贵州省六盘水红桥学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学（文）试卷（PDF版含解析）.pdf

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1、（第 1页 共 8页第 2页 共 8页六盘水市六盘水市 2021 学年高二化学理）学年高二化学理）考考试试考试时间：100 分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O16Na 23Mg 24A1 27Si 28S 32Cl35.5K 39Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137第 I 卷（选择题）第 I 卷（选择题）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题只有一项符合题目要求。 ）分。每小题

2、只有一项符合题目要求。 ）1下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：C2H4B丙烷分子的球棍模型：C空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子DCH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子2化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是A 泉州府志中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B将海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C“绿色化学”的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅3为了使反应 2HCl2Ag=2AgClH2

3、能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是ABCD4在一密闭容器中充入21mol N和23mol H，压强为p(kPa)，并在一定温度下使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列操作中，能使其反应速率减慢的是A保持容器内压强不变，向其中充入1mol ArB保持容器容积不变，向其中充入1mol ArC保持容器容积不变向其中充入21mol ND保持容器内压强不变，向其中充入21mol N和23mol H5在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

4、A图表示的是 t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B图表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高C图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高D图表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响6化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A图 1 所示的装置能将化学能变为电能B图 2 所示的反应为吸热反应，可表示铝热反应的能量变化C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D由图 3 可得，1molN2和 1molO2生成 NO(g)过程中吸收 180kJ 能量7已知：(1)Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)，H=-348.3 kJmol-1(2)

5、2Ag(s)+12O2(g)=Ag2O(s)，H=-31.0 kJmol-1则 ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的H 等于A-317.3 kJmol-1B317.3 kJmol-1C-332.8 kJmol-1D-379.3 kJmol-18有机物 R 的结构如图所示，下列有关 R 的叙述正确的是第 3页 共 8页第 4页 共 8页A分子式为 C11H10O3B该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C可以发生加成、氧化、酯化和加聚反应D1molR 与足量的 Na 反应，可生成标准状况下 11.2LH29X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的最外层电子数是内层

6、的两倍，Y、Q 同主族且可以形成两种常见的物质2QY、3QY，Z的最高价氧化物对应的水化物呈两性，下列说法错误的是A离子半径：QYZB简单氢化物的稳定性：YXCY、Z、Q 形成的一种化合物可用于净水D往石蕊试液中通入2QY，试液先变红后褪色10下列离子方程式书写正确的是A过量的 SO2与 NaOH 溶液反应：2232SO2OHSOH OB碳酸钙加入醋酸溶液中：233232CO2CH COOHCO2CH COOH O C碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应：2322CO2HH OCODNaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：22442Ba2OHSO2HBaSO2H O 11设 NA为阿伏加德

7、罗常数的值，下列说法正确的是A2.4gMg 在足量氯气中充分燃烧生成氯化镁转移电子数为 0.2NAB1molN2与 3molH2反应生成的 NH3分子数为 2NAC3.2gO2和 O3的混合气体中，含分子数为 0.1NAD标准状况下，11.2LHF 含有的分子数为 0.5NA12下列变化中不能用原电池原理解释的是A镀层破损后，白口铁(镀锌铁)中的铁不易腐蚀B红热的铁丝与水蒸气接触表面形成蓝黑色保护层C暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中放热D相同条件下，久置在潮湿的空气中，生铁比纯铁更易生锈13锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的

8、应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O放电充电2Zn(OH)42-。下列说法错误的是A放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L(标准状况)B放电时，负极反应为 Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-C充电时，电解质溶液中 c(OH-)逐渐增大D充电时，电解质溶液中 K+向阴极移动14氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是Aa 是电池正极Bb 电极的电极反应为 O2+4e-+4H+=2H2OC电池工作时，电池内部中的 H+向 a 电极迁移D电子由 a 沿导线流向 b，再由 b 通过电解质溶液流回 a15为

9、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A直流电源负极相连，此方法名为外加电流法B铜板相连，此方法名为牺牲阳极法C锌板相连，此方法名为牺牲阴极法D直流电源正极相连，此方法名为外加电流法16一定温度下，把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2molL-1s-1，同时生成 1molD，下列叙述中不正确的是A反应达到平衡状态时 A 的转化率为 60%Bx=4C若 D 的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体

