必修1第三章第一节金属的化学性质活动单.doc

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1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质课题1 金属的化学性质【学习目标】1了解纳、铝、铁等与氧气、水、盐溶液的反应情况。2体会物质性质的共性和个性。3通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用；通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。【活动过程】活动一：探究金属具有的共同化学性质1根据与金属反应物质的类型，对金属的化学性质进行分类；写出能体现这一分类的你所熟悉的化学方程式，若为离子反应，写出其离子方程式。2试从氧化还反应的角度分析图片所示反应，用单线桥表示出反应中电子转移的方向和数目。活动二：实验探究金属钠、铝与氧气的反应1探究钠在常温和

2、加热条件下与氧气的反应。实验步骤实验现象主要化学方程式用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。镊子夹住，在玻璃片（或表面皿）上用小刀切去一段外皮，立即观察现象（注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶）取一小块金属钠在坩埚里（或石棉网上），加热探究铝在常温和加热条件下与氧气的反应。实验步骤实验现象实验结论用坩埚钳夹住一小块未打磨的铝箔，在酒精灯火焰上加热至熔化再取一块铝箔，用砂纸打磨，去除表面保护膜，再加热至熔化思考：铝在常温下能与氧气反应，日常使用的铝制餐具为何经久耐用？活动三：实验探究金属钠与水的反应1探究钠与水的反应实验步骤实验现象实验结论及离子方程式向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液

3、，然后投入一小块（绿豆大小）金属钠，用玻片盖在烧杯上（留些空隙），观察现象设计简单实验，用试管收集钠与水产生的气体，移近酒精灯火焰思考：钠是如何保存的？为什么要这样保存呢？2探究钠与硫酸铜溶液的反应初中学过金属活动顺序表，知道活泼金属能置换出不活泼的金属。有同学提出疑问:把金属钠加入硫酸铜溶液中，是否也能置换出铜呢？请利用实验验证。写出发生反应的离子方程式。 还原铁粉肥皂液火柴湿棉花3（观看视频）探究高温下铁与水蒸气的反应。按右图所 示装置进行实验，酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，加热一会儿后再将导管插入到肥皂水

4、中。回答下列问题：点燃导管口放出的气体有何现象？ 实验结束时，应如何操作？写出发生反应的化学方程式。（参考钠与水的反应）【课堂反馈】1下列说法正确的是钠保存在煤油里的原因是它极易与氧气和水反应铁在氧气中燃烧产物与水蒸气反应产物都为Fe3O4铝在空气中很容易燃烧铝制品具有较强的抗腐蚀性主要因为铝能与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜金属钠在自然界中能以游离态（单质形式）存在钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠地壳中元素含量较大的元素依次为氧、硅、铝、铁A B C D2下列离子方程式不正确的是ANa与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OHH2BNa2O与盐酸反应：Na2O+2H+=2Na+

5、H2OC铁跟稀硫酸反应2Fe6H=2Fe33H2D钠与硫酸铜溶液反应：2Na2H2O+Cu2+=Cu(OH)22Na+ + H23下列关于叙述中说法不正确的是A金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体BAl是较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性。C铝箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落。D铝箔在空气中受热可熔化，且发生剧烈燃烧4下列实验能证明反应条件不同，反应产物不同的是A铁在05mol/L硫酸中比在1mol/L中反应速率慢B硫在纯氧中剧烈燃烧发出明亮蓝紫色火焰，在空气中发出微弱淡蓝色火焰C钠在空气中表面出现白色斑痕，在空气中燃烧生成黄色粉末D铝片表面形成致密氧化膜，铝粉在密闭的空间内点燃可发生爆炸3