弱电解质的电离平衡.pptx

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1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡高二化学选修四高二化学选修四主讲：长铁一中主讲：长铁一中 邹恒邹恒关键词：弱电解质关键词：弱电解质 电离平衡电离平衡高二年级高二年级人教版选修四化学第三章第一节人教版选修四化学第三章第一节CH3COOH在水中的电离示意图在水中的电离示意图醋酸溶液中的微粒组成醋酸溶液中的微粒组成H+、CH3COO、CH3COOH、H2O（2）HH+与与CH3COO相互碰撞结合相互碰撞结合生成生成醋酸，醋酸，醋酸，醋酸，即即CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO+H+H+（1）醋酸是弱电解质，）醋酸是弱电解质，微弱电离微弱电离产生产生HH+，即即CHCH3

2、 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO +H+H+因此，弱电解质的电离过程是可逆的，可表示为：因此，弱电解质的电离过程是可逆的，可表示为：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO +H+H+电离电离结合结合电离平衡状态是指电离平衡状态是指在在一定条件一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的率和离子重新结合成分子的速率相等速率相等，溶液中各分子、离子的，溶液中各分子、离子的浓度保持浓度保持不变不变的状态。的状态。弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1.1.定义定义前提前提标志标

3、志实质实质v(电离电离)=v(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态t a a b粒子浓度粒子浓度 c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)醋酸醋酸初溶初溶于水于水达到电离达到电离平衡前平衡前达到电离达到电离平衡后平衡后（1 1）a a表示表示 的速率，的速率，b b表示表示 的速率。的速率。（2 2）在时间由）在时间由0 0t t1 1的过程中，的过程中，a a变化是变化是 ，b b的变化是的变化是 。（3 3）当时间达到）当时间达到t t1 1后，后，a a、b b的关系是的关系是 ，此时醋酸达到此时醋酸达到 状态。状态。0 0 最大最大增大增大 增大增大 减小减小不变不变 不变不变 不

4、变不变0 t1醋酸分子电离成离子醋酸分子电离成离子离子结合成醋酸分子离子结合成醋酸分子不断减小不断减小不断增大不断增大a=b0电离平衡电离平衡2.2.电离平衡的建立过程电离平衡的建立过程以以CH3COOH电离为例，分析弱电解质电离平衡状态的特征电离为例，分析弱电解质电离平衡状态的特征电离平衡是一种电离平衡是一种动态平衡动态平衡 溶液各分子、离子的溶液各分子、离子的浓度一定浓度一定。条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动V电离电离=V结合结合0弱电解质的电离是弱电解质的电离是可逆可逆的的逆逆等等动动定定变变弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡3.3.特征特征对于一元弱酸对于一元

5、弱酸 HA H+A 写出其电离常数表达式写出其电离常数表达式Ka=c(H+)c(A)c(HA)受本身性质和温度的影响受本身性质和温度的影响;温度越高，温度越高，K越大越大(弱电解质电离吸热弱电解质电离吸热)；电离平衡时浓度；电离平衡时浓度一般一般Ka值越大，电离程度越大值越大，电离程度越大，相应酸，相应酸(碱碱)的酸的酸(碱碱)性越强性越强4.4.电离平衡常数电离平衡常数【例【例2】在醋酸溶液中存在电离平衡：】在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO +H+，要使电离平衡向右移动且，要使电离平衡向右移动且c(H+)增大，可采取的措施是（）增大，可采取的措施是（）A加加NaOH（s

6、）B加盐酸加盐酸 C升高温度升高温度 D加加醋酸钾固体醋酸钾固体【例【例1】常温下向】常温下向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起（）晶体时，会引起（）A、电离平衡正向移动电离平衡正向移动 B、电离常数减小电离常数减小C、溶液中的溶液中的c(CH3COOH)会减小会减小 D、溶液中的溶液中的c(H+)会减小会减小DCCH3COOH CH3COO+H+醋酸钠溶于水，使醋酸钠溶于水，使c(CH3COO)增大，增大，平衡左移。平衡左移。解析解析：A选项，选项，NaOH的加入，会消耗的加入，会消耗H+使使H+浓度减小，平衡右移；浓度减小，平衡右移；B

7、选项，盐酸的选项，盐酸的加入，使加入，使H+浓度增大，但平衡左移；浓度增大，但平衡左移；D选项，加醋酸钾固体使平衡左移，选项，加醋酸钾固体使平衡左移，H+浓度减浓度减小；小；C选项，由于弱电解质电离吸热，升高温度，平衡右移，并能使选项，由于弱电解质电离吸热，升高温度，平衡右移，并能使H+浓度增大。浓度增大。(1)(1)内因：内因：(2)(2)外界外界 条件条件弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电离过程吸热电离过程吸热，升高温度，电离平衡，升高温度，电离平衡 向移动；向移动；正正5.5.电离平衡的影响因素电离平衡的影响因素改变粒子的浓度，会引起平衡发生移动；改变粒子的浓度，会引起平衡发生移动；如同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电如同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡左移。解质，电离平衡左移。浓度：浓度：温度：温度：总结总结 1 1、定义、定义 2 2、电离平衡的建立过程、电离平衡的建立过程 3 3、电离平衡的特征、电离平衡的特征 4 4、电离平衡常数、电离平衡常数 5 5、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素:温度温度、浓度浓度等等弱电解质的弱电解质的电离平衡电离平衡Thank you!