高中化学实验复习讲义-仪器规格用途.doc

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1、高中化学实验复习讲义常用化学仪器规格用途一、常用化学仪器的主要用途、使用方法和注意事项1容器、反应器 可以直接加热的仪器有： 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。 垫石棉网间接加热的仪器有：烧瓶、烧杯、锥形瓶。 不能加热的仪器有：集气瓶、启普发生器、洗气瓶、滴瓶等。2加热器：常用的加热热源-酒精灯、喷灯。3测量器：(1) 量容积：粗量器：量筒（读数保留到0.1mL）；精量器：容量瓶（量入式仪器）、滴定管（读数保留到0.01mL），用于准确量取一定体积液体的仪器。(2) 量质量：托盘天平(带砝码，精确到0.1g)。(3) 量温度：水银温度计。 量气装置：用于量取产生气体的体积： 【知识理解】1滴定管的类

2、型及区别：带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。2碱式滴定管能盛装：碱性、中性溶液；酸式滴定管能盛装：酸性、中性、强氧化性溶液。3滴定管中溶液体积大于最大刻度值。4量筒与滴定管对比“量出式”量筒滴定管构造无0刻度线，准确量取0.1mL。0刻度在上,准确量取0.01mL，用途量取液体；测量气体体积中和滴定使用方法量筒内残留液为“自然残留液”，不应洗涤后转移。碱式滴定管不能量取强氧化性溶液和酸液准确量取流出溶液的体积(a mL)，管内剩余溶液体积(50-a) mL。【知识巩固】量筒是粗略量取液体体积的仪器，而滴定管是较精密量取液体体积的仪器。量筒的0刻度 无

3、，滴定管的0刻度在 上 方。看刻度时：对量筒：仰视读数偏 小 ，对滴定管，仰视读数偏 大 。滴定时，如果先仰视后俯视，所得结果与正确结果比较偏 小 。量筒及滴管用蒸馏水洗净后，不能直接量取液体体积，要先_待装液体润洗_，才可用它来量取液体的体积。欲量取19.00mL稀硫酸置于锥形瓶中，可选用仪器是_ B A刻度烧杯 B20mL酸式滴定管 C50mL量筒D25mL容量瓶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是B _A是量筒，读数为2.5mL B是量筒，读数为2.5mL C是滴定管，读数为2.5mL D是温度计，读数是2.5 图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B

4、与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。图表示50mL滴定管中01molL HCl溶液液面的位置，如果液面处的读数是a。把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以01molLNaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积 .A.是a mL B.是(50-a)mL C.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL若图表示50mL量筒中液面位置，A与C间刻度相差10mL，如刻度A为40 。将此量筒中的液体全部放入到50mL滴定管中，则液面读数_14 mL 。（填“大于”、“小于”、“等于”）。5、托盘天平的使用（1）操作要领：左物右码；

5、 称量时把物品放在左盘，砝码放在右盘（游码的移动方向）。若称量末知质量的物品时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后再移游码，加砝码的顺序是：先大后小，再移游码；若称量指定质量的物品时，应先该质量的砝码放在右盘上，再将游码移到指定的位置，然后往左盘加称量物。【知识巩固】某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况（2）药品、砝码、游码三者量的关系：m（右盘或砝码读数） m（游码读数）m（左

6、盘或物品）。6、化学实验中温度计的使用功能与方法使用功能使用方法典型实例测定反应液体的温度水银球置于液体混合物中实验室制乙烯测定水浴温度水银球置于水浴中苯的硝化反应、电木制备测定溶液的温度水银球置于溶液中测定硝酸钾的溶解度测定各馏分的沸点置于蒸馏烧瓶的支管口处石油的分馏【知识巩固】 AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（1）请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中（多选要倒扣分）（98年全国高考）酒精和浓硫酸混和加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混和物 苯和溴的取代反应石油分馏装置 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度 食盐

