾的保存及取用方法钾的保存及取用方法钾钾保保存存在在煤煤油油中中，取取用用时时先先用用镊镊子子夹夹取取，再再用用滤滤纸纸吸吸干干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。钾、钠性质的实验探究与对比钾、钠性质的实验探究与对比(2)碱金属元素化学性质的特点碱金属元素化学性质的特点相相似似性性：原原子子都都容容易易失失去去最最外外层层的的一一个个电电子子，化化学学性性质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。4LiO2 2Li2O2NaO2 Na2O22Na2H2O2NaOHH22K2H2O2KOHH

16、2思考题思考题1完成下列离子方程式。完成下列离子方程式。(1)锂与稀盐酸反应的离子方程式为锂与稀盐酸反应的离子方程式为_。(2)铷与水反应的离子方程式为铷与水反应的离子方程式为_。答案答案(1)2Li2H2LiH2(2)2Rb2H2O2Rb2OHH2差差异异性性：随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加，碱碱金金属属元元素素原原子子的的电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大。碱碱金金属属元元素素的的性性质质也也有有差差异异，从从锂锂到到铯铯，单单质质还还原原性性逐逐渐渐增增强强，如如钾钾与与氧氧气气或或水水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。反应比钠的反应剧烈，铷、

17、铯的反应更剧烈。3单质的物理性质单质的物理性质相相似似性性：都都是是银银白白色色金金属属(铯铯略略带带金金色色光光泽泽)，较较柔柔软软，有有延延展展性性，密密度度都都比比较较小小，熔熔点点也也都都比比较较低低，导导电电、导导热热性性能都很能都很好好。递递变变性性：从从锂锂到到铯铯，密密度度逐逐渐渐增增大大(钾钾的的密密度度反反常常)，熔熔、沸点逐渐沸点逐渐降低降低。二、卤族元素二、卤族元素1原子结构原子结构(1)相同点：最外层都是相同点：最外层都是7个电子。个电子。(2)不不同同点点：随随核核电电荷荷数数的的增增加加，电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多，原原子半径逐渐子半径逐渐增大增大。2单质的

18、物理性质单质的物理性质F2Cl2Br2I2(1)颜色：由浅到深。颜色：由浅到深。(2)密度：由小到大。密度：由小到大。(3)熔、沸点：由低到高。熔、沸点：由低到高。3单质的化学性质单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应的比较卤素单质与氢气反应的比较(2)卤素间的置换反应实验卤素间的置换反应实验思思考考题题2砹砹(At)是是卤卤素素中中原原子子序序数数最最大大的的元元素素，则则通通常常条条件件下下砹砹应应该该是是_(填填“深深”或或“浅浅”)色色_体体，_(填填“易易”或或“难难”)与与H2化化合合，产产物物的的稳稳定定性性_。答案答案深；固；难；差深；固；难；差名师解惑名师解惑一、元素的金属性

19、、非金属性强弱的判断依据一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据1金属性强弱的判断依据金属性强弱的判断依据(1)元元素素的的单单质质与与水水或或酸酸置置换换出出氢氢气气的的反反应应越越容容易易进进行行，则其金属性越强。则其金属性越强。(2)元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的碱碱性性越越强强，则则其其金金属性越强。属性越强。(3)金金属属元元素素的的单单质质与与盐盐在在水水溶溶液液中中进进行行置置换换反反应应，若若A置换出置换出B，则，则A的金属性强于的金属性强于B。(4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。(5)金金

20、属属阳阳离离子子的的氧氧化化性性越越强强，则则其其单单质质的的还还原原性性越越弱弱，元素的金属性越弱元素的金属性越弱(注：注：Fe的阳离子仅指的阳离子仅指Fe2)。2非金属性强弱的判断依据非金属性强弱的判断依据(1)非非金金属属元元素素的的单单质质与与氢氢气气化化合合生生成成气气态态氢氢化化物物的的反反应应越容易进行，则其非金属性越强。越容易进行，则其非金属性越强。(2)非非金金属属元元素素气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性越越强强，则则元元素素的的非非金金属性越强。属性越强。(3)元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性越越强强，则则其其非非金属性越强。金属性越

