实验预习---酸碱中和滴定.ppt

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1、“测定氢氧化钠的百分含量测定氢氧化钠的百分含量”一、用待测氢氧化钠溶液滴定标准盐酸一、用待测氢氧化钠溶液滴定标准盐酸1、实验目的：、实验目的：(1)掌握中和滴定实验操作方法。掌握中和滴定实验操作方法。(2)理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理,实验结果的计算实验结果的计算,实验误差的分析等。实验误差的分析等。(3)理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。2、实验原理：、实验原理：OH-+H+=H2O c（H+）V酸酸 =c（OH-）V碱碱3、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、实验仪器：

2、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶铁架台、烧杯、锥形瓶酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；4、实验药品：未知浓度、实验药品：未知浓度NaOH溶液；溶液；0.1475mol/L盐酸；酚酞溶液，盐酸；酚酞溶液，二、实验操作：二、实验操作：1、称量、称量10.0g的氢氧化钠样品，配成的氢氧化钠样品，配成1L溶液。溶液。（实验室准备好了）（实验室准备好了）2、滴定管、滴定管（1）检漏检漏：检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏：检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水和堵塞。水和堵塞。（2）洗涤、润洗洗涤、润洗：洗净后用待测碱液和标准酸液：洗净后用待测碱液和标准酸液各润洗各润洗2

3、3次，润洗液必须从滴定管下端排出。次，润洗液必须从滴定管下端排出。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）装液、排气、调液面：装液、排气、调液面：向酸式滴定管中装入向酸式滴定管中装入标准液标准液HCl溶液，排气泡，调整液面至溶液，排气泡，调整液面至 ，记录读数；记录读数；以同样步骤将待测液以同样步骤将待测液NaOH溶液注入碱式滴定管，溶液注入碱式滴定管，调整液面并记录。调整液面并记录。3、锥形瓶：、锥形瓶：（1）注酸（放出）注酸（放出15.00mlHCl溶液）溶液）（2）记录末读数）记录末读数（3）加指示剂）加指示剂4、滴定：、滴定：滴加滴加待测碱液待测碱液直至颜色发生明

4、显变化，直至颜色发生明显变化，读数并记录。读数并记录。（1）操作要点：）操作要点：左手左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（2）滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。）滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。（3）终点判断：）终点判断：三、数据的记录：三、数据的记录：数据处理数据处理注意：取三次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量注意：取三次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度，并计算出样品的百分含量。浓度，并计算出样品的百分含量。滴定次滴定次数数标准酸标准酸液体积液体积/mL待测碱液的体积待测碱液的体积/mL滴定前滴定前滴定后滴定后体积体积第一次第一次第二次第二次第三次第三次四、问题讨论：四、问题讨论：（1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，写）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，写出它们的不同点及其原因；出它们的不同点及其原因；（2）对比滴定管和量筒刻度，说说它们有）对比滴定管和量筒刻度，说说它们有什么不同。什么不同。（3）滴定管使用时要注意什么？）滴定管使用时要注意什么？（4）滴定前平视读数，滴定终点时，仰视）滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，读数，并记录读数，测得的氢氧化钠溶液浓度将测得的氢氧化钠溶液浓度将_ _。