实验活动6、溶液酸碱性的检验.doc

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1、实验活动6、溶液酸碱性的检验一. 溶液的酸碱性1. 测定溶液的酸碱性 酸碱指示剂 PH试纸酸碱度PH 7 显 性 PH 7 显 性； PH 7 显 性。 测定溶液pH的方法： 用 蘸取待测液滴在 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH。2. 改变溶液酸碱性强弱的方法 酸加水： pH7 PH越接近7， 但不能使原来的酸性溶液变成碱性溶液碱加水： pH 7 PH越接近7， 也不能使原来的碱性溶液变成酸性溶液 酸溶液中加入碱： 酸性逐渐减弱，pH增大当加入的碱中的OH- 恰好与酸中的H+ 完全反应，此时溶液为中性，pH7。加入碱溶液过量时，溶液为碱性，pH7。 碱溶液中加入酸：

2、碱性逐渐减弱，pH减小， 恰好完全反应时， pH7。加入酸溶液过量时，溶液为酸性，pH7。二. 酸、碱的性质.酸 1. 定义： 电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸。 酸 = H+ + 酸根离子2. 常见的酸： 如：盐酸 、硫酸 、碳酸 、硝酸 3. 浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸是 色、 、 状的液体， 挥发 浓硫酸特性： 性、 性、 性。可作 剂。浓盐酸是 色、有 气味， 挥发性，能在空气中形成 。4. 酸的化学性质： 与 的作用： 紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞遇酸 色。 酸 +（ ）（ ）+ 氢气 （属于 反应） 酸 +（ 氧化物）（ ）+水 （属于 反应） 酸 + 碱 （ ）+（ ）

3、（叫做 反应，属于 反应） 酸 +（ ）（ ）+（ 新盐 ） （属于 反应）【练习】： 写出下列化学方程式铁与盐酸反应 铝与稀硫酸反应 铁锈与盐酸 氧化铜与硫酸 氢氧化钠与盐酸 蓝色沉淀与硫酸 硝酸银与盐酸 氯化钡与硫酸 石灰石与盐酸 5. 酸根的检验： 检验Cl-： 加入 溶液，产生 色沉淀，再加稀 ，白色沉淀 ，证明有Cl- 检验SO42-： 加入 溶液，产生 色沉淀，再加稀 ，白色沉淀 ，证明有SO42- 检验CO32-： 加入 ，产生 ，将产生的 ，证明有CO32- 加入 ， 变浑浊，证明有CO32-. 碱1. 定义： 电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做碱。 碱 = 金属离子 +

4、OH-2. 常见的碱：氢氧化钠俗名 、 、 。氢氧化钠 色固体， 溶于水，放出大量的热，易 ，可作 。腐蚀性强。氢氧化钙俗名 、 氢氧化钙 色粉末， 溶于水，水溶液叫 。有腐蚀性。3. 碱的化学性质： 与 反应： 紫色石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞遇碱变 色。 碱 +（ ）氧化物 盐 + 水 碱 +（ ） 盐 + 水 （属于 反应） 碱 +（ ） 新碱 +（ ） （属于 反应）写出有关反应的化学方程式：烧碱与二氧化碳 石灰水与二氧化碳 火碱与硫酸 消石灰与盐酸 苛性钠与氯化铁 熟石灰与硫酸铜 氢氧化钠与氯化铜 石灰水与碳酸钠 4. 碱的分类： 可溶性碱： 不溶性碱： 、 、 、 （常用） 红褐色

5、沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 白色沉淀三. 中和反应 1. 定义： 作用生成盐和水的反应叫中和反应。 (属复分解反应) 酸 + 碱 盐 + 水 2. 实质： 酸溶液中的H+ 和碱溶液中的OH- 结合生成水。 H+ + OH- H2O 3. 盐： 由 离子和 离子组成的化合物叫做盐。 盐= 金属离子 + 酸根离子 象：NaCl、CaCl2、Na2CO3、4. 中和反应的应用 中和胃酸过多，蚊虫叮咬，引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因，常涂碱性物质。 改良土壤的酸碱性，如：改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。 处理工业废水，保护环境 四. 复分解反应：1. 定义：两种 互相 ，生成两种新的 的反应叫做复分解反应 表达式： AB + CD = AD + CB 在复分解反应里，各元素的化合价均不变 2. 复分解反应发生的条件： 生成物有沉淀或气体或水.