高中化学必修一优质教案(人教版)37480.pdf

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1、 高中化学必修一教案-2-高中化学必修一教案 课题：引言 授课班级 课 时1 教 知识 了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系 与技能 学 过程与 了解化学科学的理论基础与研究方法 目 方法 情感 1、通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热 的 态度 爱化学这们学科。价值观 2、通过师生互动，增加师生感情、重 点 化学的新认识 难 点 高中化学的知识特点以及学习方法 知识结 引 言 构与板 一、再说化学：书设计 化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。二、学习内容 三、学习特点：我的几点要求 教学过程 教学步骤、内容 放一组现代化学

2、与人类生活关系的图片 导入化学是一门充满神奇色彩的科学，从现在开始，我和同学们一道来探索化学的奥秘 讲化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反应，一些现代生物领域及物理领域都需 要我们化学家参与研究，如刚才看到的几组图片，可以说无论从生活还是将来的任何工作都离 不开化学。化学是一门实用性很强的科学 教学方 法 学 生 活动阅 读 教 材 引 言 内 容 板书一、再说化学：展示并总结 1、化学是一门应用性很强的科学 (1)解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素 (2)合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料 (3)为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提

3、供更多的有效途径 学 生 讨(4)利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后 论，教师 代造福，使人类生活得更美好。总结 2、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系 衣：由于化学纤维、染料的合成与发展，人们穿上了各种鲜艳、光彩夺目、非常漂亮的化纤 -3-高中化学必修一教案 服装，生活丰富多彩。食：由于化肥河农药的生产和使用，使农作物增产增收，解决了人们的吃饭问题，让人们的 餐桌更为丰富，吃得营养、吃得好。住：钢铁、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、装饰材料的生产，使用，建起许多高楼大厦，使 人们住得舒适，生活愉快。行：人造橡胶的合成、石油化学工业的发展，

4、是汽车工业普及的基础；镁铝轻合金、钢铁、钛等金属材料和一些功能材料得应用，制成了飞机、轮船，宇宙飞船，使人日行 万里不再是梦想。硅等半导体的发展和应用，是当今计算机发展的基础，计算机的使用和普及大大加速了高新 科学技术和信息技术的迅猛发展。3、基础化学知识对于识别伪科学，判断某些商品是否会影响环境质量或人体健康等也是必需 的。点击试题）、下列说法，违反科学原理的是 干冰可用于人工降雨 闪电时空气中的可变为氮的化合物 添加少量某物质可将水变成燃料油 在一定温度、压强下石墨可变成金刚石）、下列广告用语在科学性上没有错误的是 这种饮料中不含任何化学物质 这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子 这种口服

5、液含丰富的氧、氮、磷、锌等微量元素 没有水就没有生命 展示并总结 4.现代化学已经成为发展国民经济、发展社会生产的重要源泉 讲 现代社会的众多领域都需要在某种场合应用到化学成果，像电子学、半导体、原子能、信息工程、宇航工程、研制药物、消除公害、保护环境、合成材料等等，都离不开化学。展望未来，化学一定会在综合开发各种资源，多方面应用新能源，设法研制各种新材料，进一步探索生命、海洋、空间的奥秘方面更好的为人类服务。问 化学是什么？板书化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学 二、学习内容 投影 高中化学课程分为必修和选修两部分。必修课程：化学 I 和化学 II 选修课程：1、

6、化学与生活 2、化学与技术 3、物质结构与性质 。4、化学反应原理 5、有机化学基础 6、实验化学 讲 高一我们将完成必修部分的化学 I 和化学 II，计 4 学分，高二开始根据自己未来人生方向不同将从六个模块中选修一门(每个模块 2 学分)，修满 6 学分后，高中化学结业，理式方向的考生，将从剩下的 5 个模块中选取 2-3 个模块，迎接升学考试，为今后的学习作准备。-4-高中化学必修一教案 本学期我们将完成必修 I 的内容，本书共分为四章，从实验化学入手，围绕无机化学的基 本理论和基本研究方法展开 板书三、学习特点：、高中化学的特点 初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中

