5中考突破-化学课件-第五章溶液溶解度.pptx

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1、溶液溶液 溶解溶解度度李晓玲李晓玲1.1.溶解现象溶解现象(认识认识)，溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液是由溶质和溶剂组成的(知道知道)2 2水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知道知道)3 3一些常见的乳化现象一些常见的乳化现象(知道知道)；溶液在生产、生活中的；溶液在生产、生活中的重要意义重要意义(认识认识)4 4初步学会溶解度曲线的含义和应用；能进行溶质质量初步学会溶解度曲线的含义和应用；能进行溶质质量分数的简单计算分数的简单计算(理解理解)5 5初步学会配制一定溶质质量分数的溶液初步学会配制一定溶质质量分数的溶液(独立操作独立操作)1.1.定

2、义：定义：_或或_物质分散到物质分散到_ _ 里，形成的里，形成的_、_的的_物叫溶液。物叫溶液。特征：特征：(1)(1)均一性均一性(溶液各部分的性质溶液各部分的性质_。(2)(2)稳定性稳定性(外界条件不变化，则溶质与外界条件不变化，则溶质与_不会不会分离分离)。2.2.溶液的组成：溶质和溶剂。溶液的组成：溶质和溶剂。溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，但溶液的体溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，但溶液的体积积溶质的体积溶剂的体积。溶质的体积溶剂的体积。一种一、溶液的组成一、溶液的组成混合相同溶剂几种均一稳定另一种物质里另一种物质里下列物质放入水中，能形成溶液的是下列物质放入水中，能形成溶液的是

3、()A A泥沙泥沙 B B面粉面粉 C C蔗糖蔗糖 D D汽油汽油C例题1 下列说法正确的是下列说法正确的是()A A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B B洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液稀溶液D D5 g5 g某物质加入某物质加入95 g95 g水中，所得溶液的溶质质量水中，所得溶液的溶质质量分数一定是分数一定是5%5%C例题21 1定义：饱和溶液：定义：饱和溶液：_下，在下，在_里，里，_再溶解某种溶质的溶液。再

4、溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能_某种溶质的溶液。某种溶质的溶液。2 2一般转化方法：一般转化方法：增加溶质、降低（升高）温度、蒸发溶剂增加溶质、降低（升高）温度、蒸发溶剂 增加溶剂，升高（降低）温度增加溶剂，升高（降低）温度 二、饱和溶液与不饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液一定温度一定量溶剂不能继续溶解饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液3 3(1)(1)对于同一种溶质来说，在相同的温度时，对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要饱和溶液比不饱和溶液要_；(2)(2)对于不同种溶质来说，饱和溶液对于

5、不同种溶质来说，饱和溶液_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是浓溶液，不饱和是浓溶液，不饱和溶液溶液_(_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是稀是稀溶液。溶液。不一定不一定浓4 4判断方法：判断方法：(1)(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好饱和；饱和，反之不饱和或刚好饱和；(2)(2)加入加入_，若能继续溶解，则不饱和，反之饱，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。和。5 5结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。要得到要得到KNOKNO3 3晶体一般用晶体一般用 _ _ 法法(适合溶

6、解度随温度适合溶解度随温度的升高而显著增大的物质的升高而显著增大的物质)；要得到要得到NaClNaCl晶体一般用晶体一般用 _ _ 法法(适合溶解度随温适合溶解度随温度的升高而变化不大的物质度的升高而变化不大的物质)。该种溶质蒸发结晶降温结晶 一杯一杯70 70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出出(晶体不含结晶水晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比剩余溶液与原溶液相比()A A由饱和溶液变为不饱和溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B B溶质质量不变溶质质量不变 C C溶液质量不变溶液质量不变 D D溶质的质量分数减小

7、溶质的质量分数减小D例题3将将60 60 的的硝硝酸酸钾钾溶溶液液降降温温至至20 20，有有晶晶体体析析出。有关该过程的说法错误的是出。有关该过程的说法错误的是()A A60 60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B B20 20 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D D硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到A例题41 1固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)(1)定义：定义：在在 _ _ 下，某固态物质在下，某固态物质在_溶溶剂里达到剂里

8、达到_状态时所溶解溶质的状态时所溶解溶质的_。(2)(2)四要素：四要素：条件：条件：_；标准：标准：_；状态：状态：_；单位：单位：_。(3)(3)溶解度的含义：溶解度的含义：如如20 20 时时NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36 g36 g，其含义为：在，其含义为：在20 20 时，在时，在100 g100 g水中最多能溶解水中最多能溶解36 g NaCl36 g NaCl或或_三、溶解度三、溶解度100 g溶剂达到饱和克在20 时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g100 g饱和一定温度质量一定温度(4)(4)影响固体溶解度大小的因素：影响固体溶解度大小的

