江苏省邳州市第二中学2013年高中化学 第三课时 硝酸的性质课件 苏教版必修1 .ppt

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1、第三课时硝酸的性质第三课时硝酸的性质新知初探自学导引新知初探自学导引自主学习自主学习一、硝酸的性一、硝酸的性质质和用途和用途1物理性物理性质质纯纯净净的的硝硝酸酸是是一一种种无无色色、有有_气气味味、_(沸沸点点为为83)的的液液体体，易易溶溶于水。于水。质质量分数在量分数在98%以上的硝酸以上的硝酸浓浓溶液，溶液，刺激性刺激性易易挥发挥发在空气中由于在空气中由于挥发挥发出出HNO3吸水而吸水而产产生生“发发烟烟”现现象，因而叫象，因而叫“发发烟硝酸烟硝酸”。工。工业业硝酸的硝酸的质质量分数量分数约为约为_。硝酸常因溶有少量硝酸常因溶有少量_而略而略显显黄色。黄色。69%NO2想一想想一想“发

2、发烟烟硝硝酸酸”的的“烟烟”是是固固体体小小颗颗粒粒吗吗？浓浓硝硝酸酸为为什么是黄色的？什么是黄色的？提提示示：“发发烟烟硝硝酸酸”的的“烟烟”是是硝硝酸酸溶溶液液小小液液滴滴；浓浓硝硝酸酸不不稳稳定定，分分解解产产生生的的NO2溶溶解解在在硝硝酸酸中的中的颜颜色。色。2.化学性化学性质质(1)学生学生实验实验实验实验操作操作实验现实验现象象结论结论将将铜铜片置于具支片置于具支试试管的底部，通管的底部，通过过分分液漏斗加入液漏斗加入2mL浓浓硝酸，将硝酸，将产产生的气生的气体通入倒置于水槽体通入倒置于水槽里充里充满满水的集气瓶水的集气瓶中，中，观观察察实验现实验现象象铜铜与与浓浓硝酸硝酸剧剧烈

3、烈反反应应,放出放出_气体气体,_气体气体遇水遇水转转化化为为_气体，气体，试试管内溶液由无管内溶液由无色色变为变为_色色常温常温时浓时浓硝酸可以硝酸可以与与铜铜反反应应,浓浓硝酸的硝酸的还还原原产产物物是是_红红棕棕色色红红棕色棕色无色无色蓝蓝NO2实验实验操作操作实验现实验现象象结论结论在上述装置中，在上述装置中，从分液漏斗向从分液漏斗向试试管内加管内加5mL水，水，稀稀释释硝酸，硝酸，继续继续收集收集产产生的气体生的气体,观观察察实验现实验现象象铜铜与稀硝与稀硝酸反酸反应较应较缓缓慢，放慢，放出出_色气体色气体常温常温时时稀硝稀硝酸可以与酸可以与铜铜反反应应，稀硝，稀硝酸的酸的还还原原产

4、产物是物是_无无NO(2)化学性质化学性质2H2OCu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O4NO22H2O3用用途途：硝硝酸酸是是一一种种重重要要的的_原原料料，常常用用来来制制造造氮氮肥肥、染染料料、塑塑料料、炸炸药药、硝硝酸酸盐盐等。等。二、硝酸的工二、硝酸的工业业制法制法化工化工特特别别提醒提醒在在吸吸收收塔塔中中二二氧氧化化氮氮被被吸吸收收生生成成硝硝酸酸的的同同时时,也也会会生生成成一一氧氧化化氮氮，作作为为尾尾气气大大部部分分可可循循环环利利用用，提提高高经经济济效效益益；剩剩余余的的部部分分不不能能直直接接

