物质结构元素周期律1讲元素周期表.ppt

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1、第五章 物质结构 元素周期律第第1 1讲讲 元素周期表元素周期表基础盘点基础盘点一、元素周期表一、元素周期表自我诊断自我诊断1.1.判断下列说法正确的有判断下列说法正确的有。A.A.同主族元素的最外层电子数都相同同主族元素的最外层电子数都相同B.B.最外层电子数相同的元素都在同一族最外层电子数相同的元素都在同一族C.C.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有1818种元素种元素D.D.碱金属元素是指碱金属元素是指AA族的所有元素族的所有元素E.E.铁元素属于周期表中铁元素属于周期表中BB族的元素族的元素F.F.第第AA与第与第AA族元素的原子序数一定相差族元素的原子序数一定相差1 1

2、解析解析 B B项项HeHe与与BeBe最外层均为最外层均为2 2个电子，但个电子，但HeHe在在0 0族，族，而而BeBe在第在第AA族。族。C C项第六周期有项第六周期有3232种元素，其中包种元素，其中包括镧系元素括镧系元素1515种；第七周期若填满也应含有种；第七周期若填满也应含有3232种元种元素。素。D D项，项，AA族元素中的氢元素是非金属元素，不族元素中的氢元素是非金属元素，不属于碱金属元素。属于碱金属元素。E E项，元素周期表中没有项，元素周期表中没有AA族和族和BB族。族。F F项，第项，第AA与第与第AA族元素的原子序数有的族元素的原子序数有的相差相差1 1，有的相差，有

3、的相差1111，有的相差，有的相差2525。故只有。故只有A A正确。正确。答案答案 A A基础回归基础回归1.1.原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数子序数=。2.2.元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则（1 1）横行：把）横行：把 相同的元素按相同的元素按 的顺序从左至右排成横行。的顺序从左至右排成横行。（2 2）纵行：把不同横行中）纵行：把不同横行中 相等的元相等的元素，按素，按 的顺序，由上而下排成纵行。的顺序，由上而下排成纵行。核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数电子层数电子层数原子序数递原子序

4、数递增增最外层电子数最外层电子数电子层数递增电子层数递增3.3.元素周期表的结构元素周期表的结构(1)(1)周期（七个横行，七个周期）周期（七个横行，七个周期）短周期短周期 长周期长周期 序号序号 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 元素种数元素种数 不完全周不完全周期最多容期最多容纳纳 种元种元素素 0 0族元素原族元素原子序数子序数 86862 28 88 818181818323254543636181810102 23232(2)(2)族（族（1818个纵行，个纵行，1616个族）个族）主族主族 列序列序 1 12 213131414151516161717族序族序 A A A

5、A A A A A A A A A A A 副族副族 列序列序 3 34 45 56 67 711111212族序族序 B B B B B B B B B B B B B B 第第族族 第第 共共3 3个纵行个纵行0 0族族第第 纵行纵行 8 8、9 9、10101818误区警示误区警示 在长式周期表中，通常把第在长式周期表中，通常把第6 6周期的周期的5757号号7171号号1515种元素以及第种元素以及第7 7周期的周期的8989号号103103号号1515种元素种元素分别放在分别放在BB的同一个格中，但这并不是说它们分的同一个格中，但这并不是说它们分别是同位素，也并不表示它们是元素周期表

6、的另外别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构自我诊断自我诊断2.2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是述不正确的是（）A.A.硫酸铯的化学式为硫酸铯的化学式为CsCs2 2SOSO4 4B.B.氢氧化铯是一种强碱氢氧化铯是一种强碱C.C.可以电解熔融的氯化铯制取铯可以电解熔融的氯化铯制取铯D.D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析解析 同主族元素性质相似，所以同主

7、族元素性质相似，所以CsCs的性质与的性质与NaNa相相似，可以利用钠的性质考虑。似，可以利用钠的性质考虑。NaNa2 2COCO3 3受热不分解，受热不分解，所以所以CsCs2 2COCO3 3受热时也不会分解生成受热时也不会分解生成CsCs2 2O O和和COCO2 2,D,D项错项错误。误。D3.3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是()A.KAtA.KAt核间距大于核间距大于KBrKBrB.NaAtB.NaAt的熔点较高的熔点较高C.C.砹在常温下为白色固体

