九级化学金属和金属材料复习课件人教版资料.ppt

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1、九级化学金属和金属材料复习课件人教版资料纯金属金属材料合金生活中常见的金属：Cu Fe Al Zn Au Ag等共同的一些物理性质：颜色 光泽 导电等（注意特别的金属）性质与用途之间的关系合金的含义（是混合物，各成分以单质形式存在，有金属的特性）合金的优点：一般比各成分金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好生活中常见的合金1 1金属的物理通性的主要体现：金属的物理通性的主要体现：金属通常情况下都为金属通常情况下都为 ，其中，其中 例外，为例外，为 ；金属一般都有；金属一般都有 ；金属都具有；金属都具有 性，性，性，性，性。性。2 2金属之最：金属之最：最早使用的金属是最早使用的金属是 ，使用最广泛的

2、金属是，使用最广泛的金属是 ，人体中含量最多的金属元素是，人体中含量最多的金属元素是 ，地壳中含量最多的金属是，地壳中含量最多的金属是 ，密度最小的金属是，密度最小的金属是 ，密度最大的金属是，密度最大的金属是 ，导电性最好的金属是，导电性最好的金属是 ，熔点最高的金属是，熔点最高的金属是 ，导热性，导热性最好的金属是最好的金属是 ，3 3、人体中含量最高的金属元素是、人体中含量最高的金属元素是，应用最广泛的金属是，应用最广泛的金属是香烟盒中的金属纸是香烟盒中的金属纸是，灯泡中的，灯泡中的金属丝是金属丝是，血压计中的金属是，血压计中的金属是 。4 4、下列物质中不属于合金的是、下列物质中不属于

3、合金的是 （）A.A.焊锡焊锡 B.B.不锈钢不锈钢 C.C.球墨铸铁球墨铸铁 D.D.铝铝5 5、将一颗铁钉放在足量的稀盐酸中，反应后，试管底部有黑色的固体存在该黑色、将一颗铁钉放在足量的稀盐酸中，反应后，试管底部有黑色的固体存在该黑色的固体是（的固体是（）A Cu B C C Fe FeA Cu B C C Fe Fe3 3O O4 4基础练习基础练习6下列物质属于纯净物的是（）下列物质属于纯净物的是（）A.A.生铁生铁 B.B.钢钢 C.C.赤铁矿赤铁矿 D.D.金刚石金刚石7 7在下面的物理性质中，在下面的物理性质中，银白色金属银白色金属 延展性延展性 传热性传热性 导电性导电性 导电

4、性。其中铁、铜、铝三种金属都有的是导电性。其中铁、铜、铝三种金属都有的是 ()A A）B B）C C）D D）8 8下列有关合金的说法正确的是（）下列有关合金的说法正确的是（）A A）合金是金属组成的混合物合金是金属组成的混合物 B B）合金是有金属特征的化合物合金是有金属特征的化合物 C C）合金的种类多于纯金属，合金具有更合金的种类多于纯金属，合金具有更广泛的用途广泛的用途D D）合金的性能肯定比纯金属更优良合金的性能肯定比纯金属更优良9 9用铝合金作钥匙是利用铝合金的（）用铝合金作钥匙是利用铝合金的（）A A）熔点低熔点低 B B）不易腐蚀不易腐蚀 C C）硬度大硬度大 D D）密度小密

5、度小9在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410，沸点，沸点4130，密度，密度22.42克克/厘米厘米3。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金

6、属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，回答下列问题。回答下列问题。（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：；（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式 。1010手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（锂（LiLi）跟二氧化锰作用生成）跟二氧化锰作用生成LiMnO2LiMnO2。（1

7、 1）在）在LiMnO2LiMnO2里，锂元素显里，锂元素显1 1价，则锰元素的化合价为价，则锰元素的化合价为 ；（2 2）写出锂电池放电时的化学方程式）写出锂电池放电时的化学方程式 ；（3 3）锂电池充电时，是将电能转化为）锂电池充电时，是将电能转化为 能；能；初中阶段所学的置换反应的归类初中阶段所学的置换反应的归类：1)1)金属与酸和盐反应的通式：金属与酸和盐反应的通式：2)2)氢气、碳还原金属氧化物的通式：氢气、碳还原金属氧化物的通式：金属的化学性质金属的化学性质能与氧气反应：如何比较金属性强弱能与氧气反应：如何比较金属性强弱能与酸反应：如何比较金属性强弱（注意反应发生的条件）能与酸反应

