国家开放大学《无机及分析化学》形考任务1-4参考答案.docx

《国家开放大学《无机及分析化学》形考任务1-4参考答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《国家开放大学《无机及分析化学》形考任务1-4参考答案.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、国家开放大学无机及分析化学形考任务1-4参考答案形考任务11.在一定温度下，某化学反应的平衡常数值（）。A.随平衡体积而定B.与反应式写法相对应C.随平衡浓度而变D.随平衡压力而变2.4HCl（g）+O2（g）Cl2（g）+2H2O（g）的标准平衡常数表达式K=（）。A.p（Cl2）p（H2O）/p（O2）p（HCl）B.p（H2O）/2p（Cl2）/p（O2）/p（HCl）/4C.p（H2O）/p（Cl2）/p（O2）/p（HCl）/D.p（H2O）2p（Cl2）2/p（O2）p（HCl）43.可逆反应达到平衡时，（）。A.反应物和生成物的浓度必相等B.加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变

2、化C.若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的D.逆反应速率和正反应速率相等4.下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（）。A.降低温度B.增大压力C.加入氧气D.去掉三氧化硫5.下列因素对转化率无影响的是（）。A.温度B.浓度C.压力（对气相反应）D.催化剂6.可逆反应，C（s）+H2OCO（g）+H2（g）H0，下列说法正确的是（）。A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D.升高温

3、度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移动7.对于反应C（s）+CO2（g）=2CO（g），加入催化剂（）。A.正逆反应速率均增大B.正逆反应速率均减小C.正反应速率增大，逆反应速率均减小D.正反应速率减小，逆反应速率增大8.反应：3A（g）+B（g）=2C（g）的Kc=2.25.达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00，则B的浓度为（）。A.0.500mol/LB.0.667mol/LC.1.50mol/LD.2.00mol/L9.在400和101.325KPa下，反应:3/2H2（g）+1/2N2（g）=NH3（g）的Kp=0.0129，则在相同温度和压力下，3H

4、2（g）+N2（g）=2NH3（g）的Kp为（）。A.1.6610-4B.0.0129C.0.1136D.1.6610410.对某试样进行平行三次测定，得CaCO3平均含量为32.60%，而真实含量为32.30%，则32.60%-32.30%=0.30%为（）。A.相对误差B.绝对偏差C.相对偏差D.绝对误差11.测定某矿石中硫的含量，称取0.5304g，下列分析结果合理的是（）。A.22B.22.4C.22.42D.22.42012.下列方法中可以减少分析中随机误差的是（）。A.增加平行试验的次数B.进行对照试验C.进行空白试验D.进行仪器的校正13.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判

5、断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）。A.化学计量点B.理论变色点C.滴定终点D.以上说法都可以14.称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数（）。M（CaCO3）=100.09g/molA.72.56B.36.78C.3.69D.7.2615.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水（）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。A.9B.90C.109D.19016.下列

6、四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（）。（1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451A.1，2B.3，4C.1，3D.2，417.常量组分质量分数（）。A.0.011B.0.11C.大于1D.小于0.0118.影响化学平衡的主要因素是（）。A.温度B.压力C.浓度D.催化剂19.反应：mA+nBpC，HA.可以加快正逆反应的反应速度B.可以减小正逆反应的反应速度C.平衡将逆向移动D.平衡将正向移动20.基准物质必须具备哪些条件（）。A.组成恒定并与化学式相符B.纯度足够高（达99.9%以上）C.性质稳定D.有较大的摩尔质量21.系统误差的

7、减免方法（）。A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.分析结果的校正22.定量分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成（）。23.已知:2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。（）24.精密度高，准确度一定高。（）25.做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。（）形考任务21.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。A.H2CO3，HCO3-B.NH3，NH4+C.H3O+，OH-D.CH3NH3+，CH3NH22.计算0.02mol/L的NaAc溶液的pH（）。查表：Ka（HAc）=1.810-5A.8.52B.5.36C.10.03D.9.783.H

8、Ac水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度减小，这种现象叫做（）。A.盐效应B.同离子效应C.酸效应D.配位效应4.下列各种陈述不正确的是（）。A.缓冲溶液中弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内变化B.缓冲溶液只能缓冲一定的pH范围C.将缓冲溶液稀释时，其溶液的pH不变D.当的比值（cacb）10，或的比值（cacb）0.1时，其缓冲作用最有效（注：a表示酸，b表示碱）5.以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（）。A.CO32-B.HCO3-C.HPO42-D.Ac-6.称取0.5722g硼砂（Na2B4O710H2O）溶于水后，以甲基红作指示剂，

