化学必修一第二章离子反应（1课时）.ppt

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1、第二节第二节 离子反应离子反应 （1）复习：）复习：酸、碱、盐在水溶液中酸、碱、盐在水溶液中的导电现象。的导电现象。（2）什么叫电解质）什么叫电解质？在在水溶液水溶液或或熔融状态下熔融状态下能够导电的能够导电的化合物化合物叫电解质。叫电解质。（3）下列物质，哪些属于电解质？）下列物质，哪些属于电解质？硫酸、硫酸、Cu、硝酸钾溶液、硝酸钾溶液、CaCO3、NaOH固体、固体、CaCO3、水、水、CO2、酒精、蛋白质、蔗糖酒精、蛋白质、蔗糖 （5）电解质在水中电离的情况如何？）电解质在水中电离的情况如何？（6）如何表示电解质在水中的电离情况）如何表示电解质在水中的电离情况？由于水分子的作用，减弱电

2、解质中离子由于水分子的作用，减弱电解质中离子之间的静电作用力，使晶体电离，并形成能之间的静电作用力，使晶体电离，并形成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子。够自由移动的水合阴离子和水合阳离子。电离电离方程式。方程式。理解理解 NaCl在水中的溶解和电离示意图。在水中的溶解和电离示意图。（4）电解质在水溶液中为什么能够导电？）电解质在水溶液中为什么能够导电？因为因为电离电离产生了产生了自由移动自由移动的离子。的离子。（7）写出）写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方的电离方程式，找出这些物质电离的共同点。程式，找出这些物质电离的共同点。（8）参考酸的定义，尝试从电离的角度）参考酸的定义，尝试从

3、电离的角度概括出碱和盐的本质。（课本概括出碱和盐的本质。（课本P27）酸酸的的定义定义碱的碱的定义定义盐的定义盐的定义CuSO溶液和溶液和BaCl2溶液反应的实质溶液反应的实质是：是：Cl、Cu2没有参加反应，没有参加反应，Ba2和和SO42生成了难溶的生成了难溶的BaSO4沉淀。沉淀。没有发生化学变化没有发生化学变化，溶液中仍然是自，溶液中仍然是自由移动的由移动的Na、Cl、Cu2、SO42解释解释及及结论结论有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不滴加硝酸沉淀不溶解溶解有白色沉淀生有白色沉淀生成，滤液为蓝成，滤液为蓝色色没有明显变化没有明显变化溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色现象现象现象现象

4、实验实验滤液滴滤液滴加加AgNOAgNO3 3和和HNOHNO3 3CuSOCuSO4 4溶液中滴溶液中滴加加BaClBaCl2 2溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液中滴溶液中滴加加NaClNaCl溶液溶液实验实验编号编号二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应的实质是：溶液反应的实质是：Ba2SO42BaSO41.离子反应：离子反应：电解质在溶液里的反应实质是离子间的反应。电解质在溶液里的反应实质是离子间的反应。2.离子方程式：离子方程式：用用实际参加反应的离子实际参加反应的离子的符号表示离子反应的的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。式

5、子，叫离子方程式。3.离子方程式的书写离子方程式的书写写写改改删删查查3.3.离子方程式的书写离子方程式的书写（1 1）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式出反应的化学方程式出反应的化学方程式CuClCuCl2 22AgNO2AgNO3 32AgCl2AgCl Cu(NOCu(NO3 3)2 2（2 2）把易溶于水、易电离的物质）把易溶于水、易电离的物质）把易溶于水、易电离的物质）把易溶于水、易电离的物质改改写成离子形式，写成离子形式，写成离子形式，写成离子形式，其它物质仍用化学式表示。其它物质仍用化学式表示。其它物质仍用化学式表示。其它物质仍用化学式表示。ClCl+Ag+Ag AgClA

6、gCl CuCu2+2+CuCu2 22NO2NO3 32NO2NO3 32 22 22 2（3 3）删删去方程式两边不参加反应的离子去方程式两边不参加反应的离子去方程式两边不参加反应的离子去方程式两边不参加反应的离子 ClCl +Ag+Ag AgCl AgCl（4 4）检）检）检）检查查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷离子方程式两边各元素的原子个数和电荷离子方程式两边各元素的原子个数和电荷离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。数是否相等。数是否相等。数是否相等。基础基础关键关键途径途径保证保证改写的规则：改写的规则：（1 1）可写成离子的物质：）可写成离子的物质：）可写成离子的