10、的压强与起始时压强比为 6:517已知热化学方程式 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-QkJ/mol(Q0)，则下列说法正确的是A降低温度，平衡正向移动，方程式中的 Q 值增大B若该反应放热 QkJ，则此过程中有 2molSO2(g)被氧化C将 2molSO3(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收 QkJ 的热量D2molSO2、1molO2分子中的键能总和大于 2molSO3分子中的键能182019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为 xLiFePO4-xe-xLi+xFePO4，放电工作示意图如图。下列叙述正确的是

11、第 5页 共 8页第 6页 共 8页A放电时，Li+通过隔膜移向铝箔B放电时，电子由铝箔经锂盐有机溶液流向铜箔C充电时负极反应为：LixC6-xe-=xLi+C6D该电池的总反应 LixC6+x FePO4放电充电xLiFePO4+C619下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色浓硫酸将 Fe 氧化为 Fe3+B将氯气通入品红溶液品红褪色氯气分子具有漂白性C将铁粉加入到 FeCl3溶液中溶液颜色由黄色变为浅绿色Fe3+具有氧化性D向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加

12、热；再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解AABBCCDD20已知 X(g)3Y (g)2W(g) M (g)Ha kJmol1（a0） 。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g) 与 1mol Y (g)，下列说法正确的是A充分反应后，放出热量为 a kJB当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1：2C当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小21下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：HClO4H2SO3H2SiO3B碱性：KOHNaOHLiOHC热稳定性：H2OH2SPH3D非金属

13、性：FON22钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A工作时，室和室溶液的pH均增大B生成1mol Co，室溶液质量理论上减少16 gC移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D电解总反应：222Co2H O通电22CoO4H 23无色透明的碱性溶液中，下列离子一定可以大量共存的是A2Mg、4NH、3NO、ClBK、Na、3NO、3HCOC3Fe、Na、Cl、IDK、Na、3NO、24SO24下列说法错误的是A222CO (g)2CO(g)O (g)该反应的H0，S0，在低温下，该反应不能自发进行B222NO(g)2C

14、O(g)2CO (g)N (g) 该反应的H0，S0，S0，在低温下，该反应能自发进行D422CaSO (s)CO(g)CaO(s)SO (g)CO (g)该反应的H0，S0，在高温下，该反应能自发进行25下列事实不能用勒夏特列原理原理解释的是A在新制氯水中加入适量 CaCO3可以增大 HClO 的浓度B升高温度有利于合成氨C将 FeCl3和 KI 混合后，加入 CCl4后，3+c(Fe )减小D打开健力宝，有大量气泡溢出第 II 卷（非选择题）第 II 卷（非选择题）二、非选择题（共二、非选择题（共 50 分）分）26化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，

15、又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 Na+离子通过，已知阳极发生氧化反应，则 a 口逸出的气体的分子式为_。第 7页 共 8页第 8页 共 8页（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，请写出氯气与水反应生成 HClO 的离子方程式_。（3）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO2溶液。上述过程中，生成 ClO2的反应属于歧化反应，5ClO24H=4ClO

16、2Cl-2H2O，每生成 1 mol ClO2消耗 NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。（4）“84 消毒液”的有效成分为_，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)_。（5）工业上是将氯气通入到 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为1%，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。27I.一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式_。（2）下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是_。A当 X 与 Y

17、 的反应速率之比为 11B在混合气体中 X 的质量百分数保持不变C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D混合气体的密度不随时间的变化而变化EX、Y、Z 的浓度之比为 112（3）为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_。A恒压时充入 NeB适当升高温度C缩小容器的体积D选择高效催化剂II.一定温度下将 3mol 的 A 及 3molB 混合于 1L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，经过 5 分钟 后反应达到平衡，测得 A 的转化率为 60。求：（4）平衡时 B 的浓度=_mol/L。（5）D 的平均反应速率(D)=_mol/( Lmin)。（6