21、强。(4)非非金金属属元元素素的的单单质质与与盐盐在在水水溶溶液液中中进进行行置置换换反反应应，若若A置换出置换出B，并且，并且A体现出氧化性，则体现出氧化性，则A的非金属性强于的非金属性强于B。(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱。非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱。二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性1原子结构原子结构(1)相似性：最外层电子数相同。相似性：最外层电子数相同。(2)递递变变性性：随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加，电电子子层层数数递递增增，原原子子半径逐渐增大。半径逐渐增大。2化学性质化学性质(1)相似性

22、：相似性：能发生相似的化学反应。能发生相似的化学反应。如如碱碱金金属属都都能能与与O2、Cl2等等非非金金属属反反应应，都都能能与与水水反反应应；卤素单质都能与卤素单质都能与H2、H2O等反应。等反应。同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。如如碱碱金金属属氢氢氧氧化化物物都都可可表表示示为为ROH，卤卤素素单单质质分分子子式式都都可表示为可表示为X2，氢化物都可表示为，氢化物都可表示为HX。(2)递递变变性性：随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加,元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐增增强强,非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱；单单质质还还原原性性逐

23、逐渐渐增增强强,氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱;最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的碱碱性性逐逐渐渐增增强强,酸酸性性逐逐渐渐减减弱弱;非非金属单质与金属单质与H2化合逐渐变难化合逐渐变难,氢化物的稳定性逐渐降低。氢化物的稳定性逐渐降低。(3)特特殊殊性性：因因递递变变性性的的影影响响，同同一一主主族族元元素素均均有有一一定定的的特特殊殊性性，首首尾尾两两种种元元素素更更明明显显。碱碱金金属属中中锂锂(Li)的的单单质质和和化化合合物物的的性性质质与与镁镁(Mg)的的单单质质和和化化合合物物相相似似，而而与与其其他他碱碱金金属属不不同同，如如Li与与水水较较难难反反应应，产产物物Li

24、OH微微溶溶等等。卤卤素素中中氟氟的的化化学学性性质质具具有有特特殊殊性性，如如氟氟无无正正价价，F2与与水水反反应应的的化化学学方方程程式式为为2F22H2O4HFO2(其其他他卤卤素素均均可可表表示示为为X2H2OHXHXO)，HF是是弱弱酸酸(其其他他HX均均为为强强酸酸且且从从上上到到下下HX的的酸性逐渐增强酸性逐渐增强)。典例导析典例导析知识点知识点1：金属性与非金属性强弱的判断：金属性与非金属性强弱的判断例例1X、Y是是元元素素周周期期表表A族族中中的的两两种种元元素素，下下列列叙叙述中能说明述中能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是强的是()AX原子的电子层数比原子的电子层数比

25、Y原子的电子层数多原子的电子层数多BY的气态氢化物比的气态氢化物比X的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定CY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来DX在暗处可与在暗处可与H2反应，反应，Y在加热条件下才能与在加热条件下才能与H2反应反应解解析析X原原子子比比Y原原子子的的电电子子层层数数多多，X在在Y的的下下方方，则则非非金金属属性性X比比Y弱弱，A项项不不正正确确；元元素素氢氢化化物物越越稳稳定定，其其非非金金属属性性越越强强，B项项不不正正确确；Y能能置置换换NaX中中的的X，则则非非金金属属性性X比比Y弱弱，C项项不不正正确确；单单质质与与H2化化合合越越容容易易，

26、其其非非金金属属性性越越强强，D项正确。项正确。答案答案D跟跟踪踪练练习习1下下列列叙叙述述中中一一定定能能说说明明A的的金金属属性性比比B强强的的是是()AA原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比原子的电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换的从酸中置换的H2比比1 mol B从酸中置换的从酸中置换的H2多多D常温时，常温时，A能从酸中置换出氢气，而能从酸中置换出氢气，而B不能反应不能反应答案答案D知识点知识点2：同主族元素性质的相似性、递变性和特殊性：同主族元素性质的相似性、递变性和特殊性例例2某

27、某学学生生做做同同主主族族元元素素性性质质递递变变规规律律的的实实验验时时，自自己己设设计计了了一一套套实实验验方方案案，并并记记录录了了有有关关实实验验现现象象。现现在在请请你你帮帮助该学生整理并完成实验报告。助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：实验目的：_。(2)实验用品：实验用品：药品药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳仪仪器器：_；_。(请请填填写写两两件件主主要要的玻璃仪器的玻璃仪器)(3)实验内容实验内容(在下列空格内填写相关内容在下列空格内填写相关内容)：(4)实验结论：实验结论：_。(5)问题和讨论：问题和讨论：