8、：如何比较金属性强弱（注意反应发生的条件）能与盐溶液反应：如何比较金属性强弱（注意发应发生的条件）能与盐溶液反应：如何比较金属性强弱（注意发应发生的条件）金属活动顺序以和应用依据金属活动顺序以和应用依据K Ca Na Mg AlK Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb HZn Fe Sn Pb H、Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱2 2金属活动顺序表的应用：金属活动顺序表的应用：只能用于金属活动顺序表中出现的金属，其他金属没有涉及。只能用于金属与酸、与盐的反应。只能用于金属活动顺序表中出现的金属，其他金属没有涉及。只能用于金

9、属与酸、与盐的反应。金属的活动性相差越大的金属之间，越容易发生置换反应。举例金属的活动性相差越大的金属之间，越容易发生置换反应。举例说明说明。与氧气反应越与氧气反应越 ，越，越 ，金属的化学性质就越活泼，金属的化学性质就越活泼2 2）与酸的反应）与酸的反应（一般指稀硫酸和稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，且金属在活动性顺序表里，氢元素的前面才反应）（一般指稀硫酸和稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，且金属在活动性顺序表里，氢元素的前面才反应）都能与酸反应时，若都能与酸反应时，若 金属就活泼一些。金属就活泼一些。1 1金属的化学通性的主要体现：金属的化学通性的主要体现：1 1）与氧气的反应）与氧气的反应（反应难易

10、程度和剧烈程度）（反应难易程度和剧烈程度）是否与酸反应：活泼金属与不活泼金属是否与酸反应：活泼金属与不活泼金属3 3）与盐的反应：与盐的反应：必须满足的条件是必须满足的条件是 ，。解读金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用解读金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用4 4向向AgNOAgNO3 3、CuCu（NONO3 3）2 2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含含 ，一定不含，一定不含 ，可能含，可能含 ；滤液中一定含有的离子是；滤液中一定含有的离子是

11、 ，可能含有的离子是，可能含有的离子是 。3 3可用于验证可用于验证ZnZn、FeFe、CuCu的活动顺序的是的活动顺序的是()()(A)ZnA)Zn、FeClFeCl2 2、CuClCuCl2 2 (B)Cu (B)Cu、ZnClZnCl2 2、CuClCuCl2 2 (C)Fe(C)Fe、ZnClZnCl2 2、CuClCuCl2 2 (D)Zn (D)Zn、FeFe、CuClCuCl2 21 1下列不能由金属和盐酸直接反应生成的是（下列不能由金属和盐酸直接反应生成的是（）A.FeClA.FeCl3 3 B.ZnCl B.ZnCl2 2 C.CuClC.CuCl2 2 D.FeClD.Fe

12、Cl2 22 2不法分子常常用金光闪闪的不法分子常常用金光闪闪的“金元宝金元宝”(”(铜锌合金铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）A.A.加盐酸加盐酸 B.B.测密度测密度 C.C.用火烧用火烧 D.D.看颜色看颜色基础练习基础练习5.5.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 液体由无色逐渐变为浅绿色液体由无色逐渐变为浅绿色 铁铁钉的质量减轻钉的质量减轻 液体的质量减轻。液体的质量减轻。（）A.A.B.C.B.C.D.D.6 6我国古代炼丹家魏伯阳著有我国

13、古代炼丹家魏伯阳著有周易参同契周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不金入于猛火，色不多精光多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下。这句话是指黄金的性质在强热的条件下 （）A.A.很稳定很稳定 B.B.很活泼很活泼 C.C.易氧化易氧化 D.D.易还原易还原7 7将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是 （）A A食盐溶液食盐溶液 B B硫酸锌溶液硫酸锌溶液 C C稀硫酸稀硫酸 D D硫酸铜溶液硫酸铜溶液8 8在氯化亚铁和氯化

14、铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是：在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是：（）A A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,Mg2+,无无Cu2+,Cu2+,可能有可能有Fe2+Fe2+B B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,Mg2+,没有没有Cu2+Cu2+和和Fe2+Fe2+C C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+Cu2+，一定有，一定有Mg2+Mg2+和和Fe2+Fe2+D D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无、若反应完成后镁无剩余，溶

15、液中若无Cu2+Cu2+，一定有，一定有Mg2+Mg2+而可能有而可能有Fe2+Fe2+9.A9.A、B B、C C、D D、E E、F F、G G是常见物质，是常见物质，B B是一种气体单质，是一种气体单质，E E是红色的固体单质，是红色的固体单质，D D是浅绿色溶液，是浅绿色溶液，G G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：（1 1）推出下列物质的化学式：）推出下列物质的化学式：A A 、B B 、C C 、D D 、E E 、F F 、G G 。（2 2）写出下列转化的化学方程式：）写出下列转化的化学方程式：E EF:_ _F:_ _；A AC:_

