《铝及其化合物》的教学设计.doc

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1、授课题目铝的重要化合物授课教师王飞学科化学教学目标知识与技能了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质； 理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作； 认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 过程与方法培养学生获取信息和初步加工信息的能力；通过Al(OH)3的制备探究其两性，培养学生的知识迁移和应用能力； 情感、态度、价值观通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情；教学重点Al2O3、Al(OH)3的两性教学难点Al(OH)3的制备及两性探究教学方法实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法辅助手段实验、多

2、媒体教学过程教学环节教学内容师生活动设计意图情境创设教学任务一：Al2O3两性的探究 教学任务一：Al(OH)3两性的探究教学任务二：Al(OH)3制备和两性的探究教学任务三：铝盐：硫酸铝钾的性质小结及板书课后反思铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.73%，比 铁几乎多1倍，是铜的近千倍。 逐渐成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属。【图片展示】展示红蓝宝石图片，使学生了解三氧化二铝的物理性质【讨论及探究】铝制餐具的使用：1、不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。2、也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。为什么？【学生回答并板书】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O【实验】 Na

3、OH 铝片（打磨) 铝片（未打磨含有Al2O3)【分析并结论】Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【实物展示】斯达舒胶囊及其说明书，引入氢氧化铝性质的学习。【探究实验】氢氧化铝的制备【学生实践】学生选择：可溶性的铝盐和氢氧化钠或氨水，进行实验的探究。实验一：在两支试管中分别加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，分别滴加过量的氨水和NaOH溶液，观察并实验现象。【讨论】产生上述实验中现象的原因，可能涉及的反应。【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式

4、。【引导】1、Al(OH)3难溶于水；2、原理：碱+盐新碱+新盐【板书】二、 Al(OH)3 1、Al(OH)3的制备Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4【教师指导】1、实验操作的规范； 2、实验现象的表述。 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴 加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐增多，然后沉淀 逐渐溶解至完全。 3、产生现象的结论及原理分析。 4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法加入弱碱。【总结】Al(OH)3

5、可以溶于类似于NaOH的强碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。【实验二】在实验一的两支试管中分别加入盐酸至过量，观察实验现象。【讨论】产生上述实验中现象的原因。【板书】2、Al(OH)3的化学性质【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液的实验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是Al(OH)3溶于NaOH溶液。【板书】与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与酸反应，生成对应的盐和水。【板书】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【讲解】Al(OH)3作为初中认识的碱，其可溶于盐酸。Al(OH)3其溶于类似于

6、NaOH的强碱，生成了可溶的NaAlO2，可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的碱，其受热易分解。【板书】受热分解：2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得，那么其化学性质也应该与Al(OH)3类似【拓展阅读】课本59页，资料卡片，硫酸铝钾。【教师介绍】1、明矾电离出的铝离子在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。2、科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。如经常吃铝箔包装的食品，喝铝制易

7、拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险一、 Al2O3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O二、 Al(OH)3 1、Al(OH)3的制备 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO42、Al(OH)3的化学性质 与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 受热分解： Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 三、明矾：硫酸铝钾教师进行图片展示讨论和探究学生实验教师展示实物学生实验及讨论得出氢氧化铝的制备方法结论学生观察实验现象教师讲授学生讨论交流回答情境创设，引入新课，激发学生学习兴趣。从生活中引入氧化铝两性的学习和探究实验探究和验证得出结论第二个小的情景创设，激发学生学习兴趣实验探究，发展学生的探究能力从以上制备时的实验现象引入下一任务前氧化铝的性质联系生活实际,学生发展探究能力