17届高考化学(人教版)总复习专题9电解质溶液课件.ppt

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1、17届高考化学届高考化学(人教版人教版)总复复习专题9电解解质溶溶液液课件件考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一,题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有:(1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响(2)酸碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算(3)电解质溶液中离子浓度的大小比较(4)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断热点题型突破热点题型突破 从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较是主流试题此类题目仍是今后高考命题的热点这类题目考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关题目不仅偏重考查粒子浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种“守恒”(电荷守恒

2、物料守恒)关系的考查,从而使题目具有一定的综合性灵活性和技巧性考点1 弱电解质的电离平衡电离平衡是一种动态平衡,当溶液的温度浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律是:(1)浓度:浓度越大,电离程度越小在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小(2)温度:温度越高,电离程度越大因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动(3)同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入适当浓度盐酸,平衡也会左移(4)加入能反应的物质,实质是改变浓度如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大考点2 溶液的酸碱性及

3、pH的计算1.溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小c(H+)c(OH-)酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)7;若为弱酸与强碱,则pH7(4)等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混合时溶液的酸碱性若二者的pH之和为14,则溶液呈中性,pH=7;若二者的pH之和大于14,则溶液呈碱性;若二者的pH之和小于14,则溶液呈酸性2.溶液pH的计算(1)酸性溶液先求溶液中氢离子浓度即c(H+),然后求溶液的pHc(H+)的计算式为:强酸HnA:c(H+)=nc(酸)强酸稀释:c(H+)=强酸混合:c(H+)=强酸与强碱混合:(2)碱性溶液先求c(OH-),再根据KW求c(H

4、+),再由-lgc(H+)可得pH强碱M(OH)n:c(OH-)=nc(碱)强碱稀释:c(OH-)=强碱混合:c(OH-)=强酸与强碱混合:c(OH-)=3.稀释后溶液pH的变化规律(1)对于强酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH增大n个单位,即pH=a+n(a+n7)(3)对于弱酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH的范围是apHa+n(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数,强酸pH变化的程度大)(4)对于弱碱溶液(pH=b)每稀释10n倍,pH的范围是b-npHNaHCO32.配制某些能水解的盐溶液时要防止水解如配制FeCl3溶液,要向FeCl3溶液中加入适量盐酸3.泡沫灭火剂的反应原

5、理:Al3+3HCO-3Al(OH)3+3CO24.施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用5.明矾净水:明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀使水澄清6.热的纯碱溶液有较好的去油污效果因为升温能促进盐类的水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效果更好7.将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸出例如将少量镁条放入NH4Cl溶液中有H2放出8.判断溶液中离子能否大量共存时,需要考虑盐类的水解如Al3+与 因发生双水解而不能大量共存9.分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因如将AlCl3溶液蒸干灼烧得到Al2O3而不是AlCl3考点4 溶液中粒子浓度大小的比较1.类别

6、(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析,如在H3PO4溶液中:c(H+)c(H2PO-4)c(HPO )c(PO )(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO )c(OH-)c(HCO-3)c(H2CO3)(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响,如相同物质的量浓度的下列溶液中:NH4ClCH3COONH4NH4HSO4,NH4Al(SO4)2,c()由大到小的顺序是(4)混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度比较时,首先看是否发生化学反应,再看弱电解质的电离和盐类的水解等,最后考虑对电离和水解的促进和抑制作用如在0.

7、1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)在该溶液中,NH3H2O的电离与NH+4的水解互相抑制,NH3H2O的电离因素大于NH+4的水解因素,溶液呈碱性:c(OH-)c(H+),同时c(NH+4)c(Cl-)2.有关守恒关系(1)电荷守恒电解质溶液呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数如NaHCO3溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()(2)物料守恒电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但遵循原子守恒如K2S溶液中有如下守恒关系:

8、c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)(3)质子守恒电解质溶液中,由于电离水解等过程的发生,往往存在质子(H+)的转移,但转移过程中质子数量保持不变,称为质子守恒如在NaHS溶液中,存在NaHS的电离和水解,H2O的电离,其质子转移情况可作如下分析:根据质子守恒有根据质子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即即c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)考点5 中和滴定1.定义用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法2.原理n(H+)=n(OH-),关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积;准确判断中和反应