7、和浓硫酸混合加热制氯化氢ABCD（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是 。【思路分析】 首先要确定哪些实验必须使用温度计。通常，温度计在实验中功能有四种：测水浴温度，如制硝基苯；测反应液体温度，如制乙烯；测某固体物质的溶解度；如测KNO3的溶解度；使沸点不同、互溶且相互不发生化学反应的液体混合物的分离。其次对所需温度计的实验在明确实验目的的前提下，也要确定温度计水银球的放置位置。对D中长玻璃导管的作用，根据熟悉的制溴苯、乙酸乙酯、酚醛树脂等实验进行联想完成迁移。答案：（1）A B C （2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）。7、正确选择量器的基本原则：、精确度；、溶液的性质；、量

8、程的要求。在能一次容纳被量液体体积的前提下，尽量选择容积小的量器。使用量筒时应根据需量取的液体体积，选用能一次即可量取的最小规格的量筒；使用容量瓶时，配制多大体积的溶液就应选择多大体积的容量瓶。【知识巩固】配制一定量的溶液时，若量取5ml浓盐酸，常使用10ml量筒，而不使用100ml量筒，目的是减少误差，请说明若使用100ml量筒造成较大误差的两个原因是：、容器容积越大，读数误差越大；、倒出液体后，残留液体也较多一些，因而误差较大。【知识巩固】现有以下四种取液量器：A、50ml量筒；B、20ml移液管；C、25ml滴定管；D、100ml刻度烧杯。下列实验中，划线部分液体量取时，应选择何种量取器

9、才能既快又能满足要求。（1）、以适量水（约25ml）溶解基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4000g，然后以酚酞作指示剂，标定NaOH溶液(AD)(2 )为测定阿斯匹林药片中乙酰水杨酸的含量，称取粉样0.2000g，加入40.00ml，0.1mol/lNaOH溶液，在蒸气浴上加热15min使样品溶解。(C)（3）、取工业级CuSO4.5H2O，经提纯后，取纯CuSO4.5H2O若干克，加入30.5ml水溶解成饱和溶液，测CuSO4.5H2O的溶解度。(A)(4)、用银量法测定AgNO3中Ag的含量，称取一定量AgNO3样品，用水溶解，加入20.00mlNaCl标准溶液，K2CrO4作指示剂，用标准Ag

10、NO3溶液滴定到有砖红色出现为终点.(BC)8、标有零刻度的仪器：滴定管；温度计；托盘天平（容量瓶、量筒标有刻度线，但无零刻度）。4 分离除杂器（1）过滤器 短颈漏斗，用于过滤，加液；长颈漏斗，气体反应器中用于加液；分液漏斗，用于分液，或在气体发生器中用于加液。（2）洗气瓶 一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以除去其中的水分或其他气体杂质。气体的流向一般为“长进短出”。（3） 干燥器具：干燥器、干燥管、洗气瓶、U型管。5、存取药品器存放药品的仪器有：存放液体药品：细口瓶、有滴瓶等；存放固体药品：广口瓶。收集气体用：集气瓶取用药品的仪器器有：药匙、滴管、镊子、玻璃棒等。6、

11、其它仪器 【知识归纳】防液体泄漏，使用前需要查漏的仪器有：滴定管、分液漏斗、容量瓶、滴管。 二、常见仪器通过组装形成具有一定作用的装置（一）多种仪器（装置）一种用途喷泉实验装置：喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷。为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。 装置()：改变了胶头滴管的位置。胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的氨溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。 装置()：隐去了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使氨气与水接触，

12、即发生喷泉。(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，瓶内氨溶于水)。 装置()：在锥形瓶中加入能产生气体的物质。使锥形瓶内气体压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。 装置()：在水槽中加入能使水温升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。 装置()：在导管中通入一定量的H2S和SO2，现象如有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液便会喷到烧瓶内。 装置( )：打开处止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的氯化氢气体后关闭止水夹，待充分反应后再打开处的止水夹。观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置()：先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞，然后打