18、）该温度下的平衡常数 K=_。28按要求完成下列问题。（1）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 a 电极的电极反应式是_；OH-向 _ 电极移动(填“a”或“b”)一段时间后，需向装置中补充 KOH，请依据反应原理解释原因是_。（2）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：HS-在硫氧化菌作用下转化为2-4SO的电极反应式是_。若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_。29实验 从含碘废液(含有4CCl、2I、KI、2H O)中回收碘，实验过程如图所示：已知：KI 易溶于水，不溶于4CC

19、l；还原步骤中的反应：232224Na SO +I +H O=2NaI+H SO。(1)操作的名称为_；操作的名称为_。(2)流程中“氧化”过程发生反应的离子方程式：_。实验 海带中也含有丰富的碘元素，某同学设计从海带中提取碘单质实验流程如下：(3)操作中用到的主要玻璃仪器：_。(4)操作中苯_(填“能”或“不能”)换成有机溶剂酒精，原因是_。(5)实验和实验中，得到 1mol2I，消耗氧化剂物质的量之比222n Cl:n H O=_。答案第 1页，共 14页参考答案参考答案1B【详解】A乙烯的结构简式：CH2=CH2，A 错误；B丙烷分子的球棍模型：，B 正确；C由于 C 的原子半径大于 H

20、 的，故空间填充模型可以表示甲烷分子，但是 Cl 的原子半径大于 C 的，故不也可以表示四氯化碳分子，C 错误；DCH2Cl2的电子式为，是结构呈四面体的分子，D 错误；故选 B。2A【详解】A土壤是胶体可以吸附色素，A 正确；B明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮颗粒，起到净水作用，但不能使海水淡化，B 错误；C绿色化学的核心是从源头减少和消除对环境的污染，C 错误；D太阳能电池板的主要材料是硅，D 错误；故答案选 A3C【分析】金属活动性排序表中银排在氢后面，则反应 2HCl2Ag=2AgClH2不能自发进行、故不能设计为原电池，为使之顺利进行，必须发生电解反应，反应中 Ag 失去电

21、子被氧化，所得银离子与氯离子结合为 AgCl，则 Ag 为阳极、氢离子得到电子被还原产生氢气，则电解质为HCl，据此回答；【详解】A装置为电解池，但阳极不是 Ag，A 错误；B装置为原电池，B 错误；C装置为电解池，阳极是 Ag，C 正确；答案第 2页，共 14页D装置为原电池，D 错误；答案选 C。4A【详解】AAr 不参与反应，保持容器内压强下，充入 Ar，容器的体积增大，N2、H2、NH3的浓度减小，反应速率减缓，故 A 符合题意；B保持容器容积下，充入 Ar，N2、H2、NH3的浓度不变，反应速率不变，故 B 不符合题意；C保持容器容积下，充入 1molN2，N2的浓度增大，反应速率加

22、快，故 C 不符合题意；D保持容器内压强不变，向其中充入 1molN2和 3molN2，反应物气体浓度增大，生成物浓度降低，正反应速率加快，逆反应速率减慢，故 D 不符合题意；答案为 A。5A【详解】A图在 t1时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，选项 A 正确；B图甲、乙两个平衡状态不同，乙到达平衡时间较短，则乙速率大、乙中二氧化硫转化率小，则平衡向逆反应方向移动，若由改变温度引起，则乙的温度较高：正反应放热，升高温度，平衡左移、二氧化硫的转化率减小，选项 B 不正确；C图甲、乙两个平衡状态不同，乙到达平衡时间较短，则乙速率大、乙中二氧化硫转化率小，则平衡

23、向逆反应方向移动，这不可能由改变压强引起：对于 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，压强大时，平衡右移、二氧化硫的转化率应增大，选项 C 不正确；D增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，选项 D 不正确；答案选 A。6D【详解】A 图 1 所示的装置由于没有形成闭合的回路， 不能形成原电池， 故不能将化学能变为电能，A 错误；答案第 3页，共 14页B图 2 所示为反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热热反应，铝热反应属于放热反应，可表示铝热反应的能量变化，B 错误；C中和反应属于放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，C 错误；D 由图 3 可得，

