缓冲溶液pH值的计算讲解.ppt
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1、第五节第五节 缓冲溶液缓冲溶液pH值的计算值的计算pH值值两种物质的性质两种物质的性质浓度浓度共轭酸碱对间的质子传递平衡共轭酸碱对间的质子传递平衡可用通式表示如下：可用通式表示如下：HB+H2O H3O+B-式中式中HB表示共轭酸，表示共轭酸，B-表示共轭碱。表示共轭碱。计算缓冲溶液计算缓冲溶液pH值的值的HendersonHasselbalch方程式。式中方程式。式中pKa为弱酸解离常数的负对数，为弱酸解离常数的负对数，HB和和B-均为平衡浓度。均为平衡浓度。B-与与HB的比值的比值称为缓冲比，称为缓冲比，B-与与HB之和称为缓冲溶液的之和称为缓冲溶液的总浓度。总浓度。共轭碱共轭酸pH例例2
2、-4用用0.10molL-1的的HAc溶液和溶液和0.20molL-1的的NaAc溶液等体积混合配成溶液等体积混合配成1L缓冲溶液，缓冲溶液，已知已知HAc的的pKa=4.75，求此缓冲溶液的求此缓冲溶液的pH值。并分别计算在此缓冲溶液中加入值。并分别计算在此缓冲溶液中加入0.005mol HCl、0.005mol NaOH后，该缓后，该缓冲溶液的冲溶液的pH变化值。变化值。解解：（1）原缓冲溶液的）原缓冲溶液的pH值：值：代入（代入（28）式，得）式，得（2）加入）加入HCl后缓冲溶液的后缓冲溶液的pH变化值变化值代入（代入（28）式，得）式，得缓冲溶液的缓冲溶液的pH值由原来的值由原来的5
3、.05减至减至4.99，仅下降了仅下降了0.06pH单位。单位。（3）加入）加入NaOH后缓冲溶液的后缓冲溶液的pH变化值变化值代入（代入（28）式，得）式，得缓冲溶液的缓冲溶液的pH值由原来的值由原来的5.05增至增至5.12，仅升高了仅升高了0.07pH单位。单位。取取0.10 molL-1的的NaH2PO4 10ml与与0.20molL-1的的Na2HPO41.0ml混合，已知该缓冲溶液中共轭混合，已知该缓冲溶液中共轭酸的酸的pKa=7.21，求此混合溶液的求此混合溶液的pH值。值。解：根据题意，在该缓冲溶液中共轭酸、碱的解：根据题意，在该缓冲溶液中共轭酸、碱的 物质的量分别为：物质的量分别为：代入（代入（29）式，得）式，得
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