28、请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。由由于于F2过过于于活活泼泼，很很难难设设计计一一个个简简单单的的实实验验验验证证其其氧氧化性强弱。试列举两项事实说明化性强弱。试列举两项事实说明F的非金属性比的非金属性比Cl强。强。解解析析(1)元元素素周周期期律律具具体体包包括括同同一一周周期期与与同同一一主主族族的的变变化化规规律律。根根据据以以下下给给出出的的实实验验内内容容不不难难看看出出，该该学学生生是是想想以以A族族为为例例，设设计计实实验验验验证证同同一一主主族族元元素素性性质质的的递递变变规规律律。(2)本本实实验验属属于于试试管管实实验验，主主

29、要要使使用用试试管管和和胶胶头头滴滴管管。(3)根根据据提提供供的的药药品品，该该学学生生显显然然是是用用Cl2、Br2、I2之之间间的的置置换换反反应应来来证证明明它它们们的的氧氧化化性性强强弱弱，用用四四氯氯化化碳碳将将置置换换出出来来的的Br2或或I2萃萃取取出出来来，以以增增强强实实验验的的准准确确性性和和说说服服力力。(4)该该小小题题具具有有一一定定的的开开放放性性，比比如如：Cl2、Br2、I2的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱或或Cl、Br、I的的非非金金属属性性依依次次减减弱弱均均可可，但但最最好好与与该该实实验验的的目目的的相相对对应应：同同一一主主族族，自自上上而而下下，元

30、元素素非非金金属属性性依依次次减减弱弱。(5)该该题题应应该该主主要要从从原原子子核核对对最最外外层层电电子子的的引引力力方方面面来来回回答答。一一般般来来说说，置置换换反反应应能能直直接接说说明明两两种种单单质质的的氧氧化化性性强强弱弱，但但F2过过于于活活泼泼，不不好好直直接接置置换换Cl2，只只能能用用间间接接的的证证据据。如如：它它们们与与氢氢气气反反应应的的难难易易程程度度，与与水水反反应应的的难难易易程程度度，它它们们气气态态氢氢化化物物的稳定性等。的稳定性等。答案答案(1)探究同一主族元素性质的递变规律探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管；胶头滴管试管；胶头滴管(3)将将少少

31、量量新新制制氯氯水水注注入入盛盛有有少少量量NaBr溶溶液液的的试试管管中中，振振荡荡，再再注注入入少少量量四四氯氯化化碳碳，振振荡荡；加加入入氯氯水水后后，溶溶液液由由无无色色变变为为橙橙色色，注注入入四四氯氯化化碳碳后后，水水层层颜颜色色变变浅浅，四四氯氯化化碳碳层层(下层下层)变为橙红色变为橙红色将将少少量量新新制制溴溴水水注注入入盛盛有有少少量量KI溶溶液液的的试试管管中中，振振荡荡，再再注注入入少少量量四四氯氯化化碳碳，振振荡荡；加加入入溴溴水水后后，溶溶液液由由无无色色变变为为褐褐色色，注注入入四四氯氯化化碳碳后后，水水层层颜颜色色变变浅浅，四四氯氯化化碳碳层层(下下层层)变为紫红

32、色变为紫红色(4)同一主族，自上而下，元素非金属性依次减弱同一主族，自上而下，元素非金属性依次减弱(5)同同一一主主族族，自自上上而而下下，元元素素原原子子的的电电子子层层数数增增多多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。F2在在冷冷暗暗处处就就可可以以与与H2剧剧烈烈反反应应而而爆爆炸炸，而而Cl2与与H2只只有在光照或点燃的条件下才能反应；有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比比HCl稳定。稳定。跟跟踪踪练练习习2下下列列关关于于碱碱金金属属的的原原子子结结构构和和性性质质的的叙叙述述中中不正确的是不正确的是()A碱碱金金属属

