第三章金属及其化合物单元测试（课件）人教必修1.ppt

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1、考案考案3 3金属及其化合物单元学习质量检测题金属及其化合物单元学习质量检测题本检测题分第本检测题分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部卷（非选择题）两部分，考试时间分钟，满分分。分，考试时间分钟，满分分。一、选择题一、选择题(本题包括本题包括1515小题，每题有一项或两项正确，每小题小题，每题有一项或两项正确，每小题3 3分，分，共共4545分分)第第卷（选择题共卷（选择题共4545分）分）1.1.把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（）（）A.A.钠浮在水面上钠浮在水面上B.B.溶液中产生较多气泡溶液中产生较多

2、气泡C.C.水溶液变为蓝色水溶液变为蓝色D.D.钠熔化成小球并在水面浮动钠熔化成小球并在水面浮动B B由于钠的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反应生由于钠的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反应生成成NaOHNaOH和氢气，和氢气，B B项在溶液中产生较多气泡不正确。钠与水反应放出项在溶液中产生较多气泡不正确。钠与水反应放出热量，钠的熔点低，熔化成小球并在水面上游动，热量，钠的熔点低，熔化成小球并在水面上游动，D D正确。生成的正确。生成的NaOHNaOH使石蕊试液变蓝，使石蕊试液变蓝，C C正确。正确。解析：解析：2.2.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是（）（）D DA

3、 A中电荷不守恒，应为中电荷不守恒，应为；B B中违反中违反反应事实，应为反应事实，应为；C C中得失电子、电荷均中得失电子、电荷均不守恒，应为：不守恒，应为：。解析：解析：3.3.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）（）A.A.加热时无气体放出加热时无气体放出B.B.滴加盐酸时有气泡放出滴加盐酸时有气泡放出C.C.溶于水后滴加稀溶于水后滴加稀BaClBaCl2 2，溶液有白色沉淀生成，溶液有白色沉淀生成D.D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO

4、3 3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加因此无法鉴别；而加BaClBaCl2 2溶液，现象不同，有溶液，现象不同，有NaNa2 2COCO3 3时产生时产生BaCOBaCO3 3沉淀。沉淀。解析：解析：4.4.纯铁的熔点为纯铁的熔点为1 535 1 535，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在金）在1 200 1 200 左右就熔化了，这是因为左右就熔化了，这是因为（）（）A.A.铁的纯度越高，熔点越低铁的纯度越高，熔点越低B.B.合金的熔点比其成分物质的熔点高合金的熔点比其成分

5、物质的熔点高C.C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应C C生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点一般生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点一般低于各组分的熔点。低于各组分的熔点。解析：解析：由图像知，加入由图像知，加入NaOHNaOH溶液开始无沉淀生成，则溶液中有溶液开始无沉淀生成，则溶液中有H H+，产生沉淀达到最大值时再加入，产生沉淀达到最大值时再加入NaOHNaOH溶液，沉淀部分溶解，则溶液溶液，沉淀部分溶解，则溶液中含有中含有AlAl3+3+、MgMg2+2+。5

6、.5.在某无色溶液中缓慢滴加在某无色溶液中缓慢滴加NaOHNaOH溶液直至过量，产生溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入沉淀的质量与加入NaOHNaOH溶液的体积关系如图溶液的体积关系如图1 1所示，所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）（）A.MgA.Mg2+2+、AlAl3+3+、FeFe2+2+B.HB.H+、MgMg2+2+、AlAl3+3+C.HC.H+、BaBa2+2+、AlAl3+3+D.D.只有只有MgMg2+2+、AlAl3+3+B B图图1 1解析：解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、

7、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，A A项错误；我国流通的硬币材项错误；我国流通的硬币材质是合金，质是合金，B B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C C项错误；合金的性能（如硬度和强度）均高于其成分金属，故项错误；合金的性能（如硬度和强度）均高于其成分金属，故D D项正确。项正确。6.6.下列说法正确的是下列说法正确的是（）（）A.A.所有的不锈钢都只含有金属元素所有的不锈钢都只含有金属元素B.B.我国流通的硬币材质是金属单质我国流通的硬币材质是金属单质C.C.广东打

