人教版高中化学课件13 化学键.ppt

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1、人教版高中化学课件13 化学键理理论论分析分析2021/5/222(2)定定义义及其理解及其理解_之之间间的相互作用称的相互作用称为为离子离子键键。成成键键粒子：粒子：_。成成键键元素：一般是元素：一般是_元素和元素和_元素。元素。2离子化合物离子化合物(1)定定义义：由：由_构成的化合物。构成的化合物。(2)常常见见物物质质强强碱：如碱：如_等。等。带带相反相反电电荷离子荷离子阴、阳离子阴、阳离子活活泼泼金属金属 活活泼泼非金属非金属离子离子键键NaOH、KOH、Ba(OH)22021/5/223绝绝大多数大多数盐盐：如：如NaCl、KClO3、K2SO4等。等。金属氧化物：如金属氧化物：如

2、_等。等。(3)表示方法表示方法电电子子式式：在在元元素素符符号号周周围围用用“”或或“”来来表表示示_的式子。如：的式子。如：Na2O、CaO、K2O原子最外原子最外层电层电子子2021/5/224原子：原子：Na：Na、Mg：_、Cl：_、S：_阳离子：阳离子：Na：Na、Mg2：_阴离子：阴离子：Cl：_、S2：_MgMg22021/5/225用用电电子式表示离子化合物的形成子式表示离子化合物的形成过过程程二、共价二、共价键键1共价共价键键(1)形成形成(以以Cl2形成形成为为例例)2021/5/226用用电电子式表示：子式表示：_(2)定定义义及其理解及其理解原子原子间间通通过过_所形

3、成的相互作用。所形成的相互作用。成成键键粒子：粒子：_。成成键键元元素素：一一般般是是同同种种或或不不同同种种_元素。元素。共用共用电电子子对对原子原子非金属非金属2021/5/227(3)存在存在非金属元素的多原子非金属元素的多原子单质单质，如，如_。共价化合物，如共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4。某些离子化合物，某些离子化合物，如如NaOH、Na2O2、NH4Cl。分分类类H2、O2、N22021/5/2282共共价价化化合合物物：以以_形形成成分分子子的的化合物。化合物。3含有共价含有共价键键分子的表示方法分子的表示方法(1)用用电电子式、子式、结结构式表示含共价构式表示含共价键

4、键的粒子的粒子共用共用电电子子对对2021/5/229HOHO=C=O2021/5/22102021/5/2211思考思考:H H2 2中共用电子对又如何？中共用电子对又如何？H H.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的而居于两原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子共用电子对不偏向一方原子的的共价键共价键称为称为非非极性键极性键正中央正中央2021/5/2212非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子2021/5/2213小结小结键型键型概念概念共用电子共用电子对偏向对偏向形成条件形

5、成条件极性极性键键共用电子对偏向一共用电子对偏向一方原子的方原子的共价键共价键称称为为极性键极性键偏向吸引偏向吸引力强的一力强的一方方不同种元不同种元素原子间素原子间非非极极性键性键共用电子对共用电子对不不偏向偏向任何原子的任何原子的共价键共价键称为称为非极性键非极性键不偏向不偏向同同种元素种元素原子间原子间巧记为：同非同非2021/5/2214思考感悟思考感悟1(1)只有共价化合物中才含有共价只有共价化合物中才含有共价键吗键吗？(2)如何判断某共价如何判断某共价键键是极性是极性键还键还是非极性是非极性键键？【提提示示】(1)不不是是。共共价价化化合合物物中中一一定定含含有有共共价价键键，单单

6、质质和和离离子子化化合合物物中中也也可可能能含含有有共共价价键键，如如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等等均均含含有有共共价价键键。(2)可可根根据据成成键键元元素素的的种种类类来来判判断断。若若成成键键元元素素相相同同，如如XX型型，则则为为非非极极性性键键；若若成成键键元元素素不同，如不同，如XY型，型，则为则为极性极性键键。2021/5/2215三、化学三、化学键键1概概念念：使使_相相结结合合或或_相相结结合合的的作用力。作用力。2分分类类离子离子原子原子离子键离子键共价键共价键2021/5/22163化学反化学反应应的本的本质质一一个个化化学学反反应应的的过过程程，本本质质上

