07等效平衡.doc

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1、等效平衡化学平衡建立的途径：一定条件下的可逆反应，无论从正反应方向投料，还是从逆反应方向投料，还是从正、逆反应两方向同时投料，只要条件不变，按照一定的量投料，都可建立相同的平衡状态。下列可逆反应在相同条件下按规定的量投料建立的平衡有何特点？2 mol1 mol0. 5 mol1. 5 mol0. 5 mol建立平衡00相同的平衡（即等同平衡）1 mol1 mol100. 5 mol1. 5 mol0. 5 mol第三次起始加入量xz第一次起始加入量CO + H2O（g） CO2 + H2 0. 5 mol 第二次起始加入量 建立平衡0. 5 mol y0. 2 mol 0.9 mol0. 8

2、mol0.2 mol0. 2 mol第四次起始加入量 2.2 mol0. 2 mol第五次起始加入量1.8 mol1. 8 mol 、两次投料建立的平衡体系中各对应成分的量是完全相等的，这两个平衡为等同平衡。等同平衡：是指初始投料不同而建立的平衡状态完全相同的平衡，平衡混合物中各对应物质的量均相等。等同平衡的建立：在恒温、恒容或恒温恒压的密闭容器中，建立平衡可以从不同的方向加入起始投料，只要将每次起始投料用极限转化法按方程式的系数比换算到方程式的同一边，如果对应物质的投料都相等，则任何可逆反应都可建立等同平衡。思考：第三次投料中x、y、z分别取什么数值可以与第一次投料建立等同平衡？第四次投料极

3、限转化后与第一次投料对应物质的量相等吗，能建立与的等同平衡吗？思考：若都在恒温、恒容的条件下，第五次投料与第一次投料有什么关系？建立的平衡与平衡相比有何特点？等效平衡：恒温恒压的条件下，如果把可逆反应的两次投料按系数比用极限转化法换算为方程式的同一边时，如果对应物质的物质的量成比例，则两次投料可建立等效平衡。对于V=0的反应（反应前后气体系数和相等的反应），在恒温、恒容的密闭容器中，两次投料只要按系数比用极限转化法换算为方程式的同一边时对应物质的物质的量成比例，则两次投料建立等效平衡。等效平衡的平衡混合物中各组分的物质的量分数、体积分数、质量分数、混合物的平均相对分子质量相等，而平衡混合物的密度、各成分的物质的量浓度、容器内的压强则根据恒温、恒容或恒温、恒压的条件具体分析，有的可能相同，有的则不同。以上分析归纳为下表，可看出，相同投料建立的平衡都为等同平衡，恒温、恒压条件下建立的平衡都为等效平衡。恒温、恒容条件下，成比例投料时，对于V=0的反应，建立等效平衡；对于V0的反应，成比例投料相当于改变压强，不能建立等效平衡，相对于第一次投料建立的平衡，第二次投料建立的平衡发生了移动。投料反应特征恒温恒容恒温恒压相同投料V=0等同平衡等同平衡V0等同平衡等同平衡成比例投料V=0等效平衡等效平衡V0相当于改变压强等效平衡