8、砹在常温下为白色固体D.D.砹难溶于水，易溶于四氯化碳砹难溶于水，易溶于四氯化碳解解析析 利利用用同同主主族族元元素素性性质质的的相相似似性性和和递递变变性性分分析析。A A t t在在B Br r的的下下方方，A A t t-半半 径径 比比 B Br r-半半径径大大，所所以以K KA At t核核间间距距大大，A A项项正正确确；N Na aA At t类类似似于于 N Na aC Cl l，熔熔点点较较高高，B B项项正正确确；F F2 2、C Cl l2 2、B Br r2 2、I I2 2单单质质颜颜色色依依次次加加深深，故故A At t2 2不不可可能能是是白白色色，应应为为黑黑

9、色色固固体体，C C项项错错误误；卤卤素素 单单 质质 均均 易易 溶溶 于于 有有 机机 溶溶 剂剂，D D项项 正正 确确。C 元素的性质与原子结构的关系元素的性质与原子结构的关系1.1.元素的性质决定于元素的性质决定于 和和 ，主要决定于，主要决定于 。2.2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次依次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。同主族元素性质不一定相似，如第同主族元素性质不一定相似，如第AA族中的元素，氢元素

10、与碱金属元素性质就不同。族中的元素，氢元素与碱金属元素性质就不同。电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数增多增多增大增大增强增强减弱减弱增增强强减弱减弱特别提醒特别提醒基础回归基础回归最外层电子数最外层电子数三、核素三、核素自我诊断自我诊断4.4.粒子粒子 中含有的质子数是中含有的质子数是 ，中子数，中子数是是 ，电子数是，电子数是 ，质量数是，质量数是 ，该粒子的结，该粒子的结构示意图是构示意图是 ;它与它与 的化学性质的化学性质 (填填“相同相同”或或“不相同不相同”),),它的半径与氯原子的半径比它的半径与氯原子的半径比:_:_ （填（填“大大”或或“小小”）。）。1717181818

11、183535相同相同大大5.5.下列说法正确的是下列说法正确的是 。质子数相同的微粒一定属于同一种元素质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数一种元素只能有一种质量数解析解析 NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4的质子数相同，故的质子数相同，故错；同位素的物理性质有的差别较大，故错；同位素的物理性质有的差别较大，故

12、错；分子中，质子数错；分子中，质子数=电子数，而离子中质子数电子数，而离子中质子数电子数，故电子数，故正确；正确；NaNa+、MgMg2+2+、AlAl3+3+、NeNe、F F-、O O2-2-的电子数相同，不是同一种元素，故的电子数相同，不是同一种元素，故正确，一正确，一种元素往往具有多种核素，同一元素的不同核素质种元素往往具有多种核素，同一元素的不同核素质量数是不同的，故量数是不同的，故错。错。基础回归基础回归1.1.原子的构成原子的构成(1)(1)原子的组成原子的组成 原子原子（）原子核原子核核外电子（核外电子（Z Z个）个）最外层电子数决定元最外层电子数决定元素的素的 性质性质质子（

13、质子（Z Z个）个）决定决定 的种类的种类中子（中子（A A-Z Z）个）个 元素元素在质子数确定后在质子数确定后决定决定 种类种类原子原子(2)(2)符号符号 中各数字的含义中各数字的含义化学化学同位素同位素(3)(3)组成原子的各种微粒及相互关系组成原子的各种微粒及相互关系质子数（质子数（Z Z）=质量数（质量数（A A）=+阳离子的核外电子数阳离子的核外电子数=质子数质子数-所带电荷数所带电荷数阴离子的核外电子数阴离子的核外电子数=质子数质子数+所带电荷数所带电荷数 有质子的微粒不一定有中子如有质子的微粒不一定有中子如 。有质子的微粒不一定有电子如有质子的微粒不一定有电子如H H+。质子