7、上就就是是旧旧化化学学键键的的断裂和新化学断裂和新化学键键的形成的的形成的过过程。程。思考感悟思考感悟2所有的物所有的物质质中都含有化学中都含有化学键吗键吗？【提提示示】不不是是。稀稀有有气气体体的的分分子子都都是是单单原原子子分子，分子中不存在化学分子，分子中不存在化学键键。2021/5/2217四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1、分子分子间作间作用力用力定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力又称范德华力特点特点:(1)比化学键比化学键弱弱得多得多,它主要影响物质的熔点、沸它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等点、溶解性等物理性质物理性质,而而化学

8、键化学键主要影响物主要影响物质的质的化学性质化学性质.(2)分子间作用力分子间作用力只存在于由共价键形成的多只存在于由共价键形成的多数共价化合物数共价化合物和和绝大多数非金属单质分子绝大多数非金属单质分子之间之间,及及稀有气体分子稀有气体分子之间之间.像像SiO2 金刚石金刚石等由共等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力力.(3)变化规律变化规律:对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质,相对分相对分子质量越大子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,物质的溶沸点越高物质的溶沸点越高.如如:I2Br2 Cl2 F22021/5/22

9、18分子间作用力分子间作用力范德华范德华力力（分子之间存在一种把（分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力）分子聚集在一起的作用力）分子间作用力比化学键弱分子间作用力比化学键弱得多，对物质的熔沸点等得多，对物质的熔沸点等有影响。有影响。一般来说，对于组成和结一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越大，物质的熔、沸点也越高。越高。分子间作用力分子间作用力2021/5/2219氢键氢键氢键：是一种较强的氢键：是一种较强的分子间作用力分子间作用力。氢键比化学键弱得多，氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍但

10、比分子间作用力稍强。强。分子间形成氢键会使分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升物质的熔点和沸点升高。高。2021/5/2220氢化物的沸点氢化物的沸点2021/5/2221分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）2021/5/2222自主体自主体自主体自主体验验2

11、021/5/22232021/5/22242下列叙述正确的是下列叙述正确的是(双双选选)()A两个非金属原子两个非金属原子间间不可能形成离子不可能形成离子键键B非金属原子非金属原子间间不可能形成离子化合物不可能形成离子化合物C共价化合物中可能有离子共价化合物中可能有离子键键D离子化合物中可能有共价离子化合物中可能有共价键键2021/5/2225解解析析：选选AD。A项项正正确确，因因为为两两个个非非金金属属原原子子间间不不能能得得失失电电子子，不不能能形形成成离离子子键键；非非金金属属原原子子间间能能形形成成离离子子化化合合物物，如如NH4Cl、(NH4)2SO4等等，所所以以B项项错错；有有

12、离离子子键键就就应应是是离离子子化化合合物物，共共价价化化合合物物中中不不可可能能有有离离子子键键，C项项错错；有有的的离离子子化化合合物物中中阳阳离离子子原原子子团团或或阴阴离离子子原原子子团团内内有有共共价价键键，如如NH4Cl中中NH键键是是共共价价键键，即即D项项正确。正确。2021/5/22263(2011年焦作高一年焦作高一检测检测)根据成根据成键键元素判断下元素判断下列化合物中含有非极性共价列化合物中含有非极性共价键键的是的是()AKCl BH2O2CH2SO4 DMgO2021/5/22272021/5/2228书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：书写电子式，并在指出其中的

13、化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键）CS2 Na2O2HClO NaClO四核四核1010电子的分子电子的分子三核三核1818电子的分子电子的分子（离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键 极性共价键）极性共价键）NH3 （极性共价键）（极性共价键）H2S （极性共价键）（极性共价键）2021/5/2229课堂互动讲练课堂互动讲练1离子离子键键与共价与共价键键的比的比较较要点一要点一离子离子键键与共价与共价键键、离子化合物与共价、离子化合物与共价化合物的比化合物的比较较离子离子键键共价共价键键概概念念带带相反相反电电荷的离子之荷的离子之间间

14、的相互作用的相互作用原子之原子之间间通通过过共用共用电电子子对对所形成的相互作用所形成的相互作用成成键键方方式式通通过过得失得失电电子达到子达到稳稳定定结结构构通通过过形成共用形成共用电电子子对对达达到到稳稳定定结结构构2021/5/2230离子离子键键共价共价键键成成键键粒粒子子阴、阳离子阴、阳离子原子原子形形成成条条件件活活泼泼金属元素与活金属元素与活泼泼非金属元素化合非金属元素化合同种或不同种非金属元同种或不同种非金属元素化合素化合存存在在离子化合物中离子化合物中绝绝大多数非金属大多数非金属单质单质、共价化合物、某些离子共价化合物、某些离子化合物中化合物中2021/5/22312.离子化