8、捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具D.D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁镁合金的硬度和强度均高于纯镁D D解析：解析：7.1 mol7.1 mol过氧化钠与过氧化钠与2 2 molmol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）（）A.NaA.Na2 2COCO3 3B.NaB.Na2 2O O2 2、NaNa2 2COCO3 3C.NaOHC.NaOH、NaNa2 2COCO3 3D.NaD.Na2 2O O2 2、NaOHNaOH、

9、NaNa2 2COCO3 3A A由题意可知，首先发生反应：由题意可知，首先发生反应：，生成，生成H H2 2O O和和COCO2 2各各1 mol1 mol；然后；然后H H2 2O O和和COCO2 2与与NaNa2 2O O2 2反应：反应：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2，COCO2 2和和H H2 2O O完全反应需消耗完全反应需消耗2 mol Na2 mol Na2 2O O2 2，但题中只有，但题中只有1 1 mol Namol Na2 2O O2 2，可以先考虑：（，可以先考虑：（1 1）假设）假设1 mol Na1 m

10、ol Na2 2O O2 2先与先与1 mol H1 mol H2 2O O反应，生反应，生成成2 mol NaOH2 mol NaOH和和0.5 mol O0.5 mol O2 2，然后，然后2 mol NaOH2 mol NaOH与与1 mol CO1 mol CO2 2反应：反应：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O，最后生成，最后生成1 mol Na1 mol Na2 2COCO3 3和和0.5 mol O0.5 mol O2 2。（。（2 2）若假设若假设1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2先与先与1 mol CO1 m

11、ol CO2 2反应，最后也生成反应，最后也生成1 mol Na1 mol Na2 2COCO3 3和和0.5 0.5 mol Omol O2 2。所以最后残留的固体一定是。所以最后残留的固体一定是NaNa2 2COCO3 3。解析：解析：8 8.将一定质量的将一定质量的MgMg和和AlAl的混合物投入的混合物投入500 500 mLmL稀稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。等反应硫酸中，固体全部溶解并产生气体。等反应完全后，向所得溶液中加入完全后，向所得溶液中加入NaOHNaOH溶液，生成溶液，生成沉淀的物质的量与加入沉淀的物质的量与加入NaOHNaOH溶液的体积关系溶液的体积关系如图如图2

12、2所示。则下列说法正确的是所示。则下列说法正确的是（）（）A.MgA.Mg和和AlAl的总质量为的总质量为8 g8 gB.B.硫酸的物质的量浓度为硫酸的物质的量浓度为5 molL5 molL-1-1C.C.生成的生成的H H2 2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为11.2 L11.2 LD.NaOHD.NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为5 molL5 molL-1-1图图2 2本题考查的是本题考查的是MgMg、AlAl的图像。由图可知，固体中含有的图像。由图可知，固体中含有0.15 mol0.15 mol的的MgMg和和0.2 mol0.2 mol的的AlAl，所以总质量为

13、，所以总质量为9 g9 g；与硫酸反应生成；与硫酸反应生成的氢气的体积应该为的氢气的体积应该为(0.15+0.3)mol22.4 Lmol(0.15+0.3)mol22.4 Lmol-1-1=10.08 L=10.08 L；在；在240 mL240 mL时，发生的反应是时，发生的反应是Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH+NaOHNaAlONaAlO2 2+2H+2H2 2O O，所以氢氧，所以氢氧化钠溶液的浓度为化钠溶液的浓度为0.2 mol0.04 L=5 molL0.2 mol0.04 L=5 molL-1-1；由于在；由于在V V(NaOH)=200 mL(NaOH)=200 mL

14、时，溶液中只有时，溶液中只有NaNa2 2SOSO4 4溶质，所以溶质，所以c c(H(H2 2SOSO4 4)=5)=5 molLmolL-1-11/21/20.2 L0.5 L=0.2 L0.5 L=1 1 molL molL-1-1。解析：解析：9.9.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（）合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（）合金的硬度一般比它的各成分金属的大；合金的硬度一般比它的各成分金属的大；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以

15、得到具有不同性能的合金金;合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。合金比纯金属的应用范围更广泛。A.A.B.B.C.C.D.D.合金的硬度比各成分的金属大，熔点比各成分的低；合金的硬度比各成分的金属大，熔点比各成分的低；改变合金的成分配比，可以得到具有不同性能的合金；合金应用比改变合金的成分配比，可以得到具有不同性能的合金；合金应用比纯金属的应用范围更广泛。纯金属的应用范围更广泛。解析：解析：1 10 0.据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。

