九年级化学复习4物质分离与提纯.doc

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1、2011年科学第二轮复习学案化学部分专题四、物质的分离与提纯(第4课时)负责人：李海燕 课前预习知识梳理1. 提纯和分离（1）提纯：某种物质中含有一种或几种杂质，除去此杂质从而得到纯净物的某种物质。（2）分离：是将混合物分开而得到纯净物。2.基本方法：（1）常见物理方法：方法适用除杂方法过滤法适用于不溶性固体与液体分离。NaCl(少量泥沙) MnO2（KCl） 结晶法蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化小的可溶性固体的分离。氯化钠中少量硝酸钾 降温结晶：适用于溶解度随温度变化大的可溶性固体的分离。硝酸钾中少量氯化钠 （2）常见化学方法：选择原则：试剂只与杂质反应而不与主要成分反应，不能引进新杂质。

2、方法适用除杂方法置换法不活泼金属是混有活泼金属某些金属的盐溶液中混有不活泼金属盐溶液Cu( Zn) FeSO4(CuSO4) 加热法杂质受热易分解CaO(CaCO3) 气化法杂质中某离子能与其它离子结合成气体NaCl(Na2CO3) NaNO3 (NH4NO3) CaCl2(HCl) 沉淀法杂质中某离子能与其它离子结合成沉淀NaOH(Na2CO3) HCl (H2SO4) HNO3(HCl) 3、常见气体除杂除杂除杂剂H2中混有HClCO中混有CO2CO2中混有COH2中混有NH3O2中混有H2O（气）CO2中混有H2O（气）典型例题例1：(2008黄石)下列除杂方法正确的是 ( )A.用Na

3、OH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3解析：除杂要点之一：试剂只与杂质反应而不与主要成分发生反应，故排除A; 除杂要点之二：不能引进新的杂质，故排除D; 由于CO2不支持燃烧，无法将CO2中混有少量的CO通过点燃的方法除去。由于MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故可用水除去MnO2中混有的KCl。选C.例2：CO中混有少量的水蒸汽和CO2，要得到纯净的CO，可将气体依次通过（ ）A.浓H2SO4 灼热的CuO B.灼热的Fe2O3 浓H2SO4C.NaOH溶液 浓H2SO4 D.无水

4、CuSO4 NaOH溶液解析：浓H2SO4和无水CuSO4都可以除去CO中混有少量的水蒸汽，CO2可用NaOH溶液除去，但在除杂的顺序上必须是先除其他杂质气体，最后除水蒸汽，否则得到的CO气体中仍有水蒸汽。故只能选C.例3：为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验 （1）写出沉淀A的化学式 。CaCO3（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。过滤（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）NaCl、CaCl2（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生

5、气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入写出有关反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2解析：在做酸碱盐相关的除杂题时，要首先确定需要除去的杂质离子是什么，再选择适当的试剂将离子沉淀或气体或水。当加入的试剂的状态和杂质状态相同时，要注意加入量的控制课堂反馈 一、如何选择除杂试剂或方法1.选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。(1)CaO(CaCO3) ；(2)Cu(Fe) ；(3)NaCl(CuCl2) ；(4)ZnSO4(CuSO4)_ _；(5)O2(水蒸气) ；（6）白糖中混有少量砂粒 ；（7）氯化钠中混有少量的硝酸钾 ；（8）硝酸钾中

6、混有少量的氯化钠 ；解析：除杂方法或试剂选择原则：试剂只与杂质反应，不能引进新的杂质；合理运用过滤法、结晶法、加热法、酸溶法、沉淀法、置换法、洗气法等方法。2、（2011枣庄）下列除杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A氯化钠固体（Na2C03）加入足量稀盐酸、蒸发B水（NaOH）加入活性炭吸附、过滤C二氧化碳气体（CO）点燃DCO2 （ HCl气体）将气体通过NaOH溶液3、下列除去杂质的方法错误的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ACO (CO2)通过足量NaOH溶液BN2(O2) 通过灼热的铜网CC（CuO粉末） 加入过量稀盐酸，充分反应过滤DNaOH溶液（

7、Na2C03） 加适量盐酸二、如何设计分离和提纯的实验方案4、下列实验方案设计不合理的是（）A粗盐提纯：溶解过滤蒸发B除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，蒸发结晶后，洗涤干燥 C除去KCl溶液中混有的K2CO3：加入适量稀HCl D除去CaCO3中混有的CaCl2：加水过滤洗涤干燥5从A-D中选择正确的序号，填充（1）-（3）题。A加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D加适量水、溶解、过滤、洗涤、干燥（1）提纯含有少量泥沙的粗盐 ，（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠 ，（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残

8、渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水） 。点拨：分离不溶于液体的固体与液体应用过滤方法，若被提纯物质是可溶性的晶体，则需要蒸发结晶得到，若被提纯物质是难溶性的固体，则需要过滤，洗涤，干燥得到。6已知高锰酸钾和锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，为从高锰酸钾分解后的残渣中回收二氧化锰，设计了一个实验方案。（1）有下列操作可选择：过滤；烘干；加水溶解；水洗；蒸发结晶其操作顺序正确的是（）A B C D（2）请将实验步骤中需要选择的实验仪器的序号填入相应的括号中或横线上。 供选择的仪器：酒精灯 烧杯 蒸发皿 铁架台（带铁圈） 试管镊子 漏斗 玻璃棒 托盘天平三、如何评价除杂实验方案7、 （09绵阳）某工厂