24、 热化学方程式为： N2(g)+O2(g)=2NO(g)9464982 632H =180kJ/mol，故 1molN2和 1molO2生成 NO(g)过程中吸收 180kJ 能量，D 正确；故答案为：D。7B【详解】已知：(1)Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)，H=-348.3 kJmol-1(2)2Ag(s)+12O2(g)=Ag2O(s)，H=-31.0 kJmol-1根据盖斯定律，将(2)- (1)，整理可得 ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的H=317.3 kJmol-1，B正确，故合理选项是 B。8C【详解】A分子式为 C11H12O3，故 A 错误；

25、B含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 错误；C含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，含有羟基能发生氧化反应和酯化反应，故 C 正确；D羟基和羧基都可以和金属钠反应生成氢气，所以 1mol 该物质与钠反应生成 1mol 氢气，如果是在标况下，生成气体体积为 22.4L，故 D 错误；故选 C。9D【分析】X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的最外层电子数是内层的两倍，X是 C。Y、Q 同主族且可以形成两种常见的物质2QY、3QY，Y 是 O，Q 是 S。Z 的最高价氧化物对应的水化物呈两性，Z 是 Al，据此解答。【详解】A核外电子层数越多，离子半径越大，核

26、外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：QYZ，A 正确；答案第 4页，共 14页B 非金属性 O 大于 C， 非金属性越强， 简单氢化物越稳定， 则简单氢化物的稳定性：YX，B 正确；CY、Z、Q 形成的一种化合物硫酸铝可用于净水，C 正确；D往石蕊试液中通入2SO，试液先变红，但不会褪色，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，D错误；答案选 D。10D【详解】A过量的 SO2与 NaOH 溶液反应生成亚硫酸氢钠，故应为23SOOHHSO，故 A 错误；B碳酸钙在书写离子方程式时不能拆开，故应为332322CaCO2CH COOHCO2CH COOH OCa，故 B 错误；C碳酸氢

27、钠应该拆写为钠离子和碳酸氢根离子，故应为322HCOHH OCO，故 C错误；DNaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时两种物质的量之比为 2：1，故离子方程式为22442Ba2OHSO2HBaSO2H O ，故 D 正确；故选 D。11A【详解】A2.4gMg 的物质的量为 0.1mol，0.1molMg 与氯气完全反应生成 0.1mol 氯化镁， 失去了0.2mol 电子，失去的电子数为 0.2NA，A 正确 ；B合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于 2NA个，B 错误；C氧气与臭氧摩尔质量不同，只知道混合物总质量无法计算气体物质的量和含分子数，C

28、错误；D标准状况下 HF 不是气体，11.2LHF 物质的量不是 0.5mol，D 错误；故选 A。12B【详解】A镀层破损后，白口铁(镀锌铁)中，锌、铁和金属表面的水膜形成原电池，锌比铁活泼，答案第 5页，共 14页锌为负极，则铁不易腐蚀，能用原电池原理解释，故 A 与题意不符；B 红热的铁丝与水蒸气接触生成四氧化三铁和氢气， 则表面形成四氧化三铁蓝黑色保护层，与原电池无关，故 B 符合题意；C暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中，炭粉、铁粉、食盐水形成原电池，铁粉被氧化放热，能用原电池原理解释，故 C 与题意不符；D 生铁是铁碳合金，在潮湿的环境中容易形成原电池，生锈较快，而纯铁

29、形不成原电池生锈较慢，能用原电池原理解释，故 D 与题意不符；故答案为：B13A【分析】二次电池，放电时是原电池，充电时是电解池，电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，据此回答；【详解】A 放电时，正极的电极反应式：-22O +2H O+4e =4OH，则电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 11.2L(标准状况)，A 错误；B 放电时，负极锌失去电子，电极反应为 Zn+4OH-2e-=Zn(OH)

30、42-，B 正确；C 由 2Zn+O2+4OH+2H2O放电充电2Zn(OH)42-知，充电时生成氢氧根，则电解质溶液中 c(OH-)逐渐增大，C 正确；D 充电时，阳离子移向阴极，则电解质溶液中 K+向阴极移动，D 正确；答案选 A。14B【详解】A该燃料电池中，通入氢气的一极为负极，即 a 电极为负极，b 电极为正极，故 A 错误；B 通入氧气的b电极为原电池的正极， 氧气得电子生成水， 电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，故 B 正确；C电池工作时，H2在负极发生失电子的反应生成 H+，H+向 b 电极迁移，故 C 错误；D原电池工作时，电子由负极 a 经外电路流向正极 b，但电子

