2017年中考总复习科学课件第25讲-酸、碱、盐资料.ppt

《2017年中考总复习科学课件第25讲-酸、碱、盐资料.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年中考总复习科学课件第25讲-酸、碱、盐资料.ppt（46页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2017年中考年中考总复复习科学科学课件第件第25讲-酸、碱、酸、碱、盐资料料一、了解物质的酸碱性和酸碱度二、掌握并能探索酸和碱的性质三、理解中和反应四、知道盐的涵义、知道常见盐的主要性质及用途1 遇酸性溶液变_色，无色 遇酸性溶液不变色。紫色石蕊试液遇碱性溶液变_色，无色酚酞试液遇碱性溶液变_色。2溶液的酸碱度用pH值来表示，pH7时显中性，pH7时显碱性。pH7时pH越大，碱性越_。3使用pH试纸时，应用洁净的 蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与试纸的标准比色卡对比，判断pH值。紫色石蕊试液红酚酞试液蓝红强强玻璃棒【注意】(1)能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色的溶液呈碱性，但

2、不一定是碱溶液。例如：Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3不是碱而是盐。(2)使用pH试纸时，试纸不可直接伸入待测液；试纸不可事先用_润湿。水1某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是()A用pH试纸直接蘸取待测溶液B先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C用pH试纸测得石灰水的pH9.6D用pH试纸测得盐酸的pH1【解析】A.将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，应用玻璃棒蘸取溶液测试，故A错误；B.用水润湿相当于稀释了待测溶液的浓度，测量数据不准确，故B错误；C.石灰水为碱溶液，常温下pH7，但用pH试纸测量只能取整数，故C错误；D.盐酸显酸性，pH值7，故D正确。D2科学

3、实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H和Cl，氯化钠能电离产生Na和Cl”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为_色；(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 。红酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色【解析】稀盐酸溶液中含有H具有酸性，能使紫色石蕊变成红色，故第一空填红色，甲组氯化钠溶液中加紫色石蕊试液没有变红，证明Na和Cl均无法使紫色石蕊变色，丙中蒸馏水也无法使紫色石蕊变色，而稀盐酸溶液中含有三种粒子(H2O、H、Cl)，该探究证

4、实了H2O、Na、Cl无法使指示剂变色，是H使指示剂变色，故该实验方案研究的主要问题是酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色。1酸的含义：电离时生成的阳离子全部是_离子的化合物。2碱的含义：电离时生成的阴离子全部是 离子的化合物。3酸的通性(1)与酸碱指示剂反应(2)与某些活泼金属反应生成盐和氢气(3)与碱反应生成盐和水(4)与某些金属氧化物反应生成盐和水(5)与某些盐反应生成新盐和新酸氢氢氧根4碱的通性(1)与酸碱指示剂反应(2)与酸反应生成盐和水(3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水(4)可溶性碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱【注意】不可溶性碱受热可以分解生成对应的氧化物和水。5酸的个性(1

5、)纯净的浓盐酸是 的水溶液(是混合物)；浓盐酸由于具有 ，敞口放置溶液质量会_，溶质的质量分数会_，瓶口的白雾是挥发出来的氯化氢气体与跟空气中的水蒸气结合形成的 。(2)浓硫酸由于具有 ，可用作干燥剂，浓硫酸敞口放置溶液质量会_，溶质的质量分数会_。浓硫酸具有很强的 ，若实验时不小心溅到皮肤上，应先立即用干布拭去，后用大量水冲洗，再用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送往医院。浓硫酸有很强的 ，能使蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。浓硫酸的脱水性属于_性质；吸水性属于_性质。(3)稀释浓硫酸时，必须将 缓缓地沿器壁注入_中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 溶解时放出的

6、大量的热及时地扩散。口诀是“酸入水，沿器壁，慢慢倒，加搅拌。”氯化氢挥发性减小减小盐酸的小液滴吸水性增加减小腐蚀性脱水性化学物理浓硫酸水浓硫酸6碱的个性(1)氢氧化钠俗名_，又名_、苛性钠，是一种具有很强腐蚀性的强碱，易溶于水，溶于水时_并形成碱性溶液，露置空气中易_，易吸取空气中的 。(3)氢氧化钙是一种 固体，俗称 、。微溶于水，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作 ，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验 ，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙在工业中有广泛的应用，它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等，具有碱的通性，对皮肤、织物有腐蚀作用。烧碱火碱放热潮解

7、水蒸气和二氧化碳白色粉末状熟石灰消石灰澄清石灰水二氧化碳3有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是()A所有的碱都易溶于水B碱和盐反应一定有沉淀生成C盐和氧化物一定含有金属元素D碱和氧化物一定含有氧元素【解析】A.碱分为可溶性碱和难溶性碱，如氢氧化铁、氢氧化铜难溶于水，故A错；B.铵盐与碱反应即生成氨气和水，没有沉淀生成，故B错；C.铵盐可以不含金属元素，非金属氧化物中也不含有金属元素，故C错；D.碱中含有氢氧根离子，氧化物是含氧化合物，故D正确。D4Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是()A碳酸钠在水中会电离出OHB往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸钠溶液中存在OHD往碳酸钠溶

8、液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色【解析】A.碳酸钠在水中会电离出OH是错误的叙述，水溶液显碱性的原因是水解造成的；BCD叙述均正确。A5小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：？小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对