5、排放，一般用碱液吸收，以防排放，一般用碱液吸收，以防污污染空气。染空气。自主体验自主体验1某学生配制浓硫酸和浓硝酸的混合液某学生配制浓硫酸和浓硝酸的混合液,将将浓硫酸较快地加入到浓硫酸中时，在容器口浓硫酸较快地加入到浓硫酸中时，在容器口产生大量的白雾。与解释这一现象无关的叙产生大量的白雾。与解释这一现象无关的叙述是述是()A浓硫酸和水作用放出大量的热浓硫酸和水作用放出大量的热B硝酸具有挥发性硝酸具有挥发性C硝酸蒸气易溶于空气中水蒸气硝酸蒸气易溶于空气中水蒸气D浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性解解析析：选选D。浓浓硫硫酸酸的的强强氧氧化化性性与与此此现现象象无无关。关。答答案案：(1)易易挥挥发

6、发性性(2)酸酸性性、强强氧氧化化性性(3)强强氧化性氧化性(4)酸性酸性(5)不不稳稳定性定性要点突破讲练互动要点突破讲练互动探究导引探究导引1金金属属活活动动性性顺顺序序中中H之之前前的的金金属属(如如Zn)与与硝硝酸反酸反应应能能产产生生H2吗吗？提示：提示：不会不会产产生生H2，只能生成，只能生成NO2或或NO。硝酸的硝酸的强强氧化性氧化性规规律律探究导引探究导引2浅浅绿绿色色的的Fe(NO3)2溶溶液液中中滴滴入入稀稀硫硫酸酸之之后后有有何何变变化？化？为为什么？什么？要点归纳要点归纳1硫酸和硝酸的对比硫酸和硝酸的对比酸酸硝酸硝酸硫酸硫酸浓浓硝酸硝酸稀硝酸稀硝酸浓浓硫酸硫酸稀硫酸稀硫

7、酸分分类类挥发挥发性、性、强强氧化氧化性酸性酸难挥发难挥发、强强氧化性氧化性酸酸难挥发难挥发、非氧化性非氧化性酸酸与金与金属反属反应应被被还还原原为为低价低价态态氮氮一般生成一般生成SO2生成生成H2(氢氢以前以前的金属的金属)酸酸硝酸硝酸硫酸硫酸浓浓硝酸硝酸稀硝酸稀硝酸浓浓硫酸硫酸稀硫酸稀硫酸与非金与非金属反属反应应被被还还原原为为低价低价态态氮氮 一般生成一般生成SO2一般不一般不反反应应还还原原产产物物一般是一般是NO2一般是一般是NO一般生成一般生成SO2生成生成H2特性特性强强氧化性、不氧化性、不稳稳定定性性吸水性吸水性(作干作干燥燥剂剂)、脱水、脱水性、性、强强氧化性氧化性酸性酸性

8、特别提醒特别提醒HNO3、H2SO4、HCl在在化化学学反反应应过过程程中中,其其浓浓度度的的变变化化往往往往引引起起反反应应实实质质的的变变化化，解解题题时应时应充分重充分重视视。因因浓浓硫硫酸酸具具有有脱脱水水性性,浓浓硝硝酸酸具具有有漂漂白白性性,在在pH试试纸纸上上分分别别滴滴加加稀稀硫硫酸酸、浓浓硫硫酸酸、稀稀硝酸、硝酸、浓浓硝酸，看到的硝酸，看到的现现象分象分别别是：是：物物质质稀硫酸稀硫酸 浓浓硫酸硫酸稀硝酸稀硝酸浓浓硝酸硝酸现现象象变红变红先先变红变红后后变变黑黑变红变红先先变红变红后褪色后褪色(变变白白)2.金属与硝酸反应的一般规律金属与硝酸反应的一般规律(1)金属与硝酸反应