13、开b活塞，可产生双喷泉现象。（二）、一种仪器多种用途（一器多用）1、在化学实验过程中，对于同一仪器或装置，通过不同的操作或一定的组合、改进，就可以实现仪器装置功能的创新。右图装置例如，采用不同的操作，可开发出不同用途：（1） 用作排水、排空集气装置；（2）与量筒结合起来可用于测量化学反应中产生气体的体积；（3）可用作安全、防倒吸装置；（4）可用作尾气吸收装置；（5）可用作净化和干燥装置；（6）可以用作反应器等等。【分析】：（1）用作气体干燥装置：（长进短出）B口为气体导入口，A口为气体导出口，广口瓶盛浓硫酸。例如干燥H2（H2O）（括号内为气体杂质，下同）。（2）用作洗气装置：（长进短出）B口

14、为气体导入口，A口为气体导出口，广口瓶盛水（或溶液）。例如（5）洗CI2（HCI），广口瓶盛饱和食盐水；（2）洗H2（HCI），广口瓶盛水。（3）用排水储气：（短管进气长管排水）A口为气体导入口，B口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水可用于测定不溶于水的气体的体积。 （4）用水排气（长管进水短管排气）：B口接自来水，广口瓶内盛不溶于水的气体，A口则排出相应的气体。例如广口瓶内是空气，A口连放有灼热铜网的玻璃管就可以粗略地制取N2。 （5）用作气体的收集装置：收集密度比空气大的气体时，气体从B进A出；收集密度比空气小的气体时，气体从A进B出。（6）作安全瓶，防止倒吸：在收集气体装置前，安装该装置

15、可起防倒吸作用。2、玻璃棒：（1）转移固体、（2）引流：悬浊液过滤和将溶液向容量瓶中转移用到玻璃棒。（3）搅拌：固体溶解或液体稀释时用玻璃棒搅拌，加速溶解或及时散热；蒸发浓溶液时用玻璃棒，使受热均匀。（4）蘸取少量液体：测定溶液的PH值用到玻璃棒。（5）支撑：渗析实验用到玻璃棒，起支撑作用。【知识巩固】下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验,根据实验步骤,回答有关问题。1、调整托盘天平零点，称取5克CuSO45H2O晶体。2、将样品溶于适量蒸馏水中。3、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。4、将沉淀和液体全部转入蒸发皿中，加热，直到沉淀全部变黑。5、过滤。6、用少量蒸馏水洗

16、涤沉淀23次。7、将蒸发皿中的固体倒入研钵中，研细备用。（1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向 （填左或右）旋动。（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是 。（3）反应生成沉淀的离子方程式为： 。（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是 。（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是 。（6）洗涤沉淀的目的是 ；洗涤沉淀的方法是 ；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最的洗涤液中加入 溶液。（7）此过程中也要用到玻璃棒，其作用是 。答案：（1）右（2）搅拌，加速固体物质的溶解（3）Cu2+2OH-=Cu(OH)2；（4）搅拌，防止液体物质飞溅（5）引流。（6）除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；向过

17、滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，再加蒸馏水，如此反复至沉淀洗涤干净；BaCl2（7）转移固体物质3.同一种仪器在不同装置中因位置不同所起的作用不同：酒精灯、干燥管、洗气瓶等【知识巩固】某化学课外小组设计了如右图所示的实验装置，进行气体性质实验图中箭头表示气体流向A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O、蒸馏水根据图中装置和反应现象请回答：丙中发生反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3

18、+CO2+H2O丁中的干燥剂应选 ：碱石灰 ，不选另一种干燥剂的理由是： 无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2。甲中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)；戊中发生的主要反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，此反应是（吸热、放热) 放热 反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断： 反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热 。当已中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则已中会出现的现象是：气体颜色变浅 ，简述产生此现象的原因：NO2发生反应：2NO2N2O4；H0，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，而N2O4无色，所以气体颜色变浅。高考化学备考组，第 5 页 共 5 页