31、不能进入溶液中，故 D 错误；答案第 6页，共 14页故选：B。15A【详解】A为保护地下钢管不受腐蚀，在电解装置中钢管应作阴极、与直流电源负极相连，此方法名为外加电流法，A 正确；B 钢管与铜板相连，铁比铜活泼、作负极被腐蚀，B 错误；C 钢管与锌板相连，锌比铁活泼、锌作负极被腐蚀，钢管作正极被保护，此方法名为牺牲阳极法，C 错误；D 结合选项 A 可知，钢管应与直流电源负极相连，D 错误；答案选 A。16D【分析】容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)，经 5s 反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1， 则生成C的物

32、质的量为0.2molL-1s-15s2L=2mol，同时生成 1molD。依据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可求出 x=4，参加反应的 A 的物质的量为 1.5mol。【详解】A参加反应的 A 的物质的量为 1.5mol，则反应达到平衡状态时 A 的转化率为1.5mol100%2.5mol=60%，A 正确；B由计算知，生成 2molC，同时生成 1molD，而方程式中 D 的化学计量数为 2，则依据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可求出 x=4，B 正确；C若 D 的浓度不再变化，则单位时间内 D 的变化量为 0，其它物质的变化量也为 0，从而得出该可逆反应达到化学平衡状态

33、，C 正确；D反应达到平衡状态时，生成 2molC、1molD，同时消耗 1.5molA，则 A 剩余 1mol，B 呈固态， 所以相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比等于反应后与反应前气体的物质的量之比，即等于(1+2+1)mol:2.5mol=8:5，D 不正确；故选 D。17B【详解】答案第 7页，共 14页A方程式中的 Q 与平衡移动无关，故 A 错误；B若有 2molSO2(g)被氧化，则放热 QkJ，故 B 正确；C反应为可逆反应，故 2molSO3(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收小于 QkJ 的热量，故 C 错误；D断裂 2molSO2、1molO2分子中的键能吸收能量

34、，形成 2molSO3分子中的键能放出能量，反应为放热反应，故 2molSO2、1molO2分子中的键能总和小于 2molSO3分子中的键能，故D 错误；故选 B。18D【详解】A放电时， Li+通过隔膜移向正极即铜箔，故 A 错误；B放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，电子不能通过电解质溶液，故 B 错误；C充电时的负极，即阴极的电极反应，应为得电子反应，故 C 错误；D该电池的总反应 LixC6+x FePO4放电充电xLiFePO4+C6，故 D 正确。故选 D。19C【详解】A过量的铁粉能够与铁离子反应生成亚铁离子，浓硫酸加入过量铁粉中，加热，生成亚铁离子，充分反应后滴加 K

35、SCN 溶液，溶液不会变成红色，故 A 错误；B氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此将氯气通入品红溶液中，溶液红色褪去，但氯气无漂白性，故 B 错误；CFe 与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，体现了 Fe3+的氧化性，故 C 正确；D水解后检验葡萄糖需要在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，不能发生银镜反应，故D 错误；故选 C。20C【详解】答案第 8页，共 14页A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料 1mol 并未完全反应，故放出的热量小于akJ，选项 A 不正确；B、X 和 W 分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之

36、比，选项 B 不正确；C、当 X 的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项 C 正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项 D 不正确。答案选 C。21A【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于 S 元素最高价含氧酸是 H2SO4， 不是 H2SO3， 因此不能根据元素周期律判断酸性： HClO4H2SO3H2SiO3，A 错误；B同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。 元素的金属性：KNaLi，所以碱性：KOHNaOHLiOH，B 正确；C同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而

37、增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：OSP，所以氢化物的热稳定性：H2OH2SPH3，C 正确；D同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：FON，D 正确；故合理选项是 A。22D【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+，室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由室向室移动， 钴电极为阴极， 钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴， 电极反应式为 Co2+2e-=C