16、_C:_ _。(3)F(3)F转化为转化为G G的反应的反应_置换反应（填置换反应（填“都是都是”、“不一定是不一定是”或或“不是不是”）。）。10.A A是地壳中含量最多的金属元素，是地壳中含量最多的金属元素，A A能和空气中的能和空气中的B B反应生成一层致密的薄膜反应生成一层致密的薄膜C C，把把A A单质放在稀硫酸当中产生气体单质放在稀硫酸当中产生气体D D，A A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E E。（1 1）写出）写出B B单质的化学式单质的化学式 ；E E的化学符号的化学符号 。（2 2）写出有关化学方程式）写出有关化学方程式 ACAC：；AD

17、AD ；AEAE：。1111一定质量的下列金属与等质量的足量的盐酸反应，产生氢气质量相等，消耗金属最多的是（一定质量的下列金属与等质量的足量的盐酸反应，产生氢气质量相等，消耗金属最多的是（）A A铝铝 B B镁镁 C C铁铁 D D锌锌 E E一样多一样多1212相等质量的下列金属与等质量的足量的盐酸反应，产生氢气最少的是（相等质量的下列金属与等质量的足量的盐酸反应，产生氢气最少的是（）A A铝铝 B B镁镁 C C铁铁 D D锌锌 E E一样多一样多1313不不纯纯的的锌锌5 5克克（含含杂杂质质金金属属M M）和和不不纯纯的的铁铁5 5克克（含含杂杂质质金金属属N N），它它们们分分别别与

18、与足足量量的的稀稀硫硫酸酸反反应应，最最终终得得到到的的氢氢气气都都为为0 02 2克克，则则M M、N N可能是（可能是（）A AMgMg、Cu BCu BFeFe、Al CAl CAlAl、Mg DMg DCuCu、MgMg1414有有2 28 8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0 01 1克氢气，则铁中含有的杂质可能是（克氢气，则铁中含有的杂质可能是（）A A锌与木炭锌与木炭 B B木炭和铝木炭和铝C C镁和铝镁和铝D D铜和木炭铜和木炭金属与酸反应的有关计算练习17.17.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀在天平的左右

19、两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（充分反应后，天平仍保持平衡的是（）A A等质量的锌和铜等质量的锌和铜 B B等质量的铁和铜等质量的铁和铜C C等质量的锌和铁等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余反应后烧杯中两种金属均有剩余)D D等质量的锌和铁等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余反应后烧杯内酸都有剩余)15.15.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种

20、物质的质量下图是反应过程中某种物质的质量Y Y随加入稀硫酸的质量变化的关系随加入稀硫酸的质量变化的关系,则则Y Y不可能表示（不可能表示（）A.A.消耗铁粉的质量消耗铁粉的质量 B.B.生成硫酸亚铁的质量生成硫酸亚铁的质量C.C.溶液的总质量溶液的总质量 D D生成氢气的质量生成氢气的质量16.16.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是()()氢气质量/g 反应

21、时间/s0baA.A.曲线曲线a a、b b分别表示锌、铁的反应情况分别表示锌、铁的反应情况 B.B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C.C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余锌、铁都反应完，盐酸有剩余1717同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案

22、并回答有关问题。下表的探究方案并回答有关问题。(1)(1)填表填表实验步骤实验步骤观察到的现象观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。在在所得的溶液中所得的溶液中,插入插入 ，充分作用。，充分作用。无明显现象无明显现象在在所得的溶液中所得的溶液中,插入插入 ，充分作用。，充分作用。结论：金属活动性结论：金属活动性Al Al Fe Fe CuCu(2)(2)将铝丝插入前应进行的操作是将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al

23、Al Fe Fe H H CuCu的结论。小华要补充的实验是的结论。小华要补充的实验是 ；(4)(4)小强同学认为要得到小强同学认为要得到Al Al Fe Fe H H CuCu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是你认为调整后插入金属的顺序是 。活动性顺序的探究18下表是某种常见金属的部分性质。下表是某种常见金属的部分性质。颜色状态颜色状态硬度硬度密度密度熔点熔点导电性导电性导热性导热性延展性延展性银白色固体银白色固体较软较软2.70gcm3660.4良好良好良好良好

24、良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：(1)试推断该金属可能的一种用途试推断该金属可能的一种用途 。(2)该金属的活动性比铜该金属的活动性比铜 (填填“强强”或或“弱弱”)(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。你的一种猜想你的一种猜想验证方法验证方法现象现象结论结论金属的冶炼金属的冶炼湿法冶金：金属湿法冶金：金属+盐新盐新 盐盐+新金属新金属用铁矿石冶炼金属铁原料：铁矿石，焦炭，石灰石原料：铁矿石，

