【教师整理】高中化学鲁科版必修二教学参考课件：第五章第二讲-第二课时元素周期律---元素周期表..ppt

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1、【教师整理】高中化学鲁科版必修二教学参考课件：第五章第二讲-第二课时元素周期律-元素周期表.一、一、微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较(1)同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒例如：例如：r(Cl)r(Cl)；r(Na+)r(Na)，原子半径原子半径相应的阳离子半径相应的阳离子半径 r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。电子数越多，半径越大。电子数越多，半径越大。【考点突破】【考点突破】比较微粒半径大小的依据：比较微粒半径大小的依据：1.看电子层数：看电子层数：2.看核电荷数：看核电荷数：3.看最外层电子数看最外层电子数(2)同周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。同周期元素原子，原子序数

2、越大，原子半径越小。例如：例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。r(K)r(Na)r(Li)(3)同主族元素原子或离子，电子层数越多，原子（离子）半径越大。同主族元素原子或离子，电子层数越多，原子（离子）半径越大。r(I)r(Br)r(Cl)r(F)r(K)r(Na)r(Li)(4)电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(5)不不同同周周期期、不不同同主主族族元元素素的的微微粒粒，比比较较半半径径

3、大大小小时时要要借借助助于于参参照照物物。如如比比较较r(K)与与r(Mg)原原子子半半径径，可可利利用用同同主主族族r(K)r(Na)，然后利用同周期，然后利用同周期r(Na)r(Mg)可得出可得出r(K)r(Mg)。阴前阳后阴前阳后 1.已知短周期元素已知短周期元素aA n+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：A.原子序数：原子序数：B.原子半径：原子半径：C.离子半径：离子半径：BACDABDCDCAB二、金属性与非金属性的强弱判断二、金属性与非金属性的强弱判断(1)(1)元素的元素的失电子能力

4、或金属性（还原性）失电子能力或金属性（还原性）强弱比较：强弱比较：金属单质与水或酸反应的难易程度金属单质与水或酸反应的难易程度元素最高价氧化物对应水化物元素最高价氧化物对应水化物R(OH)n碱性强弱碱性强弱盐溶液金属间的置换反应；盐溶液金属间的置换反应；金属活动性顺序表金属活动性顺序表越易者金属性越强越易者金属性越强 一般活泼金属能置换不活泼金属一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外钾、钙、钠等极活泼金属除外)。碱性越强者金属性越强碱性越强者金属性越强 单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强K、Ca

5、、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、AuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+在电解池中阴极阳离子的放电性顺序在电解池中阴极阳离子的放电性顺序先析出的金属其对应的元素金属性弱。先析出的金属其对应的元素金属性弱。原电池时电极材料：原电池时电极材料：原电池中作负极的金属一般金属性较强。原电池中作负极的金属一般金属性较强。同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱；同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。元素周期表元素周期表(2

6、)(2)元素的元素的得电子能力或非金属性（氧化性）得电子能力或非金属性（氧化性）强弱比较：强弱比较：元素单质与氢气反应的难易程度以和气态氢化物的稳定性元素单质与氢气反应的难易程度以和气态氢化物的稳定性元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物（H Hm mXOXOn n）的酸性强弱）的酸性强弱盐溶液中非金属间的置换反应盐溶液中非金属间的置换反应酸性越强，则元素的非金属性越强。酸性越强，则元素的非金属性越强。一般活泼非金属能置换不活泼非金属一般活泼非金属能置换不活泼非金属(氟气除外氟气除外)。注意：注意：(1)气态氢化物的水溶液酸性气态氢化物的水溶液酸性强弱不能作为非金属性强弱的判断依据。

7、强弱不能作为非金属性强弱的判断依据。(2)氧化物对应含氧酸的酸性氧化物对应含氧酸的酸性不能作为非金属性强弱的判断依据，而应该是最高价氧化物对应含氧酸的酸性强弱。不能作为非金属性强弱的判断依据，而应该是最高价氧化物对应含氧酸的酸性强弱。越容易化合，氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。越容易化合，氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。在电解池中阴离子在阳极的放电顺序在电解池中阴离子在阳极的放电顺序元素周期表元素周期表单质氧化性性越强，对应阴离子的还原性越弱（气态氢化物的还原性），非金属性越单质氧化性性越强，对应阴离子的还原性越弱（气态氢化物的还原性），非金属性越强强非金属活动性顺序表非金