38、o， 室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由室向室移动，电解的总反应的离子方程式为2Co2+2H2O通电2 Co +O2+4H+。【详解】答案第 9页，共 14页A由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由室向室移动，使室中氢离子浓度增大，溶液 pH 减小，故 A 错误；B由分析可知，阴极生成 1mol 钴，阳极有 1mol 水放电，则室溶液质量减少 18g，故 B错误；C若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故 C 错误；D由分析可知，电解的总反应的离子方程式为 2Co2+2

39、H2O通电2 Co +O2+4H+，故 D 正确；故选 D。23D【详解】碱性溶液中存在大量 OH-。AOH-与2Mg、4NH之间能够发生复分解反应，不能大量共存，故 A 不选；B3HCO与 OH-之间能够发生复分解反应，不能大量共存，故 B 不选；C含大量3Fe的溶液为棕黄色，不满足无色溶液要求，且3Fe能与 OH-之间发生复分解反应，不能大量共存，故 C 不选；DK、Na、3NO、24SO在溶液中均为无色，且与 OH-之间不会反应，能够大量共存，故 D 选；综上所述，答案为 D。24C【分析】满足G=H-TS0 的反应能够自发，据此分析判断。【详解】A222CO (g)2CO(g)O (g

40、)该反应的H0，S0，满足G=H-TS0 的反应能够自发，则该反应在高温下能自发进行，在低温下不能自发进行，故 A 正确；B222NO(g)2CO(g)2CO (g)N (g) 该反应的H0，S0，S0，满足G=H-TS0 的反应能够自发，则该反应在高温下能自发进行，在低温下不能自发进行，故 C 错误；D422CaSO (s)CO(g)CaO(s)SO (g)CO (g)该反应的H0，S0， 满足G=H-TS0 的反应能够自发，则该反应在高温下能自发进行，故 D 正确；故选 C。25B【详解】A新制氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入适量碳酸钙，酸性比碳酸强的盐酸与碳酸钙反应，

41、酸性比碳酸弱的次氯酸不反应，盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动， 次氯酸浓度增大，则在新制氯水中加入适量碳酸钙可以增大次氯酸的浓度可以用勒夏特列原理原理解释，故 A 不符合题意；B合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，则升高温度有利于合成氨不能用勒夏特列原理原理解释，故 B 符合题意；C氯化铁溶液和碘化钾溶液混合后，溶液中存在如下平衡：2Fe32II22Fe2，向反应后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中生成的碘，碘的浓度减小，平衡向正反应方向移动，铁离子浓度减小，则将氯化铁溶液和碘化钾溶液混合后，加入四氯化碳后，铁离子浓度减小可以用勒夏特列原理原理解释，故 C 不

42、符合题意；D健力宝的溶液中存在如下平衡：CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq)，打开健力宝时，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，会有大量二氧化碳气体生成溢出气泡，则打开健力宝，有大量气泡溢出可以用勒夏特列原理原理解释，故 D 不符合题意；故选 B。26（1）Cl2（2）Cl2+H2OHClO+Cl-+H+（3）1.25NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2+H2O（4）NaClOClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O（5）203【分析】（1）答案第 11页，共 14页在饱和食盐水中含有溶质电离产生的 Na+、Cl-及水电离产生的 H+、OH-，阳极上溶液中的阴离子失去电子发

43、生氧化反应，由于放电能力：Cl-OH-，则在阳极上 Cl-失去电子被氧化产生 Cl2，故 a 口逸出的气体的分子式为 Cl2。（2）氯气与水反应生成 HCl、HClO，该反应为可逆反应，由于 HClO、H2O 都是弱电解质，主要以电解质分子存在，故反应的离子方程式为 Cl2+H2OHClO+Cl-+H+。（3）在反应 5ClO24H=4ClO2Cl-2H2O 中， 化合价升降数目是 4， 则每反应产生 4 mol ClO2就会同时消耗 5 mol NaClO2，则生成 1 mol ClO2消耗 NaClO2的量为n(NaClO2)=5mol1mol=1.25mol4mol。NaHSO4是酸式盐