9、金属与硝酸反应,硝酸的还原产物可以为硝酸的还原产物可以为:NO2、NO、N2O、NH3、NH4NO3等，等，HNO3的浓度越低，还原产物中氮的价态越低，的浓度越低，还原产物中氮的价态越低，但不会生成但不会生成H2。由于生成的。由于生成的NO很易被空气很易被空气中的氧气氧化，故很难观察到无色的中的氧气氧化，故很难观察到无色的NO。因此若要观察到。因此若要观察到NO，在装置设计时，在装置设计时，要考虑使生成的气体不与空气接触。要考虑使生成的气体不与空气接触。(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也会发生改变，如酸浓度的降低，产物也会发生改变

10、，如Cu与与浓硝酸反应开始生成浓硝酸反应开始生成NO2，硝酸浓度变稀后，硝酸浓度变稀后会生成会生成NO气体。气体。(3)反应中部分硝酸作氧化剂被还原，部分硝反应中部分硝酸作氧化剂被还原，部分硝酸起酸的作用生成硝酸盐酸起酸的作用生成硝酸盐(硝酸与非金属反硝酸与非金属反应，一般只显氧化性应，一般只显氧化性)。特别提醒特别提醒硝硝酸酸的的氧氧化化性性强强弱弱不不是是由由HNO3还还原原产产物物中中氮氮元元素素化化合合价价改改变变的的多多少少来来决决定定，而而是是由由硝硝酸酸中中氮氮原原子子得得电电子子的的难难易易程程度度来来决决定定，一一般般浓浓度越大，硝酸的氧化能力越度越大，硝酸的氧化能力越强强。

11、即时应用即时应用1在浓硝酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为反应开始时的化学方程式为_，实验现象为实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量待反应停止后，再加入少量25%的稀硫的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。探探究究导导引引1在在一一个个氧氧化化还还原原反反应应中中元元素素化化合价合价变变化有何化有何规规律？律？提示：提示：升降升降总总价数相等价数相等(失得失得电电子数相等子数相等)。探探究究导导引引2如如何何配配平平NH

12、3被被催催化化氧氧化化成成NO的反的反应应方程式？方程式？提示提示:根据化合价升降根据化合价升降总总数相等来数相等来进进行配平行配平.氧化还原反应方程式的配氧化还原反应方程式的配平和计算平和计算要点归纳要点归纳1配平原则配平原则(1)质量守恒：反应前后元素种类和原子个质量守恒：反应前后元素种类和原子个数不变。数不变。(2)电子守恒：氧化剂、还原剂得失电子数电子守恒：氧化剂、还原剂得失电子数相等或元素化合价升降总数相等。相等或元素化合价升降总数相等。(3)电荷守恒：离子方程式中等号两边电荷电荷守恒：离子方程式中等号两边电荷总数相等。总数相等。2配平步配平步骤骤以以反反应应CuHNO3(稀稀)Cu

13、(NO3)2NOH2O为为例，例，第一步：第一步：标变标变价价正正确确写写出出反反应应物物和和生生成成物物的的化化学学式式，分分别别标标出出化化合合价价有有变变化化的的元元素素的的价价态态，这这是是配配平平的的基基础础。第二步：列变化第二步：列变化标出元素化合价升高与降低的数值，这是配标出元素化合价升高与降低的数值，这是配平的关键。平的关键。第三步：求总数第三步：求总数求出化合价升高数值与降低数值的最小公倍求出化合价升高数值与降低数值的最小公倍数，该数即为化合价升降的总数。数，该数即为化合价升降的总数。第四步：配化学计量数第四步：配化学计量数找出为使其化合价升、降总数相等应乘以的找出为使其化合

14、价升、降总数相等应乘以的最简数。该数即分别为氧化剂和还原剂的化最简数。该数即分别为氧化剂和还原剂的化学计量数，并通过观察法根据原子个数守恒学计量数，并通过观察法根据原子个数守恒给化合价未改变的原子或离子添上化学计量给化合价未改变的原子或离子添上化学计量数。数。3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)22NO4H2O第五步：细检查第五步：细检查检查方程式两边各元素的原子个数是否相等检查方程式两边各元素的原子个数是否相等.属于离子反应的还要检查方程式两边离子所属于离子反应的还要检查方程式两边离子所带电荷总数是否相等，然后把短线改为等号带电荷总数是否相等，然后把短线改为等号.3Cu8HNO3(稀稀)

