第四章剖析物质变化中的能量变化.ppt

《第四章剖析物质变化中的能量变化.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章剖析物质变化中的能量变化.ppt（93页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 你到过黄果树吗？假如你站在那飞流直泻的瀑布前，你你到过黄果树吗？假如你站在那飞流直泻的瀑布前，你一定会被这眼前的壮观所吸引。为什么高处的水往下流，一定会被这眼前的壮观所吸引。为什么高处的水往下流，而低处的水不往上流呢？而低处的水不往上流呢？这就是由于高处的水的势能高，能量从高处自动转化到这就是由于高处的水的势能高，能量从高处自动转化到低处。那么，势能变小了，减少的那部分能量到哪里去了低处。那么，势能变小了，减少的那部分能量到哪里去了呢？呢？是由于转化为动能。是由于转化为动能。在势能转化为动能的过程中，减少的势能等于增加的动在势能转化为动能的过程中，减少的势能等于增加的动能，能量转化遵循能量守

2、恒原理。能，能量转化遵循能量守恒原理。一、能量的守恒和转化一、能量的守恒和转化 世界是物质的。物质都在不断地运动世界是物质的。物质都在不断地运动着着,没有不运动的物质没有不运动的物质,也没有无物质的也没有无物质的运动。运动是物质的固有属性运动。运动是物质的固有属性,物质的运物质的运动形式又是多种多样的动形式又是多种多样的,如机械运动、分如机械运动、分子热运动、电磁运动等。子热运动、电磁运动等。想一想：有没有不运动的物质？有没有无物质的运动？能量是物质运动的一种度量能量是物质运动的一种度量 自然界一切物质都具有能量。用钉自然界一切物质都具有能量。用钉子挂在墙壁的挂历，当钉子锈蚀后会掉子挂在墙壁的

3、挂历，当钉子锈蚀后会掉在地上，是由于挂历本身存在能量，如在地上，是由于挂历本身存在能量，如势能，当它掉下后一部分能量传递给地势能，当它掉下后一部分能量传递给地面，本身能量降低。面，本身能量降低。想一想：有没有无能量的物质？能量具有各种不同的形式，能量具有各种不同的形式，能够从一种形式转化为另一种能够从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递的过程个物体，在转化和传递的过程中，各种形式能量的总量保持中，各种形式能量的总量保持不变。不变。那么，当挂历落下的过程中，总的那么，当挂历落下的过程中，总的能量会改变吗？能量会改变吗？回答是否定的。回答是否

4、定的。这就是这就是能量守恒定律能量守恒定律人在饥饿的时候会感到四肢无力，人在饥饿的时候会感到四肢无力，此时若补充食物，马上有了力气。此时若补充食物，马上有了力气。这是由于食物中的能量传递给了人这是由于食物中的能量传递给了人的缘故。的缘故。那么，食物的能量来自何方？那么，食物的能量来自何方？来自太阳。来自太阳。太阳具有巨大的能量，它能引起一太阳具有巨大的能量，它能引起一系列的物质转化和能量转化。系列的物质转化和能量转化。地球上的一切生物能归根到底来自地球上的一切生物能归根到底来自太阳。太阳。太阳能植物(生物能)矿物燃料(煤、石油、天然气)食物燃料热能动能光合作用地壳运动食物中产生能量的营养物质主

5、要是糖类、脂肪和食物中产生能量的营养物质主要是糖类、脂肪和蛋白质，它们是人体所需能量的主要来源。蛋白质，它们是人体所需能量的主要来源。那么，相同质量的糖类、脂肪和蛋白质三种营养那么，相同质量的糖类、脂肪和蛋白质三种营养物质中，哪个提供的能量最高？物质中，哪个提供的能量最高？营养素营养素 100g牛奶中的含量牛奶中的含量 100g牛奶能提供的能量牛奶能提供的能量糖类糖类4.7 g80kJ脂肪脂肪3.9 g140kJ蛋白质蛋白质3.3 g56kJ不难发现，相同质量的脂肪提供的能量最高，故不难发现，相同质量的脂肪提供的能量最高，故脂肪有高能量物质之称。脂肪有高能量物质之称。探究：物质三态变化中的能量