14、数相同的微粒不一定属于同一种元素如质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4等。等。任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F F无正价，无正价，NaNa、MgMg、AlAl等无负价。等无负价。核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数质子数（质子数（Z Z）中子数（中子数（N N）误区警示误区警示2.2.元素、核素、同位素元素、核素、同位素3.3.元素的相对原子质量元素的相对原子质量（1 1）目前已发现的）目前已发现的110110多种元素中，大多数都有同多种元素中，大多数都有同位素。位

15、素。（2 2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比组成不变。不一定相同，但所占的百分比组成不变。（3 3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原子质量。量，而非核素（或原子）的相对原子质量。拓展提升拓展提升 同素异形体同素异形体同同一一种种元元素素形形成成的的性性质质不不同同的的单单质

16、质互互为为同同素素异异形形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。要点一要点一 判断元素金属性、非金属性强弱的方法判断元素金属性、非金属性强弱的方法1.1.根据元素在周期表中的位置根据元素在周期表中的位置要点精讲要点精讲2.2.根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。金属的位置越靠前，其金属性越强。3.3.根据实验根据实验(1)(1)元素金属性强弱的比较

17、元素金属性强弱的比较根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：根据金属单质与盐溶液的置换反应：A A置换出置换出B B，则则A A对应的金属元素比对应的金属元素比B B对应的金属元素金属性强。对应的金属元素金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（元素的金属性越强（FeFe对应的是对应的是F

18、eFe2+2+，而不是，而不是FeFe3+3+）。）。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。属其对应的元素不活泼。(2)(2)元素非金属性强弱的比较元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与根据非金属单质与H H2 2化合的难易程度：越易化合则化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属

19、性越强。其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：根据非金属之间的相互置换：A A能置换出能置换出B B，则，则A A对对应的非金属元素的非金属性强于应的非金属元素的非金属性强于B B对应元素的非金属对应元素的非金属性。性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。强，则元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强根据非金属单质的氧

20、化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。元素的非金属性越强。特特别别提提醒醒(1 1)元元素素的的非非金金属属性性与与金金属属性性强强弱弱的的实实质质是是元元素素的的原原子子得得失失电电子子的的难难易易，而而不不是是得得失失电电子子的的多多少少。如如 M Mg g比比N Na a失失电电子子数数多多，但但 N Na a比比M Mg g失失电电子子更更容容易，故易，故NaNa的金属性比的金属性比MgMg强。强。(2)(2)根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性根据产物中元素化合价的高低可比较

21、元素金属性和非金属性的强弱，例如和非金属性的强弱，例如2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3,Fe+S,Fe+SFeS,FeS,则元素非金属性则元素非金属性ClSClS。(3)(3)用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性。如如酸酸性性：由由 H H2 2S S O O4 4 H H3 3P P O O4 4可可判判断断非非金金属属 性性：S S P P；但但 酸酸 性性 H H2 2S SO O4 4 H H C C l l O O,H H C C l l H H2 2S S，均均 不不能用于

22、判断元素非金属性强弱。能用于判断元素非金属性强弱。【典例导析典例导析1 1】下列推断正确的是下列推断正确的是（）A.A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的 碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B B.根根据据同同主主族族两两非非金金属属元元素素氢氢化化物物沸沸点点高高低低，可可判判 断该两元素非金属性的强弱断该两元素非金属性的强弱C C.根根据据相相同同条条件件下下两两主主族族金金属属单单质质与与水水反反应应的的难难 易，可判断两元素金属性的强弱易，可判断两元素金属性的强弱D.D.根据两主族金属原子最外层

23、电子数的多少，可判根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判 断两元素金属性的强弱断两元素金属性的强弱解析解析 元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性对应，对应，A A错；氢化物沸点高低与元素的非金属性强错；氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，弱没有必然联系，B B错；当电子层数相同时，才可错；当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D D错。错。答案答案 C C迁移应用迁移应用1 1 下列事实一般不能用于判断金属性强弱下列事实一般不能用于判断金属性强弱的的 是是 ()A.A.金