15、=3Cu(NO3)22NO4H2O3氧化氧化还还原反原反应应的的计计算算对对于于氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算，关关键键是是根根据据氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质反反应应中中氧氧化化剂剂得得到到电电子子总总数数与与还还原原剂剂失失去去电电子子总总数数相相等等，即即得得失失电电子子守守恒恒，列列出出守守恒恒关关系系式式求求解解。其其解解题题的的一一般步般步骤为骤为：(1)找找出出氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及相相应应的的还还原原产产物物和氧化和氧化产产物。物。(2)找找准准一一个个原原子子或或离离子子得得失失电电子子数数。(注注意意化学式中离子的个数化学式中离子的个数)(3)根根据据

16、题题中中物物质质的的物物质质的的量量和和电电子子守守恒恒列列出等式。出等式。n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值(高高价价低低价价)n(还还原原剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值(高价低价高价低价)。即时应用即时应用解析：解析：(1)题型探究权威预测题型探究权威预测硝酸的性硝酸的性质质下下图图所所示示是是木木炭炭与与浓浓硝硝酸酸的的反反应应，并并检检验验生生成成的的气气体体和和反反应应的的热热效效应应的的实实验验装装置置，它它具具有有无无污污染染、现现象象明明显显的的特特点点。具具支支试试管管A中中所所盛盛固固体体下下层层是是无无水水CaCl2

17、(作作载载体体不参加反不参加反应应)，上，上层层是是红热红热的木炭。的木炭。例例例例1 1实实验验时时慢慢慢慢将将浓浓硝硝酸酸滴滴到到木木炭炭上上，反反应应即即开开始始进进行，且能行，且能长时间剧长时间剧烈反烈反应应。请回答下列问题。请回答下列问题。(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：_。(2)实验中具支试管实验中具支试管A内出现的现象是内出现的现象是_。(3)试管试管B内出现的现象是内出现的现象是_，写出，写出澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式：澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式：_。(4)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的某学生在实验临近结束

18、时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是木炭反应完全，最简单的办法是_。【解解析析】(2)无无水水CaCl2充充分分吸吸收收产产生生的的H2O及及浓浓硝硝酸酸中中的的水水，试试管管A中中产产生生大大量量的的红红棕棕色色气气体体；(3)水水湿湿的的棉棉花花充充分分吸吸收收NO2(产产生生NO)，使使CO2进进入入澄澄清清石石灰灰水水中中，澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊；(4)将将整整个个体体系系中中的的气气体体尽尽量溶于溶液中，使体系内气体量溶于溶液中，使体系内气体压压强强减小。减小。【答答案案】(1)C4HNO3

19、(浓浓)=4NO2CO22H2O(2)炭炭块块保保持持红红热热，试试管管内内有有红红棕棕色色气气体体生生成成(3)石灰水石灰水变浑浊变浑浊Ca22OHCO2=CaCO3H2O(4)摇摇动动试试管管B，使使上上部部的的气气体体溶溶于于石石灰灰水水(其他答案合理也可其他答案合理也可)【名名师师点点睛睛】硝硝酸酸的的强强氧氧化化性性与与硫硫酸酸相相比比有有相相似似之之处处，也也有有明明显显的的差差别别：浓浓、稀稀硝硝酸酸均均具具有有强强氧氧化化性性，而而稀稀硫硫酸酸不不具具有有强强氧氧化化性性。一一般般金金属属(除除Fe、Al)在在常常温温下下即即可可与与硝硝酸酸发发生生反反应应(但但有有时时为为了