7、物质：）可写成离子的物质：易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质。的物质。的物质。的物质。A.A.强酸：强酸：强酸：强酸：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3B.B.强碱：强碱：强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 说明：说明：说明：说明：Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶于水，溶液中一般写离子，微溶于水，溶液中一般写离子，微溶于水，溶液中一般写离子，微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式悬浊液则写化学式悬浊液则写化学式悬浊液则写化学式 C.C.可溶性盐（可溶性盐（可溶性盐（可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表注意记忆课本后的溶

8、解性表注意记忆课本后的溶解性表注意记忆课本后的溶解性表）（2 2）仍用化学式表示的物质）仍用化学式表示的物质）仍用化学式表示的物质）仍用化学式表示的物质A.A.难溶物质：难溶物质：难溶物质：难溶物质：BaSOBaSO4 4、Cu(Cu(OH)OH)2 2等等等等B.B.难电离物质：水等难电离物质：水等难电离物质：水等难电离物质：水等C.C.气体：气体：气体：气体：COCO2 2、H H2 2、SOSO2 2等等等等D.D.单质：单质：单质：单质：H H2 2、NaNa、I I2 2、OO2 2等等等等E.E.氧化物：氧化物：氧化物：氧化物：NaNa2 2OO、FeFe2 2OO3 3等等等等练

9、习：练习：练习：练习：1.1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。以改正。以改正。以改正。（1 1）碳酸钠与盐酸反应）碳酸钠与盐酸反应）碳酸钠与盐酸反应）碳酸钠与盐酸反应 COCO3 32 22H2HH H2 2OOCOCO2 2 （2 2）碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 COCO3 32 22H2HH H2 2OOCOCO2 2 2.2.写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式

10、。写出下列反应的离子方程式。（1 1）二氧化碳通入澄清石灰水中）二氧化碳通入澄清石灰水中）二氧化碳通入澄清石灰水中）二氧化碳通入澄清石灰水中（2 2）金属钠与水反应）金属钠与水反应）金属钠与水反应）金属钠与水反应 2 2NaNa2H2H2 2O O 2NaOH 2NaOHH H2 2 2 22 2对对对对 错错错错 COCO2 2CaCa2 22OH2OHCaCOCaCO3 3 H H2 2OONaNa2H2H2 2O O Na Na2OH2OHH H2 2 正确写法：正确写法：正确写法：正确写法：CaCOCaCO3 32H2HCaCa2 2H H2 2OOCOCO2 2 4.复分解反应复分解

11、反应 实验实验22（1）实质：）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。（2）发生条件：）发生条件：有难溶的、难电离的或挥发性的物质生成。有难溶的、难电离的或挥发性的物质生成。(三者具其一三者具其一)以上三个反应的离子方程式均为：以上三个反应的离子方程式均为：HOHH2O所以，中和反应的实质是：所以，中和反应的实质是：H与与OH结合结合成难电离的物质成难电离的物质水。水。应用练习：应用练习：请同学们写出（请同学们写出（1）HClNaOH、（2）H2SO4KOH、（、（3）HNO3Ba(OH)2的离子方程式，并分析中和反应的离子方程式，并分析中和反应的实

12、质。的实质。问题：问题：是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可以写成可以写成HOHH2O？总结其规律。总结其规律。练习：请写出下列各反应的离子方程式。练习：请写出下列各反应的离子方程式。（1）Cu(OH)2HCl （2）Ba(OH)2H2SO4（1 1）Cu(OH)Cu(OH)2 22H2HCuCu2 2+2H+2H2 2O O（2 2）BaBa2+2+2OH2OH-2H2HSOSO4 42 2BaSOBaSO4 42H2H2 2O O 结论：结论：结论：结论：H HOHOHH H2 2OO这一离子方程式只能表示强酸这一离子方程式只能表示强酸这一离子方程式只

13、能表示强酸这一离子方程式只能表示强酸 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。总总 结结1.掌握电解质的概念；掌握电解质的概念；2.理解强、弱电解质的本质区别；理解强、弱电解质的本质区别；3.理解离子反应实质；理解离子反应实质；4.学会正确书写离子反应方程式；学会正确书写离子反应方程式；5.识记溶解性表。识记溶解性表。（它是书写离子反应方程式的基础）（它是书写离子反应方程式的基础）主要题型主要题型 一、判断离子方程式的正误。一、判断离子方程式的正误。二、离子共存二、离子共存 n反应原理不正确n不能正确使用分子式与离子符号n反应前后电荷不守衡（没有配平）在水溶液中能大量共存的是在水溶液中能大量共存的是(1)Na+、SO42-、Cl-、OH-(2)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(3)NO3-、Fe3+、Cl-、H+(4)K+、OH-、CO32-、H+