15、合物和共价化合物的比离子化合物和共价化合物的比较较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定定义义阴、阳离子之阴、阳离子之间间以以离子离子键键相相结结合形成合形成的化合物的化合物原子原子间间以共用以共用电电子子对对形成的化合物形成的化合物构成构成粒子粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子粒子粒子间间的的作用作用离子离子键键共价共价键键熔、熔、沸点沸点较较高高一般一般较较低，少部分低，少部分很高很高(如如SiO2)2021/5/2232离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物导电导电性性熔融熔融态态或水溶液或水溶液导电导电熔融熔融态态不不导电导电，溶于，溶于水有的水有的导电导电(如硫酸如硫酸)，有的不

16、，有的不导电导电(如蔗如蔗糖糖)熔化熔化时时破破坏的坏的作用作用力力一定破坏离子一定破坏离子键键一般不破坏共价一般不破坏共价键键实实例例强强碱、大多数碱、大多数盐盐、活、活泼泼金属的氧化物金属的氧化物酸、非金属的酸、非金属的氢氢化物、化物、非金属的氧化物非金属的氧化物2021/5/2233特特别别提提醒醒：(1)存存在在离离子子键键的的化化合合物物一一定定是是离离子子化合物。化合物。(2)共共价价化化合合物物中中只只含含共共价价键键，不不含含离离子子键键，只只含含共共价价键键的的物物质质不不一一定定是是共共价价化化合合物物，可可能能是是非金属非金属单质单质。(2011年年哈哈尔尔滨滨高高一一检

17、检测测)关关于于化化学学键键的的各各种叙述中正确的是种叙述中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子在离子化合物里，只存在离子键键B共价化合物里，一定不存在离子共价化合物里，一定不存在离子键键C非极性非极性键键只存在于双原子的只存在于双原子的单质单质分子里分子里D由由不不同同元元素素组组成成的的多多原原子子分分子子里里，一一定定只只存存在极性在极性键键例例例例1 12021/5/2234【答案答案】B2021/5/2235【误误区区警警示示】对对于于化化学学键键(包包括括离离子子键键和和共共价价键键)和和离离子子化化合合物物及及共共价价化化合合物物的的概概念念辨辨析析及及判判断是断是该该部分知

18、部分知识识出出错错率率较较高的，常犯高的，常犯错误错误有：有：(1)离离子子化化合合物物中中只只有有离离子子键键()，还还可可存存在在共共价价键键()。(2)离离子子化化合合物物中中必必有有金金属属元元素素()，铵铵盐盐也也是是离离子化合物子化合物()。(3)共共价价化化合合物物中中一一定定无无离离子子键键()，一一定定无无金金属属元素元素()，如，如AlCl3。(4)极极性性键键只只存存在在于于共共价价化化合合物物中中()，非非极极性性键键只只能能存存在在于于单单质质分分子子中中()，前前者者如如NaOH，后后者如者如Na2O2、H2O2等。等。2021/5/2236变变式式训练训练1下列下

19、列说说法正确的是法正确的是()AP4和和NO2都是共价化合物都是共价化合物BCCl4和和NH3分子中都含有极性分子中都含有极性键键CCaO和和SiO2都是离子化合物都是离子化合物DNa2O2是离子化合物，只含有离子是离子化合物，只含有离子键键2021/5/22372021/5/2238要点二要点二物质的变化过程中化学键的变化物质的变化过程中化学键的变化1化学反化学反应过应过程程化化学学反反应应过过程程中中反反应应物物一一定定有有旧旧化化学学键键被被破破坏坏和和产产物中新化学物中新化学键键的形成。如：的形成。如：H2F2=2HF，HH键键、FF键键均均被被破破坏坏，形成形成HF键键。2021/5

20、/22391化学反化学反应过应过程程化化学学反反应应过过程程中中反反应应物物一一定定有有旧旧化化学学键键被被破破坏坏和和产产物中新化学物中新化学键键的形成。如：的形成。如：H2F2=2HF，HH键键、FF键键均均被被破破坏坏，形成形成HF键键。2离子化合物的溶解或熔化离子化合物的溶解或熔化过过程程2021/5/22403共价化合物的溶解或熔化共价化合物的溶解或熔化过过程程(1)溶解溶解2021/5/22414单质单质的熔化或溶解的熔化或溶解过过程程单质单质的特点的特点化学化学键变键变化化举举例例由分子构成的由分子构成的固体固体单质单质熔化或升熔化或升华时华时只只破坏分子破坏分子间间作用作用力，

