江苏省镇江市实验高中2015届高三一轮专题复习教案：离子反应.doc

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1、专题二 离子反应【考点阐述】离子反应是高考考查的热点。主要考查以下方面：1、离子反应的概念,要掌握离子反应发生的条件,会判断离子在溶液中能否大量共存。命题主要以选择题的形式出现,是高考中的常见题型和必考知识点。2、正确书写离子方程式。依据题目所给信息,运用书写规则书写典型反应的离子方程式;或结合具体反应,依据书写规则对所组离子方程式进行正误判断。命题主要以选择题和填空题形式出现。【考查要点】1、 电解质(强电解质和弱电解质(B);2、 离子反应(C); 3、 离子反应方程式(C); 4、 离子反应发生的条件(C);第一课时【复习目标】1、正确理解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。2、

2、掌握离子反应发生的条件。了解离子反应的本质。3、正确书写离子方程式。【复习重点】离子方程式的书写【复习方法】问题引入法【复习过程】考点1电解质和非电解质案例导入迁移体验1-1-1下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()A.NaClB.CH3CH3OHC.HClD.NH4HCO3解析 NH4HCO3是离子化合物,在受热未熔化时先分解为NH3、CO2和H2O，谈不上熔融状态下导电，但在溶于水时电离成NH4+和HCO3-，能导电，是电解质。1-1-2下列说法中正确的是()A.两种溶液中,导电能力较强的就是强电解质B.稀H2SO4是电解质溶液C.固体硫酸钡不导电,它是非电解质D.两种溶液中,溶

3、质的量越多,导电能力越强解析溶液通电能力的强弱主要决定于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，与电解质强弱无关。知识梳理1、电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里_熔化状态下能够_的_。如_、_、_等。(2)非电解质：在水溶液里_熔化状态下都_的_。如_、_等。(3)电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成能_的离子的过程叫电离。这个过程可用电离方程式表示。2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子种类水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物练习写出下列物质的电离方程式: 硫酸

4、_氢氧化钡_氨水_醋酸_碳酸氢钠_ 硫酸氢钠_考点2离子方程式的意义和实质案例导入迁移体验1-2-1 能正确表示下列反应的离子方程式是() A.在碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+HCO3- +OH- =CaCO3 +H2OB.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe+4H+NO3-3Fe2+2H2ONOC.氯气通入冷的NaOH溶液中2Cl2 +2OH- = 3Cl- + ClO- +H2OD.氨水中通入过量的二氧化碳 2NH3H2O+CO2 = 2NH4+CO32-+H2O解析选项B中的电荷和得失电子不守恒;选项C中配平系数不对;选项D中应生成HCO3-。1-2-2 下列离子方程式错误的是()

5、A.过量的H2S通入氢氧化钠溶液中 H2SOH= HSH2OB.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4 +2H2OC.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+2Br2 +6Cl-D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3解析Mg(OH)2溶解度小于MgCO3,碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水正确的离子方程式为:Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H2O+Mg(OH)2知识梳理1

6、、离子反应的意义和实质2、离子反应的类型和发生条件 类型 发生反应的条件 实例复分解反应生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性气体 有离子参加的氧化还原反应氧化性和还原性较强的物质，转变成氧化性和还原性较弱的物质 3、离子方程式书写的一般步骤: (1)写;(2)拆;(3)删;(4)查。巩固练习1、下列物质间能否发生离子反应?若能,则写出离子方程式：(1)Cu与FeCl3溶液_,_(2)Fe与Cu(NO3)2溶液_,_(3)NaCl与Ca(NO3)2溶液 _,_(4)CH3COONa溶液和稀盐酸_,_2、写出下列反应的离子反应方程式。(1) 碳酸钙加入醋酸溶液中(2) 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应(3

7、) 将少量CO2通入石灰水中(4) 将过量CO2通入石灰水中(5) 过量碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液混合(6) 碳酸氢钠溶液与过量Ca(OH)2溶液混合(7) 硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：Al3+完全沉淀时 ;SO42-完全沉淀时。 归纳总结【作业布置】第二课时【复习目标】1、 正确判断离子方程式的正误。2、 正确判断离子共存问题，理解离子共存的条件。【复习重点】1、判断离子方程式的正误；2、判断离子共存。【复习方法】问题引入法【复习过程】考点3离子方程式的书写正误判断案例导入范例1 下列离子方程式正确的是() A碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2+ H2O B硫

8、化亚铁与盐酸反应 S2-+ 2H+ = H2S C苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O-+ CH3COOH = C6H5OH + CH3COO- D氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl-知识梳理离子方程式的正误判断要从以下几个方面进行：1、 看离子方程式与事实是否相符；2、 看能否用离子方程式表示；3、 看各物质的化学式是否正确；4、 看所用的连接符号和状态符号是否正确；5、 看是否符合题设条件；6、 看拆分是否恰当，在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写化学式。变式拓展2-2

9、-12-2-22-2-3考点4离子共存案例导入范例1 下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-知识梳理如果两种或多种离子在水溶液里能发生离子反应,则它们不能共存。常见反应有:(1)离子结合成沉淀物。例如_(2)离子结合生成挥发性物质。例如_(3)离子能结合成难电离的物质,包括水、弱酸、弱碱等。例如_(4)具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离

10、子间发生氧化还原反应。例如Fe3+与S2-，MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性溶液中(ClO-在酸性、中性、碱性溶液中)与S2-、I、Fe2+、SO32等离子不能共存。(5)离子间结合成络合物。如Fe3+与SCN不共存.(6)水解性强的阴离子与水解性强的阳离子互相促进水解。如Al3+、Fe3+跟AlO2- 、CO32-、S2-等不共存。 另外,有关离子共存的选择题,有时题干附有其它条件，如“无色”，“强酸性”，“pH=13”等等，解题时要多加注意。变式拓展2-1-12-1-2考点5离子反应的应用1、离子反应中的守恒问题案例导入范例1 在1.00L1.00mol/LNaOH溶液中通入1

11、6.8L(标准状况下)CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量并写出总反应的离子方程式。解析n(NaOH)=n(Na+)=1.00moln(CO2)=0.75mol设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y根据Na原子守恒得：x + 2y = 1.00mol根据c原子守恒得：x + y = 0.75mol解得:x = 0.5moly = 0.25mol即NaHCO3为0.5mol,Na2CO3为0.25mol3CO2 + 4OH- = 2HCO3- + CO32-知识梳理电解质溶液中,存在离子电荷守恒和物料守恒;离子反应中的氧化还原反应还存在得失电子定恒。解题时

12、要注意应用守恒原理。2、离子反应与物质推断案例导入范例1 有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-(在溶液中离子不重复出现)。现做如下实验： A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13。 在B溶液中逐渐加入氨水的白色沉淀生成，继续加氨水至过量，常常消失。 在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。 在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。(1)根据以上实验事实推断：A是；B是；C是；D是；E是。(2)写出实验中有关反应的离子方程式归纳总结【作业布置】第 6 页联系地址：北京市房山区星城北里综合办公楼（学科网） 邮政编码：102413 电话：010-58425255/6/7 传真：010-89313898