9、用HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗的体积为25.30mL，计算HCl的浓度。若使HCl标准滴定溶液的浓度恰好为0.1000mol/L，则需要将此酸1000mL稀释至（）毫升。A.100mlB.200mlC.1186mlD.1196ml7.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质为（）。A.NaOHB.Ca（OH）2C.Na2CO3D.NaHCO38.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（）。A.AgClAgIAg2SB.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S

10、D.AgIAgClAg2S9.下列有关分步沉淀的叙述中正确的（）。A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀10.已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.010-6mol/L，c（PO43-）=2.010-6mol/L，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）。A.3.210-29B.3.210-12C.6.310-18D.5.110-2711.PbSO4的Ksp为1.610-8，在纯水中其溶解度为（）mol/L。A.1.310-6B.1.610-2C.2.610-5D.1.310-412.将0.02

11、mol/LNa2CO3溶液与0.02mol/LCaCl2溶液等体积混合，结果如何（）。Ksp（CaCO3）=2.810-9A.有沉淀生成B.无沉淀生成C.有沉淀溶解D.不确定13.向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水，沉淀的溶解度将（）。A.不变B.减小C.增大D.无影响14.称取基准物质NaCl0.1238g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定，共用去21.18mL，求该AgNO3溶液的浓度为（）mol/L。已知M（NaCl）=58.44g/molA.0.1B.0.1000C.0.10D.0.10015.称取含氯试样0.2066g，溶于水后进行滴定，用去0.1014mol/

12、L的AgNO3标准溶液20.20mL，计算试样Cl的质量分数为（）。已知M（Cl）=35.45g/molA.35.15B.35.14C.36D.36.9516.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）。A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解17.酸碱滴定中指示剂的选择原则是（）。A.不同酸（碱）溶液B.指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内C.溶液颜色D.指示剂的变色点尽量靠近化学计量点18.称取某混合碱试样0.5895g，用酚酞作指示

13、剂，以0.3000mol/LHCl标准溶液滴定至指示剂变色用去24.08mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去HCl12.02mL，判断混合碱的组分，求试（）。已知M（NaOH）=40.00g/mol，M（Na2CO3）=105.99g/mol，M（NaHCO3）=84.01g/molA.混合碱为NaOH，Na2CO3B.混合碱为Na2CO3，NaHCO3C.含量NaOH24.55%，Na2CO364.83%D.Na2CO324.55%，NaHCO3?64.88%19.常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有（）和（）。A.盐酸B.邻苯二甲酸C.硫酸D.草酸20.在下列滴定方法中，哪

14、些是沉淀滴定采用的方法（）。A.莫尔法B.碘量法C.佛尔哈德法D.高锰酸钾法E.法扬司法21.莫尔法在（）和（）条件中进行滴定。A.中性B.弱碱性C.弱酸性D.强酸性E.强碱性22.六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是7.85-9.85。（）23.向HAc水溶液中加入少量NaCl固体可使HAc的解离度减小。（）24.由于Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12小于Ksp（AgCl）=1.810-10，因此在CrO42和Cl浓度相等时，滴加硝酸盐，铬酸银首先沉淀下来。（）25.欲使沉淀溶解，应设法降低有关离子的浓度，保持QiKsp，沉淀即不断溶解，直至消失。（）形考

15、任务31.00mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82mL0.02400mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数（）。已知M（H2O2）=34.02g/molA.0.7441B.1.4882C.0.7515D.1.50312.当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。A.Fe3+B.I2C.K2Cr2O7D.Cu2+3.淀粉是一种（）指示剂。A.自身B.氧化还原C.专属D.金属4.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）。A.蓝色恰好消失B.出现蓝色C.出现浅黄色D.黄色恰好消失5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。A.升华碘B.KIO3C

16、.K2Cr2O7D.KBrO36.下列各半反应，发生还原过程的是（）。A.FeFe2+B.Co3+Co2+C.NONO3-D.H2O2O27.已知（F2/F）=2.85V，（Cl2/Cl）=1.36V，（Br2/Br）=1.08V则还原能力次序为（）。A.Br-Cl-F-B.F-Br-Cl-C.Cl-F-Br-D.Br-Cl-8C.适当加热增加I2的溶解度，减少挥发D.加入过量KI19.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可以用（）溶液洗涤。A.铬酸洗液B.碳酸钠C.草酸D.硫酸亚铁20.下列原子核外电子分布中，属于基态原子的是（）。A.1s22s12p1B.1s22s2C.1s22p2D.1s22s2

