钠的重要化合物的教学设计.ppt

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1、 钠的重要化合物钠的重要化合物化学必修化学必修1 1第三章第二节第三章第二节元素化合物的学习线索元素化合物的学习线索金属单质金属单质金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐（过氧化物）（过氧化物）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3钠钠 NaNa淡黄色固体淡黄色固体NaNa2 2O O2 2过氧化钠过氧化钠加热燃烧加热燃烧常温氧化常温氧化NaNa2 2O O 氧化钠氧化钠白色固体白色固体211.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 氧化钙可与反应，氧化钠氧化钙可与反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化的反应与之类似，请写出氧化钠与水反

2、应的化学方程式。钠与水反应的化学方程式。1.1.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠与水的反应与水的反应思思考考与与交交流流有大量气泡产生；有大量气泡产生；带火星的木条复燃；带火星的木条复燃；试管外壁发热；试管外壁发热；滴入酚酞后溶液先变红后退滴入酚酞后溶液先变红后退色色反应剧烈反应剧烈有氧气放出有氧气放出反应放热反应放热有碱生成，有强有碱生成，有强氧化性物质生成氧化性物质生成现象现象:结论结论:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应实验反应实验3-53-5Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2H2O2=2H2O+O2过氧化氢具有漂白性，能

3、使有色的有机物质褪色过氧化氢具有漂白性，能使有色的有机物质褪色如何证明如何证明H2O2的存的存在？在？1 1、向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，、向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。平均盛放在两支试管中。2 2、一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分、一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；钟内红色褪去；3 3、另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体、另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪

4、色。液变红，持久不褪色。证明过氧化钠与水反应生成过氧化氢证明过氧化钠与水反应生成过氧化氢 证明过氧化氢的存在证明过氧化氢的存在把水滴入包有把水滴入包有NaNa2 2O O2 2固体的脱脂固体的脱脂棉上。棉上。NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应反应滴水点火滴水点火操作：操作：现象：现象：脱脂棉燃烧脱脂棉燃烧结论：结论：反应放热，生成了氧气反应放热，生成了氧气Na2O+CO2=Na2CO3CaO+CO2=CaCO3 氧化钙可与二氧化碳反应，氧氧化钙可与二氧化碳反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。钠与二氧化碳反应的化学方

5、程式。2.2.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠与与COCO2 2的反应的反应思思考考与与交交流流思考思考.潜艇在海底潜艇在海底航行时，工作人员航行时，工作人员呼出的二氧化碳到呼出的二氧化碳到哪里去了？哪里去了？海底杀手海底杀手-潜艇潜艇呼吸面具的呼吸面具的使用原理？使用原理？实验现象实验现象:脱脂棉燃烧脱脂棉燃烧反应放热反应放热有氧气放出有氧气放出结论结论:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应放出大量的热反应放出大量的热 Na Na2 2O O2 2可用于呼吸面具或潜水艇中作为可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。氧气的来源。NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2反应反应吹

6、气生火吹气生火练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 ！过氧化钠的用途：过氧化钠的用途：A A、氧化剂、氧化剂 (Na(Na2 2O O2 2+SO+SO2 2NaNa2 2SOSO4 4)B B、漂白剂、漂白剂（使某些有机有色物质褪色）（使某些有机有色物质褪色）C C、供氧剂（潜水艇）、供氧剂（潜水艇）氧化钠（氧化钠（NaNa2 2O)O)过氧化钠（过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）类属类属氧化物氧化物过氧化物过氧化物色态色态白色固体白色

7、固体淡黄色固体淡黄色固体稳定性稳定性 Na Na2 2O NaO 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 的热稳定性的热稳定性 实验探究2碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质名称物质名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名在水中的在水中的溶解性溶解性溶液的碱性溶液的碱性热稳定性热稳定性Na2CO3归纳与比较归纳与比较NaHCO3苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3步骤步骤现象现象初步结论初步结论Na2CO312NaHCO312溶液变红色溶液变红色水溶液

8、显碱性水溶液显碱性一段时间后开始产一段时间后开始产生气泡，溶液由红生气泡，溶液由红色变为无色色变为无色Na2CO3能与稀盐酸反能与稀盐酸反应，放出气体较慢应，放出气体较慢溶液变微红色溶液变微红色水溶液显碱性，碱性水溶液显碱性，碱性比比Na2CO3弱弱有大量气泡产生，有大量气泡产生，溶液由微红色变为溶液由微红色变为无色无色NaHCO3能与稀盐酸反能与稀盐酸反应，放出气体较快应，放出气体较快NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 与盐酸的反应与盐酸的反应 1 1、分别往等量的、分别往等量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液滴入滴入1 12 2滴酚

