第三节化学键第二课时.ppt

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1、第二课时第二课时第三节第三节 化学键化学键复习提问：复习提问：2、下列物质中存在离子键的是、下列物质中存在离子键的是()A。NaCl B.H2 C.HCl D.MgBr21、什么叫离子键？、什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。A、D思考：思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？二、共价键二、共价键l2气体分子气体分子

2、H2气体分子气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我我只有一个电只有一个电子，太少了子，太少了我我也少一也少一个电子个电子e 原子Cl 原子+11+1778 2二位二位好！我有一个好办法你们每人好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？乐一样共同拥有行吗？e好呵谢谢好呵谢谢+11+17827愿意愿意电子电子电子电子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗子共用吗？Cl原

3、子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗子共用吗？我我给给你们点你们点燃之后，你燃之后，你们要结合在们要结合在一起，为人一起，为人类做出自己类做出自己的贡献的贡献愿意愿意HCl我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃分析氯化氢的形成过程原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对的相互作用所形成的化学键，的相互作用所形成的化学键，叫做叫做共价键共价键。通过共用电子对通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃点燃222共价键形成条件：共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，

4、也可以是不同种；如：非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。等分子中均含有共价键。分析分析 HH.H.Cl：H2HCl二、共价键二、共价键1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。成键微粒：成键微粒：原子原子。成键本质：成键本质：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所产生的强烈所产生的强烈的相互作用。（即原子间的静电作用的相互作用。（即原子间的静电作用.）2、成键条件：、成键条件：一般由同种或不同种非金属与非金属一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形成。元素原子形成。(如：如：

5、HCl O2 CH 4 H2O等等)3、存在范围存在范围：非金属单质：非金属单质(H2、O2)、共价化合物、共价化合物(NH3、CH 4、H2O)、离子化合物、离子化合物(NaOH、NH4Cl)以共用电子对所形成分子的化合物叫做共价化合物共用电子对所形成分子的化合物叫做共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如NH4Cl等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOHNa2SO4错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：下列物质中，含有共价键的化学式是下列物质中，含有共价键的化学式是_；只含有共价键的化学式是只

6、含有共价键的化学式是_（填（填序号）？序号）？A、NaOH B、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2【课堂练习课堂练习】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、2关于共价键的说法正确的是：关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子以是化合物分子3下列化合

7、物分子中只有共价键的是：下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4DD成键原因：成键原因：（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；平衡状态；（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。总能量降低。4、表示方法：、表示方法：电子式、结构式电子式、结构式 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，例H-HO=O、Cl-

8、Cl、H-Cl，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。共价键通常表示形式：共价键通常表示形式：（1）用电子式表示：）用电子式表示：（2）用结构式表示：）用结构式表示：如：如：HHHClH HHClClClNN如：如：NN又如：又如：请用电子式表请用电子式表示出下列物质：示出下列物质：Cl2、N2、H2S、CH4、K2S、Ca(OH)2、Na2O2答答案案：CHHHOH-Ca2+OH-ONa+O2-Na+ClClNNHHSK+2-KS+H共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物(或单质)的形成过程H +O +H H O H注意事项：注意事项：不用箭头表示电子的偏移；不用箭头表示电子的偏

9、移；相同原子不能合并在一起；相同原子不能合并在一起；没有形成离子没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF+FFF共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对5.共价键的种类思考思考:HCl中，为什么中，为什么H显显+1价价,为什么为什么Cl显显-1价价?.Cl：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子共用电子对偏向一方原子的的共价键共价键称为称为极性键极性键+1 -1+1 -1思考思考:H H2 2中共用电子对又如何？中共用电子对又如何？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的而居于两原子的正中央

10、，正中央，（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子共用电子对不偏向一方原子的的共价键共价键称为称为非非极性键极性键正中央正中央非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子【比较整理比较整理】H2HCl特特征征组成组成原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力共用电子对位置共用电子对位置成键原子电性成键原子电性结结论论同种原子同种原子不同种原子不同种原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方不显电性不显电性显电性显电性非极性键非极性键AA极性键极性键AB小结小结键型键型概念概念共用电子共

11、用电子对偏向对偏向形成条件形成条件极性极性键键共用电子对偏向一共用电子对偏向一方原子的方原子的共价键共价键称称为为极性键极性键偏向吸引偏向吸引力强的一力强的一方方不同种元不同种元素原子间素原子间非非极极性键性键共用电子对共用电子对不不偏向偏向任何原子的任何原子的共价键共价键称为称为非极性键非极性键不偏向不偏向同种元素种元素原子间原子间巧记为：同非同非同种元素的原子同种元素的原子之间形成的之间形成的共价键一定是共价键一定是非极性键非极性键；不同种元素的原子不同种元素的原子之间形成之间形成的共价键一定是的共价键一定是极性键极性键。判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据：练习：练习：

12、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A A）含有共价键的分子一定是共价化合物含有共价键的分子一定是共价化合物（B B）只）只含有共价键的物质一定是共价化合物含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单氦气是单原子分子，不存在化学健。原子分子，不存在化学健。C也也可能是离子化合物，如可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。请分析请分析:Na2O2NaOH中所含共价键的极中

13、所含共价键的极性性氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+HNa O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与与钠钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：NaNa+2-练习：下列物质中，练习：下列物质中，1含离子键的物质是含离子键的物质是（）；）；2含非极性共价键的含

14、非极性共价键的物质是（物质是（）；）；3含极性共价键含极性共价键的物质是（）。的物质是（）。A、KFB、H2OC、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【课堂练习课堂练习】书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键）CS2 Na2O2HClO NaClO四核四核1010电子的分子电子的分子三核三核1818电子的分子电子的分子（离子键（离子键非极性共价键）非极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键极性共价键）极性共价键）NH3（极性共

15、价键）极性共价键）H2S（极性共价键）极性共价键）如何判断化合物类型如何判断化合物类型存在的键型存在的键型物质的构成物质的构成离离子子化化合合物物：指指离离子子通通过过离离子子键键直直接接构构成成物物质质(一一定定有有离子键、可能有共价键离子键、可能有共价键)。共共价价化化合合物物：原原子子间间通通过过共共价价键键构构成成分分子子，分分子子构构成成物物质质(只有共价键只有共价键)。只只要要有有离离子子键键的的化化合合物物就就是是离离子子化化合合物物、全全部部是是共共价价键键的的化合物才是共价化合物。化合物才是共价化合物。键的极性与分子的极性的区别与联系键的极性与分子的极性的区别与联系概念概念键

16、的键的极性极性分子的极性分子的极性含义含义决定因素决定因素联系联系说明说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。小。