8、属活动性顺序表同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。特别提醒：元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。特别提醒：元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。F2 O2 Cl2 Br2 I2 SF(OH)Cl Br I S2先放电的非金属性弱先放电的非金属性弱金属元素性质金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）单质和水（或酸）的反应情况的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性最

9、高价氧化物对应水化物碱性钠镁铝性质比较钠镁铝性质比较跟冷水剧跟冷水剧烈反应烈反应NaOH强碱强碱与冷水不反应，跟热水反应与冷水不反应，跟热水反应放放H2；跟酸；跟酸剧烈反应放剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱中强碱铝与冷水不反应，跟沸铝与冷水不反应，跟沸水反应放水反应放H H2 2；跟酸较为；跟酸较为迅速反应迅速反应放放H H2 2Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物结论：金属性结论：金属性 NaMgAl第三周期金属性质的变化规律第三周期金属性质的变化规律 14Si 15P 16S 17Cl 对应氧化物对应氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性强弱酸性强弱单质与单质与H2反应条件反应条件气态

10、氢化物和稳定性气态氢化物和稳定性结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第三周期非金属性质的变化规律第三周期非金属性质的变化规律 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：用结构观点解释：电子层数相

11、同核电荷数增多电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强渐增强同周期元素同周期元素 从左到右从左到右原子核对最外层电子的吸引原子核对最外层电子的吸引力增强力增强族族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外电子数最外电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径原子半径 大大小小得得(失失)电子能力电子能力 弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）氧化氧化(还原还原)性性 弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）最高正价最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7对应氧化物对应氧化物 R2O RO R2O3

12、 RO2 R2O5 RO3 R2O7对应水化物对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸碱性酸碱性 碱性逐渐减弱，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐增强最低负价最低负价 -4 -3 -2 -1对应氢化物对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR氢化物稳定性氢化物稳定性 逐渐增强逐渐增强溶于水酸碱性溶于水酸碱性 碱性逐渐减弱，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐增强同周期元素性质变化规律同周期元素性质变化规律1.碱金属元素结构碱金属元素结构元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数最外层电子数最外层电子数电子电子层数层数 原子结构原子结构相同

13、点相同点递变性递变性锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯碱碱金金属属元元素素LiNaKRbCs3111937551111123456最外最外层都层都有有1个个电子电子核核电电荷荷数数逐逐渐渐增增多多电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大IA族元素的金属性递变规律族元素的金属性递变规律碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.递变性递变性:1)1.银白色有金属光泽银白色有金属光泽(铯略带金色铯略带金色)2)硬度小硬度小,都较柔软都较柔软,有延展性有延展性3)密度小密度小4)熔点低熔点低（均小于（均小于200）5)导电、导热导电、导热1)密

14、度呈减小趋势密度呈减小趋势(石蜡石蜡 Li 煤油煤油 K Na 水水 Rb Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHClO4 HBrO4 HIO4最高价氧化物水化物酸性减弱最高价氧化物水化物酸性减弱2.同主族：同主族：F ClBrI 从上往下，从上往下，原子的电子层数逐渐原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐原子半径逐渐 。得电子能力逐渐得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性 ;氢化物的稳定性氢化物的稳定性 .增加增加增大增大减弱减弱逐渐减弱逐渐减弱减弱减弱逐渐减弱逐渐减弱同主族元素：同主族元素：F

15、 ClBrI Li NaKRsCs从上往下，从上往下，原子的电子层数逐渐增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。原子半径逐渐增大。原子核对最外层电子吸引力逐渐减弱原子核对最外层电子吸引力逐渐减弱金属元素的金属性逐渐增强金属元素的金属性逐渐增强非金属元素的非金属性逐渐减弱非金属元素的非金属性逐渐减弱小结小结元素的金属性和非金属性递变规律H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强汇报结束谢谢大家!请各位批评指正