9、是否恰好完全反应3.仪器(1)酸式滴定管:不能盛放碱液;(2)碱式滴定管:不能盛放酸液或强氧化性溶液;(3)锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯4.指示剂选择变色灵敏明显的作为指示剂5.操作准备:查漏洗涤润洗注液赶气泡调液面读数;滴定:移取待测液,加指示剂23滴,滴定判断终点,读数;计算:取两次或多次消耗标准液体积的平均值依方程式求待测液浓度6.中和滴定的误差分析方法以标准盐酸滴定NaOH溶液为例,判断滴定误差原理:V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(NaOH)c(NaOH)=项目操作不当具体内容误差1仪器洗涤酸式滴定管未用盐酸洗偏高碱式滴定管未用NaOH溶液洗偏低锥形瓶用NaOH溶液洗偏高2气泡

10、处理滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高滴定前无气泡，滴定后有气泡偏低3滴定盐酸滴出瓶外偏高振荡时瓶内溶液溅出偏低4读数前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低5其他滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液偏高指示剂变色即停止滴定偏低主干知识整合主干知识整合一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡二、盐类的水解二、盐类的水解要点热点探究要点热点探究探究点一溶液的酸碱性及探究点一溶液的酸碱性及pH计算计算1pH的使用及计算中的几个误区的使用及计算中的几个误区(1)pH7的的溶溶液液不不一一定定呈呈中中性性。只只有有在在常常温温下下pH7的的溶溶液液才才呈呈中中性性，当当在在100 时时，水水的的离离子子积积常常

11、数数为为11012，此此时时pH6的的溶液为中性溶液，溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，时为碱性溶液，pH6时酸性溶液。时酸性溶液。(2)使使用用pH试试纸纸测测溶溶液液pH时时，若若先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，测测量量结结果果不不一一定定偏偏小小。若若先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，相相当当于于将将待待测测液液稀稀释释了了，若若待待测测液液为为碱碱性性溶溶液液，则则所所测测结结果果偏偏小小；若若待待测测液液为为酸酸性性溶溶液液，则则所所测测结结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。(3)水水的的离离子子积积常常数数表表达达式式KWc

12、(H)c(OH)中中H和和OH不不一一定定是是水水电电离离出出来来的的。c(H)和和c(OH)均均指指溶溶液液中中的的总总浓浓度度。任任何何水水溶溶液液中中都都存存在在这这一一关关系系，因因此此，在在酸酸溶溶液液中中酸酸本本身身电电离离出出来来的的H会会抑抑制制水水的的电电离离，而而在在碱碱溶溶液液中中，碱碱本本身身电电离离出出来来的的OH也也会会抑抑制制水水的的电电离离。而而在在含含有有弱弱酸酸根根离离子子或或弱弱碱碱阳阳离离子子的的溶溶液液中中水水的的电电离离会会受受到到促促进进，因因为为弱弱酸酸根根离离子子或或弱弱碱碱阳阳离离子子分分别别结结合合水水电电离离出出来来的的H和和OH生生成成

13、弱酸或弱碱。弱酸或弱碱。专题九专题九 要点热点探究要点热点探究专题九专题九 要点热点探究要点热点探究探究点二溶液中的三个平衡探究点二溶液中的三个平衡电离平衡、水解平衡电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡以及沉淀溶解平衡探究点三溶液中的三个守恒探究点三溶液中的三个守恒物料守恒、电荷守恒物料守恒、电荷守恒以及质子守恒以及质子守恒变式题变式题1 1变式题变式题2 2专题九专题九 要点热点探究要点热点探究【备备用用理理由由】难难溶溶电电解解质质的的溶溶度度积积为为课课标标专专有有(新新增增)考考查查内内容容，近近年年来来每每年年都都有有考考查查，应应强强化化本本部部分分训训练练，但但本本题题在在课课堂堂上上直直接使用费时较长，故作为教师的参考用题。接使用费时较长，故作为教师的参考用题。汇报结束谢谢大家!请各位批评指正