第3单元课题2原子的结构.ppt

《第3单元课题2原子的结构.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3单元课题2原子的结构.ppt（41页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构1 11 1、知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个、知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个 原子呈电中性的原因。原子呈电中性的原因。2 2、记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。、记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3 3、初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子、初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子 质量。质量。4、初步了解核外电子分层排布的及原子结构示意图的含、初步了解核外电子分层排布的及原子结构示意图的含 义。义。5、知道元素的性质与最外层电子排布之间的关系。、知道元素的性质与最外层电子排布之间的关系。2 219

2、111911年，卢瑟福用一束带正电年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速的、质量比电子大得多的高速运动的运动的粒子轰击金箔，发现：粒子轰击金箔，发现：大多数大多数粒子能穿透金箔而粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；不改变原来的运动方向；一小部分一小部分粒子改变了原来粒子改变了原来的运动方向；的运动方向；有极少数有极少数粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。3 3原子的体积很小原子的体积很小4 41 1、原子是不是一个实心球体？、原子是不是一个实心球体？2 2、原子是由哪几部分构成？、原子是由哪几部分构成？3 3、构成原子的原子核带和电、构成原子的原子核带和电子带电吗？子带电吗？一、原子的

3、构成一、原子的构成观察回答观察回答5 5原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子1 1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷不带电不带电一个电子带一个单位负电荷一个电子带一个单位负电荷(+)(-)(+)（不显电性）（不显电性）思考：思考：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？答：由于原子里质子数等于电子数，质子和电子所带的答：由于原子里质子数等于电子数，质子和电子所带的 电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。(核电荷数核电荷数)质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外

4、电子数为什么为什么质子数质子数=核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数6 6几种原子的构成几种原子的构成原子种类原子种类原子种类原子种类质子数质子数质子数质子数中子数中子数中子数中子数核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数氢氢氢氢1 1 1 10 0 0 01 1 1 1碳碳碳碳6 6 6 66 6 6 66 6 6 6氧氧氧氧8 8 8 88 8 8 88 8 8 8钠钠钠钠111111111212121211111111氯氯氯氯171717171818181817171717不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。质子数质子数中子数。中子数。你的结论是什么？你

5、的结论是什么？质子数质子数=核外电子数核外电子数7 7 我是一个小小的电子，我我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。正好把我身上的负电深深吸引。漫游原子世界漫游原子世界8二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布原子核

6、原子核原子原子91 1、分层排布（高速运动）、分层排布（高速运动）思考：如何直观、形象地表示电子的分层排思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？布呢？电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七低 高 近 远102 2、原子结构示意图的意义、原子结构示意图的意义电子层电子层 该电子层上该电子层上的电子数的电子数核电荷数核电荷数原子核原子核3、核外电子排布的规律、核外电子排布的规律（1）第一层最多排）第一层最多排2个电子个电子（2）第二层最多排）第二层最多排8个电子个电子（3）最外层不得超过）最外层不得超过8个电子个电子11元素周期表中元素原子的核

7、外电子排布规律元素周期表中元素原子的核外电子排布规律12元元 素素 原子的最外层原子的最外层层电子数特点层电子数特点结构是结构是否稳定否稳定推测元推测元素性质素性质得失电子得失电子稀有气稀有气体元素体元素金属元金属元素素非金属非金属元素元素8 8个（个（HeHe为为2 2个）个）比较稳定比较稳定一般少于一般少于4 4个个一般多于一般多于4 4个个不稳定不稳定不稳定不稳定元素的化学性质与元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。原子的最外层电子数关系密切。通过讨论通过讨论,你来归纳一下你来归纳一下易失电子易失电子易得电子易得电子既不得电既不得电子，也不子，也不失电子失电子稳定稳定不稳定不稳定不

8、稳定不稳定13【典例典例1 1】（2010 2010 株洲中考）右图为氯原子的结构示意株洲中考）右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（图，下列有关说法错误的是（）A A氯原子的核电荷数为氯原子的核电荷数为1717B B氯原子最外层有氯原子最外层有7 7个电子个电子C C氯原子的质子数为氯原子的质子数为1717D D在化学反应中氯原子容易失去电子在化学反应中氯原子容易失去电子D D知识点一、核外电子的排布知识点一、核外电子的排布141.1.（20102010兰州中考）下列各粒子结构示意图中，表兰州中考）下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的示化学性质最稳定的原子原子是（是（）A

9、B C DA B C DC C2 8 8+17+82 6+1028152.2.（20102010遵义中考）某原子的结构示意图为遵义中考）某原子的结构示意图为 有关它的说法正确的是（有关它的说法正确的是（）A.A.最外层电子数是最外层电子数是8 8 B.B.质子数为质子数为1212C.C.该元素的原子化学性质稳定该元素的原子化学性质稳定 D.D.该元素属于非金属元素该元素属于非金属元素B B163.3.下列五种微粒中易失去电子的是下列五种微粒中易失去电子的是 ,最易得到最易得到电子的是电子的是 ,具有相对稳定结构是具有相对稳定结构是 。+11 2 8 1A B C+11 2 8+10 2 8+1

10、2 2 8 2+17 2 8 7D EE EA A、D DB B、C C17离子的形成离子的形成181 1、定义：、定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。带电荷的原子或原子团叫做离子。3 3、分类、分类阳离子：带正电荷的原子或原子团。阳离子：带正电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的原子或原子团。2 2、离子的形成：、离子的形成：阴离子阴离子(-)(-)阳离子阳离子(+)(+)得得电子电子失电子失电子原子原子4 4、离子的表示方法：、离子的表示方法：8 82 2+11+118 8+17+178 82 2ClCl-离子结构示意图离子结构示意图离子符号离子符号NaNa

11、+19HeNeAr2+22+1082+1888我们都具有相对稳定结构我们都具有相对稳定结构最外层都有最外层都有8个（氦为个（氦为2个）电子。个）电子。归纳总结归纳总结20OFNaMgAlCl+82 672+92+178712+11822+1282+1383+82 882+92+178882+112+1282+138稳定稳定不稳定不稳定稳定稳定不稳定不稳定得电子得电子失电子失电子OFClNaMgAl2-+2+3+21（1 1）在原子中，质子数和电子数有何关系）在原子中，质子数和电子数有何关系？（2 2）在离子中，质子数和电子数有什么关系？）在离子中，质子数和电子数有什么关系？原子中，质子数电子数

12、原子中，质子数电子数阳离子中，质子数电子数；阳离子中，质子数电子数；阴离子中，质子数电子数阴离子中，质子数电子数22一个镁离子一个镁离子一个镁离子带一个镁离子带2 2个单位的正个单位的正电荷电荷MgMg2+2+5 5、离子符号的意义、离子符号的意义镁离子镁离子某种离子某种离子一个某种离子一个某种离子一个某离子所带的电荷数一个某离子所带的电荷数23Al3+3每个铝离子每个铝离子带三个单位带三个单位正电荷正电荷3 3个个铝离铝离子子铝离子铝离子或或一个铝离一个铝离子子24原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢1.671.671010-27-27 kgkg氧氧2.6572.6571010-26-26

13、kgkg碳碳1.9931.9931010-26-26 kgkg铁铁9.2889.2881010-26-26 kgkg二、相对原子质量二、相对原子质量几种原子的质量几种原子的质量 你获得的信息是什么？你获得的信息是什么？1 1、不同原子的质量、不同原子的质量不同；不同；2 2、原子的质量很小；、原子的质量很小；3 3、如此小的数据书、如此小的数据书写、使用均不方便；写、使用均不方便；1 1、原子的实际质量、原子的实际质量25（1 1）概念：）概念：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为标准，其他原子为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原的质量跟它相比较所

14、得到的比，作为这种原子的相对原子质量子质量（符号（符号ArAr)2 2、相对原子质量、相对原子质量碳原子质量碳原子质量 1/12 1/12=某原子的实际质量某原子的实际质量某原子的某原子的相对原子质量相对原子质量（2）计算式）计算式26已知已知1 1个碳原子的质量是个碳原子的质量是1.9931.9931010-26-26kg,kg,一个氧原子一个氧原子的质量是的质量是2.6572.6571010-26-26kg,kg,求氧原子的相对原子质量。求氧原子的相对原子质量。解：解：标准标准=1.993=1.9931010-26-26kgkg1/12=1.661/12=1.661010-27-27kgk

15、g氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=1.661.661010-27-27kgkg2.6572.6571010-26-26kgkg=16=16答：答：氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是1616。比一比，看谁算得又快又准：比一比，看谁算得又快又准：27(1)(1)相对原子质量相对原子质量_原子的实际质量，原子的实际质量，_(2)(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_(3)(3)相对原子质量的单位相对原子质量的单位:_原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是:_不等于不等于越大越大“1 1”(书写时一般不写出书写时一般不写出)千克千克是