6、变化。液态水怎样变成气态水？我们知道，将水加热，液态水会变成气态水。表明水从液态转化为气态的过程中，从外界得到了能量。则根据能量守恒定律可知，气态水的能量比液态水的能量高。同理，液态水的能量比固态水的能量高。探究：物质三态变化中的能量变化。能量从高转化到低时，总有能量放出。能量从低转化到高时，总要吸收能量。物质的三态能量转化如下：固态气态液态吸收能量放出能量吸收能量放出能量 日常生活中，人们运日常生活中，人们运用这一变化规律调节用这一变化规律调节环境的温度，营造舒环境的温度，营造舒适的居住环境。工业适的居住环境。工业生产中，运用这一规生产中，运用这一规律制造热交换器，用律制造热交换器，用于对原

7、料的预热或产于对原料的预热或产品的降温。品的降温。二、溶解的过程和溶解热现象二、溶解的过程和溶解热现象想一想：什么是溶液？溶液有何特征？溶液是由一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中，形成的均匀、透明和稳定的混合物。溶液不同于一般的混合物，它是均匀、透明和稳定的。所谓均匀是指溶液中的溶质的分散程度很高，达到分子（或离子）水平。1 1、物质的溶解过程、物质的溶解过程探究：物质的溶解过程溶质是如何分散到溶剂中，又如何形成均匀、稳定的混合物呢？实验：将一小粒高锰酸钾晶体轻轻地放入盛有实验：将一小粒高锰酸钾晶体轻轻地放入盛有水的烧杯中，观察现象。水的烧杯中，观察现象。现象：在水中放入紫黑色的

8、高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，晶体外边的高锰酸钾扩散到水中，水中的紫红色范围逐渐扩大，最后变成均匀的紫红色溶液。探究：物质的溶解过程原因：高锰酸钾晶体表面的微粒在水分子的作用下，不断被“水”分子拖入水中，电离成无色的钾离子和紫红色的高锰酸根离子。这两种离子又在水分子作用下，克服离子间的引力，逐渐向水中扩散，分布于整个溶液中，因而使溶液变成了紫红色。KMnO4 K+MnO4-想一想：物质溶解时是否只存在溶质的扩散过程？想一想：物质溶解时是否只存在溶质的扩散过程？物质的扩散过程是在水分子作用下，溶质分子或离子向水中分散。扩散时必须克服微粒间的作用，这部分能量来自水。水分子提供能量后，自身能量必然

9、降低，温度降低。故故物质扩散应该是一个吸热过程物质扩散应该是一个吸热过程。如果要知道物质溶解时是否只存在溶质的扩散如果要知道物质溶解时是否只存在溶质的扩散过程，只要将不同的物质溶解于水，测定水温过程，只要将不同的物质溶解于水，测定水温的变化，如果所有溶解过程都是水温降低，则的变化，如果所有溶解过程都是水温降低，则溶解时才可能只存在溶质的扩散过程。反之，溶解时才可能只存在溶质的扩散过程。反之，一定还存在其他过程。一定还存在其他过程。2、溶解过程中的能量变化物质溶解于水时水温并不都是降低物质溶解于水时水温并不都是降低如水中溶入氯化铵后，水温降低如水中溶入氯化铵后，水温降低水中溶入氢氧化钠后，水温升

10、高水中溶入氢氧化钠后，水温升高水中溶入氯化钠时，水温相差不大水中溶入氯化钠时，水温相差不大显然，物质溶解时，不仅存在扩散过程，显然，物质溶解时，不仅存在扩散过程，还存在着其他过程。还存在着其他过程。由于物质溶解后，溶液中还存在大量的水分子，由于物质溶解后，溶液中还存在大量的水分子，以及物质溶解后的微粒（离子和分子），这些微以及物质溶解后的微粒（离子和分子），这些微粒也可以与水分子结合，同时释放出能量，导致粒也可以与水分子结合，同时释放出能量，导致水温升高。水温升高。溶解过程溶解过程扩散扩散化学过程化学过程物理过程物理过程放热放热吸热吸热水合水合小结小结 物质的溶解通常有两个过程:一个是溶质的分

11、子或离子在水分子作用下向水中扩散,在这个过程中,溶质分子或离子要克服分子或离子之间的引力,需要向外界吸收热量,是物理过程;另一个是溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程,这一过程放出热量,是化学过程.由于物质溶解时不可能溶质的分子或离子扩由于物质溶解时不可能溶质的分子或离子扩散时吸收的能量完全等于溶质的分子或离子散时吸收的能量完全等于溶质的分子或离子水合时放出的热量水合时放出的热量,故不可能有哪种物质溶解故不可能有哪种物质溶解时温度不发生变化时温度不发生变化.问问:氯化钠溶液中存在哪些微粒氯化钠溶液中存在哪些微粒?氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子、水合钠氯化钠溶液中存在钠离子、氯离