9、因素：溶质、溶剂溶质、溶剂的性质的性质(种类种类)；温度温度(外因外因)。大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如：如：；少数物质的溶解度随温度的升高；少数物质的溶解度随温度的升高而升高不大，如：而升高不大，如：；极少数物质的溶解；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如：度随温度的升高而降低，如：。温馨提示：温馨提示：温馨提示：温馨提示：表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是“某某某某温度下温度下温度下

10、温度下”“”“”“”“100 g100 g100 g100 g溶剂溶剂溶剂溶剂”“”“”“”“饱和状态饱和状态饱和状态饱和状态”。KNO3Ca(OH)2NaCl2 2气体溶解度：指在压强为气体溶解度：指在压强为101 kPa101 kPa，一定温度，一定温度时，某气体溶解在时，某气体溶解在1 1体积水里达到饱和状态时溶解体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度气体的溶解度_；压强越大，气体的溶解；压强越大，气体的溶解度度_。越小越大下下表表为为氯氯化化钠钠和和氯氯化化铵铵在在不不同同温温度度时时的的溶溶解解度度，

11、回回答答下下列列问问题：题：例题5温度/01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0(1)(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_(2)20(2)20 时时，100 100 g g水水最最多多只只能能溶溶解解NaCl_gNaCl_g，氯氯化化钠钠与与氯氯化铵溶解度相等的温度在化铵溶解度相等的温度在_ _ 之间。之间。(3)(3)向向烧烧杯杯中中加加100 100 g g水水和和50.0 50.0 g g氯氯化化铵铵配配成成50 50 的

12、的溶溶液液，再再冷冷却到却到20 20，烧杯中析出固体为，烧杯中析出固体为_g_g。NH4Cl36.0102012.8 1 1 1 1公式：公式：溶质的质量分数溶质的质量溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量溶液的质量100%100%或溶质的质量或溶质的质量/溶质的质量溶剂的质量溶质的质量溶剂的质量100%100%2 2配制一定溶质质量分数的溶液：配制一定溶质质量分数的溶液：(1)(1)用固体配制。用固体配制。步骤：步骤：_、_、_。仪器：仪器：_、_、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。(2)(2)用浓溶液稀释用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变稀释前后，溶质的质量不变)。

13、步骤：计算、量取、稀释。步骤：计算、量取、稀释。仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。四、溶质的质量分数、溶液的配制计算称量溶解天平药匙 溶解度概念在理解是把握溶解度概念在理解是把握“四三二一四三二一”：“四个要素四个要素”一定温度、一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶剂、饱和状态、溶质的质量；溶质的质量；“三三”溶解度曲线随温度变化的三溶解度曲线随温度变化的三种趋势；种趋势；“二二”两种结晶方法；两种结晶方法；“一一”饱和状态饱和状态正比例关系为正比例关系为 。溶解度、溶解度表格和曲线溶解度、溶解度表格和曲线1 1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解、如图是甲、乙

14、、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是度曲线。下列叙述正确的是()A At t1 1时，等质量的甲、乙溶液中所含溶时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲质的质量为乙甲B Bt t2 2时，时，20 g20 g丙能溶解于丙能溶解于50 g50 g水中形成水中形成70 g70 g溶液溶液C C若要将若要将N N点的甲溶液转变为点的甲溶液转变为M M点的甲溶液，点的甲溶液，可采取升高温度的方法可采取升高温度的方法D Dt t3 3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至溶液降温至t t2 2 ，所得溶液溶质质量分数，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙。

15、的大小关系为乙甲丙。D水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，回答下列问题。水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，回答下列问题。(1)(1)硬水是指含有较多硬水是指含有较多_的水，在生的水，在生活中常采用活中常采用_的方法降低水的硬度。的方法降低水的硬度。(2)NaCl(2)NaCl、KNOKNO3 3两种物质的溶解度曲线如图两种物质的溶解度曲线如图1 1所示。在所示。在20 20 时，时，KNOKNO3 3的溶解度与的溶解度与NaClNaCl的溶解度相比，前者与的溶解度相比，前者与后者的关系是后者的关系是_(_(填字母填字母)，在，在50 50 时，时，KNOKNO3 3溶溶液的溶质质

16、量分数与液的溶质质量分数与NaClNaCl溶液的溶质质量分数相比，溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是前者与后者的关系是_(_(填字母填字母)。A A大于大于 B B 小于小于 C C等于等于 D D无法确定无法确定 可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物煮沸煮沸BD(3)(3)(3)(3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2 2所所示，图中示，图中t1t1对应的温度为对应的温度为40 40，则，则t t2 2对应的温度对应的温度_A A大于大于4040 B B小于小于40 40 C C无法确定无法确定(4)(4)若用溶质质量分数为若用溶质质量分数为16%16%的的NaClNaCl溶液和蒸馏水配制溶液和蒸馏水配制100 g100 g溶质质量分数为溶质质量分数为10%10%的的NaClNaCl溶液，则所需溶液，则所需16%16%的的NaClNaCl溶液与蒸馏水的质量比为溶液与蒸馏水的质量比为_。A A53