24、属间发生的置换反应金属间发生的置换反应 B.1 molB.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少金属单质在反应中失去电子的多少 C.C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性 强弱强弱 D.D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度程度解析解析 元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的属活泼性是指单质在水溶液中失电子的

25、能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以能力越强，金属活泼性越强；所以A A、C C、D D都可以用于都可以用于判断金属性强弱；而判断金属性强弱；而1 mol1 mol金属单质失电子的多少由原子金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，不能用于判断金属结构决定，与失电子能力强弱无关，不能用于判断金属性强弱。性强弱。答案答案 B B要点二要点二 根据原子结构推断元素在周期表中的位置根据原子结构推断元素在周期表中的位置1.1.推断中常利用的数值关系推断中常利用的数值关系(1)(1)常见的等量关系常见的等量关系核外电子层数核外电子层数=周期数；周期数；主族序数主族序数=最外层电子

26、数最外层电子数=最高正价最高正价=8-|=8-|最低负价最低负价|；(2)(2)序差关系序差关系同主族、邻周期元素的原子序数差同主族、邻周期元素的原子序数差a.a.位于过渡元素左侧的主族元素，即位于过渡元素左侧的主族元素，即AA、AA族，同主族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；周期所含元素种数；b.b.位于过渡元素右侧的主族元素，即位于过渡元素右侧的主族元素，即AAAA族，族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数所在周期所

27、含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：之差为：35-17=1835-17=18（溴所在第四周期所含元素的种（溴所在第四周期所含元素的种数）。数）。同周期同周期AA族和族和AA族元素原子序数差族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为第二、三周期元素，原子序数差为1;1;第四、五周期元素，原子序数差为第四、五周期元素，原子序数差为1111；第六周期元素，原子序数差为第六周期元素，原子序数差为3232。2.2.推断方法推断方法(1)(1)根据核外电子排布规律根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3 3（小于（小于8 8）的一定是主）的一定是主族元素。族元素。最外层

28、有最外层有1 1个或个或2 2个电子，则可能是个电子，则可能是AA、AA族元族元素又可能是副族、素又可能是副族、族或族或0 0族元素氦。族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(2)(2)周期尾序推算法周期尾序推算法首先熟记各周期首先熟记各周期0 0族元素原子序数，然后拿已知元族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。素原子序数去比较。A A A

29、A A A A 0 b bB a aA b bB 若若b b-a a=12=12，则，则B B元素处于元素处于A A元素的下周期元素的下周期AA或或AA族，如族，如3838号元素比第号元素比第4 4周期氪的原子序数（周期氪的原子序数（3636）多）多2 2，故该元素处在第故该元素处在第5 5周期周期AA族。族。若若a a-b b=15=15，则，则B B元素处于元素处于A A元素所在周期的元素所在周期的AAAA族，如族，如4949号元素比第号元素比第5 5周期的氙（周期的氙（5454号）原子序数少号）原子序数少5 5，因此该元素处在第，因此该元素处在第5 5周期周期AA族。族。如果是第六周期以

30、上的元素，用原子序数减去比它如果是第六周期以上的元素，用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数后，再减去小而相近的稀有气体元素原子序数后，再减去1414，即，即得该元素所在的纵行数。得该元素所在的纵行数。如如8484号元素所在周期和族的推导：号元素所在周期和族的推导：84-54-14=1684-54-14=16，即在，即在1616纵行，可判断为纵行，可判断为AA族，第六周族，第六周期。期。(3)(3)根据各周期所含的元素种类推断根据各周期所含的元素种类推断步骤为：原子序数减去各周期所含的元素种数。如：步骤为：原子序数减去各周期所含的元素种数。如：114114号元素在周期表中的位置号元素

31、在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-114-2-8-8-18-18-32-32=-432=-4，即为第七周期，第，即为第七周期，第AA族。族。【典例导析典例导析2 2】(1)(1)甲、乙是周期表中同一主族的两甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为种元素，若甲的原子序数为x x，则乙的原子序数不，则乙的原子序数不可能是可能是 。A.A.x x+2+2B.B.x x+4+4C.C.x x+8+8D.D.x x+18+18(2)(2)若甲、乙分别是同一周期的若甲、乙分别是同一周期的AA族和族和AA族元素，族元素，原子序数分别是为原子序数分别是为m m和和n n，则下列

