物质的量浓度及相关计算.pptx

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1、物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算知识回顾：知识回顾：什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那么大家知道哪些么大家知道哪些浓度的表示方法浓度的表示方法呢？同学们学习过一种溶液浓呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？度的表示方法，是怎样表示的？溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=100%溶液质量溶液质量饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度(g)(g)100g100g溶解度溶解度(g)(g)三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1 1、物质的

2、量浓度、物质的量浓度定义定义：(2)(2)符号：符号：(3)(3)表达式：表达式：(4(4）常用）常用单位：单位：B溶质溶质cB=nBVV V溶液的体积溶液的体积单位体积单位体积溶液里所含溶液里所含溶质溶质B B的物质的物质的量的量称为该溶质称为该溶质B B的物质的量浓度的物质的量浓度C CB Bmol/Lmol/L（或（或molmolL L-1-1）将将40gNaOH40gNaOH溶解在溶解在1L1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为为1mol/L1mol/L？不是，因为将不是，因为将40 gNaOH(40 gNaOH(即即1 mol)1 mo

3、l)溶解在溶解在1 L1 L水中，所得的溶水中，所得的溶液的体积不再是液的体积不再是1 L1 L。取出的取出的NaOH NaOH 的物质的量浓度也为的物质的量浓度也为1mol/L1mol/L，因为溶液具有均一、，因为溶液具有均一、稳定的特点。稳定的特点。讨论：讨论：从从1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中取出溶液中取出10100mLmL，取出的溶液中，取出的溶液中NaOHNaOH的物质的的物质的量浓度是多少？量浓度是多少？将将1mL10mol/L浓硫酸加入浓硫酸加入9mL水中，所得的溶液中溶质的物质水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为的量浓度是否为1mol/L?不是，溶

4、液体积不具有加和性，混合后体积并非不是，溶液体积不具有加和性，混合后体积并非10mL。注意：注意：溶质是用物质的量表示而溶质是用物质的量表示而不是用质量表示不是用质量表示.定义中的定义中的体积是体积是“溶液溶液”的体积的体积,不是不是“溶质的体积溶质的体积”,”,也不是也不是“溶剂的体积溶剂的体积”,”,更不是更不是“溶质的体积溶质的体积+溶剂溶剂的体积的体积”。溶质可以是溶质可以是单质单质、化合物化合物，也可以是，也可以是离子离子或其他特定或其他特定组合。结晶水合物的溶液溶质为不含结晶水的物质。组合。结晶水合物的溶液溶质为不含结晶水的物质。同一溶液，无论取出多大的体积，其同一溶液，无论取出多

5、大的体积，其浓度是不变的浓度是不变的。【例例1】将】将23.4gNaCl23.4gNaCl溶于水中，配成溶于水中，配成250mL250mL溶液。计算溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：23.4 g NaCl的物质的量为：的物质的量为：NaCl溶液的物质的量浓度为：溶液的物质的量浓度为：答：所得溶液中答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.6 mol/L。23.4 g58.5g/mol0.4 moln(NaCl)m(NaCl)M(NaCl)0.4mol0.25L1.6mol/Lc(NaCl)n(NaCl)VNaCl(aq)（1 1）有关

6、物质的量浓度的概念计算）有关物质的量浓度的概念计算:2、物质的量浓度的简单计算、物质的量浓度的简单计算计算时，注意单位统一！计算时，注意单位统一！练习练习1：在标况下，：在标况下，把把1.12L1.12L的的HClHCl溶于水形成溶于水形成250mL250mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为多少？的溶液，其溶质的物质的量浓度为多少？练习练习2：将：将25gCuSO45H2O溶于适量水中，配溶于适量水中，配成成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：浓度是多少？（注：CuSO45H2O的式量为的式量为250）0.2mol/L1mol/L【例例3】

7、现有密度为】现有密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为95.9%95.9%的硫酸溶液，该溶液中物质的量浓度是多少？的硫酸溶液，该溶液中物质的量浓度是多少？c(H2SO4)n(H2SO4)VH2SO4(aq)m(H2SO4)/M(H2SO4)VH2SO4(aq)=mH2SO4(aq)VH2SO4(aq)M(H2SO4)=VH2SO4(aq)1000 VH2SO4(aq)M(H2SO4)=1000 M(H2SO4)=18mol/L=（2 2）物质的量浓度与质量分数的关系）物质的量浓度与质量分数的关系的计算的计算:（3 3）有关溶液稀释的物质的量浓度的）有关

8、溶液稀释的物质的量浓度的计算计算:浓溶液配制稀溶液前后：浓溶液配制稀溶液前后：c1V1=c2V2 【例例4】取取10mL浓浓度度为为18.4mol/L的的浓浓H2SO4稀稀释释到到1L，求稀释后溶液的物质的量浓度。，求稀释后溶液的物质的量浓度。0.184mol/L0.184mol/L（4）两种不同浓度溶液混合）两种不同浓度溶液混合思路：思路：C C3 3V V3 3=C=C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2（给定混合液的体积）（给定混合液的体积）（混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变）注意：注意：1、混合后溶液的体积、混合后溶液的体积混合前溶液的体积和。混

9、合前溶液的体积和。2、若给出、若给出(混混)，V(混混)=m(混混)/(混混)，求出混合后溶液的体积。求出混合后溶液的体积。C=n混混/V混混规律规律1 1：密度大于水的溶液密度大于水的溶液:密度越大，密度越大，溶液的质量分数越大，溶液的质量分数越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。液。反之亦然。规律规律2 2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合同种溶质两种不同浓度的溶液混合 溶质的质量分溶质的质量分数分别为数分别为 a%a%、b%b%，混合溶液的密度为，混合溶液的密度为g/ml g/ml（1 1）等质量混合等质量混

10、合后的质量分数为：后的质量分数为：(a%+b%)/2(a%+b%)/2，物质的量，物质的量浓度为：浓度为：1000(a%+b%)/2M1000(a%+b%)/2M（2 2）等体积混合等体积混合(大大小小大大小小)若若11 g/mL g/mL，混合后的质量分数，混合后的质量分数大于大于(a%+b%)/2(a%+b%)/2，物，物质的量浓度质的量浓度大于大于1000(a%+b%)/2 1000(a%+b%)/2 M M 如硫酸、硝酸如硫酸、硝酸溶液溶液.若若11g/mLg/mL，混合后的质量分数，混合后的质量分数小于小于 (a%+b%)/2(a%+b%)/2，物质的，物质的量浓度量浓度小于小于1000(a%+b%)/2 1000(a%+b%)/2 M M 如氨水、乙醇溶液如氨水、乙醇溶液.