影响化学反应速率的因素,活化能.ppt

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1、第二章第二章 化学反应速率化学反应速率 和化学平衡和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素化学反应发生的先决条件：化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：单位时间内反应物分子之间的碰撞次数注意：单位时间内反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。把能够发生化学反应的碰撞叫把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞无效碰撞；单位时间内，有效碰撞次数越多，反应速率越快。单位时间内，有效碰撞次数越多，反应速率越快

2、。力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有足够的能量使旧、有足够的能量使旧键断裂键断裂、碰撞时要有合、碰撞时要有合理的取向理的取向在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活活化分子，化分子，特点是：特点是：、活化分子具有较高的能量、活化分子具有较高的能量、在温度不变时，对某一个反应来说，活化、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。温度呈正比。活化分子百分数：活化分子百

3、分数：（活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%Ec：活化分子所具有的最：活化分子所具有的最低能量低能量Ee：所有分子的平均能量：所有分子的平均能量Ea：活化能：活化能活化能活化能:活化分子比普通分子多出的那部分能量。活化分子比普通分子多出的那部分能量。活化能越低，活化分子数越多活化能越低，活化分子数越多活化能越高，活化分子数越少活化能越高，活化分子数越少能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热化学反应的历程化学反应的历程普通普通分子分子活化活化能能活化活

4、化分子分子合理合理取向取向有效有效碰撞碰撞能量能量新物质新物质根据上图分析：根据上图分析：1、化学反应速率与什么有关？、化学反应速率与什么有关？2、有效碰撞次数与什么有关？、有效碰撞次数与什么有关？3、活化分子数目与什么有关？、活化分子数目与什么有关？单位时间内分子间的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快单位时间内分子间的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多活化能越低，活化分子数越多活化能越低，活化分子数越多活化能越高，活化分子数越少活化能越高，活化分子数越少回顾：回顾：影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的

5、因素内因：内因：物质本身的性质物质本身的性质主要因素主要因素外因：外因：浓度浓度压强压强催化剂催化剂状态、接触面积状态、接触面积其他因素其他因素温度温度探究实验浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，增加增加反应物的反应物的浓度浓度，反应，反应速速率加快率加快；降低降低反应物的浓反应物的浓度，反应度，反应速率减慢速率减慢。碰撞理论解释

6、碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响单位体积内单位体积内活化分子数目活化分子数目增多增多浓度增大浓度增大有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大化学反应速率增大注意注意 增加增加固体固体物质或物质或纯液体纯液体的量，因其浓度的量，因其浓度是个定值，故是个定值，故不影响反应速率不影响反应速率压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 对于对于有气体参加的反应有气体参加的反应，当其他条件不变时，当其他条件不变时，增大压强增大压强，气体的体积减小，气体的体积减小，浓度增大浓度增大，反应，反应速率加快。速率加快。惰性气体对反应速率的影响惰性气体对反应速率的影响（1 1）如果保持恒

7、温恒容，加入惰性气体后，反应物）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度的浓度 ，因此反应速率，因此反应速率 。（2 2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积积 ，反应物的浓度，反应物的浓度 ，因此反应速率，因此反应速率会会 。不变不变不变不变减小减小增大增大减小减小 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；

8、（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）巩固练习巩固练习探究实验温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水热水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，升高升高温度温度，反应，反应速率加快速率加快；反之，反之，降低温度降低温度，反应，反应速率减慢速率减慢。温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释升

9、高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。撞频率变大，故反应速率增大。探究实验催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论】【结论】其它条件不变时，催化剂可以改变反应速率；其它条件不变时，催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。，负催化剂使反应速率减慢。能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化

10、能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能活化分子的活化分子的百分数增大百分数增大有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多化学反应速化学反应速率加快率加快在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，大大增加活化分子百分数，因而

11、使反应速率加快。因而使反应速率加快。小小 结结 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内 化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子活化分子数数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不变不变增加增加增加增加加快加快活化分子活化分子百分数百分数不变不变不变不变增加增加增加增加有效碰有效碰撞次数撞次数巩固练习巩固练习下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（应速率加快的是（）A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂D