高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离.ppt

《高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离.ppt（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离第二节 离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电?实验实验NaCl溶液溶液Cu熔融熔融NaCl盐酸盐酸NaOH溶液溶液NaCl固体固体石墨石墨蔗蔗糖糖溶溶液液酒酒精精溶溶液液现象现象一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里在水溶液里或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。在水溶液里在水溶液里和和熔融状态熔融状态下都不导电的下都不导电的化合物化合物。电解质电解质:非电解质：非电解质：想一想：想一想：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONa

2、Cl O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：1 1、能够导电的物质不一、能够导电的物质不一定是电解质。定是电解质。2 2、是电解质的物质不、是电解质的物质不一定能导电。一定能导电。启示：启示：判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1、铜和、铜和NaOHNaOH溶液都溶液都能导电，所以它们属于电能导电，所以它们属于电解质。解质。注意注意:电解质与非电解质是对电解质与非电解质是对化合物化合物进行进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非分类

3、，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不以硫酸钡不是电解质。是电解质。注意注意:电解质的导电条件：水溶液里电解质的导电条件：水溶液里或或熔融状熔融状态下态下。(只需具备其中之一只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么溶于水能导电，那么CO2是电解质。是电解质。注意注意:必须是在一定条件下由于必须是在一定条件下由于自身产自身产生自由移动的离子生自由移动的离子而导电的化合物才能而导电的化合物才能称其为电解质。称其为电解质。注重概念的正确理解!巩固练习巩固练习1下列物质中，能够导电的电解质是下列物质

4、中，能够导电的电解质是 （）ACu丝丝 B熔融的熔融的MgCl2 CNaCl溶液溶液 D蔗糖蔗糖在下列物质中，只有在溶液中才能导电在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是的电解质是 （）ANaCl B酒精酒精 CH2SO4 DSO33下列物质属电解质的：下列物质属电解质的：；A熔融的氯化钾熔融的氯化钾 B.干冰干冰 C硫酸钡硫酸钡D酒精酒精 E铜片铜片F硫酸铜溶液硫酸铜溶液 G硫酸硫酸H氢氧化钙氢氧化钙1、电离：物质离解成自由移动离子的过程、电离：物质离解成自由移动离子的过程v电离和导电的关系电离和导电的关系定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子某物质的溶液某物质的溶液电离电离外电场

5、外电场导电导电2、电解质导电的原因、电解质导电的原因电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。以自由移动的离子。离子离子浓度浓度越大，导电能力越越大，导电能力越_。3、强电解质与弱电解质强电解质强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解是指在水溶液中能完全电离的电解质质，其特点是溶液中只存在电解质电离后，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。产生的离子。弱电解质弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质的电解质，其特点是溶液中既有电解质的，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子分子，又有电解质的离

6、子。4、强弱电解质的判断：、强弱电解质的判断：（1）强酸强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐盐（包括（包括难溶性的盐难溶性的盐，如，如BaSO4）在水溶液）在水溶液中能中能完全电离完全电离，这样的电解质称为，这样的电解质称为强电解质强电解质。（2）弱酸弱酸（如碳酸、醋酸等）、（如碳酸、醋酸等）、弱碱弱碱（如（如一水合氨等）、一水合氨等）、难溶性的碱难溶性的碱（如氢氧化铜（如氢氧化铜等）等在水溶液中等）等在水溶液中不能完全电离不能完全电离，这样的，这样的电解质称为电解质称为弱电解质弱电解质。

7、表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 MgCl2=NaOH=H H2 2SOSO4 4=NaHSONaHSO4 4=二二、电离方程式：、电离方程式：练习练习:Mg2+2Cl-Na+OH-2H+SO42-Na+H+SO42-NaCl=Na+Cl-？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-HCl H+Cl-+H2SO42H+SO42-酸的电离酸的电离有什么共有什么共同特点呢

8、同特点呢？电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫物叫酸酸HNO3H+NO3-思考与交流思考与交流 请参考酸的定义，尝试从电离的角请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。度概括出碱和盐的本质。写写出出NaOH、KOH、Ba(OH)2 在在溶液中的电离方程式。溶液中的电离方程式。NaOH Na OHKOH K OHBa(OH)2 Ba 2 2OH电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。的化合物。碱：碱：写写出出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的电离方程式。在溶液中的电离方程式。NH4NO3 NH4 NO3

9、CuSO4Cu2+SO42 Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl 电离时能产生电离时能产生金属阳离子金属阳离子（或（或NH4）和酸根离子的化合物。和酸根离子的化合物。盐盐：下列物质中下列物质中,不能电离出酸根离子的是不能电离出酸根离子的是（）ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl练一练：练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电），均为强电解质的是（解质的是（）。）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇乙醇)NH4ClC.CH3COOH H2S N

10、H3 H2O H2OD.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）。）。A.弱电解质弱电解质 B.强电解质强电解质 C.非电解质非电解质 D.不能确定其类型不能确定其类型C3NaHSO4在水溶液中能够电离出在水溶液中能够电离出H、Na、和、和SO42。下列对于。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是的分类中不正确的是 （）ANaHSO4是盐是盐 BNaHSO4是酸式盐是酸式盐 CNaHSO4是钠盐是钠盐 DNaHSO4是酸是酸 4写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 CuCl2 Al2(SO4)3