32、关于，则下列关于m m和和n n的关系不的关系不正确的是正确的是 。A.A.n n=m m+1+1B.B.n n=m m+18+18C.C.n n=m m+25+25D.D.n n=m m+11+11解析解析 (1)(1)同主族的两种元素同主族的两种元素第一、二周期元素，第一、二周期元素，原子序数相差原子序数相差2 2。第二、三周期元素，原子序数相差第二、三周期元素，原子序数相差8 8。第四、五周期元素，原子序数相差第四、五周期元素，原子序数相差1818。第六、七周期元素，原子序数相差第六、七周期元素，原子序数相差3232。故绝不可能相差故绝不可能相差4 4。（2 2）同周期）同周期AA族和族

33、和AA族元素，原子序数之差：族元素，原子序数之差：第二、三周期，原子序数差为第二、三周期，原子序数差为1;1;第四、五周期，原子序数差为第四、五周期，原子序数差为1111；第六周期，原子序数差为第六周期，原子序数差为2525。故绝不可能相差故绝不可能相差1818。答案答案 (1)B (2)B(1)B (2)B迁移应用迁移应用2 2 国际无机化学命名委员会将长式元素国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为1818列，列，碱金属为第碱金属为第1 1列，稀有气体为列，稀有气体为1818列。按这个规定，列。按这个规定，下列说法不正

34、确的是下列说法不正确的是（）A.A.只有第只有第2 2列元素的原子最外层有列元素的原子最外层有2 2个电子个电子B.B.第第1414列元素形成的化合物种类最多列元素形成的化合物种类最多C.C.第第3 3列元素种类最多列元素种类最多D.D.第第1616、1717列元素都是非金属元素列元素都是非金属元素解析解析 在长周期表中各族元素的排列顺序为：在长周期表中各族元素的排列顺序为：AA、AA、B BB B、BB、BB、AAAA、0 0族，族，1818列元素应分别与以上各族对应。所以列元素应分别与以上各族对应。所以第第2 2列为碱土金属族，其最外层有列为碱土金属族，其最外层有2 2个电子，但元素个电子

35、，但元素HeHe及多数过渡元素的最外层也是及多数过渡元素的最外层也是2 2个电子；第个电子；第1414列列为碳族元素，形成化合物的种类最多；第为碳族元素，形成化合物的种类最多；第3 3列为列为BB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第1616、1717列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。答案答案 A A迁移应用迁移应用3 3 短周期元素中，若两种元素的原子序数短周期元素中，若两种元素的原子序数相差相差8 8，则它们，则它们（）A.A.一定是同族元素一定是同族元素B.B.周期数一定相差周期数一定相差1

36、1C.C.只能形成只能形成1111型化合物型化合物D.D.只能形成只能形成1212型化合物型化合物解解析析 原原子子序序数数相相差差8 8的的短短周周期期元元素素可可能能在在同同一一主主族，也不一定在同一主族，如族，也不一定在同一主族，如H H和和F F，在短周期元素，在短周期元素中列举符合条件的化合物可有中列举符合条件的化合物可有HFHF、SOSO2 2、SOSO3 3、SiCSiC等。等。B题组一、元素周期表的结构题组一、元素周期表的结构1.1.（20082008四川理综，四川理综，9 9）下列叙述中正确的是）下列叙述中正确的是()A.A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值除零族元

37、素外，短周期元素的最高化合价在数值 上都等于该元素所属的族序数上都等于该元素所属的族序数B.B.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有1818种元素种元素C.C.副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素D.D.碱金属元素是指碱金属元素是指AA族的所有元素族的所有元素对点训练对点训练解析解析 短周期中，短周期中，F F元素无正化合价，因此元素无正化合价，因此A A错误；错误；第六周期有第六周期有3232种元素，因此种元素，因此B B不正确；副族元素全不正确；副族元素全部是金属元素，因此部是金属元素，因此C C正确；碱金属指除正确；碱金属指除H H之外的第之外的第AA族的元素，因

