红对勾45分钟作业与单元评估 2014-2015学年高中化学必.doc

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1、课 后 作 业 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。)1. 下列叙述中正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A. 都正确B. C. D. 2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A. 只有Na2O B. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定31 mol过氧化

2、钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO34. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D. 5. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的N

3、aD.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO26. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是()A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色反应7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是()A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素8

4、. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A. 21 B. 11C. 12 D. 419. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是()A. 0.44 g B. 0.88 gC. 0.66 g D. 都不是10. 在10 mL 0.01 molL1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A. 1.344 mL B. 2.24 m

5、LC. 0.672 mL D. 0 mL11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙12. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()A. a g B. gC. g D. g13将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积

6、和生成CO2的物质的量的关系的是()课后作业1. D。Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中1价O易得电子变为其稳定价态2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。2. C。由NaNa2O和由NaNa2O2分别计算之。2NaNa2O 223 62 2.3 g 3.1 g2NaNa2O2 223 78 2.3 g 3.9 g因3.1 g3.5 g丁。乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2 mol，反应中各耗去了0.2 mol H2O，剩余H2O的质量也相同，故质量分数乙丙。乙和丙中溶质分

7、别是甲和丁的2倍，而H2O却比甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。点评：比较质量分数的大小，对于本题来讲不需要计算具体的质量分数，只需要比较一定量溶剂水中溶质的多少即可。12. A。CO，H2分别与O2反应时的化学方程式为：2COO22CO2,2H2O22H2O；CO2，H2O分别与Na2O2反应时的化学方程式为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2，由4个化学方程式可得：CONa2O2Na2CO3，H2Na2O22NaOH，因此，CO、H2燃烧时消耗的O2在与Na2O2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，CO和H2混合的质量也就是Na2O2固

8、体增加的质量。13C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先发生反应：NaOHHCl=NaClH2O，生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，先发生反应：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，分析图象可知选C。二、填空题(共61分)14(10分)如何除去下列物质中的杂质，请写出相应的除杂方法或试剂名称及有关反应的实验现象和化学反应方程式。含杂物质除杂方法或试剂有关的实验现象有关的化学反应方程式

9、NaCl溶液(Na2CO3)NaOH溶液(Na2CO3)Na2CO3固体(NaHCO3)铜粉(铝粉)15.(11分)已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH各物质的转化关系如图所示。(1)写出各步反应的化学方程式：反应_；反应_；反应_；反应_；反应_。(2)上述反应中属于氧化还原反应的有_。16.(12分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如下图所示。(1)写出装置中与盐酸发生反应的化学方程式：Na2CO3：_。NaHCO3：_。由此可知装置_(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和N

10、aHCO3。(2)装置能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是_ _。(3)装置、均利用了Na2CO3和NaHCO3的_区别。有关化学方程式为_。(4)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。有的同学在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解。你认为此观点_(填“正确”或“错误”)。分析产生此现象的原因为_。(5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法_ _。17. (14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)

11、A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。18. (14分)某同学拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？_。理由是_。(2)按他的设计，第步实验装置如下图。装置A中使

12、用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？_。装置B使用的试剂是_，作用是_。(3)有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？_。为什么？_。课后作业14.解析：用化学方法将杂质转化成易于分离的气体或者沉淀，同时不引入新的杂质。答案：含杂物质除杂方法或试剂有关的实验现象有关的化学反应方程式NaCl溶液(Na2CO3)盐酸有气体产生Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaOH溶液(Na2CO3)Ca(OH)2过滤有白色沉淀生成Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3固体(NaHCO3)加热有气体生成2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O

13、铜粉(铝粉)NaOH溶液或盐酸过滤固体部分溶解，有气体生成2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2或2Al6HCl=2AlCl33H215.解析：突破点在A上，A的焰色反应火焰呈黄色，A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多，受热分解得到三种物质，可断定A为NaHCO3，其他物质依次可推断。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO22NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaO2Na2O2(2)16解析：(1)装置中Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别二者

14、。(2)装置利用NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快且产生的气体多进行鉴定。(3)装置、利用了NaHCO3受热分解生成CO2而Na2CO3受热不分解。(4)酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B，因此试管B中盛放NaHCO3，更能说明稳定性Na2CO3NaHCO3。因为气体受热膨胀，所以a、b开始均能看到有气泡产生，只是a中产生的气泡不能使澄清石灰水变浑浊。答案：(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2不能(2)盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后气球大(3)热稳定性2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4)NaHC

15、O3错误大试管中空气受热膨胀时逸出(5)把二者分别配成溶液后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3(其他合理答案均可)17. 解析：本题以过氧化钠性质为知识纽带，考查二氧化碳的制法，除杂，氧气的收集，各装置的作用及试剂的选择等知识。答案：(1) CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B(饱和NaHCO3溶液)除去CO2气体中混入的HCl气体C过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2(注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂)(3) 2Na2O22CO22Na2CO3O218. 解析：用NaOH溶液与CO2气体制备Na2CO3溶液，不能直接通过吸收CO2气体来制备，因为若CO2气体过量则混有NaHCO3杂质；若CO2气体不足，则有部分NaOH不能转化为Na2CO3。因而应当将一半NaOH与过量CO2气体反应生成NaHCO3，再与另一半NaOH恰好反应，全部生成Na2CO3。答案：(1)能用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO3 11正好生成Na2CO3(2)不能NaHCO3饱和溶液除CO2气体中的HCl气体(3)不对多余的CO2不除去会有NaHCO3生成