化学教学案例《二氧化硫》.doc

《化学教学案例《二氧化硫》.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学教学案例《二氧化硫》.doc（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学教学案例 二氧化硫 教学设计思路：二氧化硫是高中化学元素化合物的典型代表物。在本章前，学生已学过二氧化碳等一些元素化合物知识和氧化还原反应等一些基本理论知识，已经具有一定的分析、推理和判断能力。本节的知识点都可通过实验导出和验证，通过本节的学习，可使学生初步学会对所学知识进行迁移，扩展的能力（如二氧化碳是酸性氧化物的知识迁移到二氧化硫，得出二氧化硫也应该具有酸性氧化物的通性），所以本节课的教学主要是引导学生通过自主探究，进行实验现象的观察和分析，做出正确的推理和判断，目的是为了让学生对二氧化硫的性质能认识的更深入、更透彻，同时提高他们分析问题和解决问题的能力。根据课程标准“关注人类面临的与

2、化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，引导学生树立良好的食品安全意识、法制意识，帮助学生在未来做一个负有责任心的公民；让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点，逐步树立合理应用化学物质的科学观。教案：课 题二氧化硫授课人梁建燕学校萍乡市安源中学教学目标1知识与技能（1）使学生理解二氧化硫的物理性质和主要化学性质；（2）使学生认识可逆反应。2. 过程与方法（1）通过探究式学习方法，掌握证明二氧化硫性质的实验方法；（2）具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的

3、化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。3. 情感态度与价值观（1）认识二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响,发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。（2）树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学。重 点二氧化硫的化学性质。难 点可逆反应；通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。教学方法问题讨论、实验探究。仪器、药品教 师 活 动学 生 活 动设计意图【情景引入】假如同学们去市场购买银耳，你将会选择下列中的哪一种？实物展示：两种外貌截然

4、不同的银耳：第一种色泽暗淡、性状干枯；第二种个体丰满、颜色润白。【多媒体展示】【资料卡片1】二氧化硫是食物的“化妆品”，目前食品不合格多半因为so2。二氧化硫遇水会形成亚硫酸，而亚硫酸及其盐可引起人们支气管痉挛，并会在人体内转化成致癌物质亚硝胺。如果食品中二氧化硫残留量超标，长期食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。【资料卡片2】专家提醒：天然的银耳从色泽上看，颜色是很自然的淡黄色的；从形状上看，好的银耳形形是完整的，泡过以后不蔫不软；从气味上看，好银耳的气味应该是自然芳香。如果颜色很白、能闻到刺激性的气味或对舌有刺激或辣的感觉，就可能是经过硫磺熏蒸的。【探究实验1】1向装

5、有气体的矿泉水瓶中加入50ml的水，立即塞紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。【板书】二氧化硫 物理性质 【提问】从上述实验和资料卡片1、2中你能获取二氧化硫的哪些物理性质【提问】什么气味呢？【引导】怎么样一种刺激？【引导】每逢过年过节的时候，看过放鞭炮吗？当时你闻到什么？【讲述】当时你闻到的气味中就夹着着浓浓的so2的气味。【提问】你觉得so2的密度和空气相比如何？【引导】能用具体的数据说明吗？【探究实验2】取一个培养皿，如图所示加入药品：1亚硫酸钠粉末50硫酸溶液5滴有品红溶液的滤纸2紫色石蕊试液3湿润ph试纸6酸性高锰酸钾溶液4 naoh酚酞溶液7蘸有naoh溶液的棉球【提问】现在请同学汇报一

6、下你所观察到的实验现象。【引导】so2能溶于水，那它溶于水的过程只是简简单单的一个物理过程？有没有伴随着化学变化？由哪些现象可以进行判断?【板书】二、化学性质1so2+h2o=h2so3【探究实验3】取4ml矿泉水瓶中的so2水溶液于试管中，用带导管的橡皮塞塞住试管管口，将导管通入1ml滴有酚酞的naoh溶液中，加热该试管， 仔细观察naoh溶液的颜色变化。【提问】思考一下这种气体会是什么呢？【提问】so2溶于水之后，大部分已与h2o反应生成了h2so3，这里的so2怎么来的？【讲述】h2so3不仅只是在加热时才分解，即使在常温常压下，在so2和h2o反应的同时，就会有一部分h2so3发生分解