9、滴酚酞溶液；酞溶液；2 2、分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸，并充分震荡；、分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸，并充分震荡；实验探究32、写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子、写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：方程式：写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式：程式：CO32 2-+2+2H+=H2O+CO2CO32 2-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO21、向一溶液加入盐酸，产生一种无色、向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有则该溶液一定含有CO32 2-。（。（）NaNa2 2CO

10、CO3 3和和NaHCONaHCO3 3 与与BaClBaCl2 2的反应的反应 实验探究4实验：实验：往往Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液中分溶液中分别加入别加入BaCl2溶液，观察现象。溶液，观察现象。Na2CO3NaHCO3现象现象反反应应方方程式程式结论结论生成白色沉淀生成白色沉淀无明显现象无明显现象Na2CO3可与可与BaCl2反应反应NaHCO3不与不与BaCl2反应反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl区别区别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的方法的方法:加热加热加热固体，产生能使澄清加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是石灰

11、水变浑浊的气体的是NaHCONaHCO3 3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是NaNa2 2COCO3 3逐滴滴入稀逐滴滴入稀HCl首先产生气体且反应较剧首先产生气体且反应较剧烈的是烈的是NaHCONaHCO3 3思思 考考1:1:有两瓶无色溶液有两瓶无色溶液HClHCl和和NaNa2 2COCO3 3，不使用别的试剂，如何利用化学性不使用别的试剂，如何利用化学性质区分出二者？质区分出二者？方法：用一支试管取少量某一溶方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是立刻出现气泡，则试管中

12、的是HClHCl；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是则试管中的是NaNa2 2COCO3 3溶液。溶液。思考思考3：（1）如何除去如何除去NaHCO3溶液溶液中中混有的混有的Na2CO3？（？（2）如何除去）如何除去Na2CO3固体固体中混有的中混有的NaHCO3？（1）通入足量二氧化碳气体通入足量二氧化碳气体（2）加热加热思考思考2：Na2CO3、NaHCO3如何相如何相互转化？互转化？加热加热/NaOHH+/CO2+H2ONa2CO3NaHCO31、除除去去Na2CO3固固体体中中的的NaHCO3杂杂质质，方法是方法是()A加盐酸加盐酸B.加热加热

13、C.焰色反应焰色反应D.通入通入CO2气体气体B2.NaHCO2.NaHCO3 3 溶液中混有溶液中混有 NaNa2 2COCO3 3 杂质，杂质，下列除杂方法可取的是下列除杂方法可取的是 （）A.A.加热加热 B.B.加加 NaOHNaOH 溶液溶液 C.C.加盐酸加盐酸 D.D.通通 COCO2 2D节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？4.4.焰色反应焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做这在化学上叫做焰色反应焰色反应 实验：实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾用铂

14、丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。溶液，在火焰上灼烧。注意：注意：焰色反应是元素的性质，属于焰色反应是元素的性质，属于物理变化物理变化。操作：操作：洗洗-烧烧-蘸蘸-烧烧-洗洗-烧烧 应用应用：鉴别物质；检验离子。：鉴别物质；检验离子。一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色LiNaKCaSrBaCu为什么为什么？1.1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？铂丝，并灼烧至无色？2.2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样除金属的化合物之外，单质

15、能不能有同样 的现象呢？的现象呢？除去能起焰色反应的少量杂质。除去能起焰色反应的少量杂质。能，焰色反应是金属元素的性质，只能，焰色反应是金属元素的性质，只要含有某种金属元素，就具有这种金属要含有某种金属元素，就具有这种金属元素的焰色反应。元素的焰色反应。3.3.焰色反应的主要作用是什么？焰色反应的主要作用是什么？你知道吗你知道吗？4.4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验又无颜色，无法通过其他反应进行检验NaNa+、K K+，所以常常用焰色反应来检验。，所

16、以常常用焰色反应来检验。物理性质物理性质，属属元素元素性质，与价态无关性质，与价态无关5.5.进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？因钾及钾的化合物中可能混有钠因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。中混有钠元素所造成的干扰。工业制备钾：工业制备钾：Na+KClNa+KClNaCl+KNaCl+

17、K有一包白色粉末，其中可能含有有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：现按下列步骤进行实验：（1 1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2 2）在滤出的沉淀中加入稀）在滤出的沉淀中加入稀HNOHNO3 3后，有部分后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体沉淀溶解，同时产生无色气体 （3 3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有：由上述实验现象推断：混合物中一定含有：一定不含有一定不含有，不能肯定是否含有不能肯定是否含有 。BaCl2、Na2CO3、Na2SO4CuCl2、K2SO4、K2CO3NaCl