影响化学反应速率的因素说课课件.ppt

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1、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 选自苏教版化学选修四专题2第一单元第二课时教学设计思路学情分析教材分析教学目标教学重难点教法学法教学设计一、教材分析 在化学必修在化学必修2 2中学生已经学过温度、压强、催化剂、浓度中学生已经学过温度、压强、催化剂、浓度等影响化学反应速率的因素，对这些影响因素有了感性认等影响化学反应速率的因素，对这些影响因素有了感性认识。现在从理论上给以升华，通过对碰撞理论的学习让学识。现在从理论上给以升华，通过对碰撞理论的学习让学生从现象到本质，从微观层面上理解几个因素对化学反应生从现象到本质，从微观层面上理解几个因素对化学反应速率的影响。同时也为后面学习化学平

2、衡、电离平衡做好速率的影响。同时也为后面学习化学平衡、电离平衡做好知识储备。所以本节课起到了承前启后的作用。知识储备。所以本节课起到了承前启后的作用。二、学情分析 本课时教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的化本课时教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的化学学习，他们已经了解温度、压强、催化剂、浓度、接触面学学习，他们已经了解温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响，但是基于学生的认知水平，积等因素对化学反应速率的影响，但是基于学生的认知水平，对微观层面上浓度、压强等因素的影响尚不够完善，需进一对微观层面上浓度、压强等因素的影响尚不够完善，需进一步总结、归纳。为此我为本

3、节课制定了如下教学目标：步总结、归纳。为此我为本节课制定了如下教学目标：三、教学目标知识与技能1.1.掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响2.2.能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素过程与方法情感态度价值观1.1.通过动画观察浓度、压强、温度、催化剂对反应通过动画观察浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响速率的影响2.2.通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素的因素通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影

4、响，感受化学的神奇，提高学习兴趣影响，感受化学的神奇，提高学习兴趣 四、教学重难点教学重点：教学重点：浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响教学难点教学难点：用碰撞理论解释影响因素用碰撞理论解释影响因素五、教法学法教法：教法：以诱思探究理论为指导，创设问题情境，利用以诱思探究理论为指导，创设问题情境，利用讨论法、归纳分析法、以及多媒体展示等方法完成本讨论法、归纳分析法、以及多媒体展示等方法完成本节教学。节教学。学法：学法：跟随老师提出的问题，积极思考，讨论、归纳、跟随老师提出的问题，积极思考，讨论、归纳、总结。总结。六、教学过程联系生活联系生活导入新课

5、导入新课 深入探究深入探究掌握规律掌握规律 迁移应用迁移应用深化知识深化知识（一）复习旧知（一）复习旧知 导入新课导入新课 影响化学反应速率的因素反应物的性质反应物的性质内因是影响化学反应速率的主要因素内因是影响化学反应速率的主要因素外因温度、浓度、压强、催化剂、温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等接触面积等内因（二）认真探究（二）认真探究 掌握规律掌握规律如何从微观角度利用化学原理解释以上实验规律呢如何从微观角度利用化学原理解释以上实验规律呢？尝试用尝试用碰撞理论碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。率的影响。请同学们首先阅读教材请同学们首先阅读教

6、材3636页信息提示，总结页信息提示，总结碰撞理论的定义和条件，解释活化分子和活化能，并举碰撞理论的定义和条件，解释活化分子和活化能，并举手发言手发言 什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？怎样的分子称为活化分子？怎样的分子称为活化分子？碰撞理论碰撞理论 有效碰撞的条件是什么有效碰撞的条件是什么？能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞1、发生碰撞的分子具有足够高的能量、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞、分子在一定方向上发生碰撞能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。什么是活化能什么是活化能？常态下，活化分子的平均能量

7、与所有分子的平均能量之差。常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。单位体积内活化分子数增加有效碰撞增加化学反应速率加快没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适的取向（二）认真探究（二）认真探究 掌握规律掌握规律请同学们阅读教材请同学们阅读教材36-3736-37页，归纳总结以碰撞理论为页，归纳总结以碰撞理论为基础，从活化分子数、活化分子百分数、有效碰撞数的基础，从活化分子数、活化分子百分数、有效碰撞数的角度解释浓度、压强、温度对反应速率的影响，角度解释浓度、压强、温度对反应速率的影响，并举手并举手发言。发言。浓度对反应速率的影响增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变

8、压强对反应速率的影响增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变温度对反应速率的影响不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加（二）认真探究（二）认真探究 掌握规律掌握规律请同学们阅读教材请同学们阅读教材3838页，归纳总结以碰撞理论为基页，归纳总结以碰撞理论为基础，从过渡态理论的角度解释催化剂对反应速率的影响，础，从过渡态理论的角度解释催化剂对反应速率的影响，并举手发言。并举手发言。反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物能能能能量量量量反应过程反应过程反应过程反应过程过渡态理论过渡态理论 无催化剂过渡态无催化剂过渡态无催化剂过渡态无催化剂过渡态Ea2活化能活化能Ea1有催化剂过渡态有催化

9、剂过渡态有催化剂过渡态有催化剂过渡态Ea1Ea2 不变不变增加增加加快加快增加增加过渡态理论过渡态理论 增加增加密闭容器中通入密闭容器中通入1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2(气体气体)，压强为，压强为P P（PaPa）在一在一定温度下使其发生以下反应：定温度下使其发生以下反应：H H2 2（g g）+I+I2(g)2(g)=2HI=2HI(g)(g)H0H0体积不变，加入体积不变，加入1molH1molH2 2，速率，速率 。体积不变，加入体积不变，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1molH1molH2 2 、1molI1molI2 2速率速率 。升高温度，速率升高温度，速率 。增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变（三）迁移运用（三）迁移运用 深化知识深化知识增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快影响化学反应速率的因素的微观分析：影响化学反应速率的因素的微观分析：不变不变增加增加加快加快加快加快增加增加加快加快增加增加不变不变增加增加加快加快加快加快加快加快增加增加板书设计板书设计谢谢！谢谢！