(人教版化学)2016新高考总复习课件2·2离子反应.ppt

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1、(人教版化学人教版化学)2016新新高考高考总复复习课件件22离离子反子反应地球与地图地球与地图栏目索引栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目2413考点考点 梯级落实梯级落实微课微课 通法悟道通法悟道真题真题 重组集训重组集训课时课时 规范训练规范训练结束放映结束放映返回导航页返回导航页考点一考点一电解质电解质【知识梳理知识梳理】1 1从电解质的角度给化合物分类从电解质的角度给化合物分类(1)(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：化合物分为电解质和非电解质的依据是：_ _ _。(2)(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：_。(3)(3)与物质类别

2、的关系与物质类别的关系强电解质主要包括：强电解质主要包括：_，如，如HNOHNO3 3、NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3等。等。弱电解质主要包括：弱电解质主要包括：_，如碳酸、，如碳酸、一水合氨等。一水合氨等。或熔融状态下能否导电或熔融状态下能否导电在水溶液中在水溶液中在水溶液中能否完全电离在水溶液中能否完全电离强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、少数盐和水弱酸、弱碱、少数盐和水结束放映结束放映返回导航页返回导航页H2CO3：_;Fe(OH)3：_.2 2电解质的电离电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成

3、_ _ _的过程。的过程。3 3电离方程式的书写电离方程式的书写(1)(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“_”_”连接，弱电解质连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用的电离方程式中，用“_”_”连接。连接。(2)(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如=H H2 2COCO3 3H HHCOHCO3 3-，HCOHCO3 3-H HCOCO3 32-2-Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe3 33OH3OH 动离子动离子自由移自由移结束放映结束放映返回导航页返回导航页【

4、问题与探究问题与探究】结束放映结束放映返回导航页返回导航页2.2.电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？吗？3 3某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明是电解质吗？试举例说明 电解质与导电间无直接关系，电解质只有发生了电解质与导电间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等导电。体、半导体等导电。不一定，如不一定，如ClCl2 2的水溶液能导电，但它不是化合物，的水溶液能导电，但它不是化合物，所以

5、它既不是电解质，也不是非电解质。再如所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是的水溶液也能导电，但导电的原因并不是COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3分子的电离所致，而是它们与水反应分子的电离所致，而是它们与水反应生成的生成的H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3、NHNH3 3HH2 2O O电离产生自由移动的电离产生自由移动的离子所致，故离子所致，故COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3是非电解质。是非电解质。结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导

6、航页稀硫酸、稀硫酸、空气空气HClHClCaCOCaCO3 3NHNH3 3、COCO2 2CuCu、HgHg结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页题组二题组二 电离方程式的书写电离方程式的书写结束放映结束放映返回导航页返回导航页4 4写出写出NaHSONaHSO4 4在下列条件下的电离方程式：在下列条件下的电离方程式：(1)(1)溶于水：溶于水：_。(2)(2)熔融状态下：熔融状态下：_。5 5指出下列物质的水溶液中含有的粒子：指出下列物质的水溶液中含有的粒子：(1)(1)氢氧化铝氢氧化铝_；(2)(2)氢氧化钠氢氧化钠_。NaHSONaHSO4 4=Na=

7、NaH HSOSO4 42-2-NaHSONaHSO4 4=Na=NaHSOHSO4 4-NaNaOHOHH H2 2O OH HAlAl3 3OHOHAl(OH)Al(OH)3 3AlOAlO2 2-H HH H2 2O O结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页题型三题型三 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性6 6同一温度下，强电解质溶液同一温度下，强电解质溶液a a，弱电解质溶液，弱电解质溶液b b，金属导体金属导体c c三者的导电能力相同，若升高温度后，它三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是们的导电能力强弱顺序是()A Abacb

8、acB Ba ab bc Cc Ccab Dcab Dbcabca7 7在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A A盐酸中逐滴加入食盐溶液盐酸中逐滴加入食盐溶液B B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C C饱和石灰水中不断通入饱和石灰水中不断通入COCO2 2D D醋酸中逐滴加入氨水醋酸中逐滴加入氨水C C解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解析：金属