12、子、水合钠离子离子、水合氯离子、水合氯离子、水分子。、水分子。中学中常见的溶解时放热的物质有中学中常见的溶解时放热的物质有NaOH、浓浓H2SO4 CaO等等,溶解时吸热的物质有溶解时吸热的物质有NH4Cl、KNO3、NH4NO3等，溶解时热量变化不明显等，溶解时热量变化不明显的物质有的物质有NaCl等等三、溶解与结晶三、溶解与结晶在学习海水晒盐时我们知道，将海水照在学习海水晒盐时我们知道，将海水照晒后，食盐会从溶液中析出。这是为什晒后，食盐会从溶液中析出。这是为什么呢？么呢？将海水照晒后，随着水分的蒸发，溶液将海水照晒后，随着水分的蒸发，溶液的浓度增大，溶液中离子碰撞的机会增的浓度增大，溶液

13、中离子碰撞的机会增加，当钠离子与氯离子相遇后结合成氯加，当钠离子与氯离子相遇后结合成氯化钠，随着水的蒸发，生成的氯化钠不化钠，随着水的蒸发，生成的氯化钠不断地从海水中析出。断地从海水中析出。使晶态溶质从溶液中析出的过程叫结晶。使晶态溶质从溶液中析出的过程叫结晶。物质溶解后，溶质分子或离子克服微粒间的引力，物质溶解后，溶质分子或离子克服微粒间的引力，离开晶体表面进入溶液中。同样，溶液中的溶质分离开晶体表面进入溶液中。同样，溶液中的溶质分子或离子也会碰撞到固体表面，被固体表面的微粒子或离子也会碰撞到固体表面，被固体表面的微粒吸引，不断地在晶体表面聚集成晶体。吸引，不断地在晶体表面聚集成晶体。因此，

14、物质的溶解与结晶是两个同时进行的因此，物质的溶解与结晶是两个同时进行的相反的过程，通常用相反的过程，通常用“”“”号表示号表示固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质溶解溶解结晶结晶只是开始时析出的晶体量小于溶解的溶只是开始时析出的晶体量小于溶解的溶质的量，故表现为溶解。质的量，故表现为溶解。当溶质开始溶解时，在单位时间当溶质开始溶解时，在单位时间内从固体溶质表面扩散到溶剂里内从固体溶质表面扩散到溶剂里的溶质微粒数目，比回到固体表的溶质微粒数目，比回到固体表面的溶质微粒数目多，面的溶质微粒数目多，即即V（溶解）（溶解）V（结晶）（结晶）此时，从表面上看，固体溶质在此时，从表面上看，固体溶质在

15、不断地溶解（减少）不断地溶解（减少）随着溶液里溶质微粒的逐渐增加，由溶随着溶液里溶质微粒的逐渐增加，由溶液里回到固体溶质表面的微粒数也随之液里回到固体溶质表面的微粒数也随之增加，溶质结晶的量逐渐增加。增加，溶质结晶的量逐渐增加。当单位时间内扩散到溶液里的溶质微粒当单位时间内扩散到溶液里的溶质微粒数目，与回到固体溶质表面的溶质微粒数目，与回到固体溶质表面的溶质微粒数目相等时，数目相等时，即即V（溶解）（溶解）=V（结晶）（结晶）此时，从表面上看，固体溶质不再减少，此时，从表面上看，固体溶质不再减少，也不再增加。也不再增加。当固体溶质不再减少，也不当固体溶质不再减少，也不再增加时，称再增加时，称溶

16、解平衡溶解平衡。达到。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液。溶解平衡的溶液是饱和溶液。使溶液中析出晶体的方法使溶液中析出晶体的方法主要有：主要有：蒸发溶剂和改变温度。蒸发溶剂和改变温度。想一想：想一想：使溶液中析出晶体可采取使溶液中析出晶体可采取哪些方法？哪些方法？随着温度的变化而溶解度不大的随着温度的变化而溶解度不大的物质，一般用蒸发溶剂的方法从物质，一般用蒸发溶剂的方法从溶液中提取。溶液中提取。溶解度的变化随温度变化较大的溶解度的变化随温度变化较大的固体溶质，一般采用改变温度的固体溶质，一般采用改变温度的方法来使溶液中的溶质析出。方法来使溶液中的溶质析出。KAl(SO4)212H2OCuSO45H

