专题3第2讲.doc

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1、专题三第2讲常见非金属元素单质及其化合物课时强化演练(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1(2013临沂市模拟)化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是()ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物C针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D工业合成氨的原料N2、H2均可从空气中直接获得解析：SiO2不能导电，A项错误；硫元素在矿物中以化合态形式存在，钙基固硫是将硫元素转化为CaSO4形式，B项错误；工业合成

2、氨的原料H2不是从空气中直接获得，D项错误；只有C项正确。答案：C2(2013东莞市月考)自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是()ANaNO3 BFeCl2CNa2SO4 DAlCl3解析：用氯气消毒的自来水中含有Cl2，FeCl2可被Cl2氧化为FeCl3，而变质，B项符合题意。答案：B3(2013菏泽市模拟)N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是()AN、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质CS、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，

3、各自又能与某些酸反应DN、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2解析：N的原子半径大于O的原子半径，O的非金属性比N强，A项错误；硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，而不是形成光化学烟雾的主要物质；N2与O2反应生成的产物为NO，D项错误，只有C项正确。答案：C4(2013哈尔滨第九中学月考)下列变化的实质相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有C

4、只有 D全部解析：中浓H2SO4敞口放置因吸收空气中水分而使浓度变小，浓盐酸敞口放置，因其挥发性而使浓度变小；Cl2使品红溶液褪色是因为Cl2有强氧化性，二氧化硫与品红结合成无色物质，而使品红褪色；SO2使溴水褪色，SO2表现还原性，SO2使品红褪色是SO2表现漂白性；中NH3与H2SO4发生化合反应，不能用浓H2SO4干燥，HI具有强还原性，能被浓H2SO4氧化不能用浓H2SO4干燥；常温铁遇浓H2SO4钝化，浓H2SO4表现强氧化性，木炭与浓H2SO4反应，浓H2SO4也表现强氧化性；浓H2SO4在白纸上写字是因为浓H2SO4具有脱水性，氢氟酸在玻璃上刻字，是因为氢氟酸能与玻璃中SiO2反

5、应。综上所述变化实质不同，只有中变化实质相同，B项正确。答案：B5(2013山东高考调研)下列与含硫化合物相关的说法正确的是()A浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性BSO3和SO2都是酸性氧化物，都能与少量Ca(OH)2反应生成难溶性沉淀CBaSO4和BaSO3都是白色不溶于水的沉淀，可通过加入稀硝酸是否溶解鉴别DNaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成SO2解析：稀硫酸也有氧化性，如Zn与稀H2SO4反应产生H2，体现H的氧化性，A项错误；SO2与少量的Ca(OH)2生成易溶的Ca(HSO3)2，B项错误；HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4，不能用稀HNO3鉴别BaSO

6、4和BaSO3，C项错误；NaHSO4为强酸酸式盐，NaHSO3为弱酸酸式盐，发生反应HSOH=SO2H2O，D项正确。答案：D6(2013郑州市四中调研)对下列事实的解释正确的是()A浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体溶于浓硝酸B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液中一定有SOC常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应解析：若溶液中含有SO或Ag均能产生白色沉淀，B项错误，Cu在常温下与浓H2SO4不反应，加热时才与浓H2SO4反应，C项错误；Cl2与KI反应有I2生成，I2遇淀

7、粉变蓝，D项错误；只有A项正确。答案：A7(2013石家庄弘文中学模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓硝酸：CuNO4H=Cu2NO22H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O解析：B项电荷不守恒；NH4Cl浓溶液混合加热反应生成氨气，C项错误；NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合NH、HCO均与OH发生反应，D项错误。答案：A8(2013鱼台一中质量检测)某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、

8、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2、O2和NOB肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO解析：根据题意，气体为无色透明的混合气体，可排除Cl2、NO2气体，气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明气体中含有SO2，向剩余气体中通入空气，气体变为红棕色，说明气体中含有NO，不含O2，故B项正确。答案：B9(2013宜阳实验中学模拟)在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()A加热条件，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol

9、/L的硫酸中B常温下，向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入6.4 g CuC在适当温度和催化剂作用下，用2 mol SO2和1 mol O2合成SO3D实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2解析：B中6.4 g(即0.1 mol)Cu反应需HNO3 mol，HNO3过量；C中SO2与O2合成SO3是可逆反应，SO2不能完全转化；D中浓盐酸变稀后，稀盐酸不与MnO2反应；只有A中铝片与过量H2SO4反应能完全消耗。答案：A10(2013哈尔滨第九中学月考)将18 g铜和铁的混合物投入200 mL的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续

10、加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A原混合物中铜和铁各0.15 molB稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/LC第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁D再加入上述200 mL稀硝酸又得到标准状况下2.24 L NO解析：设Fe、Cu的物质的量分别为x、y，则解得x0.15 mol，y0.15 mol，m(Fe)0.15 mol56 g/mol8.4 g，m(Cu)0.15 mol64 g/mol9.6 g，第一次投入200 mL稀HNO3只与Fe反应，第二次投入的HNO3只与Cu反应

11、根据反应3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，n(HNO3)0.4 mol，则c(HNO3)2 mol/L。再向金属全部溶解的溶液中加入200mL稀HNO3，发生反应3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，n(NO)0.05 mol，则n(NO)0.05 mol22.4L/mol1.12 L，综上所述，只有A项正确；其他选项均错误。答案：A二、非选择题(共40分)11(20分)(2013吉林市二模)硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。(1)对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是_

12、。第1组第2组第3组S(单质)SO2、H2SO3、M、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。在装置中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是_。若按、的顺序连接装置，(已知：SO3熔点16.8 ；SO2沸点10 。)装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2的同时pH降低，则该反应的离子方程式是_。若按、的顺序连接装置，如果装置中有30 mL2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。解析：(1)对比第2组、第3组硫的化合物可知M为Na2SO3。(2)根据SO3熔点

13、较低，在装置中，在冰水浴的冷却作用下使SO3凝结成固体，从而达到分离SO2、SO3的目的。SO2具有还原性，MnO具有氧化性，SO2转化为SO，MnO转化为Mn2，根据化合价升高降低总数相等及电荷守恒配平方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。装置中NaOH的物质的量为30103L2.5 mol/L0.075 mol，装置中增加的质量为SO2的质量n(SO2)0.075 mol，则SO2与NaOH按11发生反应，反应的方程式为SO2NaOH=NaHSO3。答案：(1)Na2SO3(2)2SO2O22SO3使SO3凝结成固体与SO2分离5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24HS

14、O2NaOH=NaHSO312(20分)(2013南京学大教育专修学校月考)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)电解时，发生反应的化学方程式为_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；_。(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好

15、反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_。(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取 V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I22S2O=2IS4O)上述步骤3中滴定终点的现象是_；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_ g/L(用含字母的代数式表示)。解析：(1)

16、根据制备ClO2的流程，NH4Cl与盐酸电解条件下生成气体A和NCl3溶液，NCl3中氮元素为3价，NH4Cl中氮元素为3价，电解时氮元素化合价升高，结合电解原理可判断氢元素化合价降低，气体A为H2，配平方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3。根据题给信息NCl3的自然爆炸点为95，故应控制好温度和NCl3的浓度。(2)根据NCl3与NaClO2恰好按物质的量之比16反应生成ClO2，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体B为NH3，配平方程式为NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH。(3)ClO2与KI在溶液中反应的离子方程式为10I2ClO28H=2Cl5I24H2O结合题给I2与Na2S2O3反应的方程式可得关系2ClO25I210Na2S2O3。V1 mL试样中含ClO2的质量为135cV2104g，原ClO2溶液中ClO2的浓度为 g/L。答案：(1)NH4Cl2HCl3H2NCl3控制好反应温度(2)NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH(3)最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30 s内不变色135 cV2/V16