7、教材与初中教材相比，深 广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研 究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩 尔”、“元素周期律 ”、“氧化还原反应”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为 是造成学生分化、学习困难的重点知识。、学习困难的主要原因 1、思想松懈，学习缺乏紧迫感；坚持已有的学法，相信自己的老习惯 2、过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差 3、不遵循学习规律和方法，忽视学习的基本环节(如：预习、听课、复习、独立作业、总结、评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深

8、，造成知识缺陷日积 月累。)讲 好的开端是成功的一大半，我们又一次站在了新的起点。该怎么办？初三的化 学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响，有学好的想法，肯学，就一定能学好！要学好 就要有自己良好的学习习惯和学习方法。大家应该更新学习方法，不能用初中的学习 方法学高中的化学！我的几点要求：1、化学我们现在有一本教材，一本学案，一本实验报告册，还需要准备纠错本，一本笔记，还希望同学们自己能有一本习题册或辅导书(不作硬性要求，不具体规定，但你必须得做题)2、纪律是一切的保障，除遵守班规外，上课打完预铃，就把化学书，练习册，笔记，卷子等 一切跟我化学教学有关的东西准备好 3、按时完成作业，早晨进班

9、就把化学作业放到讲台上，上早自习之前，科代表收好，第一节 课下课，课代表查清化学作业并送到我办公室。不交作业者严惩不待。4、必须记笔记。主要记书上没有明确写的，我补充上去的知识，和我总结出的规律。以及我 在做专题训练时讲的典型题。要想记好笔记，一方面要求课前预习，另一方面要求同学们课后 整理，(整理内容包括三部分：一是上课没记全的，二是你们在看辅导书中发现一些比较好的 例题或解题规律，及时补充上去；三是我们平常做卷子时的错题，要将题抄上，正确解法记上，并要在下面标出所涉及的知识点，以便复习时候用)。尽管我们现在付出很多，但高二会考复 习及高三总复习的时候这些笔记将成为我们的宝库。要求：每周检查

10、一次，每周二早上科代表 把笔记跟作业一起收，送到我办公室。从下周起就开始。5、及时做对应的练习册，不用我提醒，跟我进度做，我讲完新课都会及时讲练习册，讲之前随堂检查 6、同学们手里要有一本适合自己的辅导书或习题集，也跟着进度做，有什么问题及时来找我。7、答疑制度：希望同学们积极主动利用下课时间和午休时间去办公室找我，也可以在第八节 课让科代表找我进班答疑。我的教学经验：问题的多少与你们的成绩成正比。如果对化学有兴 学 生 的 怨言：面 宽，琐 碎，难 学，易 忘。针对 学 生 的 问题，提 出 针 对 性 解 决 方法，让 学 生 对 高 中 化 学 学 习 充 满 信 心 与 挑 战。-5-

11、高中化学必修一教案 趣的同学，我希望你们能深入的学习，我不相信化学竞赛只属于尖子班，只要你们需要，我可以为你们提供一切帮助。作业：认真预习，并回顾一下初中化学实验都有哪些注意事项。教学回顾：课题：第一章 第一节 化学实验基本方法 一 授课班级 课 时 1 教 知识 1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。与 2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深 学 技能 对混合物分离、提纯等实验的认识 3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。目 过程 1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备 与

12、常识，并形成良好的实验习惯。的 方法 2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告 3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐 在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性 4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流 情感 1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为 态度 学生的终身可持续发展奠定基础 价值观 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐 培养科学精神和科学品质 3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识 重 点 过滤和蒸发的操作方法 难 点 正确的实验研究方法及实验报告的撰写；知

13、 第一章 从实验学化学 识 第一节 化学实验的基本方法 结 一、化学实验安全、遵守实验室规则 构 、了解安全措施 与 、掌握正确的操作方法。板 二、混合物的分离与提纯 书、基本概念：物质的分离物质的提纯 设、操作原则：四原则三必须 计、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液 一过滤和蒸发（）实验粗盐的提纯 实验等离子的检验与除杂 教学过程 教学步骤、内容 教学方法-6-高中化学必修一教案 引言 化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究 和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握 实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化

14、学的关键。那么大家高中阶段学习 化学的第一章就是“从实验学化学”板书第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法 一、化学实验安全 投景实验室全景 引 这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？(做好实验准备工作)讲 做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、

15、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？思考与交流根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进 行化学实验时应注意哪些安全问题？学生讨论并投影总结 1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体 1-2 mL，固体只需盖满试 管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检