17、2p63s121.在氧化还原反应中，氧化数升高的物质被氧化。（）22.氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。（）23.配制好的Na2S2O3应立即标定（）。24.同族元素电离能随原子序数的增加而增大。（）25.已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为Mn。（）形考任务41.EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是（）。A.N原子B.O原子C.N原子和C原子D.N原子和O原子2.以下离子可用直接滴定法测定的是（）。A.Al3+B.Ca2+C.K+D.SO42-3.国家标准规定的标定EDTA溶液的基准物质有（）。A.MgOB.ZnOC.CaOD.锌片4.用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬

18、度时，消除Mg2+干扰的方法是（）。A.配位掩蔽法B.氧化还原掩蔽法C.沉淀分离法D.沉淀掩蔽法5.Al3+能对铬黑T指示剂产生封闭作用，可加入何种试剂以消除干扰（）。A.KCNB.NH4FC.NH4CNSD.三乙醇胺6.用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.5268g试样，溶于水后稀释到500.0mL，吸取25.00mL于锥形瓶中，在pH=56时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01002mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去18.62mL。计算试样中氯化锌的质量分数（）。已知M（ZnCl2）=136.29g/molA.96.54B.90.68C.4.83D.48.277.称取工业硫酸铝2.523

19、5g，用少量1+1HCl溶解后定容于250mL。移取15.00mL于锥形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL，在适当条件下反应后，以调节溶液pH为56，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA，消耗Zn2+溶液27.50mL，计算铝盐中铝的质量分数（）。M（Al）=26.98g/mol。A.80.20B.8.34C.16.68D.8.028.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，控制溶液pH为（），采用的指示剂是铬黑T。A.3B.5C.10D.139.配合物Pt（en）（NH3）（H2O）Cl2中，中心离子的配位数是（）。A.2

20、B.3C.4D.610.对于卤化氢的叙述中不正确的是（）。A.沸点HFHClHBrHIB.还原性HIHBrHClHFC.热稳定性HFHClHBrHID.酸性HIHBrHClHF11.在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨（）。A.Ni（OH）2B.Zn（OH）2C.Fe（OH）3D.Al（OH）312.无机酸中最强的酸为哪种酸（）。A.HClOB.HNO3C.H2SO4D.HClO413.怎样鉴别在碳酸钠晶体中，含有少量的碳酸氢钠晶体（）。A.加热B.加入少量氢氧化钠C.加热并将产生的气体通入澄清石灰水D.加热并观察是否有水生成14.漂白粉的有效成分是（）。A.氯化钙B

21、.碳酸钙C.氢氧化钙D.次氯酸钙15.下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是（）。A.HNO3B.H3PO4C.HNO2D.HClO416.关于浓硫酸的叙述正确的是（）。A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化17.不可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（）。A.液溴B.盐酸C.苛性钠溶液D.氯水18.下列离子在水溶液中最不稳定的是（）。A.Cu2+B.Pb2+C.Hg2+D.Hg2219.Fe（CN）6Cl3配合物的配位体和配位数是（）。A.配位体是Cl-B.

22、配位体是CN-C.配位数是3D.配位数是620.EDTA和金属离子形成的配合物的特点有（）。A.EDTA与金属离子配位时形成五个五元环，具有特殊的稳定性B.EDTA与不同价态的金属离子生成配合物时，配位比简单C.生成的配合物易溶于水D.EDTA与无色金属离子配位形成无色配合物，可用指示剂指示终点21.含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是（）。A.Cd2B.Zn2C.Pb2D.Cu2+22.能共存于溶液中的一对离子是（）。A.Fe3+和Cl-B.Pb2+和Sn2+C.Ag+和PO43D.Fe3+和SCN-23.向含有Ag、Pb2、Cu2、Sr2、Cd2混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（）。A.CuB.Cd2C.AgD.Pb224.Fe（CN）6Cl3配合物的名称为氯化六氰合铁（III）。（）25.在稀释浓硫酸时，要把水在缓慢搅拌下倾入浓硫酸中。（）