《生活中常见的盐》（第2课时）教学设计.doc

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1、生活中常见的盐（第2课时）教学设计生活中常见的盐是初中化学（科学版）第八单元的内容。通过第1课时的教学，学生了解了盐和食盐的区别，了解了氯化钠的组成、构成及其在日常生活中的主要用途，并学会了用过滤和蒸发的操作技能分离固体混合物。第2课时的教学目的是让学生了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的应用，掌握碳酸根离子的检验方法，能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。第2课时教学设计如下：【复习引入】学生写出碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式。【说明】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都称为碳酸盐二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【阅读】P70-71有关课文内容【提问】碳酸钠、碳酸氢钠溶

2、液呈中性吗？【讨论】【设计实验】【实验验证】【归纳小结】1颜色、状态、水溶性、水溶液的酸碱性、主要用途。【提问】碳酸钙有哪些化学性质？用途？实验室如何制取二氧化碳气体的？CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2【提问】碳酸钠、碳酸氢钠能与盐酸反应吗？【演示实验】 P71 实验11-1 【思考】实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么？【得出结论】2碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应，生成二氧化碳气体。【指导板演】上述两个反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl +H2O + CO2【提问】 上述三个反应有何共同点？怎样检验某种

3、物质中是否含碳酸根离子（或碳酸氢根离子）？【归纳】碳酸盐的检验：加入稀盐酸，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。【讲述】在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。变量 恒量CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O + CO2NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O + CO2【拓展】 你所知道的酸除盐酸外，还有哪些？（学生举例：稀硫酸、醋酸等）上面一组实验（三个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那

4、么相同的盐能与不同的酸反应吗？请你设计实验证明。【学生实验】将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。生活中常见的盐（第2课时）教学设计【练习】写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀硫酸反应的化学方程式。【拓展、讨论】实验室为什么不利用其它反应的原理制取二氧化碳气体？【过渡】上述盐可以跟酸反应，能否与碱反应呢？【演示实验】P71 实验11-2碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3【指导】从反应物和生成物的类别分析上述反应【交流】 三、复分解反应1定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【回忆与反思】根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？【补充实验】向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钠溶液.(无明显现象)2复分解反应发生的条件：有沉淀或气体或水生成。【学生活动】P72 “活动与探究” P75 习题3【反思与提高】盐能与碱反应吗？ (要求学有余力的同学课后思考)