7、。【提问】通过这些实验现象和对现象的分析，谁能小结一下so2溶于水的过程到底是怎样的？【板书】so2 + h2o h2so3【讲述】可以看到，对于这两个反应，在同一条件下，同时发生的，我们把这样的反应称为可逆反应。用可逆号来表示同时发生这个过程。如果我们把so2和h2o化合生成h2so3的反应设为正反应，那么h2so3发生分解称为此反应的逆反应。【讲述】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。【强调】同一条件下、同时进行【提问】我们加热了so2的水溶液，使加了酚酞的naoh溶液的颜色由红变无，说明什么？【板书】so2+2naoh=na2so3+h2o【提问

8、】从物质分类来讲以上两个反应，说明so2属于哪类物质？【板书】1. 酸性氧化物【引导】我们从刚才的实验中看到so2能使品红试液褪色，但不能使石蕊试液褪色。我们把这种可以使有色物质褪色的性质称为漂白性。so2可以和某些有色物质化合，生成一种无色的物质，使溶液褪色。这个反应的实质是一种化合作用。【板书】2. 漂白性so2+有色物质-无色物质【引导】实验室通常用品红溶液是否褪色来检验so2的存在【引导】如果给so2漂白过的的品红溶液加热，会有什么现象发生呢？【实验视频】【提问】刚才看到最明显的现象是什么？【提问】你觉得这红色的物质会是什么？【引导】品红不是已和so2化合生成了无色物质，使溶液显无色，

9、现在品红怎么又回来了？说明什么？【引导】这说明so2的漂白性稳定吗？【小结】so2的漂白作用是so2可以和某些有色物质化合，生成无色物质。但这些无色物质不稳定，加热容易分解，放出二氧化硫而恢复到原来有色物质的颜色。所以so2的漂白作用具有暂时性。【提问】我们从刚才的实验中还看到so2能使酸性高锰酸钾试液褪色，是否也是漂白作用？【引导】分析so2中s元素所处的化合价，结合氧化还原理论预测so2还有什么化学性质？【讲述】性质决定用途，根据二氧化硫的化学性质，二氧化硫会有哪些用途？【讲述】so2是工业的血液，是食品的化妆品，但有时他也被称为空中死神，为什么？【提问】观看下列二张图片，思考你能为减少二

10、氧化硫污染做些什么？你能提出哪些合理化建议？【讨论交流】同学们大多喜欢第二种，原因是它卖相好，诱人喜爱。也有少数同学表示犹豫，理由是第二种可能是经漂白美化过的。【探究现象】1瓶被压扁【现象分析】由于so2易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强，瓶被压扁。【回答】无色的气体【回答】刺激性气味【回答】很呛人【回答】大于空气，因为集气瓶瓶口向上【回答】6429【探究实验操作】按图所示提供的药品名称分别滴加相应的化学试液一滴，用滴管向亚硫酸粉末上滴入三四滴50硫酸溶液后，迅速盖上培养皿盖，观察现象。实验结束后用蘸有naoh溶液的棉球处理，吸收尾气。【探究现象】1亚硫酸粉末上有气泡产生2石蕊试液变

11、红3ph试纸变红4naoh酚酞溶液颜色由红色变为无色。5滴有品红溶液的滤纸红色褪去6酸性高锰酸钾溶液褪色【现象分析】：由2、3、4现象可知溶液显酸性。说明so2和水反应生成h2so3。【探究现象】有气泡，气泡使得加了酚酞的naoh溶液的红色褪去了【回答】so2【回答】h2so3不稳定发生分解生成h2o和so2【回答】so2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应生成不稳定的亚硫酸，但h2so3不稳定，很容易分解成水和二氧化硫。h2so3=so2+ h2o电解点燃【练习】判断下列反应是可逆反应吗？ 12h2o=2h2+o2， 2h2+o2=2h2o【回答】so2可以和naoh反应【回答】品红溶液的

12、颜色由无色变为红色【回答】品红【回答】无色物质受热发生分解生成so2和品红【回答】不稳定【回答】还原性【回答】+4+6 化合价升高，还原性+40 化合价降低，氧化性【回答】制造硫酸1. 可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等 2. 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂【回答】它会形成酸雨联系生活，激发学生兴趣培养学生总结归纳物质的物理性质的能力通过实验培养问题意识，提高解决问题的能力。学以致用培养学生应用知识的能力进一步理解so2是一种酸性氧化物。培养学生全面分析问题的能力学以致用环境污染发人深省，意味深远。【板书设计】二氧化硫一、物理性质 无色刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1：40），易液化二、化学性质1. 酸性氧化物so2+h2o h2so3 （可逆反应）so2+2naoh=na2so3+h2o2. 具有漂白性（不稳定性）3. 具有氧化性和还原性