21、不破坏化学力，不破坏化学键键P4的熔化，的熔化，I2的升的升华华由原子构成的由原子构成的单质单质熔化熔化时时破坏共价破坏共价键键金金刚刚石或石或晶体硅晶体硅能与水反能与水反应应的的某些活某些活泼泼非金非金属属单质单质溶于水后，分子溶于水后，分子内共价内共价键键被破坏被破坏Cl2、F2等等2021/5/2242特特别别提提醒醒：(1)化化学学反反应应中中，并并不不是是反反应应物物中中所所有有 的的 化化 学学 键键 都都 被被 破破 坏坏，如如(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只只破破坏坏反反应应物物中中的离子的离子键键，而共价，而共价键键未被破坏。未被破坏。(2)化化学学键

22、键被被破破坏坏的的变变化化，不不一一定定是是化化学学变变化化，如如NaCl、金金刚刚石石的的受受热热熔熔化化、NaCl溶溶于于水水等等。只只有有旧旧化化学学键键的的断断裂裂而而没没有有新新化化学学键键的的生生成成，故不是化学故不是化学变变化。化。2021/5/2243例例例例2 2【解解析析】化化学学变变化化肯肯定定存存在在化化学学键键的的破破坏坏，物物理理变变化化过过程程要要注注意意分分析析过过程程才才能能确确定定。A、C两两项项发发生生的的都都是是化化学学变变化化，加加热热NH4Cl破破坏坏了了NH4Cl内内的的离离子子键键和和共共价价键键；水水通通电电分分解解破破坏坏了了水水分分子子内内

23、的的共共价价键键；D项项中中，HCl溶溶于于水水，破破坏坏了了HCl分分子子内内的的共共价价键键；B项项中中，干干冰冰升升华华没没有有化学化学键键的破坏，只是破坏了分子的破坏，只是破坏了分子间间作用力。作用力。2021/5/2244【答案答案】B【规规律律方方法法】解解答答时时首首先先要要明明确确构构成成物物质质的的微微粒粒是是分分子子、原原子子还还是是离离子子，确确定定构构成成物物质质的的微微粒粒间间的的相相互互作作用用属属于于离离子子键键、共共价价键键还还是是分分子子间间作作用用力力，然然后后根根据据物物质质的的变变化化分分析析解解答答，并并注注意意化化学学变变化化过过程程中中一一定定有有

24、旧旧化化学学键键的的破破坏坏和和新新化化学学键键的的形形成成，物物理理变变化化过过程程中中的的化化学学键键有有的的被被破破坏坏，如如离离子子化化合合物物的的溶溶解解和和熔熔化化，共共价价化化合合物物中中的的酸酸等等溶溶于于水水；共共价价化化合合物物的的汽汽化化、升升华华一一般般不不破破坏坏化学化学键键。2021/5/2245变变式式训练训练2试试分析下列各种情况下微粒分析下列各种情况下微粒间间作用作用力的力的变变化情况化情况(填填“离子离子键键”、“极性极性键键”、“非极性非极性键键”或或“分子分子间间作用力作用力”)：(1)NaCl溶于水溶于水时时破坏破坏_；(2)HCl溶于水溶于水时时破坏

25、破坏_；(3)SO2溶于水溶于水时时破坏破坏_；(4)酒精溶于水酒精溶于水时时破坏破坏_；2021/5/2246(5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，被破坏的，被破坏的有有_，形成的化学，形成的化学键键有有_。2021/5/2247解解析析：NaCl、HCl、SO2中中分分别别含含有有离离子子键键、极极性性键键、极极性性键键，溶溶于于水水时时破破坏坏相相应应的的化化学学键键；酒酒精精溶溶于于水水时时只只破破坏坏分分子子间间作作用用力力；可可解解决决(1)、(2)、(3)、(4)；而而(5)是是考考查查化化学学变变化化中中化化学学键键的的变变化化情情况况，根根据据各各物物质质中中的的化化学学键键类类型型判判断断即即可可，破破坏坏和和形形成成的的化化学学键键有有离离子子键键、共共价价键键(极极性共价性共价键键和非极性共价和非极性共价键键)。答答案案：(1)离离子子键键(2)极极性性键键(3)极极性性键键(4)分分子子间间作作用用力力(5)离离子子键键、极极性性键键、非非极极性性键键极性极性键键、非极性、非极性键键、离子、离子键键2021/5/2248谢谢观赏谢谢观赏