9、自己提出的问题有了清晰的解决方案。(1)小明同学的解决方案是 。(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：。二氧化碳和氢氧化钠反应能否产生明显现象将二氧化碳气体通入到氢氧化钠的酒精溶液中2NaOHCO2=Na2CO3H2O1含义：_与_作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。【注意】(1)中和反应一定是 ，但复分解反应不一定是中和反应。(2)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应，不一定是中和反应。2中和反应的应用：调节溶液酸碱性、改变土壤的酸碱性、调节人体酸碱平衡、处理工厂废水。酸碱复分解反应6在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是()A滴入适量FeCl3溶液，

10、溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C测得反应后溶液中Na与Cl的个数比为11D滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成【解析】A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀生成，所以A不符合题意；B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不变色，所以B不符合题意；C.测得反应后溶液中Na与Cl的个数比为11。当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na与Cl的个数比为11，所以C符合题意；D.不管是否恰好完全反应，反应后的溶液中都存在NaCl，滴入适量AgNO3溶液，都能观察到有白色沉淀，所以D不符合题意

11、。C1盐是指在水中或受热熔化时能电离出 的_阳离子(或 )和_阴离子的化合物。自由移动 金属铵根阳离子酸根2常见盐的主要性质及用途化学式俗称主要性质主要用途NaCl_(1)白色透明晶体，_溶于水，溶解度受温度影响_(2)有_味，不易潮解，粗盐因含_和 易潮解(1)医学上配制 .(2)生活中可作 .(3)作工业原料食盐能不大咸氯化钙 氯化镁生理盐水调味品Na2CO3_、_(1)_色粉末(2)_溶于水，水溶液呈_(3)其晶体 (化学式)在干燥的空气中易_(1)制玻璃(2)制肥皂(3)用于造纸、纺织纯碱苏打白易碱Na2CO310H2O风化CaCO3 、._色固体，_溶于水(1)用作建筑材料(2)制水

12、泥和制生石灰大理石石灰石白难7下列物质中，属于复合肥的是()ANH4HCO3 BKClCCa(H2PO4)2 DKNO3【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。D8一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：(1)取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；(2)取少量(1)的溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(3)向(2)中的滤渣(白色沉淀)中加

13、入足量的稀HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。实验结论：a固体粉末中一定不存在 ，一定存在 、，可能存在_、；b写出(3)中反应的化学方程式 。Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4NaClKNO3BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2【解析】本题考查的是对各种盐的性质及反应规律的掌握情况。取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液说明不含有色离子Fe3，故固体粉末中一定不存在Fe2(SO4)3。取少量(1)的溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是BaCO3，也可能是BaSO4；向(2)中的滤渣(白色沉淀)中加入足量的稀H

14、NO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。说明沉淀物中同时含有BaCO3和BaSO4两种沉淀，可以推出，原固体粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，而通过实验步骤无法确知是否含有NaCl、KNO3，被溶解的沉淀物是BaCO3，反应方程式是BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2。受热均匀且便于控制温度 增大接触面积，加快反应 避免杂质气体对实验的干扰 A D 1下列物质分类不正确的是()A高锰酸钾盐 B氮气单质C干冰氧化物 D纯碱碱2室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如右图(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是()Aa点溶液中有两

15、种溶液Bb点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝Cc点烧杯内液体的pH7Dd点溶液中有较多的Ba2、OH、SO42、HDC3小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是()A甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅C4(2016，宜昌)“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关处物质的说

16、法不正确的是()A.处物质的化学式是FeCl2B处物质的名称是氯化铁C处物质可溶于水D处物质类别属于盐B5(2017，预测)碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种。以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程。请回答下列问题：(1)A的主要成分俗称 ，A与水的反应过程中_(填“吸收”或“放出”)热量。石灰乳的主要成分是 。(2)石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应。(3)C溶液中的溶质是_，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是 。生石灰放出Ca(OH)2Ca(OH)2Na2C

17、O3=CaCO32NaOH复分解CaCl2NH4Cl1化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是()AKNO3是复合肥料B残留农药可通过农作物转移到人体中C熟石灰可用于改良酸性土壤D化肥能提高粮食产量，施用越多越好D2往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是()A溶液中的水B生成的铜C生成的氯化锌D参加反应的氯化铜A3(2016，武汉)某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：关于以上探究活动，有下列说法：试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡

18、溶液滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。上述说法中正确的是()A B C DD4课堂上，老师取20 g蔗糖放入一烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强 。形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动。【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀。【查阅资料】.浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体。.SO2是一种

19、具有刺激性气味的气体，能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀。.SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。脱水性【事实与结论】(1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中。验证气体实验现象实验结论SO2 .有SO2产生CO2有CO2产生B中品红溶液变红D中品红溶液不变红，E中澄清石灰水变浑浊【反思与交流】(1)小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是 。(2)若B、E中试剂交换，_(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是 。(3)C中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。浓硫酸溶于水放出大量的热不能SO2和CO2均能使E中澄清石灰水

20、变浑浊，无法判断是否有CO2产生吸收SO2，防止干扰CO2检验5某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如下图：(1)塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是 ，反应的化学方程式为 。生石灰吸收水分生成熟石灰，在反应过程中强烈放热使塑料瓶软化变形，瓶内气体膨胀使软化的塑料瓶膨胀破裂CaOH2O=Ca(OH)2(2)破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。为测定其中CaCO3的质量分数，兴趣小组分别进行如下实验：实验1：称取10.0 g样品，加50.0 g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量。实验2：称取10.0 g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。根据实验1称重的质量计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是氢氧化钙微溶于水，不能溶解的氢氧化钙被误认为是碳酸钙，从而使所测定的碳酸钙的质量分数偏高。若实验2中收集的气体质量为2.2 g，计算样品中CaCO3的质量分数。(请写出计算过程)汇报结束谢谢大家!请各位批评指正