17、2O思考题（思考题（1）硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜是物理变化还是硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜是物理变化还是化学变化？还是两者皆有之？化学变化？还是两者皆有之？解析：解析：物理变化和化学变化的最大区别是有没有新的物理变化和化学变化的最大区别是有没有新的物质生成。硫酸铜晶体和无水硫酸铜的化学式物质生成。硫酸铜晶体和无水硫酸铜的化学式不同，结构肯定也不同，属于不同物质，故由不同，结构肯定也不同，属于不同物质，故由硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜的过程中有新的硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜的过程中有新的物质生成，主要是化学变化，由于颜色和外形物质生成，主要是化学变化，由于颜色和外形同时也发生了变化，所以也是物理变

18、化。同时也发生了变化，所以也是物理变化。思考题（思考题（2）硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜与无水硫硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜与无水硫酸铜转化为硫酸铜晶体是否是可逆反应酸铜转化为硫酸铜晶体是否是可逆反应？解析：解析：可逆反应是在相同条件下，向两个相反可逆反应是在相同条件下，向两个相反方向进行的反应。硫酸铜晶体转化为无方向进行的反应。硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜时需要加热，而无水硫酸铜转水硫酸铜时需要加热，而无水硫酸铜转化为硫酸铜晶体时不需要加热，两个过化为硫酸铜晶体时不需要加热，两个过程条件不同，故不是可逆反应。程条件不同，故不是可逆反应。思考题（思考题（3）硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜是风化吗？硫酸铜

19、晶体转化为无水硫酸铜是风化吗？浓硫酸吸收空气中的水蒸气后变稀是潮解吗？浓硫酸吸收空气中的水蒸气后变稀是潮解吗？解析：解析：风化是指在室温下和干燥的空气中会失去一部分或全风化是指在室温下和干燥的空气中会失去一部分或全部结晶水的现象。部结晶水的现象。硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜不是在室温下和干燥的硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜不是在室温下和干燥的空气中进行的，而是在加热条件下进行的，故这一过空气中进行的，而是在加热条件下进行的，故这一过程不是风化。程不是风化。潮解是指晶体吸收空气中的水蒸气，在晶体表面逐渐潮解是指晶体吸收空气中的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象。形成溶液的现象。浓硫酸不是晶体，故吸收

20、空气中的水蒸气后变稀不是浓硫酸不是晶体，故吸收空气中的水蒸气后变稀不是潮解。潮解。第四章 剖析物质变化中的能量变化一、化学反应中的热效应一、化学反应中的热效应 化学反应时所放出或吸收的热量，化学反应时所放出或吸收的热量，叫作反应的热效应。叫作反应的热效应。化学反应中有热量放出的反应，化学反应中有热量放出的反应，叫做放热反应。叫做放热反应。化学反应中需要吸收热量的反应，化学反应中需要吸收热量的反应，叫做吸热反应。叫做吸热反应。想一想：据你所知，哪些化学反应有热量放出？我们平时用煤气烧饭，表明煤气燃烧是放热反应。我们平时用煤气烧饭，表明煤气燃烧是放热反应。2CO +O2 2CO2 +Q点燃点燃 有

21、时，我们看到建筑工人将生石灰投入水中，水会沸腾，我们看到建筑工人将生石灰投入水中，水会沸腾，表明生石灰与水的反应也是放热反应。表明生石灰与水的反应也是放热反应。CaO +H2O Ca(OH)2 +Q化学反应是否都是放热反应？想一想：在一个烧得很旺的煤炉上泼洒少量水，想一想：在一个烧得很旺的煤炉上泼洒少量水，有什么现象？有什么现象？如果泼洒大量水，又会有什么现象？如果泼洒大量水，又会有什么现象？推测：烧得很旺的煤炉上泼洒一些水，火焰更旺。推测：烧得很旺的煤炉上泼洒一些水，火焰更旺。如果泼如果泼洒大量水，煤炉就会熄灭。这是什么原因？洒大量水，煤炉就会熄灭。这是什么原因？C +H2O CO +H2高