16、个比值是个比值3.3.相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与原子实际质量的关系284.4.相对原子质量与质子数和中子数的关系：相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子核外电子数数相对原子质相对原子质量量氢氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 81616钠钠1111121211112323铁铁2626303026265656相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数29构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量 粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1 1个个单位正电荷单位正电荷1.6

17、7261.67261010-27-27kgkg中子中子不不带电带电1.67491.67491010-27-27kgkg电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836(1)(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)(2)一个质子和一个中子的质量大约相等。一个质子和一个中子的质量大约相等。(3)(3)原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。你有什么发现？你有什么发现？30原原子子原子核原子核原子核原子核核外电子核外电子核外电子核外电子质子质子质子质子中子中子中子中子（每个质子带（每个质

18、子带1 1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带（每个电子带1 1个单位负电荷）个单位负电荷）核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数一、原子的构成一、原子的构成31原子核外电子是分层排布的。原子核外电子是分层排布的。原子的结构可以用原子结构示意图表示。原子的结构可以用原子结构示意图表示。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。元素的化学性质有密切关系。原子通过得失电子达到原子通过得失电子达到8 8电子的稳定结构电子的稳定结构离子离子32二、原子与离子的区别与联系二、原子与离子的区别

19、与联系（1 1）概念上：）概念上：（2 2）电性上：）电性上：（3 3）结构上：）结构上：区区别别联系：联系：原子原子阳阳离子离子失失电子电子得得电子电子失电子失电子得得电子电子原子是化学变化中的最小微粒，而离子原子是化学变化中的最小微粒，而离子是带电的原子或原子团是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构而离子是稳定大多数原子是不稳定结构而离子是稳定结构结构阴离子阴离子33分分子子原子原子构成构成再分再分物质物质构构成成构成构成离子离子得得失失电电子子物质与其构成粒子之间的关系物质与其构成粒子之间的关系构成构成34相对原子质量：相对原子质量：以一种碳原

20、子质量的以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。的相对原子质量。相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数三、相对原子质量三、相对原子质量35【典例典例1 1】19111911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金粒子轰击金箔时发现：箔时发现：(1)(1)大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动

21、方向；粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)(2)一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向；粒子改变了原来的运动方向；(3)(3)有极少部分有极少部分粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（下列对原子结构的认识错误的是（）A.A.原子核体积很小原子核体积很小 B.B.原子核带正电原子核带正电C.C.原子内部有很大的空间原子内部有很大的空间 D.D.原子是实心的球体原子是实心的球体D D知识点一、原子的构成知识点一、原子的构成36【典例典例2 2】下列说法中，错误的是（下列说法中，错误的是（）A A所有碳原子的质量都相等所有碳原子的质量都相等 B B相对原子质量是以碳

22、原子质量的相对原子质量是以碳原子质量的1/121/12作为标准作为标准C C相对原子质量和原子的实际质量是一个概念相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D D一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和和中子数之和知识点二、相对原子质量知识点二、相对原子质量C C 371 1、原子（普通的氢除外）的原子核是、原子（普通的氢除外）的原子核是()()A A、由电子和质子构成、由电子和质子构成 B B、由质子和中子构成、由质子和中子构成C C、由电子和中子构成、由电子和中子构成 D D、不能再分、不能再分2 2、已知原子的核电荷数，可以确定它

23、的、已知原子的核电荷数，可以确定它的()()A A、相对原子质量、相对原子质量 B B、质子数、质子数 C C、中子数、中子数 D D、电子数、电子数B BBDBD384.4.（20102010乐山中考）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺乐山中考）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为3434，质子数与中，质子数与中子数之和为子数之和为7979。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A A、核外电子数为、核外电子数为34 B34 B、核电荷数为、核电荷数为7979C C、质子数为、

24、质子数为34 D34 D、中子数为、中子数为45453.3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()()D DA A、质子数和电子数、质子数和电子数 B B、核电荷数、核电荷数C C、中子数和电子数、中子数和电子数 D D、质子数和中子数、质子数和中子数B B395 5、将、将分子分子 原子原子 质子质子 中子中子 电子等粒子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：用序号分别填入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 40好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够实现这些想法的人。4141