9、导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。导电能力增加得最快。A A 结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页1 1离子反应发生的条件离子反应发生的条件考点二考点二 离子反应离子反应【知

10、识梳理知识梳理】(1)(1)复分解反应类型复分解反应类型生成生成难溶性难溶性的物质，如的物质，如Al(OH)Al(OH)3 3、BaSOBaSO4 4等。等。生成生成难电离难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成生成挥发性挥发性的物质，如的物质，如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等。等。(2)(2)氧化还原反应类型氧化还原反应类型离子间发生电子转移。如离子间发生电子转移。如FeClFeCl3 3溶液与溶液与CuCu反应的离子方程式反应的离子方程式为：为：2Fe2Fe3 3Cu=2FeCu=2Fe2 2CuCu2 2。(3)(3)络合反应络合反应生成稳定的

11、络合物或络离子。如向生成稳定的络合物或络离子。如向FeClFeCl3 3溶液中滴入溶液中滴入KSCNKSCN溶溶液时反应的离子方程式为：液时反应的离子方程式为：FeFe3 33SCN3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。结束放映结束放映返回导航页返回导航页2 2离子方程式离子方程式(1)(1)定义：用定义：用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。表示离子反应的方程式。(2)(2)书写步骤书写步骤(以以CaCOCaCO3 3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)(3)(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的

12、化学反应，还可以表示同一类型的离子反应还可以表示同一类型的离子反应 结束放映结束放映返回导航页返回导航页【问题与探究问题与探究】1 1FeFe2 2能与能与NONO3 3-共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在吗？吗？2 2离子方程式：离子方程式：COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O OCOCO2 2的含义是什么？的含义是什么？3 3离子方程式：离子方程式：H HOHOH=H=H2 2O O表示所有强酸与强碱之间发表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？生的中和反应吗？4 4下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是下列离子方程式中，只能表示一个

13、化学反应的是_。不能大量存在。NO3-(H)将Fe2氧化为Fe3 可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应 不表示。不表示。H HOHOH=H=H2 2O O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如NaOHNaOH与盐酸间的反应与盐酸间的反应等；但等；但Ba(OH)Ba(OH)2 2与与H H2 2SOSO4 4间的反应就不能用离子方程式：间的反应就不能用离子方程式：H HOHOH=H=H2 2O O表示。表示。结束放映结束放映返回导航页返回导航页

14、【题组训练题组训练】题型一题型一 离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的判断2 2(原创题原创题)符合下图所示条件的离子组是符合下图所示条件的离子组是()A ABaBa2 2、MgMg2 2、NONO3 3-、COCO3 32-2-B BH H、BaBa2 2、AlAl3 3、ClClC CK K、BaBa2 2、ClCl、HCOHCO3 3-D DNHNH4 4+、BaBa2 2、FeFe2 2、ClClC C C C结束放映结束放映返回导航页返回导航页 A A 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 结束放映结束放

15、映返回导航页返回导航页题组二题组二 典型反应离子方程式的书写典型反应离子方程式的书写结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页答案：答案：结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回

16、导航页C C结束放映结束放映返回导航页返回导航页C C解析：解析：结束放映结束放映返回导航页返回导航页解析：解析：AlAl3 3与与COCO3 32-2-发生相互促进的水解反应，产生发生相互促进的水解反应，产生COCO2 2气体与气体与Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，沉淀，A A项错误；项错误；MnOMnO4 4-、H H与与FeFe2 2会会发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，B B项错误；项错误；C C项中离子能大量共存；项中离子能大量共存；NHNH4 4+与与OHOH结合生成结合生成NHNH3 3HH2 2O O，D D项错误。项错误。C CA A结束放映结束放映返回导航页返回导航页A AA A结束放映结束放映返回导航页返回导航页题组二题组二 离子方程式的书写与正误判断型离子方程式的书写与正误判断型D D结束放映结束放映返回导航页返回导航页D D结束放映结束放映返回导航页返回导航页D D结束放映结束放映返回导航页返回导航页B B结束放映结束放映返回导航页返回导航页C C结束放映结束放映返回导航页返回导航页D D谢谢！