38、此族的元素，因此D D不正确。不正确。答案答案 C C2.2.原子序数为原子序数为z z的元素的元素R R，在周期表中位于，在周期表中位于A A、B B、C C、D D四种元素的中间，四种元素的中间，A A、B B、C C、D D四种元素的原子四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是序数之和为下列数据，其中不可能的是()A.4A.4z zB.4B.4z z+10+10C.4C.4z z+5+5D.4D.4z z+14+14解析解析 由周期表的结构可知由周期表的结构可知C C与与R R或或R R与与D D的原子序数的原子序数之差可能为之差可能为8 8、1818、3232。即。即C C、D

39、 D原子序数之和存在原子序数之和存在三种情况：三种情况：2 2z z、2 2z z+10+10或或2 2z z+14+14。而而A A、B B原子序数之和为原子序数之和为2 2z z（如（如右图）。右图）。CCAzRBD3.3.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。界线。.X.X、Y Y

40、、Z Z、M M、N N为短周期的五种主族元素，其中为短周期的五种主族元素，其中X X、Z Z同主族，同主族，Y Y、Z Z同周期，同周期，M M与与X X，Y Y既不同族，也既不同族，也不同周期。不同周期。X X原子最外层电子数是核外电子层数的原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，三倍，Y Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等的最高化合价与其最低化合价的代数和等于于6 6。N N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。元素。（1 1）请写出下列元素的元素符号：）请写出下列元素的元素符号：X X ，Y Y ，M M 。（2 2）请写出下列反应的离子方

41、程式：）请写出下列反应的离子方程式：N N氧化物与氧化物与NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：。Y Y的单质与的单质与H H2 2O O反反应：应：。（3 3）Y Y与与Z Z相比，非金属性较强的元素是相比，非金属性较强的元素是 ，可，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）。解析解析 根据题意推断根据题意推断X X为为O O元素，元素，Z Z为为S S元素；元素；X X在第二在第二周期，周期，Y Y与与Z Z同周期，同周期，Y Y在第三周期，则在第三周期，则M M只能为只能为H H元元素；素；Y Y的最高化合价与最低化合价代数和为的最高化合价与最低化

42、合价代数和为6 6，设最，设最高化合价为高化合价为a a，则最低负化合价，则最低负化合价a a-8-8，a a+(+(a a-8)=68)=6a a=7=7，则，则Y Y为为ClCl元素；元素；N N为第三周期半径最大为第三周期半径最大的非金属元素，则的非金属元素，则N N为为SiSi。答案答案 .(1)O Cl H.(1)O Cl H (2)(2)SiOSiO2 2+2OH+2OH-SiO +H SiO +H2 2OOClCl2 2+H+H2 2O HO H+Cl+Cl-+HClO+HClO或或ClCl2 2+H+H2 2S 2ClS 2Cl-+2H+2H+S+S (3)Cl(3)Cl(或氯

43、或氯)Cl)Cl2 2+S+S2-2-2Cl2Cl-+S+S题组二、元素的性质与原子结构题组二、元素的性质与原子结构4.4.下列说法错误的是下列说法错误的是（）A.A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周 期数期数B.B.元素周期表中从元素周期表中从BB族到族到BB族族1010个纵行的元素都个纵行的元素都 是金属元素是金属元素C.C.除氦外的稀有气体的最外层电子数都是除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8 8D.D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性 质均相同质均相同解析解析 A A项原子形成阳离子

44、时核外电子层数小于该元项原子形成阳离子时核外电子层数小于该元素所在周期数，故素所在周期数，故A A项错；项错；B B项项BB至至BB为过渡元素，为过渡元素，也称过渡金属，故也称过渡金属，故B B项正确；项正确；C C项正确；项正确；D D项同一元项同一元素的同位素物理性质不同，而化学性质相同，素的同位素物理性质不同，而化学性质相同，D D正正确。确。答案答案 A5.5.下列有关元素性质的递变规律不正确的是下列有关元素性质的递变规律不正确的是()A.NaA.Na、MgMg、AlAl的还原性逐渐减弱的还原性逐渐减弱B.HClB.HCl、PHPH3 3、H H2 2S S气态氢化物的稳定性逐渐减弱气