33、原原子子最最外外层层都都只只有有一一个个电电子子，在在化化学学反反应应中中容易失去容易失去B碱金属都是强还原剂碱金属都是强还原剂C碱金属都能在碱金属都能在O2中燃烧生成过氧化物中燃烧生成过氧化物D碱金属都能与水反应生成碱碱金属都能与水反应生成碱解解析析碱碱金金属属元元素素的的原原子子和和单单质质，在在结结构构和和性性质质上上，既既有有相相似似性性又又有有差差异异性性。如如锂锂单单质质在在O2中中燃燃烧烧只只生生成成Li2O，无无过氧化物生成。过氧化物生成。答案答案C第第3 3课时核素课时核素三维目标思维激活思维激活始始于于19世世纪纪末末，历历时时近近十十年年，人人类类为为探探索索构构成成物物

34、质质的的基基础础原原子子的的构构造造，作作出出了了巨巨大大的的努努力力，他他们们出出色色的的实实验验方方法法及及由由此此而而建建立立的的有有关关原原子子结结构构的的理理论论，在在人人类类科科学学发发展展史史上上写写下下了了光光辉辉的的一一页页，其其中中有有数数十十位位科科学学家家获获得得了了相相应应的的诺诺贝贝尔尔物物理理、化化学学奖奖。正正是是前前人人杰杰出出的的研研究究成成果果，我我们们才才有有了了对原子结构清晰的认识。那么，原子内部结构是怎样的呢？对原子结构清晰的认识。那么，原子内部结构是怎样的呢？自学导引自学导引一、原子的组成一、原子的组成原子核内原子核内质子数质子数和和中子数中子数之

35、和称为质量数。之和称为质量数。符符号号 中中，A表表示示X原原子子的的质质量量数数；Z表表示示X原原子子的的质质子子数数，即即核核电电荷荷数数；m表表示示1个个 是是由由m个个X原原子子构构成成的的；n表表示示离离子子所所带带电电荷荷的的正正(或或负负)和和数数值值，n0表表示示阳阳离离子子，n0表表示示阴离子，阴离子，n0表示中性。表示中性。思考题思考题1是否所有的原子中都含有中子？是否所有的原子中都含有中子？答案答案不是，如不是，如 中就没有中子。中就没有中子。二、元素、核素和同位素二、元素、核素和同位素1元元素素：具具有有相相同同核核电电荷荷数数(即即质质子子数数)的的同同一一类类原原子

36、子的的总称。总称。2核核素素：具具有有一一定定数数目目质质子子和和一一定定数数目目中中子子的的一一种种原原子子称为核素。称为核素。3同位素同位素(1)概概念念：具具有有相相同同的的质质子子数数和和不不同同的的中中子子数数的的同同一一种种元元素素的的原原子子互互称称为为同同位位素素。例例如如，、(或或D)、(或或T)都都是是氢的同位素。氢的同位素。思思考考题题2 、H、H2、D2O、五五种种粒粒子子中中都都含含有有氢氢_，其中粒子，其中粒子_互称为同位素。互称为同位素。答案答案元素；元素；和和(2)应用：应用：和和 用于制造氢弹；用于制造氢弹；用用做做相相对对原原子子质质量量计计算算的的标标准准

37、，用用于于考考古古学学上上测定文物的年代；测定文物的年代；用于制造原子弹和核发电；用于制造原子弹和核发电；利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤。利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤。三、相对原子质量三、相对原子质量1原原子子(或或核核素素)的的相相对对原原子子质质量量：以以一一个个12C原原子子质质量量的的1/12作作为为标标准准，X原原子子的的质质量量跟跟它它相相比比所所得得的的数数值值即即为为X的的相相对原子质量。对原子质量。2元元素素的的相相对对原原子子质质量量：是是该该元元素素的的各各种种核核素素的的原原子子数数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。百分比与其相

38、对原子质量的乘积所得的平均值。如如A、B、C为为某某元元素素的的不不同同核核素素，其其原原子子数数百百分分比比分分别别为为a%、b%、c%，则则该该元元素素的的相相对对原原子子质质量量为为MAa%MBb%MCc%，其其中中MA、MB、MC分分别别表表示示核核素素A、B、C的相对原子质量。的相对原子质量。思思考考题题3由由 形形成成的的氢氢气气分分子子有有几几种种？有几种不同的相对分子质量？有几种不同的相对分子质量？答案答案6种；种；5种种名师解惑名师解惑一、原子和离子结构中的数量关系一、原子和离子结构中的数量关系1质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)2原子：核电荷数核内质子数