22、温高温红热的煤炭上泼洒了水以后，会发生如下反应：红热的煤炭上泼洒了水以后，会发生如下反应：我们知道，煤在空气中燃烧是一个放热反应，鼓入我们知道，煤在空气中燃烧是一个放热反应，鼓入的空气越多，放出的热量越大，炉温升得越高。的空气越多，放出的热量越大，炉温升得越高。如果上述反应也是放热反应，那就会象煤在空气中燃烧一如果上述反应也是放热反应，那就会象煤在空气中燃烧一样，水泼得越多，炉温升得越高，煤炉不会熄灭。但上述与样，水泼得越多，炉温升得越高，煤炉不会熄灭。但上述与事实相反，故上述反应是一个吸热反应。事实相反，故上述反应是一个吸热反应。那为什么泼上少量水以后火焰会更旺呢？泼的水的量越少，那为什么泼

23、上少量水以后火焰会更旺呢？泼的水的量越少，反应吸收的热量越少，炉温降的很少，没有降到煤炭、一氧化反应吸收的热量越少，炉温降的很少，没有降到煤炭、一氧化碳、氢气的着火点以下，而产生的一氧化碳和氢气则燃烧起来，碳、氢气的着火点以下，而产生的一氧化碳和氢气则燃烧起来，由于气体一般比固体更易燃烧，故看到火焰更旺。由于气体一般比固体更易燃烧，故看到火焰更旺。结论：化学反应既有放出热量的反应，也有吸收热量的反应。石灰窑厂烧制石灰，消耗大量的热能，石灰窑厂烧制石灰，消耗大量的热能，表明该反应也是吸热反应。表明该反应也是吸热反应。吸热反应和放热反应最大的区别是什么？吸热反应和放热反应最大的区别是什么？放热反应

24、发生后，只要不断补充反应物，放热反应发生后，只要不断补充反应物，反应能持续进行下去；而吸热反应只补反应能持续进行下去；而吸热反应只补充反应物，不维持反应条件，反应就会充反应物，不维持反应条件，反应就会停下来。停下来。因此，当反应开始后，放热反应能自发因此，当反应开始后，放热反应能自发地进行下去，而吸热反应不能自发地进地进行下去，而吸热反应不能自发地进行下去。行下去。那么，化学上如何区别吸热反应和放热反应呢？中学化学中，用“Q”表示热量的符号，热量的单位常用千焦“kJ”.放出热量的反应，在反应式右边用“+Q”表示；吸收热量的反应，在反应式右边用“-Q”表示。化学反化学反应的热应的热效应效应放热反

25、应放热反应要吸收热量要吸收热量有热量放出有热量放出-Q+Q吸热反应吸热反应是否所有反应的热效应都能明显地感受到呢？是否所有反应的热效应都能明显地感受到呢？实验：盐酸和氢氧化钠溶液的反应实验：盐酸和氢氧化钠溶液的反应想一想：如果不做这个实验，你能否判断中和反应是吸热反应还是放热反应？一般来说，吸热反应是不能自一般来说，吸热反应是不能自发地进行下去的，而放热反应是能发地进行下去的，而放热反应是能自发地进行下去的。自发地进行下去的。中和反应能自发地进行下中和反应能自发地进行下去，且反应程度很大，是一个放去，且反应程度很大，是一个放热反应。热反应。为什么有的反应是放热反应，有的反应为什么有的反应是放热

26、反应，有的反应是吸热反应？是吸热反应？化学反应中有的放热，有的吸热。化学反应中有的放热，有的吸热。由物质三态转化时的能量变化推测，化由物质三态转化时的能量变化推测，化学反应中的反应物与生成物的内能（称学反应中的反应物与生成物的内能（称化学能）不同，是导致化学反应中有能化学能）不同，是导致化学反应中有能量变化的根本原因。量变化的根本原因。怎样的反应是放热反应？怎样的反应怎样的反应是放热反应？怎样的反应是吸热反应？是吸热反应？反应物所具有的总能量反应物所具有的总能量高高于生成物所具于生成物所具有的总能量，发生反应时有能量释放出来，有的总能量，发生反应时有能量释放出来，是放热反应。是放热反应。反应物

27、所具有的总能量反应物所具有的总能量低低于生成物所具于生成物所具有的总能量，发生反应时反应物要吸收能有的总能量，发生反应时反应物要吸收能量才能转化为生成物，是吸热反应。量才能转化为生成物，是吸热反应。化学反应的过程，是储存在物化学反应的过程，是储存在物质内部的能量转化为热能等释放出质内部的能量转化为热能等释放出来，或者是热能等转化为物质内部来，或者是热能等转化为物质内部的能量而被储存起来的过程。的能量而被储存起来的过程。那么，能量高的物质稳定，还是能量低那么，能量高的物质稳定，还是能量低的物质稳定？的物质稳定？我们知道，液态水比水蒸气稳定，但液态水的能量却比水蒸气低，由此可知，物质的能量越高越不