16、这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是确的是（）（）A.Al(OH)A.Al(OH)3 3既能够与盐酸反应又能够与既能够与盐酸反应又能够与NaOHNaOH溶液反应溶液反应B.B.这种吸附剂也能吸附色素这种吸附剂也能吸附色素C.C.向向AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的NaOHNaOH溶液也能得到溶液也能得到Al(OH)Al(OH)3 3D.D.实验室中实验室中Al(O

17、H)Al(OH)3 3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3与过量与过量NaOHNaOH溶液反应方程式为：溶液反应方程式为：，故得不到，故得不到Al(OH)Al(OH)3 3沉淀。沉淀。解析：解析：11.11.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A.NaA.Na+、NONO3 3-、AlAl3+3+、ClCl-B.NaB.Na+、COCO3 32-2-、K K+、NONO3 3-C.CuC.Cu2+2+、K K+、SOSO4 42-2-、ClCl-D.BaD.B

18、a2+2+、K K+、ClCl-、COCO3 32-2-A A依据条件依据条件“无色透明无色透明”，排除选项，排除选项C C；依据条件；依据条件“强酸性强酸性”，排除选项，排除选项B B、D D，且选项，且选项D D中中BaBa2+2+与与COCO3 32-2-也不能大量共存。也不能大量共存。解析：解析：1 12 2.下列离子的检验方法合理的是下列离子的检验方法合理的是（）（）A.A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈红色，说明不含溶液呈红色，说明不含FeFe2+2+B.B.向某溶液中加入向某溶液中加入H H2 2O O2 2然后再加入然后再加入KSCNKSCN溶液变红色，说明

19、原溶液中含有溶液变红色，说明原溶液中含有FeFe2+2+C.C.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOHNaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有FeFe3+3+D.D.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOHNaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有说明溶液中含有FeFe2+2+，不含有，不含有MgMg2+2+C CA A项说明含项说明含FeFe3+3+，但不能说明是否含，但不能说明是否含FeFe2+2+；B B项说明加入项说明加入H H2 2O O2 2后溶液中含有后溶液中含有FeFe3+3+

20、，不能说明原溶液中是否含有，不能说明原溶液中是否含有FeFe2+2+；因为；因为Mg(OH)Mg(OH)2 2为白色沉淀，为白色沉淀，Fe(OH)Fe(OH)2 2转化为转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3时的颜色变化会掩盖其时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有MgMg2+2+时，会出现同样的上述现时，会出现同样的上述现象，故象，故D D项不能说明溶液中是否含项不能说明溶液中是否含MgMg2+2+；C C选项正确。选项正确。解析：解析：1 13 3.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推思维是化学解题中常用的一种思维

21、方法，下列有关离子方程式的类推正确的是类推正确的是（）（）D DA A中，中，NaNa先与先与H H2 2O O反应生成反应生成NaOHNaOH和和H H2 2，然后，然后NaOHNaOH与与CuSOCuSO4 4反反应应,正确离子方程式为：正确离子方程式为：2Na+Cu2Na+Cu2+2+2H+2H2 2O O 2Na2Na+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 +H+H2 2；B B中两项中离子方程式相同，即：中两项中离子方程式相同，即：2H2H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O；C C中，中，Al(OH)Al(OH)3

22、 3不能溶于弱碱，故正确离子方程式为：不能溶于弱碱，故正确离子方程式为：AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+。解析：解析：14.14.在在AlAl2 2(SO(SO4 4)和和MgSOMgSO4 4的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加NaOHNaOH溶溶液，生成沉淀的量与滴入液，生成沉淀的量与滴入NaOHNaOH溶液的体积关系溶液的体积关系如图如图3 3所示，则原混合溶液中所示，则原混合溶液中AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3与与MgSOMgSO4 4的的物质的量浓度之比为（）物质的量浓度之比为（）A.6A.6：1

23、1B.3B.3：1 1C.2C.2：1 1D.1D.1：2 2由题给图像可知，当加入由题给图像可知，当加入50 50 mLmL NaOHNaOH溶液时沉淀达到溶液时沉淀达到最大量，即溶液中最大量，即溶液中MgMg2+2+、AlAl3+3+全部转化为全部转化为Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，而沉淀，而溶解溶解Al(OH)Al(OH)3 3消耗消耗10 10 mLmL NaOHNaOH溶液，则生成溶液，则生成Al(OH)Al(OH)3 3需需30 30 mLmL NaOHNaOH溶液，溶液，生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2需需20 20 mLmL NaOH