39、核外电子数原子：核电荷数核内质子数核外电子数3阳离子：核电荷数核内质子数阳离子：核电荷数核内质子数核外电子数核外电子数4阴离子：核电荷数核内质子数阴离子：核电荷数核内质子数核外电子数核外电子数二、元素、核素和同位素概念的辨析二、元素、核素和同位素概念的辨析1元素元素(1)确确定定元元素素种种类类的的唯唯一一标标准准是是原原子子的的核核电电荷荷数数(即即质质子子数数)，与中子数没有任何关系。，与中子数没有任何关系。(2)“同同一一类类”指指质质子子数数相相同同的的各各种种不不同同原原子子及及相相同同原原子子的不同状态的不同状态(即游离态和化合态即游离态和化合态)。2核素核素核核素素是是确确定定的

40、的一一种种原原子子,这这个个概概念念有有两两个个要要素素：原原子子核核内内的质子数和中子数的质子数和中子数,只有这两个要素都确定了才能称为核素。只有这两个要素都确定了才能称为核素。3同位素同位素同同位位素素是是把把质质子子数数相相同同的的不不同同核核素素联联系系在在一一起起。大大多多数数元元素素都都有有同同位位素素，同同一一种种元元素素的的各各种种同同位位素素虽虽然然中中子子数数和和质质量量数数各各不不相相同同，但但因因为为它它们们的的核核电电荷荷数数相相同同，所所以以它它们们的的物物理理性性质质不不同同，但但化化学学性性质质几几乎乎完完全全相相同同。同同位位素素在在元元素素周周期期表中占据相

41、同的位置，同位素也因此而得名。表中占据相同的位置，同位素也因此而得名。4元素、核素、同位素的相互关系：元素、核素、同位素的相互关系：典例导析典例导析知知识识点点1 1：有有关关粒粒子子的的质质量量数数、质质子子数数、中中子子数数和和核核外外电电子数的关系子数的关系答案答案C跟跟踪踪练练习习1石石材材的的放放射射性性常常用用镭镭()作作为为标标准准，居居里里夫夫人人(Marie Curie)因因对对 元元素素的的研研究究曾曾两两度度获获得得诺诺贝贝尔尔奖奖。下列有关镭下列有关镭()的叙述中不正确的是的叙述中不正确的是()A 原子核内有原子核内有138个中子个中子B 原子核外有原子核外有88个电子

42、个电子C 原子核内有原子核内有88个质子个质子D 元素位于第三周期元素位于第三周期答案答案D知识点知识点2：有关元素、核素和同位素概念：有关元素、核素和同位素概念例例2下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A质子数相同的粒子一定属于同种元素质子数相同的粒子一定属于同种元素B质量数相同的原子一定是同一种核素质量数相同的原子一定是同一种核素C不同元素的核素质量数可能相同不同元素的核素质量数可能相同D镧镧系系中中15种种元元素素在在元元素素周周期期表表中中占占同同一一格格，所所以以互互称为同位素称为同位素解解析析A中中粒粒子子可可以以是是原原子子、分分子子或或离离子子，所所以以不不正正确确，B中中

43、质质量量数数相相同同并并不不一一定定质质子子数数和和中中子子数数都都相相同同，如如14C和和14N等等，故故不不正正确确；不不同同元元素素的的核核素素质质子子数数不不同同，但但质质量量数数可可能能相相同同，如如 与与 ，C正正确确；D中中镧镧系系15种种元元素素质质子子数数互互不不相相同同，不是同位素。不是同位素。答案答案C跟跟踪踪练练习习2简简单单原原子子的的原原子子结结构构可可用用下下图图表表示示方方法法形形象象表示：表示：其其中中表表示示质质子子或或电电子子，表表示示中中子子，则则下下列列有有关关的叙述中正确的是的叙述中正确的是()A互为同位素互为同位素B互为同素异形体互为同素异形体C是