28、稳定，越低越稳定。显然，放热反应中，反应物的总能显然，放热反应中，反应物的总能量高，不稳定，生成物的总能量低，较量高，不稳定，生成物的总能量低，较稳定，放热反应是物质从不稳定转化为稳定，放热反应是物质从不稳定转化为稳定的过程。稳定的过程。由此进一步可推测，放热反应中，放由此进一步可推测，放热反应中，放出的能量越多，反应越容易，生成物越出的能量越多，反应越容易，生成物越稳定。稳定。二、热化学方程式二、热化学方程式试比较以下两个方程式的不同点试比较以下两个方程式的不同点：C +O2 CO2点燃点燃C(s)+O2(g)CO2(g)+393.5kJ探究：热化学方程式的意义探究：热化学方程式的意义已知如

29、下热化学方程式：2H2(s)+O2(g)2H2O(l)+571.6kJ你从中可得到哪些结论？该反应是吸热反应还是放热反应？该反应是吸热反应还是放热反应？热化学方程式中的系数能否用分数表示，为什么热化学方程式中的系数能否用分数表示，为什么？是否无论氢气多少，燃烧时都产生那么多的热是否无论氢气多少，燃烧时都产生那么多的热量？量？如果一定量的氢气燃烧后，产物是气态水，产如果一定量的氢气燃烧后，产物是气态水，产生的热量相同吗？生的热量相同吗？表示化学反应所放出或吸收热量的化学表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式与一般化学方程式的区别：热化学

30、方程式与一般化学方程式的区别：热化学方程式一般不用注明反应条件。热化学方程式一般不用注明反应条件。热化学方程式中化学式前面的系数代表该物质的物质的量，反热化学方程式中化学式前面的系数代表该物质的物质的量，反应热的大小要与系数相对应；应热的大小要与系数相对应；热化学方程式要注明各物质的聚集状态；热化学方程式要注明各物质的聚集状态；热化学方程式中要注明热化学方程式中要注明“+”+”或或“-”-”号及热量的数值和单位；号及热量的数值和单位；根据热化学方程式的计算根据热化学方程式的计算计算的理论依据：热化学方程式中的系数就是表计算的理论依据：热化学方程式中的系数就是表示反应中该物质的物质的量。示反应中

31、该物质的物质的量。甲烷燃烧的热化学方程式如下：甲烷燃烧的热化学方程式如下：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ求在标准状况下燃烧1m3甲烷所放出的热量1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时的反应热称为燃烧热.解解:设放出的热量为设放出的热量为Q,则则:答：在标准状况下，燃烧答：在标准状况下，燃烧1m3甲烷放出甲烷放出 39745 kJ的热。的热。=39745 kJ1m31000L/m3 22.4L/mol 890.3kJ/mol根据如下热化学方程式：根据如下热化学方程式：求求1mol 水由气态转化为液态时的热量变化。水由气态转化为液态时的热量变化。2H2(g)

32、+O2(g)2H2O(l)+571.6kJ H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)+241.8kJ 解：解：式除以式除以2减去减去式，可得式，可得0H2O(l)-H2O(g)+285.8kJ-241.8kJ H2O(g)H2O(l)+44kJ 则则1mol水由气态转化为液态将放出水由气态转化为液态将放出44kJ的热量的热量三、燃料的充分利用三、燃料的充分利用使燃料充分利用，要考虑：使燃料充分利用，要考虑：1、燃料的充分燃烧、燃料的充分燃烧2、热能的充分利用、热能的充分利用若空气不足，则燃烧不完全若空气不足，则燃烧不完全浪费，污染浪费，污染若空气太足，则要带走热量若空气太足，则要带走热量热量

33、损失热量损失通入空气的量：通入空气的量：燃料的形态：燃料的形态：固、液与空气接触面有限，燃烧不完全，故要固、液与空气接触面有限，燃烧不完全，故要增加与空气的接触面，就要把固体燃料粉碎，增加与空气的接触面，就要把固体燃料粉碎，把液体燃料喷成雾状。把液体燃料喷成雾状。热值水煤气热交换能源利用率标准煤 化学能可以转变为热能，还化学能可以转变为热能，还可以转变为其他形式的能量。可以转变为其他形式的能量。把化学能转变为电能的装置，我们称为化学电源，习惯上称为电池。化学电源原电池蓄电池燃料电池一、原电池的原理将将Zn片片插入插入H2SO4溶液中有什溶液中有什么么现象现象？为？为什么？什么？将将Cu片片插入