45、态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOHC.NaOH、KOHKOH的碱性逐渐增强的碱性逐渐增强D.NaD.Na、K K、RbRb的原子半径依次增大的原子半径依次增大解析解析 注意结构与性质之间的关系。注意结构与性质之间的关系。NaNa、MgMg、AlAl电电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力减弱，金属还原性减弱，减弱，金属还原性减弱，A A正确；正确；P P、S S、ClCl是电子是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减层数相同，按原子序数递增排列

46、，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力增小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力增强，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，强，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B B不正确；不正确；NaNa、K K、RbRb电子层数依次增多，原子半径电子层数依次增多，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，力依次增强，金属性增强，NaOHNaOH、KOHKOH碱性逐渐增碱性逐渐增强，强，C C、D D正确。正确。答案答案 B6.6.X X和和Y Y均为短周期元素，已知均为短周期元素，已知 比比 多两

47、个多两个电电子层，则下列说法中一定正确的是子层，则下列说法中一定正确的是（）A.YA.Y元素为元素为NaNa元素元素B.XB.X只能位于第三周期只能位于第三周期C.C.a a+n n-b b+m m=10=10或或1616D.YD.Y不可能位于第二周期不可能位于第二周期解析解析 原子在形成阴离子时电子层数不变；形成阳原子在形成阴离子时电子层数不变；形成阳离子时电子层数减少离子时电子层数减少1 1。所以。所以X X、Y Y为相邻周期元素，为相邻周期元素，Y Y、X X分别为一、二周期或二、三周期元素，若分别为一、二周期或二、三周期元素，若 无电子，则无电子，则a a+n n-（b b-m m）=

48、10=10，若，若 与与HeHe原子电子排布相同，则原子电子排布相同，则a a+n n-(-(b b-m m)=16)=16。C7.7.下列事实不能作为实验判断依据的是（下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.B.在在MgClMgCl2 2与与AlClAlCl3 3溶液中分别加入过量的氨水，判溶液中分别加入过量的氨水，判 断镁与铝的金属活动性强弱断镁与铝的金属活动性强弱C.C.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫 与碳的非金属活动性强弱与碳的非金属活动性强弱D

49、.BrD.Br2 2与与I I2 2分别与足量的分别与足量的H H2 2反应，判断溴与碘的非金反应，判断溴与碘的非金 属活动性强弱属活动性强弱解析解析 A A选项符合由金属与水反应判断金属活动性强选项符合由金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；弱的依据；C C选项由盐溶液的酸碱性，判断出碳酸选项由盐溶液的酸碱性，判断出碳酸是弱酸，硫酸是强酸，进而推知硫的非金属性比碳是弱酸，硫酸是强酸，进而推知硫的非金属性比碳强；强；D D选项符合由非金属单质与氢气反应难易判断选项符合由非金属单质与氢气反应难易判断非金属活动性强弱的依据。非金属活动性强弱的依据。B B所述的反应与金属活所述的反应与金属活动性强弱

50、无关。动性强弱无关。答案答案 B题组三、元素、核素、同位素题组三、元素、核素、同位素8.8.SeSe是人体必需的微量元素，下列关于是人体必需的微量元素，下列关于 和和 的说法正确的是的说法正确的是 （）A.A.和和 互为同素异形体互为同素异形体B.B.和和 互为同位素互为同位素C.C.和和 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D.D.和和 都含有都含有3434个中子个中子解析解析 以以 和和 为载体考查原子结构的有为载体考查原子结构的有关关“量量”的的关关系系及及同同位位素素、同同素素异异形形体体的的概概念念，侧侧重重考考查查学学生生的的辨辨别别能能力力。同同素素异异形形体体指指单