氧化还原反应教学第一课时.ppt

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应课前思考：课前思考：银项链为什么银项链为什么会变黑呢？会变黑呢？铁锁为什么铁锁为什么会生锈？会生锈？温故知新温故知新1.列举初中学过的列举初中学过的四大基本反应类型四大基本反应类型？分解反应分解反应 化合反应化合反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应高温高温思考：思考：2CuO+C 2Cu+CO2 属于四大基本属于四大基本反应反应 类型中的哪一种类型中的哪一种?组卷网组卷网2.从得氧和失氧角度分析从得氧和失氧角度分析得到氧，被氧化，氧化反应得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应失去氧，被还原，还原反应高温高温 2CuO+C 2Cu+CO2高

2、温高温2CuO +C 2Cu+CO2分析：氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：已学知识已学知识注意：氧化注意：氧化反应反应和还原反应同时发生和还原反应同时发生物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。氧的反应，叫做氧化还原反应。结论结论1 标出下列氧化还原反应中的各个元标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？化有无规律？H2+

3、CuO=Cu+H2O2Mg+O2=2MgOCO+CuO=Cu+CO2点燃点燃思考与交流思考与交流CO+CuO=Cu+CO22Mg+O2=2MgOH2+CuO=H2O+Cu失氧，被还原，化合价降低，还原反应失氧，被还原，化合价降低，还原反应+20得氧，被氧化，化合价升高，氧化反应得氧，被氧化，化合价升高，氧化反应0+1点燃点燃（1）（2）（3）分析：分析：被氧化，化合价升高被氧化，化合价升高0+2被还原，化合价降低被还原，化合价降低0-2被还原，化合价降低被还原，化合价降低+20+2被氧化，化合价升高被氧化，化合价升高+4从化合价升降的角度定义从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应有元素化

4、合价升降的反应,叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。氧化氧化 还原反应的还原反应的特征：特征：有元素化合价的升降有元素化合价的升降结论结论2 重点：重点：（氧化还原反应的判断依据）（氧化还原反应的判断依据）练习练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？判断下列反应是否属于氧化还原反应？+7 -2 +6 +4 0 2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2 +5 -2 -1 0 2KClO3=2KCl+3O2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 0 +1 +2 0 Fe+2HCl=2FeCl2+H2 +3 +2 0 +4 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(6)CaO+H2O=Ca(

5、OH)2MnO2高温高温化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低先分析钠与先分析钠与氯气的反应吧氯气的反应吧思考：思考：在反应过程中元素化合价为什么会发生在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的本质是什么？变化呢？氧化还原反应的本质是什么？2NaCl2=2NaCl点燃点燃电子得失的动画演示电子得失的动画演示2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃化合价变化本质原因的分析化合价变化本质原因的分析化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失例例1 1H2+Cl2=2HCl的动画演示的动画演示点燃点燃例例2 2：HCl+17+1+1+17HCl+-H2+Cl2=2HClHClHCl化合价的

6、升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移点燃点燃有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。的反应都是氧化还原反应。结论结论3氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)重点：重点：升失氧升失氧 降得还降得还（特征）（特征）化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低被还原被还原被氧化被氧化氧化反应氧化反应还原反应还原反应失电子失电子(共用电子共用电子对偏离对偏离)得电子得电子(共用电共用电子对偏向子对偏向)（本质）（本质）根据元素化合价是否有变化根据元素化合价是否有变化氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应四大

7、基本反应类型四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是怎与氧化还原反应的关系是怎样的？样的？化学反应分为化学反应分为化学反应化学反应(反应条件未标反应条件未标)（四个基本类型）（四个基本类型）氧化还原氧化还原反应反应CaCO3=CaO+CO22H2O2H2+O2H2O+CaO=Ca(OH)22Na+Cl22NaCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O33CO=2Fe3CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 分解反应分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应不是不是是是化合反

8、应化合反应不是不是不是不是不是不是是是是是是是置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应化学反应化学反应氧化应激反应氧化应激反应造成人体衰老十大原因之一造成人体衰老十大原因之一 氧化是细胞老化过程中的基本，复杂的现象。氧化是细胞老化过程中的基本，复杂的现象。当人体内抗氧化剂保持的平衡点受破坏，就会出当人体内抗氧化剂保持的平衡点受破坏，就会出现现“氧化应激反应氧化应激反应”，从而导致正常细胞功能的退化，从而导致正常细胞功能的退化，甚至是细胞死亡。甚至是细胞死亡。1、有关氧化还原反应实质的说法中正、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是确的是A是否有元素的电子转移是否有元素

9、的电子转移B是否有元素的化合价的变化是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合是否有原子的重新组合课堂检测课堂检测A2下列化学反下列化学反应应中，属于氧化中，属于氧化还还原反原反应应的的是是ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2B3氧化氧化还还原反原反应发应发生在同种元素之生在同种元素之间间的的是是 AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O2 2H2O2B-2+400+

10、100+20+100+1-24属于氧化属于氧化还还原反原反应应的离子方程式的的离子方程式的是是ACaCO32H+Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl CHCO3+CO2 H2OD2Na2H2O 2Na+2OH H2B、DBCGH下列反应属于氧化还原反应的是下列反应属于氧化还原反应的是ACaO+H2OCa(OH)2BC+O2=CO2CMg+2HCl=MgCl2+H2DNH4HCO3NH3+CO2+H2OEH2SO4+2NaOH2H2O+Na2SO4FCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClGFe+CuCl2=FeCl2+CuHCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)

11、2点燃巩固练习巩固练习根据下列物质变化中化合价的情况，判根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于断属于还原反应还原反应的是的是（）A.CuO Cu B.NaCl HCl C.C CO2 D.FeCl2 FeCl3A巩固练习巩固练习练习分析：练习分析：下列反应属于下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是（的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.CaCO3=CaO+CO2C.Na2O+H2O=2NaOHD.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温高温D D巩固练习巩固练习1.某元素在化学反应中由化合态（化合物）某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（

12、变为游离态（单质），则该元素（）A一定被氧化一定被氧化 B一定被还原一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是以上都不是C下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应、化合反应 B、分解反应、分解反应 C、置换反应、置换反应 D、复分解反应、复分解反应 C氧化还原反应的实质是（氧化还原反应的实质是（）A化合价的升降化合价的升降 B分子中各原子重新组合分子中各原子重新组合 C电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移 D氧原子的得失氧原子的得失C分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解

13、反应置置换换反反应应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:1.置换反应一定是氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应。2.复分解反应一定不是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。3.分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应。分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应。结论结论 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1概念：反应前后元素化合价发生变化的反应概念：反应前后元素化合价发生变化的反应2特征：特征：元素化合价有发生变化元素化合价有发生变化3本质：本质：有电子发生转移有电子发生转移二、规律总结二、规律总结知识线：知识线：（口诀：（口诀：升失氧升失氧 降得还降得还）失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应 得电子得电子 化合价降低化合价降低被还原被还原还原反应还原反应三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系（实质）（实质）（特征）（特征）