25、焦炭，石灰石 原理：原理：CO+铁的氧化物铁的氧化物 铁铁+CO2高温设备：高炉设备：高炉产品：生铁产品：生铁金属资金属资源的保护源的保护金属锈蚀的主要原理，了解铁生锈条件的探究方法金属锈蚀的主要原理，了解铁生锈条件的探究方法金属防锈的主要措施金属防锈的主要措施金属资源的保护金属资源的保护1 1下列有关铁生锈的叙述错误的是（）下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.A.铁生锈时一定伴随物理变化铁生锈时一定伴随物理变化 B.B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.C.铁生锈的实质是铁与氧气反应，铁生锈的实质是铁与氧气反应，生成氧化铁生成氧化铁D.D.铁生锈时会有难以察觉的热量放

26、出铁生锈时会有难以察觉的热量放出2 2工业上高炉炼铁的原料是（工业上高炉炼铁的原料是（）焦炭焦炭 石灰石石灰石 一氧化碳一氧化碳 铁矿石铁矿石 A A）B B）C C）D D）3 3某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下所示：某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下所示：焦炭焦炭 铁铁过量空气、高温过量空气、高温焦炭、高温焦炭、高温赤铁矿、高温赤铁矿、高温（1 1）在方框内填入相应物质的化学式）在方框内填入相应物质的化学式（2 2）写出各步反应的化学方程式）写出各步反应的化学方程式 ，。基础练习基础练习4 4现有现有磁铁矿磁铁矿(主要成分主要成分:Fe3O4):Fe3O4)，黄铁矿黄铁矿(主要成分主要成

27、分:FeS2):FeS2)，赤铁矿赤铁矿(主要成分主要成分:Fe2O3):Fe2O3)，请你从多角度分析三种矿石，请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁中哪种不适合用来炼铁(填序号填序号)，原因是，原因是 。(两个原因两个原因)5.5.下列有三种制取硝酸铜的方案：下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：方案一：Cu+4HNO3(Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O方案二：方案二：Cu+Fe(NO3)2Cu(NO3)2+Fe Cu+Fe(NO3)2Cu(NO3)2+Fe 方案三：方案三：2Cu+O2+4HNO3(2Cu+O2+4HN

28、O3(稀稀)2Cu(NO3)2+2H2O)2Cu(NO3)2+2H2O请你分析考虑选择一种最适宜的方案请你分析考虑选择一种最适宜的方案_你选此方案而不选另两个方案的理由是你选此方案而不选另两个方案的理由是(每个方案只说出一个理由即可每个方案只说出一个理由即可)：_ 、_ 。6 6下列有关对自行车的做法不合理的是下列有关对自行车的做法不合理的是 （）A A车架表面喷涂油漆车架表面喷涂油漆 B B钢圈表面镀防护金属钢圈表面镀防护金属C C露天放置，日晒雨淋露天放置，日晒雨淋 D D链条表面涂机油链条表面涂机油7下列钢铁制品常用的防锈方法是：下列钢铁制品常用的防锈方法是：（1）铁栏杆）铁栏杆 ；（2

29、）锯条或刀片）锯条或刀片 ；（3）自行车链条）自行车链条 ；（4）洗脸盆）洗脸盆 。68小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。提出问题提出问题 铜在什么条件下锈蚀的？铜在什么条件下锈蚀的？A D C B 蒸馏水植物油蒸馏水猜想猜想 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、共同作用的结果。共同作用的结果。设计与实验设计与实验 借鉴借鉴“铁钉锈蚀条件的探究铁钉

30、锈蚀条件的探究”实验，小林设计了实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究铜片锈蚀条件的探究”实验如上图所示。实验如上图所示。实验教长时间后，发现实验教长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。从优化实验的角度考虑，从优化实验的角度考虑，A A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为有的另外一种物质为 。试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为 、；从试管的实验中，获得的结；从试管

31、的实验中，获得的结论是论是 。评价与改进我认为小林设计的评价与改进我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）实验是（可图示）。活动与探究活动与探究9、某高炉用含三氧化二铁某高炉用含三氧化二铁80%(80%(质量分数质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质的赤铁矿石冶炼出含杂质2%2%（质量分数）的生铁。（质量分数）的生铁。（1 1）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。（2 2）求该高炉用）求该高炉用700700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。10欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下：示装置进行实验，并将实验数据记录如下：实验前实验后玻管粉末重41.46克39.54克洗气瓶石灰水202.50克207.78克其中玻管重其中玻管重34.50克克（1）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式 （2）在上述装置中，装置（）在上述装置中，装置（1）洗气瓶与装置（）洗气瓶与装置（4）酒精灯的作用是什么？）酒精灯的作用是什么？相关计算谢谢观赏谢谢观赏