9、产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择。 。（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲 ；方案乙 ；（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 。8(2008长春)请回答下列与物质提纯有关的问题：(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜用稀盐酸除去氧化铜 用CO还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“”或“”)；(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，

10、原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。9. 为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验。你对他们所选用的试剂进行评价学生选用试剂评价（是否可行，并简述理由）甲HCl溶液乙H2SO4溶液丙Ba（OH）2溶液课后巩固1、（11大庆）除去下表物质中所含少量杂质的方法，不正确的是 （ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2HC

11、l将气体通过NaOH溶液，干燥BFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤CMnO2KCl加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥DCaOCaCO3加足量水溶解，过滤、蒸发、结晶2、（11防城港）.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是选 项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ACO2气体（CO）点燃BN2气体（CO2）通过足量澄清石灰水CK2CO3固体（KCl）加水溶解，过滤DNaNO3溶液（Na2SO4）加盐酸3、（10南充）下列除杂的方法不正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入适量稀盐酸BN2（O2）通过灼热的铜网CCaO（CaCO3

12、）高温煅烧DCO（水蒸气）通过浓氢氧化钠溶液4、（11黑龙江）.除去下列各物质中的杂质，所选用试剂、方法均正确的（ ）物质所含杂质除去杂质的方法ACO2H2O通过足量的NaOH固体，干燥BNaClCaCl2加入足量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸CKNO3K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤，将滤液蒸发DCuSO4H2SO4加入过量的铜粉，过滤5、在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空：（1）操作a 的名称是 。（2）操作c 的名称是 。（3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体

13、操作过程是：向溶液I中 ，直至 为止。（4）请写出操作b发生反应的化学方程式 。6.（09泉州）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 K CaMg Al Fe SnPb (H) Cu Hg Pt Au金属活动性由强到弱（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X过滤含FeSO4和CuSO4的

14、废水滤液铜不纯的铜滤液硫酸亚铁晶体废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有： （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为； 溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。7、用锌粒和稀盐酸来制取氢气，制得的氢气含有少量水蒸气和HCI气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要依次通过 装置，则装置按导管字母连接的顺序是： 。8、小刚完成粗盐提纯实验。（1）部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是 。（填字母）A取一定量的粗盐 B溶解粗盐C过滤D蒸发（2）小刚查阅

15、相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质则上述实验得到的蒸发皿中的固体属于 。（填字母序号）A化合物 B单质 C纯净物 D混合物（3）为了得到纯净的氯化钠，小刚将蒸发皿中的固体又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2二种）：操作名称： ；需要的仪器： 。操作名称： ；需要的仪器： 。该方案中加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液要稍过量的目的是 操作中滴加的试剂的名称是： 操作是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。参考答案: 知识梳理方法适用除杂方法过滤法适用于不溶性固体与液体分离。NaCl(少量泥沙)

16、溶解、过滤、蒸发结晶 MnO2（KCl） 溶解、过滤、洗涤干燥结晶法蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化小的可溶性固体的分离。氯化钠中少量硝酸钾 溶解、蒸发结晶降温结晶：适用于溶解度随温度变化大的可溶性固体的分离。硝酸钾中少量氯化钠溶解、降温结晶 方法适用除杂方法置换法不活泼金属是混有活泼金属某些金属的盐溶液中混有不活泼金属盐溶液Cu( Zn)加足量稀盐酸（硫酸铜溶液），过滤FeSO4(CuSO4)加适量铁粉，过滤加热法杂质受热易分解CaO(CaCO3)高温锻烧气化法杂质中某离子能与其它离子结合成气体NaCl(Na2CO3) 加适量盐酸NaNO3 (NH4NO3) 加适量NaOH溶液 CaCl2(

17、HCl) 加适量CaCO3 沉淀法杂质中某离子能与其它离子结合成沉淀NaOH(Na2CO3) 加适量石灰水，过滤 HCl (H2SO4) 加适量BaCl2溶液，过滤 HNO3(HCl) 加适量AgNO3溶液，过滤 除杂除杂剂H2中混有HCl氢氧化钠溶液CO中混有CO2氢氧化钠溶液CO2中混有CO灼热的氧化铜H2中混有NH3浓硫酸（或其它酸）O2中混有H2O（气）浓硫酸（烧碱、生石灰）CO2中混有H2O（气）浓硫酸课堂反馈 1、（1）高温灼烧 ；（2）盐酸；（3）NaOH溶液；（4）Zn_（5）浓硫酸 （6）溶解过滤（7）溶解、蒸发结晶（8）溶解降温结晶2A 3D 4B 5(1)C(2) A(3

18、) D 6、（1）C （2）第1步：溶解： ；第2步：过滤： ；第3步：干燥：；7、乙；烧杯，玻璃棒，漏斗；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； Fe+H2SO4=H2 +FeSO4；用磁铁吸引8、（1） （2）KCl （3）BaCl2溶液（4）H2O9、不可行，引进新杂质；可行；不可行，引进新杂质课后巩固1D 2B 3D 4 C 5、（1）过滤 （2）蒸发（或蒸发结晶） （3）逐滴滴加氯化钡溶液（或加入适量氯化钡溶液） 不再产生沉淀 （4）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO46、（1）烧杯、玻璃棒、铁架台 （2）铁粉，Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 硫酸，Fe+H2SO4=H2 +FeSO4；蒸发 7、；c-d-b-a-f 8、（1）AC （2）D （3）（）溶解，烧杯和玻璃棒；（）过滤。烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；（）除尽杂质MgCl2、CaCl2；（）稀盐酸（）出现大量固体时8