44、，溶于水电离产生 H+，起一元强酸的作用，其与 NaHCO3发生复分解反应产生 Na2SO4、H2O、CO2，而产生大量气泡，反应的化学方程式为：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2+H2O。（4）Cl2与NaOH溶液反应得到“84消毒液”， 二者产生NaCl、 NaClO及H2O， 其有效成分是NaClO，由于在酸性条件下 Cl-、ClO-、H+会发生氧化还原反应产生 Cl2，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O，Cl2逸出会导致大气污染，因此“84 消毒液”不可与酸性清洁剂混用。（5）根据反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，假设反应

45、消耗氯气的质量为 x，则根据物质反应转化关系，可知反应消耗 NaOH 的质量为 m(NaOH)=80 x71，溶液中剩余 NaOH 质量m(NaOH)=1000 kg1%=10 kg，由于 NaOH 溶液中溶质含量为 30 %，则80 x+1071100%=30%1000-x，解得 x=203 kg。27（1）X(g)+Y(g)2Z(g)（2）ACDE（3）A答案第 12页，共 14页（4）2.4（5）0.24（6）2.025 或4180【分析】（1）由图象可以看出 X、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增多，则 X、Y 为反应物，Z 为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比

46、呈正比，则有 X：Y：Z=(1.20mol-0.41mol)：(1.00mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，由于最后三种物质都存在，可见该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g)；（2）AX、Y 是反应物，方程式的系数相同，在任何情况下二者反应速率都相等，因此不能根据 X 与 Y 的反应速率之比为 1：1 判断平衡状态，A 符合题意；B若反应达到平衡状态，任何一组分的质量不变，则物质的质量分数不变，故在混合气体中 X 的质量百分数保持不变可以判断反应处于平衡状态，B 不符合题意；C由于反应前后气体的质量不变，气体的物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔

47、质量总是不随时间的变化而变化，故不能据此判断平衡状态，C 符合题意；D由于反应前后气体的质量不变，气体的体积不变，所以混合气体的密度总是不随时间的变化而变化，故不能据此判断平衡状态，D 符合题意；EX、Y、Z 的浓度之比为 1：1：2 可能处于平衡状态，也可能不是平衡状态，E 符合题意；故合理选项是 ACDE；（3）A.恒压时充入 Ne，容器的容积扩大，物质的浓度减小，反应速率减小，A 符合题意；B.适当升高温度，物质的内能增加，反应速率加快，B 不符合题意；C.缩小容器的体积，物质的浓度增大，化学反应速率加快，C 不符合题意；D.选择高效催化剂，化学反应速率加快，D 不符合题意；答案第 13

48、页，共 14页故合理选项是 A；（4）n(A)=3mol，A 的转化率是 60%，则 A 转化量为n=3mol60%=1.8mol，根据反应方程式的系数可知： 每有3molA发生反应， 同时消耗1molB， 则A反应了1.8mol， 所以B反应了0.6mol，则 5min 时 B 物质的浓度为 c(B)=(3mol-0.6mol)1L=2.4mol/L（5）A 转化量为n=3mol60%=1.8mol，容器的容积为 1L，反应时间为 5min，所以V(A)=1.8mol1L5min=0.36mol/(Lmin)， 由于 V(A)： V(D)=3:2， 所以 V(D)= 0.24 mol/(Lm

49、in)；（6）根据题给条件可得三段式： 3A g+B g3C g+2D g(mol)3300(mol)360%0.61.81.2(mol)1.22.41.81.2开始转化平衡则该反应的平衡常数为：K=2331.21.81.22412.025840.或。28（1）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2Oa发生反应 4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充 KOH（2）HS-+4H2O-8e-=2-4SO+9H+HS-、2-4SO浓度不会发生变化， 只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成 CO2放出电子【分析】a 电极是通入 NH3，有

50、氮气生成，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以该电极作负极；b 电极是通入氧气，有氢氧根离子生成，氧元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以该电极作正极。【详解】(1)a 电极是通入 NH3，失去电子，发生氧化反应，所以该电极作负极，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；a 电极为负极，OH-阴离子向负极移动；一段时间后，需向装置中补充 KOH，原因是发生反应 4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充 KOH，答案为：不变，所以要补答案第 14页，共 14页充