酸碱中和滴定习题.doc

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1、新郑三中酸碱中和滴定1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2、下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ） 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 3、用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（ ）A、将待测液NaOH溶液

2、取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定B、以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定C、移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液 D、滴定终点读数时俯视4、以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（ ）中和滴定用的锥形瓶；中和滴定用的滴定管；容量瓶；配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；量筒（中和热测定）；移液管(量取醋酸)。 A B C D5、用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若xny，则所用的仪器可能是（ ） A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶6、用已知浓度的NaOH溶

3、液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是【 】锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（乙）D酸碱酚酞（乙）7、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8、用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是【 】A酸式滴定管未用待测溶液润洗 B碱式滴定管

4、未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗 D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失9、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是【 】A用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。D用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定10、用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约0.05mL），继续加水至50mL

5、，所得溶液的pH是【 】A、4 B、7.2 C、10 D、11.311、下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的【 】选项ABCDc(X)/molL10.0350.0700.030.06c(Y)/molL10.0700.0350.060.0312、某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度： 取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 molL

6、1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题： (1) 步骤加入的指示剂是 。 (2) 步骤反应的离子方程式是 (3) 步骤 应使用 式滴定管。(4) 步聚 当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。(5) 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)， (6)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致

7、所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，13、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度(1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_。(2) 上述（A）操作之前，如先

8、用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）_。判断到达终点的现象是_ 。 14、草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器是（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。a托盘天平（带砝码，镊子）b滴定管 c100mL量筒 d100m

9、L容量瓶 e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。ks5u（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）15、用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备： 用蒸馏水清洗 用待装溶液润洗 装液 调节液面在零刻度或零刻度以下 记录初始读数II、滴定：分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，

10、记录最终读数。数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数（mL）0.400.100.900.00最终读数（mL）25.0520.1021.0019.90V标（mL）24.6520.0020.1019.90III、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：_ _（2）KMnO4（H+）溶液应装入_式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_；判断已达滴定终点的现象是：_；（4）该滴定反应的离子方程式为：_；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_A向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液B滴定振摇时，锥形瓶中溶

11、液溅出 C滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗D滴定结束时，仰视读数中和滴定试题参考答案1、C 2、B 3、B 4、B 5、A 6、D 7、A 8、B 9、D 10、C 11、B 12、(1) 淀粉溶液 (2) Cl2 +2 I- = I2 +2 Cl- (3) 碱 (4) 蓝、 无 ；0.01 molL1 (5) 偏大 （6）偏小13、(1) B D C E A F (2) 偏大；锥形瓶中溶液有无色变成红色，且半分钟内不再恢复。14、 （1）c , f , j 还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。15、（1）查漏 ； 排除滴定管尖嘴处的气泡 (各1分)（2） 酸 （1分）（3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率； 溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色 (各2分)（4） 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O （2分）（5） 0.25 （2分）（6） CD （2分）