新课标苏教版高中化学必修二元素周期表-上学期.ppt

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1、 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释用结构观点解释从左到右从左到右 电子层数相同，核电荷数增多电子层数相同，核电荷数增多原子半径减小原子半径减小 失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强思考：锂与钠的金属性强弱比较思考：锂与钠的金属性强弱比较。判断依据判断依据金属性金属性非金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出金属单质与水或酸反应置换出H2的难易的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物化合的难易及气态氢

2、化物的稳定性的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱酸）的酸性强弱Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙1234Ga31镓Ge32锗As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪元素周期表 元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式编排原则：编排原则：按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行（周期）（周期）把最外层电子数相同

3、的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。（族）递增的顺序从上到下排成纵行。（族）He2氦氦B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠钠H1氢氢Li3锂锂Be4铍铍Mg12镁镁K19钾钾Ca20钙钙IAIIA1234Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族主族B：副族副族Ga31镓镓Ge32锗锗As33

4、砷砷Se34硒硒Br35溴溴Kr36氪氪元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：种元素周期：种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横向）横向）元素周期表的结构 族族主族：主族：7个个副

5、副族：族：7个个A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 （纵向）纵向）16个个 零族：零族：共七个主族共七个主族:长短周期共同组成长短周期共同组成B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族:仅由长周期组成仅由长周期组成三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 其它周期表其它周期表其它周期表其它周期表练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元素的元素在周期表中的位置。在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族2

6、3457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：练习与思考：2 2、下列各组中的元素用原子序数表示，、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（其中都属于主族的一组元素是（）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C练习与思考：练习与思考：3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）2341119210 1118 19611 12

7、1324671431 32D元素性质的递变规律元素性质的递变规律同周期（左同周期（左右）右）项项 目目核电荷数核电荷数同主族（上同主族（上下）下）电子层数电子层数原子半径原子半径化化 合合 价价 相相 同同 逐渐减小逐渐减小 最高正价：最高正价：+1+7 逐渐增大逐渐增大 负化合价：负化合价：-4 -1 增增 大大 增增 多多 逐渐增大逐渐增大 最高正价最高正价=族序数族序数 负化合价负化合价=-(8-族序数）族序数）主族元素原子的最外层电子叫做价电子主族元素原子的最外层电子叫做价电子 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐

8、增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强练习练习1金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs原子结构原子结构表中表中位置位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同

9、相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=负价负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质比较微粒半径大小的规律比较微粒半径大小的规律 同周期元素的原子或最高价离子同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷相同电荷)半径

10、从左到右渐小半径从左到右渐小 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 同种元素的微粒：阳离子同种元素的微粒：阳离子中性原子中性原子Mg Al Si Na+Mg2+Al3+Li Na K F-Cl-F-Na+Mg2+Al3+(第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子）Fe+3 Fe2+Fe H+H bcdB、badcC、cadbD、cdab元素周期律及元素周期表元素周期律及元素周期表 的三大意义的三大意义 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找半导预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。