20、了提提高高反反应应速速率率而而加加热热)，而而浓浓硫硫酸酸与与不不活活泼泼金金属属反反应应时时需需要要加加热热。浓浓硫硫酸酸的的还还原原产产物物是是SO2，而而浓浓、稀硝酸的稀硝酸的还还原原产产物是物是NO2、NO。另外，还要注意浓硫酸中主要是另外，还要注意浓硫酸中主要是H2SO4分子分子,浓、稀硝酸中则没有浓、稀硝酸中则没有HNO3分子存在，故浓分子存在，故浓硫酸参加的反应不能写出离子方程式，而硝硫酸参加的反应不能写出离子方程式，而硝酸则可以。酸则可以。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平与计算与计算例例例例2 2(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程写出并配平该氧化还原反应的

21、化学方程式：式：_。(2)反应中硝酸体现了反应中硝酸体现了_、_性质。性质。(3)反应中若产生反应中若产生0.2mol气体，则转移电子气体，则转移电子的物质的量是的物质的量是_mol。(4)若若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是硝酸的物质的量增加，原因是_。(3)若若产产生生0.2mol的的气气体体(NO)，则则转转移移的的电电子数子数为为(52)0.2mol0.6mol。(4)1 mol Cu2O还还原原浓浓HNO3的的量量大大于于稀稀HNO3的的量量，因因为为浓浓、稀稀HNO3的的还还原原产产物物分分别别是是NO2、NO，生生成成NO

22、2时时消消耗耗HNO3的的量量多。多。【答案答案】(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性酸性氧化性(3)0.6(4)使使用用了了较较浓浓的的硝硝酸酸，产产物物中中有有部部分分二二氧氧化氮生成化氮生成【名名师师点点睛睛】(1)解解答答氧氧化化还还原原反反应应方方程程式的配平式的配平问题时问题时首首先先确确定定氧氧化化剂剂和和还还原原产产物物，还还原原剂剂和和氧氧化化产产物；物；根根据据“化化合合价价升升降降总总数数”相相等等确确定定氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂的的计计量量系系数数或或还还原原产产物物和和氧氧化化产产物物的的计计量系数；量系数；根根据据“原原

23、子子个个数数守守恒恒”确确定定还还原原产产物物和和氧氧化化产产物物的的计计量量系系数数或或氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂的的计计量量系系数；数；根据根据“原子个数守恒原子个数守恒”确定其他物确定其他物质质的系的系数；数；(2)解解答答有有关关硝硝酸酸作作氧氧化化剂剂的的题题目目时时，采采用用N原原子子守守恒恒或或电电子子守守恒恒简简化化解解题题过过程程。铜铜与与浓浓硝酸反硝酸反应应可能可能产产生多种气体生多种气体(NO2、NO等等)，若求反若求反应应HNO3的量，可巧抓的量，可巧抓“N”守恒；守恒；n(HNO3)n(气体气体)2nCu(NO3)2。硝酸。硝酸与金属反与金属反应应的的计计算算题题一

24、直是高考一直是高考热热点。有三点。有三点特点特别别重要：一是反重要：一是反应应中硝酸扮演两种角色；中硝酸扮演两种角色；氧化氧化剂剂和酸和酸(生成硝酸生成硝酸盐盐)；二是把握原子守；二是把握原子守恒、恒、电电子守恒等关系列等式；三是运用极限子守恒等关系列等式；三是运用极限法、法、讨论讨论法等数学思法等数学思维维方法灵活方法灵活处处理理问题问题。课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展浓浓、稀硝酸氧化性、稀硝酸氧化性强强弱的探究弱的探究【经经典典案案例例】某某学学习习小小组组探探究究浓浓、稀稀硝硝酸酸氧氧化化性性的的相相对对强强弱弱，按按下下图图装装置置进进行行实实验验(夹

25、夹持持仪仪器器已已略略去去)。实实验验表表明明浓浓硝硝酸酸能能将将NO氧氧化化成成NO2，而而稀稀硝硝酸酸不不能能氧氧化化NO。由由此此得出的得出的结论结论是是浓浓硝酸的氧化性硝酸的氧化性强强于稀硝酸。于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应，能与NO2反应：反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O.(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装实验应避免有害气体排放到空气中，装置置、中盛放的药品依次是中盛放的药品