44、三种化学性质不同的粒子是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数具有相同的质量数答案答案A第二节元素周期律第二节元素周期律第第1 1课时原子核外电子的排布课时原子核外电子的排布三维目标三维目标思维激活思维激活电电子子的的质质量量很很小小(9.10951031 kg)，运运动动的的空空间间范范围围很很小小(直直径径约约为为1010 m)，运运动动的的速速度度极极快快(接接近近光光速速)，核核外外电电子子运运动动没没有有确确定定的的路路线线，不不能能测测量量或或计计算算出出它它在在某某一一时时刻刻所所处处的的位位置置，也也不不能能准准确确描描绘绘出出它它的的运运动动轨轨迹迹。那那么么核核外外电电子

45、子是如何排布的呢？是如何排布的呢？自学导引一、核外电子的分层排布一、核外电子的分层排布在在多多电电子子的的原原子子里里，电电子子分分别别在在能能量量不不同同的的区区域域内内运运动动，在在离离核核较较近近的的区区域域内内运运动动的的电电子子能能量量较较低低，在在离离核核较较远远的的区区域域内内运运动动的的电电子子能能量量较较高高，把把不不同同的的区区域域简简化化为为不不连连续续的的壳壳层层，也也称称作作电电子子层层(如如右右图图)。电电子子总总是是先先从从内内层层排排起起，这这又又叫核外电子的分层排布。其关系如下表：叫核外电子的分层排布。其关系如下表：二、二、120号元素原子核外电子排布号元素原

46、子核外电子排布三、结构示意图三、结构示意图结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。在在原原子子结结构构示示意意图图中中，“圈圈”表表示示原原子子核核及及核核内内质质子子数数，“弧弧”表表示示各各电电子子层层，弧弧线线上上的的数数字字表表示示该该电电子子层层上上的的电电子子数，核内质子数与核外电子数相等。数，核内质子数与核外电子数相等。在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。思思考考题题试试用用结结构构示示意意图图表表示示下下列列粒粒子子：Na、S、Mg2+、Cl。答案答案 、名师解惑

47、名师解惑一、核外电子的排布规律一、核外电子的排布规律1核核外外电电子子总总是是最最先先排排布布在在能能量量最最低低的的电电子子层层里里，然然后后依次排布在能量较高的电子层里。依次排布在能量较高的电子层里。2各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2(n代表电子层代表电子层)个电子。个电子。3最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个(K层不超过层不超过2个个)。4次外层电子数不超过次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过32个。个。特别提醒特别提醒以以上上四四条条规规律律相相互互联联系系和和制制约约，一一般般以以少少为为准准，如如K K原原子子为为 而而不不能能写写成成 ，因

48、因为为尽尽管管第第三三层层最最多多可排可排23218个，但作为最外层不能超过个，但作为最外层不能超过8个。个。二、二、120号元素原子核外电子排布的特殊性号元素原子核外电子排布的特殊性1最外层电子数为最外层电子数为1的原子有的原子有H、Li、Na、K。2最外层电子数为最外层电子数为2的原子有的原子有He、Be、Mg、Ca。3最最外外层层电电子子数数和和次次外外层层电电子子数数相相等等的的原原子子有有Be、Ar。4最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是倍的原子是C。5最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是倍的原子是O。6最外层电子数是次外层电子

49、数最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是倍的原子是Ne。7次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li、Si。8内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li、P。9电子层数和最外层电子数相等的原子有电子层数和最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。10电子层数是最外层电子数电子层数是最外层电子数2倍的原子是倍的原子是Li。11最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2倍的原子有倍的原子有He、C、S。12最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数3倍的原子是倍的原子是O。典例导析典例导析知识点知识点1：电子排布规律的应用

50、：电子排布规律的应用例例1某某原原子子核核外外的的M电电子子层层和和L电电子子层层的的电电子子数数的的关关系系是是()A大于大于 B小于小于C等于等于 D不能确定不能确定解解析析当当M层层为为最最外外层层时时，电电子子数数最最多多不不超超过过8个个；当当M层层不不是是最最外外层层时时，电电子子数数最最多多不不超超过过18个个。L层层电电子子数数一一定定为为8个，所以它们实际容纳的电子数的大小关系不能确定。个，所以它们实际容纳的电子数的大小关系不能确定。答案答案D跟跟踪踪练练习习1某某元元素素的的原原子子核核外外有有3个个电电子子层层，最最外外层层电电子子数数是是核核外外电电子子总总数数的的1/