24、NaOH溶液，由此可知溶液中溶液，由此可知溶液中n n(Mg(Mg2+2+)=)=n n(Al(Al3+3+)，则则c cAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3：c c(MgSO(MgSO4 4)=1)=1：2 2，D D项正确。项正确。D D图图3 3解析：解析：1 15 5.向一定量的向一定量的FeFe、FeOFeO、FeFe2 2O O3 3的混合物中，加入的混合物中，加入100 100 mLmL 1 mol/L 1 mol/L的盐酸，的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出恰好使混合物完全溶解，放出224 224 mLmL（标准状况）的气体，所得溶液中，（标准状况）的气体，所得溶液中，加入

25、加入KSCNKSCN溶液无血红色出现。若用足量的溶液无血红色出现。若用足量的COCO在高温下还原相同质量的混在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为合物，能得到铁的质量为（）A.11.2 gA.11.2 gB.5.6 gB.5.6 gC.2.8 gC.2.8 gD.D.无法计算无法计算本题若按常规法考虑：本题若按常规法考虑：FeO+2HClFeO+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2O O、FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O、Fe+2FeClFe+2FeCl3 33FeCl3FeCl2 2、Fe+2HClFe+2HCl

26、FeClFeCl2 2+H+H2 2因数据不足无法计算。但从整个反应的始终态上分析：恰因数据不足无法计算。但从整个反应的始终态上分析：恰好反应后溶液变为好反应后溶液变为FeClFeCl2 2，则，则n n(Fe(Fe2+2+)=)=n n(Cl(Cl-)=0.05 mol)=0.05 mol。则用足量。则用足量COCO高温下还原相同质量混合物，铁元素全部被还原，高温下还原相同质量混合物，铁元素全部被还原，n n(Fe)=(Fe)=n n(Fe(Fe2+2+)=0.05 mol)=0.05 mol，质量为，质量为2.8 g2.8 g。解析：解析：二、非选择题（共二、非选择题（共5555分）分）第

27、第卷（非选择题共卷（非选择题共5555分）分）1 16 6.（1010分）欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），将所需分）欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表：试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表：混合物混合物试剂或试剂或操作方法操作方法实验现象实验现象或结论或结论化学方程式化学方程式NaOHNaOH溶液溶液（NaNa2 2COCO3 3）NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液（NaHCONaHCO3 3）NaHCONaHCO3 3溶液溶液（NaNa2 2COCO3 3）NaNa2 2CO

28、CO3 3固体固体（NaHCONaHCO3 3）适量石灰适量石灰水，过滤水，过滤生成白生成白色沉淀色沉淀适量稀硫酸有气泡冒出适量稀硫酸有气泡冒出通入过量通入过量COCO2 2气体气体无明显现象无明显现象加热至加热至无气体产生无气体产生NaHCONaHCO3 3受热受热易分解易分解1 17 7.（1010分）把等物质的量的分）把等物质的量的CuCu、FeFe和和ZnZn粉投入一定量的粉投入一定量的FeClFeCl3 3溶液里充分溶液里充分反应后：反应后：（1 1）若取出部分溶液，加入一滴）若取出部分溶液，加入一滴KSCNKSCN溶液，溶液显红色，那么溶液里溶液，溶液显红色，那么溶液里存在的离子有

29、存在的离子有，金属粉末有无剩余，金属粉末有无剩余。（2 2）若溶液显蓝色，加入一滴）若溶液显蓝色，加入一滴KSCNKSCN溶液，溶液不显红色，那么溶液里溶液，溶液不显红色，那么溶液里存在的离子有存在的离子有，可能存在的金属粉末是，可能存在的金属粉末是。（3 3）若加入的金属里还有锌粉剩余，那么溶液里存在的离子有）若加入的金属里还有锌粉剩余，那么溶液里存在的离子有，各种离子物质的量之比是，各种离子物质的量之比是，金属粉末的质量在反应前后有何变化金属粉末的质量在反应前后有何变化（填（填“增加增加”或或“减少减少”）。）。CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、ZnZn2+2+、ClC