34、插入H2SO4溶液中有什溶液中有什么现象？为么现象？为什么？什么？思考与讨论思考与讨论若将若将Zn片片,Cu片用一导片用一导线连接再浸线连接再浸在在H2SO4溶溶液中，有什液中，有什么么现象现象？为？为什么？什么？将一将一Zn片片,Cu片平片平行插入行插入H2SO4溶溶液中，有什液中，有什么么现象现象？为？为什么？什么？导线间接一电导线间接一电流计有何流计有何现象现象产生？为什么产生？为什么？用一干电池连接用一干电池连接电流计验证电子流电流计验证电子流向，确定向，确定Zn片片,Cu片的正负极是怎样片的正负极是怎样的？的？原电池演示化学能化学能 转变为转变为的的装置装置就叫就叫 原电池原电池。把

35、把电能电能1、什么是原电池？2.构成原电池的条件是什么？(1)有两个相连的电极有两个相连的电极 导体；导体；相连的形式可以多种多样的；相连的形式可以多种多样的；电极材料可以多种多样。电极材料可以多种多样。两种活泼性不同的金属。两种活泼性不同的金属。一种金属与一种非金属（如石墨）。一种金属与一种非金属（如石墨）。也可以两电极都是其它材料。也可以两电极都是其它材料。哪种是负极？哪种是负极？电极本身都参与反应吗？电极本身都参与反应吗？哪个是负极？哪个是负极？电极本身参与反应吗？电极本身参与反应吗？哪个是负极？哪个是负极？电极本身一定参与反应吗？电极本身一定参与反应吗？(3)在电极表面上能发生自发进行

36、的氧化还原反应。在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）（必定是放热反应）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(2)两电极都两电极都接触接触电解质溶液（酸、碱、盐）电解质溶液（酸、碱、盐）把把化学能转变为电能化学能转变为电能的的装置。装置。闭合闭合电路电路电极相连电极相连接触接触电解质溶液电解质溶液自发的氧化还原自发的氧化还原反应分两处进行反应分两处进行3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极负极（）：电电 子子电电 流流是是不活泼金属或非金属不活泼金属或非金属，正极正极（+）：是是活泼金属活泼金属，本身本身失去电子失去电子，发生发生氧

37、化反应氧化反应。进电子进电子，本身不反应，本身不反应，得电子得电子发生发生还原反应还原反应。是溶液中的是溶液中的阳离子阳离子要用到金属活动性顺序表：要用到金属活动性顺序表：注意：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au活泼性，还原性依次活泼性，还原性依次 减弱。减弱。4、原电池的工作原理是什么？氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌铜锌原电池原电池电解质溶液电解质溶液失去失去e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e=H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2H+2e=H2Zn-2e

38、=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（离子方程式）（离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电电极极反反应应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阳离子阳离子正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。理可进行许多有关电极反应的计算。原电池反应跟直接反应差别：原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（还原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（还原

39、）、负（氧化）两极进行，负极上失去的电子流原）、负（氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。入正极，从而产生电流。明确以下几点明确以下几点利用原电池原理利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。练练习习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式出电极反应式.()()()2H+2eH2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn2eZn2+Zn+2H+

40、Zn2+H2()()负极负极：正极正极：总反应总反应：正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Zn2e Zn2+2H+2e H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e Fe2+Cu2+2e CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 ()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Fe2e Fe2+2H+2eH2Fe+2H+Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H22.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用如图所示，在铁圈和银圈的焊

41、接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，溶液，片刻后可观察到的现象是（片刻后可观察到的现象是（）DA.铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；银圈向下倾斜；5.原电池的应用(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。制作干电池、蓄电池、高能电池等。干电池的工作原理负极负极:Zn-2eZn2+（锌筒）（锌筒）正极：正极：2NH4+2e 2NH3+H2 H2+2MnO2 Mn2O3 +H2O（石墨棒）（石墨棒）电

