第二章第三节分子的性质.doc

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1、第二章 第三节 分子的性质教学目的：1、掌握共价键的成键特点和键的极性的判断。 2、初步掌握分子极性的判断方法，认识键的极性与分子极性的关系。 3、理解范德华力及其对物质性质的影响教学重点：分子的极性与键的极性的关系。教学难点：分子极性的判断教学方法：多媒体，探究性学习。教学过程：复习1、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2、电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。练习：写出Cl2、N2、HCI、的电子式3、共价键的类型:非极性共价键和极性共价键 不同原子成键电负性不同电子对偏移极性键键的极性 相同原子成键电负性相同电子对不偏移非极性键4、分子的极性：极性分子中，正电

2、中心和负电中心不重合，使分子的某一部份呈现正电性+，另一部份呈现负电性-。 非极性分子的正电中心和负电中心重合。5分子极性判断： （1）正负点中心判断 （2）根据空间结构判断 （3）根据分子式判断 学生完成P47的思考与交流，并总结：以极性键形成的异核双原子分子，都是 极性分子。只含非极性键的分子，一定是非极性分子. 以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子。若电荷分布均匀对称，则为非极性分子；若电荷分布不对称，则为极性分子。分子的极性是由分子中化学键的极性的向量和。 基本规律：双原子分子：键的极性与分子的极性一致；A A非极性分子、AB极性分子练习：下列分子中一定具有极

3、性的是（ ） A、XY B、XY2 C、XY3 D、XY4多原子分子：具体分为：练习：例题：有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你认为合理的是： A.所有原子都在同一平面内 B.分子中不含氢原子 C.在ABn中A原子没有孤对电子 D.分子内A原子最外层为8电子结构总结：对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于其所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、H2O、SO2等为极性分子。6学生

4、阅读课文理解范德华力及其对物质性质的影响：相对分子质量越大，范德华力越大；极性越大，范德华力越大。由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质与范德华力大小相关（范德华力越大，熔点、沸点越高）。练习 1、P47思考与交流2、下列叙述正确的是 A.含有极性键的分子是极性分子 B.分子中一定含有共价键 C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子D.非极性分子中一定含有非极性键2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子是（ ）A、CO2 H2S B、C2H4 CH4 C、Cl2 C2H4 D 、NH3 HCl3. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是A、CCl4 B、CO2 C、NH4Cl D、C2H44.常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是A.分子中N-Cl键是非极性键 B.分子中不存在孤对电子C.三氯化氮分子结构呈三角锥形 D. 三氯化氮分子是非极性分子5完成下表：分子CS2H2SHClOHCHO电子式结构式空间结构分子极性科学视野P48