广安友谊中学高二上期10月月考试卷.doc

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1、广安友谊中学高二上期10月月考化学试卷本试卷满分为100分，答题时间为90分钟。第I卷（选择题，共54分）选择题：（共54分，每小题只有一个正确答案，每题3分）1在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min12下列化合物中，属于含有非极性键的离子化合物是 A. Na2O2 B. H2SO4 C. Ba(OH)2 D. CaCl23在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C

2、(g)达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）气体的平均相对分子质量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3）D. （5）（6） 4在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是 AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1

3、min1DvD=1molL1min15在通常情况下，下列各组气体能共存并且均能用浓硫酸干燥的是A、SO2、H2S、H2 ； B、SO2、H2 、CO2 ； C、Cl2、SO2、HBr ； D、CO2、HCl、NH36逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCAB3%压强500100D对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) ，H0，下列图像正确的是7下列关于硅的叙述中，正确的是A.硅的非金属性比较弱，但其最高价氧化物能跟水直接化合生成硅酸；B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位；C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可

4、以以游离态形式存在；D.硅在电子工业中，是一种很重要的半导体材料；8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A1L0.5 mol / L氯化钡溶液中Cl- 数目为NAB通常状况下，11.2L氯气中所含原子数为NAC1.6gNH2离子中所含电子数为NA D2g D2O中所含中子数为NA9在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始后，充入容器中的X和Y的物质的量之比为 A1：3B3：1C1：2D2：110将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的

5、体积比可能是18 : 7 3 : 2 9 : 1 43 : 7A B. C. D. 11、下列反应的离子方程式中正确的是A氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B铁投入稀盐酸溶液中：C硫化亚铁投入稀硫酸中： S2+2 H+H2SDNa2SO3溶液中加入过量的盐酸：12 ，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是 A. B. C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 D. X点比Y点混合物的反应速率快13在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原

6、来增加5，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是 A. 3B. 4C. 5D. 6 14 . 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A. 4mol C B. 2 mol A 2 mol B和1 mol He（不参加反应）C. 1 mol B和2 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C15在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3 ，经测定3秒末的氢气的反应速率为

7、0.3molL1S1，则6秒末NH3的浓度为(注：6秒末时未达平衡) A1.2mol/LB大于1.2mol/LC小于1.2mol/LD不能确定16有如下反应：mA(g) nB(g) （正反应为放热反应）当加压后，反应速率如下图所示，推断系数m和n关系是 Amn Bmb18在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g), 已知起始浓度CH2=0.1mol/L， CI2=0.3mol/L，CHI=0.2mol/L，在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度不可能是 ACH2=0.2mol/LBCI2=0.34mol/LCCHI=0.35mol/LDCCHI=0.18mol/L广安友谊中学

8、高二上期10月月考化学试卷答题卷第I卷（选择题，每题3分，共54分）123456789101112131415161718第卷（非选择题，共46分）19. （10分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：O2的转化率为 ；平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ；平衡时c (SO2)= mol/L; c(O2)= mol/L; 若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示） 20（6分）某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析： （

9、1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为： （3）该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时）21（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 m

10、ol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。 22、（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写酸的化学式）： （2）用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程： （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式： （4）写出两

11、种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式： 23、（7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；（正反应为放热反应）达到平衡（）时，V(乙)=0.86V L。请回答：（1）乙中B的转化率为 ；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中

12、气体体积忽略不计。）24（7分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉体积对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：1234若x=2，则左侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时混合气中SO2所占

13、的体积分数为 。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围是 。 答案第I卷（选择题，共54分）123456789101112131415161718BAABBBDBCADCDACBAA第卷（非选择题，共46分）193mol 50% 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L; c(SO3)=0.3mol/L; 0.8125P120（1）Y+2Z 3X （2）1molL1min1 （3）正逆同时开始212a 6 1.9 1.2 22 ， Na + S + Na Na + S 2- Na+ ， 2320% 后者大 0.29VL 24正 0.25 1.75 x3.5 5