42、解质溶液：电解质溶液：氯化铵、氯化锌、少量淀粉和水调成氯化铵、氯化锌、少量淀粉和水调成糊状糊状总反应的离子方程式：总反应的离子方程式：Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2总反应的化学方程式：总反应的化学方程式：Zn+2MnO2+2NH4ClMn2O3+Zn(NH3)2Cl2+H2O干电池又叫锌锰电池，属于一次电池干电池又叫锌锰电池，属于一次电池常见实用电池Zn+2MnO2+H2OMnO(OH)+ZnO碱碱性性锌锰电池锌锰电池 纽纽扣电池（银锌电池）扣电池（银锌电池）Zn+Ag2O 2Ag+ZnO锂电池锂电池 锂电池分为一次电池和二次电池两类，目前在锂电池分为一次电池和二次电池两类，目前在照相

43、机等耗电量较低的电子产品中主要使用不可充电的照相机等耗电量较低的电子产品中主要使用不可充电的一次锂电池，而在摄像机、数码相机、手机及笔记本电一次锂电池，而在摄像机、数码相机、手机及笔记本电脑等耗电量较大的电子产品中则使用可充放电的二次锂脑等耗电量较大的电子产品中则使用可充放电的二次锂电池，即锂离子电池。电池，即锂离子电池。负极负极:Pb+SO42-2e PbSO4正极：正极：PbO2+4H+SO42-+2e PbSO4+2H2O 总反应的化学方程式：总反应的化学方程式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O二二 次次 电电 池池铅蓄电池铅蓄电池新型电源新型电源燃料电池燃料电池负极负

44、极:2H2+4OH-4e4H2O正极：正极：O2+2H2O+4e 4OH-总反应式：总反应式：2H2 +O2 2H2O氢氧燃料电池氢氧燃料电池(2)比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。例例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有有H2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子

45、，甲比乙的氧化性强；（C）比较反应速率比较反应速率例例2：下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和粗锌和 1mol/L 硫酸；硫酸；B.A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。D.（D）比较金属腐蚀的快慢比较金属腐蚀的快慢例例3：下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(2)(1)(3)(4)例例4：下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速片，放置一段时间后腐蚀速率由

46、率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是(4)(2)(1)(3)判断溶液判断溶液pH值变化值变化、例例5：在在Cu-Zn原电池中，原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L气体，则流过导线的电子为气体，则流过导线的电子为 mol,溶溶液的液的H+为为 （溶液体积变化忽略不计）（溶液体积变化忽略不计）0.2解得：解得：y 0.015(mol)x 0.015(mol)0.175(mol/L)答：流过导线的电子为答：流过导线的电子为0.015mol,溶液的溶液的H+为为0.175mol/L。

47、0.015根据电极反应：根据电极反应：正极：正极：负极：负极：Zn2eZn2+2H+2e H2得：得：2 2 22.4x y 0.168解：解：0.1250.22c(H+)余余2H+2eH20.175mol/L0.015问题讨论问题讨论(1).(2).金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护判断下列装置是否为原电池？若是，判断下列装置是否为原电池？若是，指出电极名称指出电极名称并写出电极反应式。并写出电极反应式。若将若将Fe棒棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的棒粉碎掺在一起制成一光亮的FeC合金棒，合金棒，插在插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极反应里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长

48、期放置，铁棒表面会有什么变化？是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？(4)(4)钢铁腐蚀的本质是什么？什么是钢钢铁腐蚀的本质是什么？什么是钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀？为什么常铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀？为什么常以后者为主？以后者为主？(5)生产上常采取哪些金属防腐措施？(3)(3)钢铁及其制品通常为含碳的铁合钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或浓度较大金，若在潮湿的环境里或浓度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？原因是什么？钢铁表面钢铁表面形成的微小形成的微小原电池原电池示意示意图图钢铁的钢铁的析氢腐蚀析氢腐蚀示意示意图图钢铁的钢铁的吸氧腐

49、蚀吸氧腐蚀示意示意图图知识总结知识总结1、2、金属阳离子金属阳离子失失e-氧化反应氧化反应金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）（常见普遍）.金属腐蚀金属腐蚀金属原子金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀：金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化反应（氧化还原）而腐蚀损耗的过程。还原）而腐蚀损耗的过程。4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。通常两种腐蚀同时存在，但以

50、后者更普遍。析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条条件件水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱电电极极反反应应负极负极Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极正极C(+)2H+2e=H2O2+2H2O+4e=4OH-总反应总反应:Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe+2H2O+O2=2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联联系系钢铁腐蚀的防护：钢铁腐蚀的防护：例例6：改变金属的内部组织结构：如将改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢等金属加进钢里制成合金钢。里制成合金钢。A.C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；铜