26、依次是_、_、_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置装置中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_。(4)装置装置的作用是的作用是_，发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是该小组得出的结论所依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现装置实验结束后，同学们发现装置中溶液中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认

27、为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下别设计了以下4个实验来判断两种看法是否个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是正确。这些方案中可行的是(选填序号字母选填序号字母)_。a加加热该绿热该绿色溶液，色溶液，观观察察颜颜色色变变化化b加水稀加水稀释该绿释该绿色溶液，色溶液，观观察察颜颜色色变变化化c向向该绿该绿色溶液中通入氮气，色溶液中通入氮气，观观察察颜颜色色变变化化d向向饱饱和和硝硝酸酸铜铜溶溶液液中中通通入入浓浓硝硝酸酸与与铜铜反反应应产产生的气体，生的气体，观观察察颜颜色色变变化化【解解析析】本本题题主主要要考考查查硝硝酸酸的的性

28、性质质、化化学学实验设计实验设计和和评评价的能力。价的能力。(1)根根据据装装置置特特点点和和实实验验目目的的，装装置置收收集集NO，装装置置中中盛盛放放氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液吸吸收收NO2,因因为为要要验验证证稀稀硝硝酸酸不不能能氧氧化化NO，所所以以装装置置中中应该应该盛放稀硝酸。盛放稀硝酸。(2)由由于于装装置置中中残残存存的的空空气气能能氧氧化化NO而而对对实实验验产产生生干干扰扰，所所以以滴滴加加浓浓硝硝酸酸之之前前需需要要通通入入一一段段时时间间CO2以以赶赶走走装装置置中中的的空空气气，同同时时也也需需将将装装置置中中导导管管末末端端伸伸入入倒倒置置的的烧烧瓶瓶内内，防止反防止

29、反应产应产生的生的NO气体逸出。气体逸出。(3)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)装装置置中中盛盛放放蒸蒸馏馏水水，使使NO2与与H2O反反应应生成生成NO：3NO2H2O=2HNO3NO。(5)NO通通过过稀稀HNO3溶溶液液后后，若若装装置置液液面面上上方方无无红红棕棕色色气气体体产产生生，说说明明稀稀HNO3不不能能氧氧化化NO；装装置置中中盛盛放放的的是是浓浓HNO3，若若浓浓HNO3能能氧氧化化NO，则则装装置置液液面面的的上上方方会会产产生生红红棕色气体。棕色气体。(6)要要证证明明是是Cu(NO3)2浓浓度度过过高高或或是是溶溶解解了了NO2导导致致装

30、装置置中中溶溶液液呈呈绿绿色色，可可设设计计实实验验将将溶溶解解的的NO2赶赶走走(a、c方方案案)再再观观察察颜颜色色变变化化，也也可可在在Cu(NO3)2浓浓溶溶液液中中通通入入NO2观观察察反反应应后后的的颜颜色色变变化化(d方方案案)，确确定定是是否否是是因因溶溶有有NO2引引起起的的。方方案案b中中由由于于Cu(NO3)2和和溶溶解解在在其其中中的的NO2浓浓度度均均可可发发生生变变化化，无无法法确定是哪一种因素引起的。确定是哪一种因素引起的。【答答案案】(1)3mol/L稀稀硝硝酸酸浓浓硝硝酸酸氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液(2)通通入入CO2一一段段时时间间，关关闭闭弹弹簧簧夹夹，将将装装置置中中导导管末端伸入装置的管末端伸入装置的烧烧瓶内瓶内(3)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将将NO2转转化化为为NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)装装置置中中液液面面上上方方气气体体仍仍为为无无色色，装装置置中液面上方气体由无色中液面上方气体由无色变为红变为红棕色棕色(6)acd