16、查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 2/3。（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲 洗。通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。观察、思考、

17、讨论、提出自己的想法 学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的-7-高中化学必修一教案 讲 刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的 实验安全打下 危险化学标志。请见课本 P4。了一个良好的 基础 讲 实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。板书、遵守实验室规则 、了解安全措施 、掌握正确的操作方法。过渡 以上是我们做实验必须遵守

18、的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。思考与交流 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性 质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)过 以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一 些新的方法。板书二、混合物的分离与提纯 、基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物

19、的过程。、操作原则：四原则：不增-提纯过程中不增加新的杂质 (不减-不减少欲被提纯的物质 易分离-被提纯物与杂质容易分离 易复原-被提纯物质要复原三必须：(1)除杂试剂必须过量 (2)过量试剂必须除尽 (因为过量试剂带入新的杂质 )(3)除杂途径必须选最佳 请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。学生阅读 P4 注意问题 1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善-8-高中化学必修一教案 、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液 设问 大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？(过滤、蒸发、结晶等)设问 过滤使用于什么类型的混合物的分离？(过滤是将不溶于液体的固体分离的方

20、法。固液分离。)讲 现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。板书 一过滤和蒸发（）实验粗盐的提纯 仪器 ：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤 现象 1溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的 粗盐逐渐溶解，溶 小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。液浑浊。2过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的混合 滤纸上有不溶物残 物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直 留，溶液澄清。到滤液澄清为止。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，蒸发皿中产生了白 加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当 色固体。出现较多固体时停止加热，余热蒸干。投影总结 、过滤 原理：利用物质的溶解性差异

21、，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过 滤法除去粗盐中的泥沙。操作要点：“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在 漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略 低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏 斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃 棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适

22、量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。、结晶 原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要-9-高中化学必修一教案 用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用 (1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的

23、2/3，以免加热时溶液 溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。思考题如何将和分离？将两者的混合物置于烧杯中，加少量 100 摄氏度热水，在加热的情况下不断少 量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温 度降至 30 摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤 液，得到较为纯净的氯化钾晶体 思考与交流 从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除 去，用什么方法可以检验出它们？讲 海水中含有可溶于水的 CaCl 2、MgCl 2 以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而

24、它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有 这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时 需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)思考与交流我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的、以及 一些硫酸盐。实验设计 现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的 CaCl 2 、MgCl 2 以及 一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。实验步骤 将 0.5g 盐放入试管中，加入 2ml 的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管 中滴入几滴 BaCl 2 溶液

25、，现象：有白色沉淀，证明有 SO42 离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧 化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入 Na2CO3 溶液。投影总结 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl 2 aq BaCl2+Na2SO4=BaSO 4+2 NaCl MgCl 2 NaOH aq MgCl 2+2 NaOH=M g(O H)2 +2NaCl CaCl 2 Na2CO3 aq CaCl 2+Na 2CO3=CaCO 3 +2NaCl 思考与交流加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何 除去？学

26、生阅读教材(能改变，只要保证 Na2CO3 在 BaCl 2 之后，盐酸加在最后就可以；因为 BaCl 2+Na2CO3 上的资料卡片-10-高中化学必修一教案 =BaCO 3 +2NaCl ；最后会剩余 OH 、CO32 这两种杂质，为除去，可向滤液中加 入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)总结 我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：课后作业：P10 2、3、7 与提示，讨论并设计实验验证自己的结论。课题：第一章 教 知识 与 学 技能 过程 目 与 方法 的 情感 态度 价值观 第一节 化学实验基本方法 二

27、授课班级 课 时 1 1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作 2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作 3、会用合理的方法检验离子 1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识 2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美 培养学生综 重 点 萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。难 点 萃取与蒸馏的操作 知 二蒸馏和萃取 识、蒸馏 实验 1-3 实验室制取蒸馏水 结 2、萃取 实验 1-4 碘的萃取 构 3、分液 与 萃取与分液的

28、步骤：板 a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 书 c.静置分层 d.分液 设 计 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 引言 上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯 教师引导，学生思考、讨论 的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电 视台播放了 X 和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂 泊的吃水问题吗？提醒学生联系实际生活 展示 海水变淡水 引做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？引导出蒸馏的概念 为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽

29、会凝结成水珠？-11-高中化学必修一教案 讲 汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一 个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混 合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？过混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 板书 二蒸馏和萃取 过首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸 馏水的实验来学习蒸馏的过程 板书、蒸馏 引入我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒 剂氯对水进行了消毒。使水中含有 Cl。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验

30、演示 自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 讲 有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用 什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入 试剂反应除去？(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到 纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)小结 实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。投 引导学生设计实验 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏 一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有 Fe3+的水提纯 其中水份，蒸

31、馏石油提纯不同沸点的有机组分）（）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管 实验演示 实验室制取蒸馏水 投（）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过 2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入 沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝 水。溶液不可蒸干。讲锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离 子。实验演示 蒸馏水加入硝酸银溶液 投影小结实验-12-高中化学必修一教案 实验 1-

32、3 实验室制取蒸馏水 实验 现象 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝 加硝酸银溶液有白色沉 酸和几滴硝酸银溶液。淀产生，且沉淀不溶解 2、在 100 mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来 加热，烧瓶中水温升高到 水，再加入几粒沸石 (或碎瓷片)，如图连接好 100沸腾，在锥形瓶中 装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，收集蒸馏水 弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约 10 mL 液体，停止加热 3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴 加硝酸银溶液于蒸馏水 入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 中，无沉淀 思考 、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 (为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充

33、分接触，带走尽可能多的热量)、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而 蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球 顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？投（）蒸馏的使用 X 围 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。思考蒸馏与蒸发的区别：(加热是为了获得

34、溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)过渡 在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。板书 2、萃取 过 我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器 分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水 投(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原

35、理和方法将它们分离开来。思考与讨论研究，强化蒸馏 的操作-13-高中化学必修一教案 讲解实验演示 我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取 10ml 饱和碘水，倒入 分液漏斗 中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，投（2）萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。讲解实验演示 那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘 在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入 4ml 就可以了，进行振

36、荡。请大 家注意 振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液 漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液 漏斗放在铁架台上静置。讲解 静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层 为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。引导 大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？(勺子舀，吸管吸，。)讲 我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器 中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符

37、合分液漏斗的结构。板书 3、分液 讲解实验演示 最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）投影总结 (1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作板书萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 c.静置分层 d.分液 小结通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）-14-高中化学必修一教案 课题：第二节 化学计量在实验中的应用一 授课班级

38、 物质的量和摩尔质量 课 时1 教 知识 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔 与 质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 学 技能 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 目 与 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、方法 从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的 的 科学方法之一。情感 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严

39、谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研 态度 究和学习化学的重要作用。价值观 重 点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难 点 物质的量及单位 -摩尔 知 第二节 化学计量在实验中的应用 识 一、物质的量 (amount of substance)的单位-摩尔(mole)结 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 (mol)。构、阿伏加德罗常数：表示任何粒子的粒子数，符号为，单位为，数值约为 与 板、注意：使用时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。书 N m1 12m1 4.N、N 与 n 的关系：n 设 A N A m C m C 计 12 1 mo

40、l 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。、摩尔质量：定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 m 单位 、公式：n 、有关摩尔质量的相关计算 例：的物质的量是 解：H 2SO4 的相对分子质量为 98,则 M(H2SO4)=98 g mol 1。m(H 2SO4)24.5 g-1 =0.25mol。答：略 n(H 2SO4)=mol M(H2SO 4)98 g 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 引言 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客 引 发 学 习 兴-15-高中化学必修一教案 观存在的、具有一定质量的物

41、质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，趣，引出把微 必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习 小物质扩大倍 第二节化学计量在实验中的应用 数形成一定数 板书第二节 化学计量在实验中的应用 目的集体以便 讲 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量 于方便生活，可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四 方便科学研 个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号 mol ，简称摩。究，方便相互 投 国际单位制(SI)的 7 个基本单位 交流 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L）米（

42、m）时间 t 秒（s）质量 m 千克（kg）温度 T 开尔文（K）发光强度 I（Iv）坎德拉（cd）电流 I 安培（A）物质的量 n 学生自学，师 摩尔（mol）板书 生一问一答，一、物质的量 (amount of substance)检验自学成果 的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 (mol)。过渡 从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因 此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的 1 个单位即 1mol 表 示的粒子数目是多少呢？学生活动