30、l-无剩余无剩余CuCu2+2+、FeFe2+2+、ZnZn2+2+、ClCl-CuCuZnZn2+2+、ClCl-n n(Zn(Zn2+2+)：n n(Cl(Cl-)=1)=1：2 2减少减少1 18 8.（1010分）某研究性学习小组参照课本中的实验装置图做高温下铁与水分）某研究性学习小组参照课本中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验，设置了如图蒸气反应的实验，设置了如图4 4所示的装置。在玻璃管中放入铁粉和石所示的装置。在玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体，并棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体，并靠近火焰点燃，观察现

31、象。请回答下列问题：靠近火焰点燃，观察现象。请回答下列问题：（1 1）在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片，其作用是）在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片，其作用是。（2 2）写出铁与高温水蒸气反应的化学方程式：）写出铁与高温水蒸气反应的化学方程式：。（3 3）实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反）实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒，其原应管的两端均放入少量石棉绒，其原因可能是因可能是（填序号）。（填序号）。A.A.石棉绒的作用是催化剂石棉绒的作用是催化剂B.B.石棉绒的作用是使铁粉受热均匀石棉绒的作用是使铁粉受热均匀C.C.石棉绒的作用是做铁粉的载体以及石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉

32、被吹入导管而引起堵塞防止铁粉被吹入导管而引起堵塞（4 4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，图图4 4防暴沸防暴沸C C先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯为什么？为什么？.。（5 5）干燥管中盛装的物质是）干燥管中盛装的物质是，作用，作用是是。（6 6）试管中收集气体是）试管中收集气体是，如果要在，如果要在A A处玻璃管口点燃该气体，处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行则必须对该气体进行，方法，方法.。这一操作的目的是这一操作的目的是。先加热圆底烧瓶，产生水蒸气排出装置中的空气后再先加热圆底烧瓶，产生水蒸气排出装置中的空气后再加热铁粉，可防止

33、铁粉被空气氧化，同时防止加热铁粉，可防止铁粉被空气氧化，同时防止H H2 2与与O O2 2混合后受混合后受热发生爆炸热发生爆炸无水无水CaClCaCl2 2或碱石灰或碱石灰吸收水蒸气，干燥生成的氢气吸收水蒸气，干燥生成的氢气H H2 2验纯验纯收集一小试管气体，用收集一小试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指大拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指防止爆炸防止爆炸1919.（1010分）已知分）已知A A、B B、C C、D D分别是分别是AlClAlCl3 3、BaClBaCl2 2、FeSOFeSO4 4、NaOHNaOH四种化合四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一

34、些反应现象如下：物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+BA+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+DB+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+DC+D白色沉淀，继续加白色沉淀，继续加D D溶液，白色沉淀逐渐消失。溶液，白色沉淀逐渐消失。（1 1）各物质的化学式为）各物质的化学式为：A A 、B B 、C C、D D。（2 2）现象）现象中所发生反应的化学方程式为：中所发生反应的化学方程式为：、。（3 3）现象）现象中所发生反应的离子方程式为：中所发生反应的离子方程式为：、。NaOH

35、NaOHBaClBaCl2 2FeSOFeSO4 4AlClAlCl3 32 20 0.（1 15 5分）在分）在50 mL 50 mL b b molL molL-1-1AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入50 mL 50 mL a a molL molL-1-1 NaOH NaOH溶液。溶液。（1 1）当）当a a33b b时，生成时，生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀的物质的量为沉淀的物质的量为。（2 2）当）当a a、b b满足满足条件时，无沉淀生成。条件时，无沉淀生成。（3 3）当）当a a、b b满足满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉

36、淀溶解，此时淀溶解，此时Al(OH)Al(OH)3 3的量为的量为g g。a a44b b3 3b ba a4 4b b(15.6(15.6b b-3.93.9a a)无沉淀生成则无沉淀生成则AlClAlCl3 3完全反应生成完全反应生成AlOAlO2 2-,a a44b b。（3 3）由（）由（1 1），（），（2 2）知：）知：3 3b b a a44b b。先生成沉淀先生成沉淀b b50105010-3-3 mol mol，剩余，剩余NaOHNaOH为为(a a-3-3b b)5010)5010-3-3 molmol。剩余剩余NaOHNaOH再溶解（再溶解（a-a-3 3b b）50105010-3-3 mol Al(OH)mol Al(OH)3 3，故所得，故所得Al(OH)Al(OH)3 3的质量为的质量为(4(4b b-a a)5010)5010-3-378 g78 g，即（，即（15.615.6b b-3.9-3.9a a）g g。解析：解析：