43、阅读教材 45 页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系 进行化学史的 教育，培养学 问 1mol 粒子的数目大约是多少？生科学态度(约为 6.02*10 23 个)问 6.02*10 23 这个数值是以什么为依据得出的？(是以 0.012kg 12C 中所含碳原子数为依据得出来的 )12 问 C 原子特指什么结构的碳原子？个 12 个中子的碳原子 )(C 指原子核内有 6 个质子和 6 师 大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：1mol 任何粒子的数目是 0.012kg 12 C 中所含的碳原子数目约为 6.02*10 23 个 讲 1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏

44、加德罗是意大利物理学家。因他 对 6.02*10 23 这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示 1mol 任何粒子的粒 子数，以示纪念。化学上，我们用 23 的粒子数，其数值近似 6.02*10 个等于。mol-1，它表示 1mol 任何粒子 A、没有 指出是分子、原子或离子 NA 来表示阿伏加德罗常数，其单位-16-高中化学必修一教案 表示任何粒子的粒子数，符号为，单位为，数值约为 B.师 下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。C.小米不 点击试题填空 是微观粒子 1.1 mol H 2 所含氢气分子的个数。2.2 mol 氢分子含 个氢原子。1.(2 m

45、ol)3.2 是 个硫酸根离子。2.1 mol SO 4 讲 物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用 mol 时（3.01*10 24）应注明所指粒子是哪种？板书、注意：使用时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电 子等。引导学生自我 点击试题 总结公式 判断正误，说明理由。A.1 mol 氢 B.1 molCO 2 C.1 mol 小米 小米不是微观粒子 讲 请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.204 1024 个 H，合多少 mol?(2 mol)；2.5 mol 的 O 中有多少个氧气分子?24 （3.01*

46、10 ）2 3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为 N)；A 讲 由以上练习，我们得出粒子总个数 N、阿伏加德罗常数 N、物质的量 n 三者之间 A 的关系为：H、Cl 各 1 板书 4.N、NA 与 n 的关系：N n mol N A 讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有 0.5 mol 10；6.02*10 24 O，0.01 mol H 2 SO 等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说 0.5 个或 2 4 0.01 个。下面请大家做随堂练习 3 点击试题 1.0.5 mol 水中含有 个水分子。2.2 mol 水中含有 个水

47、分子，个氢原子。3.1 mol H 2SO4 中含有 个 H2SO4 分子，个硫酸根离子。4.1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1 个水分子中有 个电子，1 mol H O 中呢?2 学生推导，教 过 前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有 师巡视并指导 一定数目的粒子集体。那么，1 mol 粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为 多少？(是以 0.012 kg 12C 中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02 1023)问 我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳 12 原子为标准得出来的，它是-

48、17-高中化学必修一教案 怎样定义的？(以碳 12 原子的质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就 是这种原子的相对原子质量)师 很好！请大家推导思考题 1 思考假如一原子的质量为，碳原子的质量为，则该原子的相对原子质量怎样表示？请大家用代数式表示出来。副板 m1 12m1 教师引发思 mC mC 12 考，学生展开 师 大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为 m2，则它的相对原子质量 A2 又该 讨论，一步步 怎样表示，请大家口答。得出结论，有 12m2 利于学生对概(A2=。)念的深入理解 mC 问 A1 比 A2 与 m1 与 m2 的关系是什么呢？请大家推导。

49、和推理，归纳 能力的培养 (A1 A2=m1 m2)师 很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师 下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个 C 原子 一个 O 原子 一个 Fe 原子 扩大 6.02 1023 倍 扩大 6.0 1023 倍 扩大 6.021023 倍 学生讨论 1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 师 由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原 子质量比。1 mol 任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根

50、据此 学生阅读，结论，计算出 x 值和 y 值。结果 x=16 y=56 问 1 mol 钠原子的质量是多少?1 mol 氢原子的质量呢？(1 mol 钠原子的质量是 23 g，1 mol 氢原子的质量是 1 g)问 由此可得出什么结论？(1 mol 任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)问 单位呢？(克！)问 1 mol 分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原 子质量的总和。1 mol 任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则 1 mol 任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分